2024年黑龙江省大庆市中考化学试卷
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．（4分）下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．氧气变为液氧
B．硫在空气里燃烧
C．白色的硫酸铜粉末放在潮湿空气中，固体变蓝
D．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
2．（4分）实验操作是实验探究的基础。下列操作错误的是（ ）
A．加速溶解 B．加热液体
C．蒸发食盐水 D．二氧化碳的验满
3．（4分）化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列说法错误的是（ ）
A．棉花属于合成纤维
B．葡萄糖可为人体组织提供营养
C．水泥、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料
D．在汽油中加入适量乙醇，可适当节省石油资源
4．（4分）下列分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 混合物
A 醋酸 纯碱 小苏打 福尔马林
B 碳酸 熟石灰 磷酸氢二铵 石油
C 柠檬酸 NH3 H2O 高锰酸钾 冰水混合物
D 磷酸 KOH 粗盐 石灰浆
A．A B．B C．C D．D
5．（4分）“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚中含有4个氢分子
B．对乙烯基苯酚属于无机化合物
C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D．1个C8H8O分子含有16个原子
6．（4分）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化铝溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4═2AlSO4+2H2O
B．铁溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．氢气还原氧化铜：CuO+H2═Cu+H2O
D．向硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
7．（4分）下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性
B．验证红磷的着火点比白磷的高
C．验证质量守恒定律
D．测定空气中氧气的含量
8．（4分）如图所示图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．加热高锰酸钾固体
B．室温下向pH＝3的稀硫酸中不断加水
C．一定温度下，将NH4Cl饱和溶液加水稀释
D．向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
9．（4分）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾
B．30℃时接近饱和的氯化铵溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等
D．10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化铵、氯化钾、硝酸钾
10．（4分）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是（ ）
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
二、填空题：本题5小题，共30分。
11．（5分）化学与生产、生活息息相关，请根据所学知识和生活实践回答下列问题：
（1）水是生命之源，应爱护水资源。溶有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 。
（2）合理施用化肥可以提高农作物产量，尿素是农业上常用的 （填“氮肥”“钾肥”“磷肥”中的任意一种）。
（3）生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量较高的是 。
（4）保护金属资源的途径： 、有计划合理地开采矿物以及寻找金属的代用品。（填写一条即可）
（5）自来水厂欲将河水转化为生活用水，处理过程的先后顺序为 。（仅填序号：①消毒②过滤③沉降④吸附）
12．（5分）如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，为了随时控制反应的发生或停止，发生装置应选用 （填字母）。
（3）如用D装置除去CO2中的水蒸气，D中盛放的试剂为 （填名称）；如用D装置收集H2，则气体应从导管 端通入（填“b”或“c”）。
（4）NH3极易溶于水， 用E装置收集NH3（填“能”或“不能”）。
13．（5分）如图为钡在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请回答下列问题：
（1）钡是 元素（填“金属”或“非金属”）；钡的相对原子质量为 。
（2）钠、镁、铝三种元素中 元素与钡元素位于同一族（填元素符号）。
（3）钡原子在化学变化中易 电子形成钡离子（填“得”或“失”），钡离子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为BaSO4）作X射线透视胃部的内服药，但BaCO3不能用作“钡餐”的原因为 （用化学方程式解释）。
14．（6分）氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢H2S气体制备氢气的模拟工艺流程图。
（1）将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： 。
（2）HCl、HNO，是一元酸，H2S、H2SO4是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
（3）图1流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
（4）人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”）。
（5）图2为HI转化为I2的示意图，请写出图2中反应的化学方程式 。
15．（9分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3受热分解产生三种氧化物B、C、D（分解过程中所有元素化合价保持不变）。已知，常温常压下B为液体、D为气体，I为HCl，J为磁铁矿的主要成分，K和N为常见的金属单质。它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。
（1）写出碱式碳酸铜分解的化学方程式： 。
（2）C与盐酸发生化学反应的反应类型为 。
（3）M的化学式为 ；向L和M的混合溶液中加入一定量的K，充分反应后过滤，滤渣为纯净物，则滤液中溶质的成分可能有 种情况。
（4）D与焦炭生成H的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）；反应中焦炭作 剂（填“氧化”或“还原”）。
（5）H与J反应生成K的化学方程式为 。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16．（13分）2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功，航天员将在中国空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求至关重要。那么，空间站的氧气从哪里来？
Ⅰ.从地球带上去
（1）实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制氧气，写出该反应的化学方程式： ；工业上选择空气为原料制氧气的主要原因是 。
（2）分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如图1所示：
浸入液氮一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，导致木条熄灭的原因是 ；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，导致木条复燃的原因是 。
（3）利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，氮分子不能通过分子筛，从而获得高浓度的氧气。其原理如图2，由此可知两种分子的大小：N2 O2（填“＞”或“＜”）。
Ⅱ.在天宫制出来
（4）早期空间站利用二氧化碳和过氧化钠Na2O2反应制氧气，同时生成碳酸钠，请写出化学方程式： 。
（5）空间站内二氧化碳的主要来源是 。
（6）科学家设计了生命保障系统，实现了“水﹣氧﹣碳”的循环转化。下列叙述正确的是 （填字母）。
a.“水﹣氧﹣碳”的循环转化，减少了氧气的携带量，减轻了火箭和飞船的载重
b.若在产生氧气的同时产生其他气体，系统需要对其进行处理
c.人体代谢产物中的水既有气态又有液态，设计系统时应考虑水的冷凝与净化
17．（9分）氢氧化钙Ca（OH）2是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出（不考虑水的蒸发），为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。
【猜想与假设】析出的固体是Ca（OH）2。
（1）你认为提出此猜想的依据是 。
【探究与结论】
（2）为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体过滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca（OH）2。
小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到 。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca（OH）2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸， 滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为 （填字母）。
a.滤纸没紧贴漏斗内壁
b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙
c.滤纸破损
四、计算题：本题1小题，共8分。
18．（8分）（1）小铁同学做中和反应实验，若使100.0g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，则需用托盘天平称量 gNaOH固体。
（2）向200.0g质量分数为12%的NaOH溶液中通入4.4gCO2，充分反应后，溶液中溶质的成分及质量为 。
（3）工业上制备通常采用电解饱和食盐水的方法，且体原理为：
□NaCl+□H2O□NaOH+□H2↑+□Cl2↑
某化工厂用该方法制备NaOH，欲制备8吨NaOH，理论上需要多少吨NaCl固体做原料？（配平化学方程式并写出计算过程）
参考答案
一、选择题：本题10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
二、填空题：本题5小题，共30分。
11．【答案】（1）硬水；
（2）氮肥；
（3）生铁；
（4）防止铁生锈；
（5）③②④①。
12．【答案】（1）长颈漏斗；
（2）C；
（3）浓硫酸；c；
（4）不能。
13．【答案】（1）金属；137.3；
（2）Mg；
（3）失；BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑。
14．【答案】（1）H2S、S、SO2、H2SO4；
（2）H2S+2NaOH＝Na2S+2H2O；
（3）H2SO4、I2；
（4）微量；
（5）4HI+O2＝2I2+2H2O。
15．【答案】（1）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；
（2）复分解反应；
（3）FeCl2；2；
（4）吸热；还原剂；
（5）4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
三、实验题：本题2小题，共22分。
16．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；成本低；
（2）液氮的沸点低，先汽化出来，氮气不能支持燃烧；液氧的沸点高，后汽化，氧气具有助燃性；
（3）＞；
（4）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（5）航天员的呼吸作用；
（6）abc。
17．【答案】（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
（2）石灰水中仍有少量白色固体；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（3）用玻璃棒蘸取待测液；ab。
四、计算题：本题1小题，共8分。
18．【答案】（1）4.0；
（2）氢氧化钠16g，碳酸钠10.6g；
（3）11.7吨。
