专题九 化学反应速率与化学平衡——2025届高考化学考点剖析精创专题卷
考点28 化学反应速率及影响因素（1~5题）
考点29 化学平衡（6~10题）
考点30 化学反应进行的方向（11~15题）
考试时间 ：60分钟 满分：90分
一、选择题（本题共15小题，每小题6分，共90分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
若内，由降到，则下列说法正确的是( )
A.内，用的浓度变化表示的化学反应速率为
B.由降到所需的反应时间为10s
C.升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快
D.减小反应体系的体积，化学反应速率也减小
2.在反应中，表示反应速率最快的是( )
A. B.
C. D.
3.为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入溶液，并测量收集气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号 溶液浓度 溶液温度 催化剂 所用时间
① 2滴
② 2滴
③ 2滴
④ /
下列有关说法正确的是( )
A.实验①、②可研究温度对化学反应速率的影响
B.获得相同体积所需要的时间：
C.获得相同体积所需要的时间：
D.实验②、④可研究催化剂对化学反应速率的影响
4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是( )
A.对该反应体系加热 B.向稀硫酸中通入气体
C.不用稀硫酸，改用的浓硫酸 D.不用铁片，改用铁粉
5.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是( )
A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大
B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大
C.①的反应速率为
D.②的降冰片烯起始浓度为，半衰期为62.5 min
6.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变温度或的起始物质的量对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列根据图像得出的结论不正确的是( )
A.反应速率：
B.达到平衡时，的转化率：
C.若，则正反应一定是吸热反应
D.达到平衡时，的物质的量：c>b>a
7.恒容密闭容器中，分别在、温度下（）发生反应： ，反应体系中各物质的浓度随时间的部分变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.向密闭容器内充入He，平衡不移动
B.60min时达到了平衡状态，且
C.曲线b表示温度下反应过程中物质A的浓度变化
D.在工业实际生产中进行反应 ，反应温度越低，越有利于提高生产效率
8.一定条件下，在密闭容器中进行反应:。当该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )
A.完全转化为
B.的浓度一定相等
C.的浓度不再改变
D.正、逆反应速率相等且等于零
9.在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是( )
A.混合气体的质量不再变化 B.与的速率之比为2:1
C.混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化
10.在恒温条件下，向盛有食盐的恒容密闭容器（容积为）中加入和0.1mol，发生反应：
①
②
10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，内用的浓度变化表示平均反应速率。下列说法不正确的是( )
A.反应的平衡常数为
B.平衡后，
C.其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数不变
D.平衡时，的转化率为
11.已知，用如图针筒装入一定量的和并进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.初态到末态颜色变浅，平衡正向移动
B.平均摩尔质量：末态大于初态
C.初态到末态变大
D.初态到末态减小
12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.在溶液中加入少量铁粉以防止被氧化
B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
13.在催化剂作用下，以和为原料进行合成的实验。保持压强一定，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性与温度的关系如图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。已知反应管内发生的反应为：
反应1：
反应2：
下列说法正确的是( )
A.的
B.220℃~240℃时，转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，促进反应2平衡正向移动
C.220℃~280℃时，反应1的速率高于反应2的速率
D.为提高的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
14.下列关于的说法，正确的是( )
A.该反应的
B.根据，低温条件下反应可以自发进行
C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动
D.其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大
15.一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入2mol 、4mol 及4mol ，发生反应：，10min时达到平衡，测得气体的起始压强与平衡压强之比为4∶5。下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式为
B.0～10min内，用CO表示的平均反应速率
C.增大的物质的量，可以提高的平衡转化率
D.10min时，向容器中再加入2mol （g）、2mol （g）及1mol CO（g），平衡逆向移动
答案以及解析
1.答案：C
解析：不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故A错误；内，，若保持该反应速率，HI浓度再减小需要，但反应物浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就越长，所以由降到需要的时间大于10 s，故B错误；对于任何化学反应，升高温度，正、逆反应速率均加快，故C正确；减小反应体系的体积，气体浓度增大，化学反应速率加快，故D错误。
2.答案：A
解析：由化学反应速率之比等于系数比，则速率与系数的比值越大的，表示反应速率越快，，，，D是固体其浓度视为常数，不能用化学反应速率表示，则反应速率最快的是A，故选A。
3.答案：A
解析：实验①、②中只有温度不同，可研究温度对化学反应速率的影响，A正确；实验①、③中的浓度不同，浓度越大化学反应速率越快，③中过氧化氢的浓度大，化学反应速率快，则获得相同体积氧气所需的时间，B错误；比较实验③、④可知，③中过氧化氢的浓度大，且使用催化剂，故反应速率快，时间短，即，C错误；实验②、④中反应温度和是否使用催化剂均不相同，存在两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误。
4.答案：C
解析：A.对该反应体系加热,体系的温度升高,反应速率加快；
B.向中通入HCl气体,增大,反应速率加快；
C.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸,铁片发生钝化,反应速率减慢；
D.不用铁片,改用铁粉,增大接触面积,加快反应速率。
故答案为B。
5.答案：B
解析：由题图中①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A正确；由题图中①③可知，其他条件相同时，①起始时的降冰片烯浓度是③的两倍，①反应所用时间也是③的两倍，二者反应速率相等，故说明该反应的反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题图数据可知，①的反应速率为v=，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题图数据可知，②的降冰片烯起始浓度为，半衰期为，D正确。
6.答案：B
解析：根据题图可知，a、b、c三点的起始物质的量依次增大，即反应物的浓度依次增大，反应速率依次增大，A正确；a、b、c三点的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，生成物的物质的量增多，达到平衡时，的转化率大小顺序为，的物质的量大小顺序为，B错误，D正确；若，由题图可知，温度升高生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C正确。
7.答案：D
解析：曲线a、b都在下降，说明a、b都表示A物质的浓度变化情况，且b先达到平衡，反应速率更快，故b对应的温度是，根据物质的量浓度的变化量，结合反应比例可知曲线c为温度下的B的浓度随时间的变化曲线，C正确；恒容条件下充入He，各物质的浓度没有发生改变，平衡不移动，A正确；60min时各组分的浓度不再改变，反应达到平衡状态，此时，B正确；降低温度，反应 平衡正向移动，反应物的转化率提高，但温度过低会导致反应速率过慢，不利于提高生产效率，D错误。
8.答案：C
解析：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以不可能完全转化为，故A错误；B.当体系达平衡状态时，的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；C.反应已达到化学平衡状态，说明的浓度不再改变，故C正确；D.化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C。
9.答案：C
解析： A项，该反应的反应物和生成物全部为气体，由质量守恒定律可知，混合气体的质量一直不变，不能证明达到了平衡状态，错误； B项，与的速率之比为2:1不能表示正、逆反应速率相等，不能证明达到了平衡状态，错误；C项，该反应是一个气体体积减小的反应，混合气体的物质的量不再变化表示正、逆反应速率相等，能证明达到了平衡状态，正确；D项，容器的体积和混合气体的质量均不变，密度始终不会变化，不能说明达到了平衡状态，错误；故选C。
10.答案：D
解析：由①×2-②得4得，则目标反应的平衡常数为，A正确；10 min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少，则平衡时混合气体总物质的量为，内用的浓度变化表示平均反应速率，则平衡时，设达到平衡时反应①中消耗的物质的量为，反应②中消耗的物质的量为，根据反应①和②可得，反应①中生成的物质的量为，反应②中消耗的物质的量为，生成的物质的量为。根据已知信息可列，解得，，故平衡后，B正确；平衡常数只受温度影响，反应在恒温恒压条件下进行，平衡常数不变，C正确；平衡时，转化了0.1 mol，故转化率为，D错误。
11.答案：D
解析：A.容器体积变为原来的2倍，压强减小，平衡逆向移动，减小，颜色变浅，故A错误；B.反应前后气体总质量不变，平衡逆向移动，气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故B错误；C.平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，但容器体积增大幅度更大，依据勒夏特列原理可知，减小，故C错误；D.平衡逆向移动，物质的量减小，故D正确；故选：D。
12.答案：A
解析：A.在还原性很强，加入铁粉防止被氧化，与平衡移动无关，A不可以；B.二氧化碳溶于水生成碳酸为可逆反应，开启啤酒瓶后，相当于减压，平衡逆向移动，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯气与水反应为可逆反应，增大氯离子的浓度，平衡左移，有利于氯气的生成；C可以；D.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡右移，提高的利用率，D可以；故选：A。
13.答案：C
解析：A.根据盖斯定律反应1-反应2得的，故A错误；
B.220℃~240℃时，转化率小于平衡转化率，且220℃~240℃时平衡转化率随温度升高而降低，则转化率随温度升高而升高，主要原因是温度升高，催化剂活性增大、反应速率增大引起的，故B错误；
C.220℃~280℃时，选择性始终高于60%左右、CO选择性低于40%，则反应1的速率高于反应2的速率，故C正确；
D.低温下，选择性高，为提高的产率，应研发低温下催化活性更强的催化剂，故D错误；
答案选C。
14.答案：B
解析：A.由化学方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，属于熵减反应，其<0，故A错误；B.由可知，该反应的<0,<0，其在低温条件下反应可以自发进行，故B正确；C.升高温度，正、逆反应速率都会增大，故C错误；D.平衡常数只受温度的影响，增大压强，平衡常数不变，故D错误；故选：B。
15.答案：D
解析：根据题干信息计算v（CO）和K，利用三段式处理数据：
，解得x＝0.5，据此分析答题。该反应的平衡常数表达式，A项错误；据以上分析知，，B项错误；是固体，增大的物质的量，平衡不移动，因此的平衡转化率不变，C项错误；，平衡逆向移动，D项正确。
