专题六 非金属及其化合物——2025届高考化学考点剖析精创专题卷
考点16 碳、硅及其化合物（1~5题）
考点17 富含在海水中的元素——氯（6~10题）
考点18 硫及其化合物（11~15题）
考点19 氮及其化合物（16~20题）
一、选择题（本题共20小题，每小题5分，共100分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A.光纤通信使用的光缆的主要成分是Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2
B.氨很容易液化,液氨汽化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,利用的是强氧化性
D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫及增白食品等
2.下列变化不能一步实现的是( )
A. B.
C. D.
3.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，它的发现和使用曾引起计算机芯片上的一场伟大“革命”。工业上可以按下列方法制备：
下列说法正确的是( )
A.步骤①的化学方程式为
B.步骤②和步骤③的反应互为可逆反应
C.可用盐酸除去石英砂（主要成分为）中少量的碳酸钙
D.SiO2既可以与NaOH溶液反应，也可以与氢氟酸反应，因此属于两性氧化物
4.某同学进行下列实验，下列说法正确的是( )
装置 操作 现象
将盛有浓盐酸的烧杯A放入盛有水玻璃的烧杯C中，然后将石灰石放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住 烧杯A中固体溶解，有无色气泡产生，C中有白色胶状沉淀生成
A. C中发生反应的离子方程式一定是：
B. C中出现沉淀，表明碳元素的非金属性大于硅元素
C. 若将石灰石换成石墨粉，C中也会产生沉淀
D. 水玻璃的主要成分和硅酸都是离子化合物
5.工业上用石英砂（主要成分为）和原料气（含和少量）制备的流程如下（粗硅中含少量杂质Fe、Cu，高温氮化时杂质未参加反应）。下列说法正确的是( )
A.“还原”步骤中，C元素被还原
B.“操作X”是为了除去中的
C.“高温氮化”时发生了置换反应
D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硫酸
6.下图为实验室制备并验证其氧化性的实验装置，实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是( )
A.用装置甲产生气体
B.装置乙中应通入过量的
C装置丙中溶液颜色发生变化，体现了具有氧化性
D.用装置丁吸收尾气
7.氯在生产、生活中应用广泛，如图是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是( )
A.新制的a溶液能使紫色石荔试液褪色 B.可用pH试纸测定c溶液的pH
C.d能用于自来水消毒 D.e的化学式一定是
8.下为氯单质及其化合物的“价－类”二维图，箭头表示各物质之间的转化关系。下列有关说法正确的是( )
A.图中所涉及的物质都是电解质
B.反应(5)的离子方程式为
C.反应(2)中Cl元素只被氧化
D.新制氯水久置后，溶液颜色变浅，酸性减弱
9.实验室用如图所示装置制备干燥的并探究其性质。其中，a为湿润的淀粉-KI试纸，b为湿润的红纸条。下列说法正确的是( )
A.上述装置用浓盐酸和反应制备，用向下排空气法收集
B.装置乙中为浓硫酸，装置丙中为NaOH溶液
C.一段时间后，装置丁中a变蓝，反应的离子方程式为
D.装置丁中b褪色，说明具有漂白性
10.亚硝酰氣(NOCl)可用做有机合成试剂。某研究小组用NO和制备NOCl，并分离回收未反应的原料，装置如图(夹持及加热装置已略去)。
已知：①；
②沸点：NOCl为-6℃，为-34℃，NO为-152v；
③NOCl易水解，能与反应。下列说法错误的是( )
A.实验前先通入氩气，目的是排尽装置内的空气
B.低温浴槽B的温度区间应控制在-34℃~-6℃
C.将催化剂负载在玻璃棉上，以增大接触面积，提高反应速率
D.尾气回收的物质为NO
11.部分含氮、硫元素的化合物的“价-类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是( )
A.i的浓溶液可与b发生反应
B.e的浓溶液可用于干燥h、f
C.g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
12.二氯化二硫可作硫化剂，实验室用如图装置（夹持装置已省略）通过硫与少量氯气在110~140℃反应制得少量。下列说法正确的是( )
已知：常温下是一种黄红色液体，沸点为137℃，在空气中剧烈水解而“发烟”。
A.溶液1，2分别为浓硫酸和饱和食盐水
B.实验过程中，为了提高氯气的利用率，应先点燃d处的酒精灯，再点燃a处
C.只含有极性共价键
D.f处的装置可以是装有碱石灰的球形干燥管
13.硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系（部分产物及反应条件已省略）。下列说法错误的是( )
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
B.反应②表明具有酸性氧化物的性质
C.反应③的化学方程式为
D.已知反应④的化学方程式为，则反应④中稀硫酸作氧化剂
14.某小组同学探究与新制悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是( )
A.配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B.装置B的作用是监控流速，其中试剂可以用饱和溶液
C.反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D.反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加溶液、有白色沉淀生成，证明反应中作还原剂
15.连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )
A.制备保险粉的离子方程式为：
B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收
C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的
D.为避免被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中的
16.科学家发现用和溶液反应可以制备,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是( )
A.装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀
B.装置B主要目的是除蒸汽
C.尾气可以收集或者点燃的方法处理
D.装置C中发生反应的离子方程式为：
17.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程如图所示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中存在游离态的氨
C.海洋中的反硝化作用需要有氧气的参与
D.向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量
18.实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是( )
A.在装置甲试管中加入和固体加热制取
B.装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸
C.晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D.与相比，更易与形成配位键
19.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有
B.X可以是空气，且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含废水时，发生反应的离子方程式为：
20.用如图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与的反应。查阅资料：
①；
②；
③酸性条件下，NO能与反应生成和。
下列说法错误的是( )
A.打开分液漏斗活塞注入浓硝酸后，三颈烧瓶中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变绿
B.当装置B中有0.3mol铜粉被氧化时，B中产生0.2mol气体
C.装置C、E中所盛试剂均可以是无水氯化钙
D.充分反应后，取装置D中的产物少许，加入稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是
答案以及解析
1.答案：B
解析：光纤通信使用的光缆的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料主要是Si,A项错误;酒精能杀菌消毒利用的是其能使蛋白质变性的性质,C项错误;SO2不能用来增白食品项错误。
2.答案：C
解析：A选项，，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；
B选项，，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；
C选项，，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；
D选项，，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选。
综上所述，答案为C。
3.答案：C
解析：A、硅在自然界主要以氧化物和硅酸盐形式存在，故A错误;
B.C与在高温条件下反应生成CO，故B错误;
C.不溶于盐酸，与盐酸反应生成可溶于水的，故C正确;
D.二氧化硅只与氢氟酸反应，与其他的酸都不反应，并且与氢氟酸反应生成的不是盐和水，该反应是二氧化硅的一个特性，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误;故答案为:C。
4.答案：C
解析：根据实验现象，A中石灰石溶解，有无色气泡产生，表明浓盐酸与石灰石反应放出二氧化碳，C中有白色胶状沉淀生成，表明C中生成了硅酸，二氧化碳与水玻璃发生反应的离子方程式为，但由于浓盐酸易挥发，所以此时发生的反应还有盐酸与水玻璃的反应，即，故A不正确;盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，且生成的二氧化碳中含有氯化氢，不能由此说明C元素的非金属性大于Si元素，B不正确，若将石灰石换成石墨粉，浓盐酸与石墨粉在常温下不反应，由于有氯化氢的挥发，因此C中也会生成硅酸沉淀，C正确;水玻璃的主要成分为硅酸钠，是离子化合物，硅酸是共价化合物，D不正确。
5.答案：B
解析：A.石英砂经过焦炭还原后得到粗硅，焦炭反应后生成CO，C元素被氧化，A错误；
B.由分析可知，“操作X”是为了除去中的，B正确；
C.高温氮化：粗硅和氮气反应生成氮化硅，为化合反应，C错误；
D.“酸洗”步骤中，可以加入稀硝酸，除去铁和铜，铜与稀硫酸不反应，D错误；
故选B。
6.答案：B
解析：由实验装置图可知，装置甲中亚硫酸钠与70%硫酸溶液反应制备二氧化硫气体，装置乙中氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氯反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氯气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化的氧化性装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气A.由分析可知，装置甲为二氧化硫的制备装置，故A正确；B.由分析可知，装置乙中二氧化硫与氯酸钠、稀硫酸混合溶液反应制备二氧化氯气体，为防止具有还原性的二氧化硫与二氧化氢反应，干扰二氧化氯与碘化钾溶液的反应，通入的二氧化硫必需适量，不能过量，故B错误；C.由分析可知，装置丙中盛有的碘化钾溶液与二氧化氧气体反应生成单质碘，溶液变蓝色用于验证二氧化氯的氧化性，故C正确；D.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确；故选B。
7.答案：C
解析：A.a溶液是盐酸，其能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，A项错误；
B.物质c是次氯酸，具有强氧化性可使pH试纸褪色，B项错误；
C.物质d是，其具有强氧化性，能用于自来水消毒，C项正确；
D.物质e也有可能是等，D项错误；
答案选C。
8.答案：C
解析：A.氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
C.HCl中Cl元素为－1价，NaClO中Cl元素为＋1价，可以发生归中反应生成；；
B.反应(2)中氯的化合价既升高又降低，既被氧化又被还原；
D.新制氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成盐酸和氧气，久置后，溶液颜色变浅，酸性增强，；
9.答案：C
解析：A.上述装置用浓盐酸和反应制备，氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，A错误；
B.根据分析，乙中为饱和食盐水，丙中为浓硫酸，B错误；
C.一段时间后，装置丁中a变蓝，这是氯气氧化碘离子生成碘，反应的离子方程式为，C正确；
D.装置丁中b褪色，是因为氯气能与水反应发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性说明具有漂白性，D错误；
故选C。
10.答案：B
解析：A.通入和前先通入氩气，作用是排尽装置中的空气，防止产物与空气中的氧气反应，防止遇空气中的水而水解，A正确；
B.为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A使冷凝，得到产品，则温度区间应控制在或，再经过低温浴槽B降温，使冷凝，防止逸出，污染空气，低温浴槽B的温度区间应控制在-34℃以下，B错误；
C.将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是增大与气体的接触面积，加快反应速率，C正确；
D.由分析可知尾气回收的物质为NO，D正确；
故选B。
11.答案：B
解析：由图可知，a为，b为S，c为，d为，e为，f为，g为NO，h为，i为，A.硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确；B.浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误；C.NO、CO在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确；D.二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确；故选B。
12.答案：D
解析：实验室制取氯气先除去氯化氢，再干燥，故溶液1、2分别为饱和食盐水和浓硫酸，A项错误;B.为防止S粉被氧化，应先点燃a处酒精灯，产生的氯气排尽装置内的空气后再点燃d处酒精灯，B项错;C.中摡各有S-Cl极性键又各有S-S非极性键,C项错误;D.实验时要吸收多余的氯气，并防止外界空气中水蒸气加入e中使水解，故f处的装置可以选用装有碱石灰的球形干燥管，D项正确;故答案选D。
13.答案：D
解析：
由上述分析可知，A项正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，B项正确；反应③的化学方程式为，C项正确；反应④的化学方程式为，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D项错误。
14.答案：D
解析：A.由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B.二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；
C.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；
D.由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；
故选D。
15.答案：C
解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为，A正确；
多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收，B正确；
二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收，C错误；
保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的被氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的排出装置中残留的，D正确。
16.答案：D
解析：A.装置A中的药品也可以选用浓,产生的二氧化氮与B装置的水反应可以产生,故A错误.
B.B装置中的水同A中产生的二氧化氮反应可以产生,B错误.
C.尾气氮的氧化物不适合用点燃的方法处理，C错误
D.装置C中发生反应的离子方程式为：
17.答案：D
解析：由题图可知，海洋中的氮循环起始于（氮的还原），A项错误；海洋中的氮元素以化合态存在，B项错误；反硝化作用中氮元素化合价降低，被还原，而是常见的氧化剂，故不需要有的参与，C项错误；若向海洋中排放含的废水，会使增多，反硝化作用增强，海洋中增多，从而影响海洋中的含量，D项正确。
18.答案：D
解析：A.实验室用加热和固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；
B.氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B正确；
C.由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；
D.由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误；
故答案选D。
19.答案：B
解析：A.工业废气中可被石灰水吸收，生成，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有，A正确；
B.由分析可知，气体l是不能被过量石灰水吸收的、NO、CO，气体l通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的， X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，B错误；
C.气体2含有CO、，经捕获剂得到和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，C正确；
D.与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成、，发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是B。
20.答案：B
解析：装置B中主要发生的反应：，，装置B中有0.3mol铜被氧化，产生的NO大于0.2mol，B错误。
