广西河池市 2023-2024 学年高二下学期 7 月期末考试
化 学 试 题
全卷满分 100分，考试时间 75分钟。
注意事项：
1.答题前、先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效。
3.选择题用 2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后、请将答题卡上交。
5.本卷主要考查内容：苏教版选择性必修 2、选择性必修 3。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Sn 119
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学是人类进步的阶梯！化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A. 用白醋清除水垢是因为乙酸的酸性比碳酸的强
B. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸品残留物，其中丝绸的主要成分为蛋白质
C. 人体可将摄入体内的纤维素水解为葡萄糖来提供能量
D. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 乙醛的结构式：
B. 基态硫原子的价层电子的轨道表示式：
C. 乙酰胺( )中含有的官能团名称：酮羰基
D. 异戊烷分子的球棍模型：
3. 下列反应属于取代反应的是
A. 石油裂解制乙烯 B. 用乙醛在一定条件下制乙酸
C. 用氯乙烯制聚氯乙烯 D. 1-溴丙烷在一定条件下转化为 1-丙醇
4. 下列有关物质的性质的比较中正确的是
A. 熔点： NaBr>NaCl>NaF B. 沸点：Li>Na>K
C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiCl4 >SiBr4 >SiI4
5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A. 均属于天然高分子化合物
B. 葡萄糖和蔗糖互为同分异构体
C. 利用油脂在酸性条件下的水解产物可制造肥皂
D. 向蛋白质中加入双缩脲试剂，蛋白质会呈现紫玫瑰色
6. 下列关于有机物的说法错误的是
A. CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，但不是同系物
B. 丙烯不存在顺反异构
C. 乙炔能够发生加聚反应生成聚乙炔，聚乙炔的结构简式为
D. 可用苯酚和甲醇在一定条件下合成酚醛树脂
7. 半胱氨酸是生物体内常见的氨基酸，遇硝普盐呈紫色，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>C
B. 该氨基酸分子中有四种元素属于元素周期表的 p 区
C. 该氨基酸分子中不含有手性碳原子
D. 该氨基酸分子只能与碱反应生成盐
8. 下列有关晶体的说法正确的是
A. 石墨晶体属于混合型晶体，晶体内层与层之间是以分子间作用力相结合
B. 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
C. 离子晶体中一定含有离子键，一定不含有共价键
D. 任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子
9. 下列物质的性质或数据与氢键无关的是
A. 冰的密度小于液态水
B. 邻羟基苯甲酸( )的熔点为159 C，对羟基苯甲酸( )的熔点为
213 C
C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶
D. HCl 气体易溶于水
10. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图。下列说法中错误的是
A. 乙酰水杨酸可发生酯化反应和水解反应
B. 苯环上有两个羧基，一个甲基的乙酰水杨酸的同分异构体有 6 种
C. 1mol乙酰水杨酸与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D. 乙酰水杨酸是一种不饱和烃的衍生物
11. 一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构式如图。下列
说法错误的是
A. 电负性： Z>Y>X>W
B. Z 元素与 W 元素形成的化合物中不可能存在非极性共价键
C. MZ2 和MZ3分子中心原子均采取sp2 杂化
D. 基态 M 原子中有 5 种不同能量的电子
12. 许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法错误的是
A. 配合物 Ag NH3 OH2 的配位数为 2
B. 1mol 配合物 Ni(CO)4 中共有8mol σ键
C. 配合物 Cu NH3 SO H O NH4 4 2 的配体为 3
D. 向1mol 配合物 TiCl H2O Cl2 H2O5 中加入足量AgNO3溶液，能生成3mol AgCl 沉淀
13. 下列操作不能实现对应实验目的的是
选
实验目的 实验操作
项
A 检验蔗糖在酸催化条件下的 向蔗糖在酸催化条件下的水解液中加入少量新制备的
Cu(OH)2 溶
水解产物 液，再加热观察现象
B 鉴别己烯中是否混有少量甲 应先向混合物中加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
苯
C 鉴别乙酸、乙醇和苯 向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
D 证明酸性：盐酸>苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸，溶液又变浑浊
A. A B. B C. C D. D
14. 化合物 M 能发生如下转化，下列说法错误的是
A. 过程 I 中 M 既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应
B. N 中所有原子不可能共平面
C. M、N、L 分子都可以使酸性KMnO4 褪色
D. 1molN 和足量钠反应可以放出标准状况下22.4LH2
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15. A、B、C、D 四种元素的原子序数依次增大，其结构或性质的信息如下表：
元素 结构或性质的信息
A 原子的 L 能层上 s 电子数等于 p 电子数
B 元素原子最外层电子排布式为 nsnnpn+1
C 非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
D 单质在常温、常压下是气体，原子的 M 能层上有 1 个未成对的 p 电
子
回答下列问题：
（1）元素 A 的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子。元素
B 的原子核外未成对电子数为___________。
（2）A 和 C 形成的化合物 AC2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为___________，该化合物
___________溶于水(填“易”或“难”)。一般来说，σ键与π键的强度大小关系为σ键___________(填
“>”“<”或“=”) π键，原因是___________。
（3）B 的简单氢化物分子中含有___________共价键(填“极性”或“非极性”)，该氢化物易液化，其原因
是___________。
（4）D 的简单气态氢化物和溴化氢相比，稳定性强的是___________(填化学式)，其原因是___________(从
原子结构和键参数角度分析)。
16. 叔丁基苯( )是重要的精细化工中间体，实验室可以以苯和氯代叔丁烷 ClC CH3 3 为原料，
在无水AlCl3 催化下加热制得。相关物质的物理常数和物理性质如表：
相对分子质 密度 熔点 沸点
物质
量 /( g cm-3 ) /℃ /℃ 溶解性
难溶于水，易溶于乙
苯 78 0.88 5.5 80.1
醇
氯代叔丁 92.5 1.85 -26 51.6 难溶于水，可溶于苯
烷
叔丁基苯 134 0.87 -58 169 难溶于水，易溶于苯
实验室制取叔丁基苯的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)：
实验步骤：
在三颈烧瓶中加入133mL的苯和适量无水AlCl3 ，由恒压滴液漏斗滴加氯代叔丁烷 25mL控制温度反应一
段时间。将反应后的混合物依次用稀盐酸、 2% Na 2CO3 溶液和H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无
水MgSO4 固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集馏分，得叔丁基苯 40g 。
回答下列问题：
（1）仪器 X 的名称为___________，它的作用是___________。
（2）写出以苯和氯代叔丁烷为原料，在无水AlCl3 催化下加热制得叔丁基苯的化学方程式：___________。
（3）洗涤操作中，水洗的目的是___________；无水硫酸镁的作用是___________。
（4）常压蒸馏时，最低控制温度为___________ C。在蒸馏纯化的过程中，下列说法正确的是___________(填
字母)。
a．加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应冷却后补加
b．恒压滴液漏斗的作用是维持气压平衡，使液体顺利滴下
c．仪器 X 中冷却水的方向是上进下出，保证冷却水快速流动
（5）该实验中叔丁基苯的产率为___________(保留 3 位有效数字)。
17. 一种电合成技术可以将CO2 转化为甲酸盐，为减少CO2 排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳
中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd、Ni、Fe、Cu 和Sn 等，都可催化CO2
转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：
（1）基态Cu 原子的电子排布式为___________，Fe、Cu等金属具有良好的导电性，从金属键角度看，原
因是___________。
（2）羰基铁 Fe(CO)5 属于配位化合物，为黄色粘稠状液体，熔点 20 C，沸点103 C，可用于制备纯铁。
据此推断羰基铁属于___________晶体。
+ + -
（3）Cu 催化烯烃硝化反应过程中会产生 NO2 。则键角：NO2 ___________ NO3 (填“大于”或“小于”)，
其原因是___________。
（4）某镍配合物结构如图所示，分子内不含有的作用力有___________(填字母)。
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键
（5）SiO2 熔化时破坏的是___________键，干冰熔化时破坏的作用力是___________。
（6）Sn有三种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。Sn 原子围成的最小环上有
___________个Sn原子。已知灰锡晶胞的边长dnm，则灰锡的密度为___________ g cm-3 ( NA 为阿伏加德
罗常数的值，写出计算式即可，不用化简)。
18. 溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物，其合成路线如图所示：
（1）B 的系统命名为___________，I 的官能团的名称为___________。
（2）D 的结构简式为___________；C 转化为 D 的反应类型是___________。
（3）写出 1 转化为 K 的化学方程式：___________。
（4）X 是 I 的同分异构体，具有如下结构与性质：
①含有 结构；
②1molX 发生银镜反应可生成 4mol的银单质；
③除苯环外不含其他环。
符合条件的 X 共有___________种，其中核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积比为1:2:2的结构简式为
___________。
（5）根据题干中的信息，写出仅以BrCH2CH2Br 为有机原料制备 的合成路线流程图：
___________(无机试剂任选)。
参考答案
1. C
2. A
3. D
4. B
5. D
6. D
7. B
8. A
9. D
10. C
11. B
12. D
13. A
14. C
15.（1） 6 3 3
（2） 1：1 难 ＞ σ键是“头碰头”重叠区域大，而π键“肩并肩”重叠区域小
（3） 极性 可以和水分子形成氢键
（4） H2S 原子半径越小，共价键越短，键能越大
16. （1） 球形冷凝管 冷凝回流苯和氯代叔丁烷等物质
（2）
（3） 洗掉 Na2CO3 等(或洗掉可溶性无机物) 吸水(或干燥)
（4） 80.1 ab
（5）59.7%
17. （1） 1s2 2s2 2p63s23p63d10 4s1 自由电子在外加电场中作定向移动
（2）分子
（3 NO+） 大于 22 中 N 原子轨道为 sp 杂化，键角 180°， NO3 中 N 原子轨道为 sp 杂化，键角 120°，
故前者大于后者
（4）BD
（5） 共价 分子间作用力
119 8
1021
（6） 6 NA (
4d )3
3
18. （1） 2-氯甲苯 羧基、醚键
（2） 取代反应（或水解反应）
3 +
浓 硫 酸
（ ） +H2O
（4） 12
（5）
BrCH CH NaOH水溶液 NaCN2 2Br HOCH2CH2OH NCCH2CH2CN
H
/H 2O HOOCCH2CH2COOH
H OC H2C H2OH
H
浓 2SO4、
