山东省实验中学“泉引桥”课程质量检测
化学试题 2024．07
(时间：60 分钟 满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Ba-127
一、选择题(本题共 10 小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2020 年春，新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯(ClO2)]可有
效杀死病毒。下列对于二氧化氯(ClO2)的说法不正确的是( )
A．ClO2 属于化合物 B．ClO2属于氧化物
C．ClO2 属于盐类 D．根据 ClO2中氯元素的化合价为＋4，推测其具有氧化性
2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据不合理的( )
A.根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强、弱电解质
B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.根据物质在水溶液中的导电情况将物质分为电解质和非电解质
D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
3．对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是( )
A．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O：6e
－
△
B．3Cl2＋6KOH=====5KCl＋KClO3＋3H O 5e
－
2 ：
C －．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑：2e
D．2H2S＋SO2===3S↓
－
＋2H2O：4e
4.有下列物质:①盐酸,②氨水,③CO2 气体,④SO3 气体,⑤纯碱粉末,⑥乙醇,⑦铜,⑧熔融的 NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3 水
溶液)。下列叙述不正确的是 ( )
A.属于电解质的有 3 种 B.属于纯净物的有 6 种
C.属于非电解质的有 3 种 D.上述状态下能导电的有 5 种
5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋2H
＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
B － ＋．氢氧化铜与盐酸反应：OH ＋H ===H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋ － ＋ －＋OH ＋H ＋SO24 ===BaSO4↓＋H2O
D ＋ ＋．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2 ===Cu＋Fe2
1
{#{QQABYaYWQEtxggKg4ogAITJACAASQ4KgBCQA1Qa0C60CskQAkQIEkAjLCUCgCEgQVgAGIAKEAAQIjIAZAFBIFgIQAF=A}#B}AA=}#}
6.在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的 CO、CO2气体,两容器的温度和压强均相同。下列说法
正确的是 ( )
A.充入的 CO 分子数比 CO2 分子数少 B.甲容器的容积比乙容器的容积小
C.CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小 D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小
7．常温下，发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO－===2X2＋ ＋ ＋ －4 ＋5Z2＋8H2O ②2A2 ＋B2===2A3 ＋2B ③2B
－
＋Z2===B
－
2＋2Z 根据上述反应，
判断下列结论错误的是( )
A ＋ ＋ －．溶液中可发生：Z ＋2A22 ===2A3 ＋2Z B．Z2在①③反应中为还原剂
C － ＋ ＋ －．氧化性强弱的顺序为 XO4 >Z >B 32 2>A D．X2 是 XO4 的还原产物
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为 2.24 L
B．11.2 L CO2 的物质的量为 0.5 mol
C．NH3 的摩尔质量等于 NA个氨分子的质量之和
D．101 kPa、4 ℃时 18 mL 水和 202 kPa、27 ℃时 32 g O2 所含分子数均为 NA
9 Cu2＋ Mg2＋ Ba2＋ H＋ Ag＋ SO2－ HCO－ OH－ NO－．某无色透明溶液中含有 、 、 、 、 、 4 、 3 、 、 3 中的三种离子，若向其中加
入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是( )
A．Ba2＋ －、OH 、NO－ B Ag＋3 ． 、HCO
－ －
3 、NO3 C Mg2
＋ H＋ SO2－ D Cu2＋ SO2－． 、 、 4 ． 、 4 、OH
－
10.实验室用溶质质量分数为 36.5%、密度为 1.20 g·cm-3 的浓盐酸配制 0.10 mol·L-1 的稀盐酸 500 mL,其操作步骤可
分解为以下几步:
①用量筒量取浓盐酸,注入烧杯中,加水稀释,并用玻璃棒搅拌；②用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的
洗涤液都移入容量瓶中；③将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流转移到容量瓶里；④检查容量瓶是否漏水；⑤将
蒸馏水直接加入容量瓶,至液面接近刻度线 1~2 cm 处；⑥盖紧瓶塞,振荡,摇匀溶液；⑦用胶头滴管向容量瓶里逐滴
加入蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相切，下列叙述正确的是 ( )
A.正确的操作顺序:④①②③⑤⑦⑥ B.定容时俯视,所配溶液浓度偏小
C.用量筒量取浓盐酸时可选择 100 mL 的量筒 D.将浓盐酸在烧杯中稀释后必须冷却至室温再移液
二、选择题(本题共 5 小题,每小题 6 分,共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得 6 分,选对但不全
的得 3 分,有选错的得 0 分)
11．某氯化钾样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅
拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( )
A．试剂Ⅰ是 Ba(NO3)2 溶液，试剂Ⅲ是 HCl 溶液 B．①②③的操作均为过滤
C ＋．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去 Ba2 D．Y 和 Z 中都含有 BaSO4
2
{#{QQABYaYWQEtxggKg4ogAITJACAASQ4KgBCQA1Qa0C60CskQAkQIEkAjLCUCgCEgQVgAGIAKEAAQIjIAZAFBIFgIQAF=A}#B}AA=}#}
12.实验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图 1,反应过程中铬元素的化合价变化如图 2。
图 1 图 2
已知:深蓝色溶液中生成了 CrO5,碱性溶液中 Cr -2O 会有部分转化为 CrO -,含 CrO -的溶液为黄色。
下列说法不正确的是 ( )
A.实验开始至 5 s,铬元素被氧化
B.实验开始至 30 s,溶液中生成 Cr3+的总反应离子方程式为 Cr O -+3H O +8H+ 2Cr3+2 2 2 +7H2O+3O2↑
C.30 s 至 80 s 的过程,不一定是氧气氧化了 Cr3+
D.80 s 时,溶液中又生成了 Cr -2O ,颜色相比于开始时浅,是水稀释所致
13．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
将少量 CO2 通入 KOH 与 Ca(OH)2 的混合
A 将 CO2 通入大量 KOH 溶液中 CO2＋2OH
－===CO2－3 ＋H2O
液中
B 向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 NaOH 溶液 向 Fe2(SO
＋ －
4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液 Fe3 ＋3OH ===Fe(OH)3↓
C 向 NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 向 NaHCO
－ － －
3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液 OH ＋HCO3 ===CO23 ＋H2O
D 向 NaOH －溶液中通入过量 CO2 气体 向 Ca(OH)2 溶液中通入过量 CO2 体 CO2＋OH ===HCO
－
3
14.已知:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量 NaOH 溶液吸收从浓盐酸和 MnO2 反应体系中导出
的气体。当吸收温度不同时,生成的产物除了 H2O 可能是 NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列说法正确
的是 ( )
A.若产物为 NaClO、NaCl,则吸收后的溶液中 n(ClO-)
C.若产物为 NaClO、NaClO3、NaCl,则由吸收后的溶液中 n(Cl-)和 n(ClO-)可计算吸收的 n(Cl2)
D.若发生氧化还原反应生成的产物为 NaClO、NaClO3、NaCl,则反应的 NaOH 与 Cl2的物质的量之比为 2∶1
15.现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体,在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。将混合气体依次通过如图装置,最后收
集在气球中。下列结论不正确的是(用 NA表示阿伏加德罗常数的值) ( )
A.原混合气体所含氧原子总数为 0.6NA B.标准状况下,气球中收集到的气体体积为 4.48 L
C.原混合气体的平均摩尔质量为 32 g·mol-1 D.原混合气体中 CO 和 CO2 的体积之比为 2∶1
3
{#{QQABaYYWQEtxggKg4ogAITJACAASQ4KgBCQA1Qa0C60CskQAkQIEkAjLCUCgCEgQVgAGIAKEAAQIjIAZAFBIFgIQAF=A}#B}AA=}#}
三、非选择题(本题共 2 小题，共 40 分)
16．(19 分)1 000 mL 0.2 mol·L－1 Na＋某待测液中除含有 的 外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
K＋ NH＋ Fe3＋ ＋阳离子 、 4 、 、Ba2
阴离子 Cl－、CO2－ － 2－3 、HCO3 、SO4
＋ △
现进行如下实验操作(所加试剂均过量)：已知 NH4 ＋OH
－=====NH3＋H2O↑
(1)写出生成白色沉淀 B 的离子方程式：______________________________。
(2)待测液中肯定不存在的离子是______________________。
(3)待测液中一定含有的阴离子是__________________________，可能含有的阴离子是________。
(4) ＋判断原溶液中 K 是否存在，____________(填“是”或 “否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，
请说明理由_______________________________________。
17．(21 分)在肉制品加工中，常使用亚硝酸钠做发色剂，但必须严格控制亚硝酸钠的用量，以确保使用安全。亚硝
酸钠也是一种常见的水污染物，在工业废水中亚硝酸盐的含量较高，如不进行处理便排放在环境中，对人体、水生
物会产生毒害作用。
Ⅰ.某一反应体系中反应物和生成物共六种：NaNO2 、H2O、NO 、I2、NaI、HI。已知该反应中 NaNO2 只发生还原
反应。
(1)该反应的还原剂是__________ 。
(2)写出该反应的化学方程式_____________________________________________，该反应中，氧化剂和氧化产物的
微粒数之比为________，当有 n个氧化产物生成时，转移电子数为________。
(3)HI 在上述反应中表现出的性质是____________________。
(4)误食 NaNO ＋ ＋2 会使血红蛋白中的 Fe2 转化为 Fe3 而导致中毒，服用维生素 C 可以解除 NaNO2引起的中毒。下列
关于上述中毒、解毒过程的说法中正确的是________(填字母)。
A．中毒过程 NaNO2 是还原剂 B．解毒过程维生素 C 是还原剂
C ＋ ＋．解毒过程，维生素 C 能把 Fe2 氧化 Fe3 D．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
Ⅱ.工业废水中亚硝酸盐的处理这一研究已有很久的历史了，传统常见的方法有离子交换法、反渗透法、电渗析法、
生物及反硝化法、化学还原法和化学催化硝化法，其中化学还原法是加 NH4Cl 对含亚硝酸盐的废水进行处理，使
其转化为无污染的物质再进行排放。
(5)写出该处理方法的离子方程式________________________________________。
4
{#{QQABaYYWQEtxggKg4ogAITJACAASQ4KgBCQA1Qa0C60CskQAkQIEkAjLCUCgCEgQVgAGIAKEAAQIjIAZAFBIFgIQAF=A}#B}AA=}#}
