深圳市罗湖区2025届高三上学期第一次摸底考试
化学
本卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Ti 48 Zn 65
一、选择题:本大题共16小题，共44分。第1～0 小题，每小题2分；第11～16 小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法错误的是:
A.制作笔头的“狼毫”主要成分是蛋白质 B.墨汁的主要成分是碳，常温下性质稳定
C.宣纸的主要成分是合成高分子材料 D. 澄泥砚属于陶制砚台，陶瓷的主要成分是硅酸盐
2.下列化学用语或图示表达正确的是:
A.CO32-的空间结构模型: B.乙醇的红外光谱:
C. NaCl溶液中的水合离子: D.乙烯的实验式: C2H4
3. PtF6是极强的氧化剂，用Xe和PtF6 可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是:
A.六氟合铂酸氙是离子化合物.
B.六氟合铂酸氙中Xe元素的化合价为+2价
C.上述制备过程的催化剂是F－和PtF7－
D.上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
4.劳动创造美好生活。下 列劳动项目与所述的化学知识有关联的是:
选项 劳动项目 化学原理
A 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解
B 给芒果树喷洒波尔多液 Cu2+具有强氧化性
C 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲 乙醇受热易挥发
D 用柠檬酸去除水垢 柠檬酸酸性强于碳酸
5.下列说法正确的是:
A.未用完的Na应该放回原试剂瓶
B.淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子
C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同
D.通入CO2后，会影响溶液中Na+、H+、Fe3+、 Ca2+、 NO3－、CI－的大量共存
6.下列叙述I和叙述II均正确，且有因果关系的是:
选项 叙述I 叙述II
A 氯乙烷易分解且吸收热量 氯乙烷可用于运动中的急性损伤
B 铅蓄电池发生了充电反应 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
C 原子的能级是量子化的 原子光谱是连续的线状谱线
D SO2具有杀菌、防氧化功能 酿造葡萄酒的过程中添加适量SO2
7.内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是:
A.等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1:1:2
B. Y→Z的反应类型是取代反应
C.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D. X→Y的反应在电解池阳极发生
8.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g)，发生下列反应: X(g)Y(g)(△H1>0)、Y(g)Z(g)(△H2>0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。
下列反应进程示意图符合题意的是:
9.资料显示:浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器己略去)。可选试剂:浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是:
A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同
B.②盛放的试剂为蒸馏水
C.做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸
D.能证明氧化性的相对强弱的实验现象是:③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色
10.下列叙述对应的方程式书写错误的是:
A.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳: Cl0－+ CO2 + H2O = HCI0 + HCO3－
B.向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体: OH－+ CO2= HCO3－
C.加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色:
[Cu(H2O)4]2+ (aq)[蓝色] + 4Cl－(aq)[CuCl4]2-(aq)[黄色] + 4H2O(l) △H>0
D.向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀: 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+
11.一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下 列说法错误的是:
A. Cu2Se固体为放电时正极产物
B.无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜
C.充电时，阴极电极反应式为: Zn2++ 2e = Zn
D.由该装置可推测出还原性:Zn>Cu2Se
12.NA是阿伏加德罗常数，下列说法正确的是:
A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为NA
B.90g 葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5NA
C.标准状况下5.6 LC4H10中含有的s-sp3 σ键数为2.5NA
D.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，SO32-数目小于0.1NA
13.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是:
A.第一电离能: Z>Y>X .
B.高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C.氢化物的沸点: Y>Z>X
D.加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
14.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置、加热装置省略):
A.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 B.验证SO2具有漂白性 C.制备晶体 [Cu(NH3)4]SO4·H20 D.验证牺牲阳极的阴极保护法
15.下列实验操作、现象和结论均正确的是:
选项 实验操作 现象 结论
A 为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入lmL 0.3mol/L H2SO4溶液， 水浴加热。 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量 为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br－
16. {Ti12O18}团簇是比较罕见的穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@ Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是:
图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似
A. Keq≈0.1
B.研究发现: Cs+的直径显著大于{ Ti12O18}团簇表面的孔径且{ Ti12O18}的骨架结构在Cs+交换过程中
没有被破坏。据此推断: { Ti12O18} 团簇表面的孔是柔性的
C.离子半径: r(Cs+)>r(Rb+)
D. { Ti12O18} 团簇对于Cs+具有比对Rb+更大的亲和力
二、非选择题(本题共4小题，共56分)
17. (14分)学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验:
(1)用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有____________、____________。
(2)分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(3)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分:
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下:
样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g
a 5.2 3.4 1.8 0
b 11.2 8.1 0.9 2.2
c 5.0 5.0 0 0
已知:查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
①置E的作用是______________________________。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为_________________________________。
③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因_________________________________。
④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是________________________________________。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为________________________________________。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是______________。
18. (14分)中和渣是有色金属冶炼过程中产生的危险废渣。从中和渣(主要含有CaSO4和少量Zn2+、
Cu2+、Co2+、Fe3+ 的氢氧化物)中回收铜、锌等金属的工艺流程如下图:
已知:①pKsp = -lgKsp，常温下几种物质的pKsp如下表
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 Zn(OH)2 Cu(OH)2
pKsp 37.4 14.6 43.7 16.9 19.6
②当金属离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为沉淀完全
回答下列问题:
(1)“中性浸出”时，采用“中性"”的目的是________________________________。
(2)“高温高酸浸出”时，“浸渣2””的主要成分为_____________________________。
(3)“萃铜”时发生反应Cu2+(aq) + 2HRCuR2 + 2H+ (aq)，CuR2 的结构简式如图所示:
①画出Cu2+的价层电子排布图___________________________。
②CuR2水溶性差的原因是___________(选填序号)。
a.形成分子内氢键 b.分子结构热稳定性较强 c.亲油基团起主导作用
③萃取剂HR的结构简式为___________________________。
(4)“氧化沉淀”时，试剂X用以调节溶液的pH。
①加入(NH4)2S2O8溶液时生成Co(OH)3沉淀，反应的离子方程式为_________________________。
②常温下，沉淀后溶液的pH需不低于____________。
(5)金属及其氧化物在催化领域有广泛应用，例如，负载在TiO2. 上的RuO2可高效催化氧化处理HCI废气。TiO2，和RuO2的晶体结构均可用下图表示，二者晶胞体积近似相等，RuO2 与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为_____________________。(精确至1)。
19. (14分)世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1) CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和"的有效途径。已知:
CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g) △H=____________。
(2)“零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。在5MPa下，CO2和H2按物质的量之比1: 4进行投料，发生以下反应I和II，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的物质的量分数及CO2转化率随温度的变化如图所示。
反应I CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) △H1 = +41kJ/mol
反应II CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49kJ/mol
①图中a代表的物质是____________。
②q曲线在250°C之后随温度升高而增大的原因是_________________________________。
(3)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离: (i) CO2(g) = CO2(aq)
(ii) CO2(aq) + H20(l) = H+ (aq) + HCO3－(aq)。25°C时， 反应(ii)的平衡常数为K2。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为x mol·L-1·kPa-1，当大气压强为p kPa，当大气中CO2(g)的物质的量分数为y时(考虑水的电离，水的离子积常数为Kw;忽略HCO3－的电离):
①溶液中CO2的浓度c(CO2)aq为_________mol/L ( 写出表达式，以下符号可选用: K2、x、p、y、Kw)
②溶液中H+浓度c(H+)、OH－浓度c(OH－)和HCO3－浓度c(HCO3－)之间满足等量关系:____________。
③溶液中H+浓度c(H+)为__________mol/L (写出表达式，以下符号可选用: K2、x、p、y、Kw)
(4)两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度下平衡时总压强分别为p1和p2。
反应1: NH4HCO3(s) = NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3×104Pa .
反应2: 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2= 4×103Pa
该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在:
①算该温度下平衡后刚性密闭容器总压强P总，写出计算过程，结果保留三位有效数字(已知: Kp为以
平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
②通入NH3，再次平衡后，总压强_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)
③缩小体积，再次平衡后，总压强_______________(填“增大”、“减小”或“不变”)
20.(14分)吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质L的一种合成路线:
己知
回答下列问题:
(1) D的化学名称是___________________; E中的含氧官能团名称为______________________。
(2)G→I反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(3) J→K的反应类型是____________________。
(4)关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法错误的有__________。
A.由化合物D到E的转化中，有π键的形成
B.由化合物E和K到L的转化中，存在C原子杂化方式的改变
C.化合物K所有原子共平面
D. lmol化合物CH3-NH-NH2最多能与1mol质子(H+)形成配位键
(5)对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物
(写出完整的有机物) 反应类型
① (a)_____________ (b)_________________ 取代反应
② H2、催化剂、加热 (c)_________________ 加成反应
(6)参照上述合成路线，以乙酸和为原料，设计合成的路线_________(无机试剂任选，准确写出反应条件)。
参考答案
一、选择题:
1-5: CACDA 6-10: DADCB 11-16: BCBCDA
二、非选择题:
17. (除特殊说明外，每空2分,共14分)
(1) 500mL容量瓶(1分)、胶头滴管(1分) (2) 2A13++ 3C032-+ 3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑
(3)①防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置(1分) ②Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]
③酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度
④溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙(1 分)
⑤xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值:或Cd2(OH)2CO3]
⑥Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降。
18. (除特殊说明外，每空2分，共14分)
(1)便于Fe(OH)3的沉淀和分离 (2) CaSO4 (1分)
(3)①(1分) ②ac ③
(4) ①S2042- + 2Co2+ + 6H2O = 2S042-+ 2Co(OH)3↓+ 6H+ ②1.1
(5) 101
19. (共14分)
(1) -31.4kJ·mol-1 (2分) (2)①甲醇(或CH3OH) (1分) ②升温反应I使CO2的平衡转化率增大，反应II使之减少，在250℃后反应I起决定作用，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO2的转化率增大 (3) ①pxy (1分) ②c(H+)= c(OH－)+ c(HCO3—) (1 分) ③ (2分)
(4)①共3分，计算过程得分点说明如下:
对于反应1单一反应，p(NH3)= p(H2O)= p(CO2)= p1/3 =1x 104 Pa
该温度下，Kp1= p(NH3) x p(H2O)x p(CO2)= 1x1012 Pa3 同理，反应2的Kp2= p(H2O) x p(CO2)=4x 106 Pa2
该温度下，同时发生反应1和反应2，根据反应特点，体系中p(H2O)= p(CO2) ==2x103Pa;
②不变(1分) ③不变(1分)
20. (共14分)
(1)对硝基苯甲醇 (1分) 醛基、硝基(1 分)
