湖南省益阳市沅江市两校2024年中考化学二模试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)
1．（2024·沅江模拟）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．点燃亚运圣火 B．安装座椅
C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、点燃亚运圣火产生新的物质，属于化学变化。A答案正确；
B、安装座椅没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、升五星红旗没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、霓虹灯闪烁没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．（2024·沅江模拟）危险化学药品包装上应有警示标识。浓硫酸试剂瓶上应张贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图示为易燃固体标识，故不符合题意；
B. 图示为腐蚀品标识，故符合题意；
C. 图示为有毒品标识，故不符合题意；
D. 图示为易燃液体标识，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，结婚图标的含义分析。
3．（2024·沅江模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．盐：NH4NO3、AgCl、Na2CO3
B．酸：H3PO4、H2CO3、HCl
C．氧化物：CO2、MgO、KMnO4
D．碱：KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4NO3、AgCl、Na2CO3均属于盐，故正确，不符合题意；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，H3PO4、H2CO3、HCl均属于酸，故正确，不符合题意；
C.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；CO2、MgO属于氧化物，KMnO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误，符合题意；
D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O均属于碱，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念分析。
4．（2024·沅江模拟）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是( )
A．氧气用于潜水，医疗急救 B．酒精用作燃料
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．活性炭用作冰箱除味剂
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.氧气用于潜水，医疗急救，因为氧气可以供给呼吸，与氧气的化学性质有关，故A不符合题意；
B.酒精可用作燃料，因为酒精具有可燃性，可燃性是化学性质，故B不符合题意；
C.氮气可用作焊接金属的保护气，因为氮气的化学性质稳定，故C不符合题意；
D.活性炭可用作冰箱除味剂，因为活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 物理性质其定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味等；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质，如熔点、沸点等。
5．（2024·沅江模拟）化学与生产生活息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A．在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成为软水
B．医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料
C．烹鱼加入食醋和料酒能产生酯类有机物（）去腥增香
D．新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置
【答案】A
【知识点】硬水与软水；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、在日常生活中常用加热煮沸的方法来将硬水软化，用肥皂水只能区分硬水与软水，故选项说法错误；
B、聚丙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选项说法正确；
C、烹鱼时加入食醋和料酒能产生酯类有机物（C4H8O2），能够去腥增香，故选项说法正确；
D、新能源电车中的电池是将化学能转化为电能，故选项说法正确。
故答案为：A。
【分析】 硬水是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的天然水。如一些井水、泉水。
6．（2024·沅江模拟）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )
A比较火焰各层温度高低 B检验收集到的氢气纯度如何 C检验氧气是否已经收集满 D观察反应前后容器中质量变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、实验过程中木条由外向内碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项实验设计与对应的实验目的一致；
B、氢气验纯时，拇指移开，根据发出的声音可以判断氢气是否纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音较小，说明氢气纯，该选项实验设计与对应的实验目的一致；
C、氧气密度比空气大，验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，该选项实验设计与对应的实验目的不一致；
D、实验在密闭容器中进行，反应前后质量相等，说明化学反应遵循质量守恒定律，该选项实验设计与对应的实验目的一致。
故答案为：C。
【分析】验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，检验气体为氧气可以伸入集气瓶中。
7．（2024·沅江模拟）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，故A错误；
B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式是CaCl2，氯化钙中氯元素显-1价表示为，故B错误；
C、水中氢元素显+1价，氧元素为-2价，可表示为，故C错误；
D、氧化铁中铁元素显+3价，表示为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
8．（2024·沅江模拟）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有个中子
C．硒的相对原子质量是 D．硒原子核外有个电子层
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒属于非金属元素 ，不符合题意；
B、 硒原子核内有中子数＝79－34＝45 ，不符合题意；
C、 硒的相对原子质量是 78.96，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 硒原子核外有个电子层 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据硒原子结构示意图分析。
9．（2024·沅江模拟）A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，无法转化生成氢氧化铜，选项错误；
B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，可以转化，选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，可以转化，选项正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以转化，选项正确。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质的化学反应进行排除，有些反应明显可以发生。通过排除可以发生的反应得出不能发生反应的现象。
10．（2024·沅江模拟）硫酸锂（）用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小
B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g
C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小
D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等
【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小，符合题意；
B、20℃时，硫酸锂的溶解度为32g，则该温度下，100g硫酸锂饱和溶液中含硫酸锂的质量为：，不符合题意；
C、升高温度，硫酸锂的溶解度减小，硫酸锂饱和溶液的溶质质量分数减小，但是硫酸锂溶液的状态未知，溶质质量分数不一定减小，不符合题意；
D、10℃和20℃时，硫酸锂的溶解度不同，则10℃和20℃时，等质量的硫酸锂饱和溶液中溶质质量不可能相等，但是溶液质量和溶质质量分数未知，故10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量可能相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
11．（2024·沅江模拟）已知金属R和、H活动性强弱关系为：，下列说法错误的是( )
A．金属R放入溶液中，有锌析出
B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入溶液中，溶液变浅绿色
D．金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变小
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，说法错误；
B、金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，说法正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，说法正确；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，说法正确；
故答案为：A。
【分析】 置换反应的三个要求是必须满足金属活动顺序表。盐必须是可溶盐。金属一般不选择钾、钙、钠。必须满足金属活动顺来序表，活泼性强的金属自置换弱的金属 。
12．（2024·沅江模拟）近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效的转化为甲醇()和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是( )
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；
B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；
C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
13．（2024·沅江模拟）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。关于此反应说法正确的是( )
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂
B．待测数值是5
C．该反应是化合反应
D．该反应中N与Q的质量变化量之比26：12
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
B、待测数值是13，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故答案为：C。
【分析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18-5=13。
14．（2024·沅江模拟）下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )
A化学反应中，原子总数随时间的变化 B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D向一定量的不饱和溶液中不断加入固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，所以在化学反应中原子总数不变，故选项图像正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，产生氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故选项图像正确；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，加入65份质量的锌，固体质量增大65份，即完全反应后固体质量增大幅度更大，故选项图像不正确；
D、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始时硝酸钾晶体继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值不再变化，故选项图像正确。
故答案为：C。
【分析】图像的斜率或者倾斜程度可以反应增加的快慢程度，斜率越大，物质质量增加越快。
15．（2024·沅江模拟）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是( )
A．生成的原因是不足
B．该反应体现了的还原性
C．该反应为置换反应
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A．该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，故A错误；
B．碳夺取了二氧化硅中的氧，该反应体现了碳的还原性，故B错误；
C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素少，故D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握碳具有还原性、置换反应的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．（2024·沅江模拟）为探究燃烧条件，化学小组的同学设计了如下实验。①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明 。酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是 。实验结束后，熄灭酒精灯的操作是 。
【答案】燃烧需要温度达到可燃物的着火点；增大了可燃物与空气的接触面积；用灯帽盖灭
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①中纸片与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中纸片与氧气接触，但是水蒸发吸热，温度没有达到纸片的着火点，故纸片不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大了可燃物与空气的接触面积；实验结束后，熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾。
【分析】根据燃烧条件：该物质是可燃物；该物质达到着火点；燃烧时需要与氧气接触等燃烧条件进行分析。
17．（2024·沅江模拟）如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：
（1）该实验的主要目的是 。
A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件
C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成
（2）点燃前必须验纯的气体是 (填：“a”或“b”)。
（3）水电解的化学反应方程式是 。
【答案】（1）D
（2）a
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）该实验的主要目的是验证水是由氢元素和氧元素组成，
故答案为：D。
（2）点燃前必须验纯的气体是可燃性气体，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据试管中气体的体积可知，试管a中是氢气，
故答案为：a。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
18．（2024·沅江模拟）如图1、2为某化学实验小组用数字化设备测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的温度及pH变化曲线。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）70s时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
【答案】（1）
（2）放热
（3）、
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）70s 时，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。
【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生置换反应。
（2）根据图1可知道反应为放热反应；
（3）根据图像2可知道酸过量，反应产生了氯化钠。
19．（2024·沅江模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛
取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
（1）金属钠的物理性质有 (写1条)。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式： 。
（3）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是 。
【答案】（1）银白色金属(或质软，密度为，熔点为97.8℃)
（2）氧气和水；
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）根据题目给出的短文可知，钠的物理性质为钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃；
（2）空气中含有氧气和水蒸气，根据根据题目给出的短文可知，钠暴露在空气中会与氧气反应，且与冰也能发生反应，因此钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水和氧气反应；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，化学方程式为：；
（3）钠与冰反应产生的气体具有可燃性，且燃烧火焰为淡蓝色，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因此该气体可能为氢气，化学式为：H2。
【分析】（1）根据资料内容进行分析；
（2）钠的化学性质非常活泼，直接和空气接触会和空气中氧气发生反应；
（3）根据气体特殊的性质推测气体。
20．（2024·沅江模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，E俗称干冰，D、E类别相同，它们之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）B的化学式为 。
（2）写出A→E的化学反应方程式 。
（3）C的类别为 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）上述关系图中一定不涉及的基本反应类型是 。
【答案】（1）
（2）
（3）盐
（4）置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）A→E的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，C为碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（4）A→E、A与C、C→E反应均可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；A与B反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，A与D反应为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；
B和E的反应，B→C的反应均可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
C→D的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
D→B的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故不涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，可推出B为氢氧化钙，E俗称干冰，可推出E为二氧化碳，D、E类别相同，A能与B反应，A能转化为E，可推出A为盐酸，D能转化为B，A能与D反应，可推出D为氧化钙，B能转化为C，C能与A反应，C能转化为E，可推出C为碳酸钙，代入验证，符合题意。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．（2024·沅江模拟）如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
（1）写出标号⑦的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为 （选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应的化学方程式为 。用排水法收集所得气体不纯的原因可能是 （答一条即可）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）②④⑦⑨；a
（3）酒精灯；；集气瓶中没有装满水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）标号⑦的仪器名称是锥形瓶；
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器②④⑦⑨来组装；氧气的密度比空气大，当用如图2装置收集氧气时，气体应从长管进入；
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不纯；2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水。
【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22．（2024·沅江模拟）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水起干燥作用)
（1）装置A试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）反应中，装置D玻璃管中的现象是 。该反应体现了碳的氧化物的性质是 。
（5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加另一个安全瓶。
（6）气球的作用是 。
【答案】（1）
（2）
（3）吸收未反应完的二氧化碳
（4）有红色固体生成；还原性
（5）B、C
（6）处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）装置A中碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）装置B玻璃管中：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式是；
（3）装置C中氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收未反应完的二氧化碳；
（4）装置D中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能观察到有红色固体生成；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（5）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，所以应该在装置B、C之间添加装置E；
（6）由于尾气中可能含有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒，故F中气球的作用是：处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
【分析】（1） 碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应 ，所以碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；
（2）二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律配平化学方程式；
（3）氢氧化钠能大量吸收二氧化碳，氢氧化钙是检验二氧化碳的存在；
（4）一氧化碳具有还原性即反应中得到氧；
（5） 化学中经常会提到倒吸，所谓的倒吸其实就是大气压强的作用。原来容器内外气压平衡，但是由于实验改变了气压，比如加热，使容器内气压增大，此时一旦停止加热，容器内气体冷却收缩(热胀冷缩)，容器内气压就会小于外界大气压，在大气压作用下就会将液体从导管压入容器，这就是俗称的倒吸 。
（6） 一氧化碳 纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。
四、计算题（共5分）
23．（2024·沅江模拟）将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应生成二氧化碳逸出，总质量的减小就是生成二氧化碳质量11.5g+49.9g-57g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律得到产生的二氧化碳质量；
（2）根据化学方程式求解碳酸钙质量以及氯化钙质量，溶液质量等于总质量减去产生的二氧化碳质量，溶质质量除以溶液质量等于质量分数。
湖南省益阳市沅江市两校2024年中考化学二模试题
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。请将符合题意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置)
1．（2024·沅江模拟）2023年9月23日，举世瞩目的第19届杭州亚运会开幕式隆重举行。下列活动中涉及化学变化的是（ ）
A．点燃亚运圣火 B．安装座椅
C．升五星红旗 D．霓虹灯闪烁
2．（2024·沅江模拟）危险化学药品包装上应有警示标识。浓硫酸试剂瓶上应张贴的标识是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2024·沅江模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（ ）
A．盐：NH4NO3、AgCl、Na2CO3
B．酸：H3PO4、H2CO3、HCl
C．氧化物：CO2、MgO、KMnO4
D．碱：KOH、Ba（OH）2、NH3·H2O
4．（2024·沅江模拟）物质的性质决定用途。下列物质的用途由其物理性质决定的是( )
A．氧气用于潜水，医疗急救 B．酒精用作燃料
C．氮气用作焊接金属的保护气 D．活性炭用作冰箱除味剂
5．（2024·沅江模拟）化学与生产生活息息相关。下列有关说法不正确的是( )
A．在日常生活中常用肥皂水把硬水转化成为软水
B．医用口罩内外层的聚丙烯无纺布属于合成材料
C．烹鱼加入食醋和料酒能产生酯类有机物（）去腥增香
D．新能源汽车的电池是将化学能转化为电能的装置
6．（2024·沅江模拟）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是( )
A比较火焰各层温度高低 B检验收集到的氢气纯度如何 C检验氧气是否已经收集满 D观察反应前后容器中质量变化
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·沅江模拟）元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的化合价标注均正确的是( )
A． B． C． D．
8．（2024·沅江模拟）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有个中子
C．硒的相对原子质量是 D．硒原子核外有个电子层
9．（2024·沅江模拟）A、B、C的转化关系如图所示。“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去，下列转化关系不能实现的是( )
A． B．
C． D．
10．（2024·沅江模拟）硫酸锂（）用作特种高强度玻璃的原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小
B．20℃时，100g硫酸锂饱和溶液含硫酸锂32g
C．升高温度，硫酸锂溶液的溶质质量分数一定减小
D．10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量不可能相等
11．（2024·沅江模拟）已知金属R和、H活动性强弱关系为：，下列说法错误的是( )
A．金属R放入溶液中，有锌析出
B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出
C．金属铁（足量）放入溶液中，溶液变浅绿色
D．金属铁放入溶液中，一段时间后溶液质量变小
12．（2024·沅江模拟）近期，我国研制出一种新型催化剂，它可将和高效的转化为甲醇()和另一种物质，此过程实现了“零碳”甲醇的生产。下图是该反应的微观模拟图，下列说法错误的是( )
A．为使上图完整准确，应在图乙中补充
B．参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3
C．该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢分子和氧分子
D．甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物
13．（2024·沅江模拟）密闭容器中有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下。关于此反应说法正确的是( )
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A．物质P一定是该反应的催化剂
B．待测数值是5
C．该反应是化合反应
D．该反应中N与Q的质量变化量之比26：12
14．（2024·沅江模拟）下列所示的四个图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )
A化学反应中，原子总数随时间的变化 B向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C向一定质量的硝酸亚铁溶液中逐渐加入锌粉 D向一定量的不饱和溶液中不断加入固体
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·沅江模拟）研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是( )
A．生成的原因是不足
B．该反应体现了的还原性
C．该反应为置换反应
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分。)
16．（2024·沅江模拟）为探究燃烧条件，化学小组的同学设计了如下实验。①中纸片燃烧，②中纸片不燃烧，说明 。酒精灯是实验室常用的加热仪器，将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是 。实验结束后，熄灭酒精灯的操作是 。
17．（2024·沅江模拟）如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B．请回答：
（1）该实验的主要目的是 。
A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件
C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成
（2）点燃前必须验纯的气体是 (填：“a”或“b”)。
（3）水电解的化学反应方程式是 。
18．（2024·沅江模拟）如图1、2为某化学实验小组用数字化设备测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液的温度及pH变化曲线。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）70s时，溶液中的溶质是 （写化学式）。
19．（2024·沅江模拟）阅读科普短文，回答相关问题。
在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛
取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
（1）金属钠的物理性质有 (写1条)。
（2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式： 。
（3）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是 。
20．（2024·沅江模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，E俗称干冰，D、E类别相同，它们之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
（1）B的化学式为 。
（2）写出A→E的化学反应方程式 。
（3）C的类别为 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）上述关系图中一定不涉及的基本反应类型是 。
三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。)
21．（2024·沅江模拟）如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
（1）写出标号⑦的仪器名称： 。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为 （选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为 ，反应的化学方程式为 。用排水法收集所得气体不纯的原因可能是 （答一条即可）。
22．（2024·沅江模拟）某研究小组利用如图所示装置研究碳的氧化物的性质(固定装置略)。已知碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应。(无水起干燥作用)
（1）装置A试管中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置B玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（3）装置C的作用是 。
（4）反应中，装置D玻璃管中的现象是 。该反应体现了碳的氧化物的性质是 。
（5）图中装置E是防止倒吸的安全瓶。从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加另一个安全瓶。
（6）气球的作用是 。
四、计算题（共5分）
23．（2024·沅江模拟）将11.5g的石灰石(杂质不溶于水，也不与酸反应)放入烧杯中，加入49.9g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为57g。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。
A、点燃亚运圣火产生新的物质，属于化学变化。A答案正确；
B、安装座椅没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、升五星红旗没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、霓虹灯闪烁没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 图示为易燃固体标识，故不符合题意；
B. 图示为腐蚀品标识，故符合题意；
C. 图示为有毒品标识，故不符合题意；
D. 图示为易燃液体标识，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，结婚图标的含义分析。
3．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；物质的简单分类；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A.盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，NH4NO3、AgCl、Na2CO3均属于盐，故正确，不符合题意；
B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，H3PO4、H2CO3、HCl均属于酸，故正确，不符合题意；
C.氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；CO2、MgO属于氧化物，KMnO4是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误，符合题意；
D.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故KOH、Ba（OH）2、NH3 H2O均属于碱，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据酸、碱、盐、氧化物的概念分析。
4．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A.氧气用于潜水，医疗急救，因为氧气可以供给呼吸，与氧气的化学性质有关，故A不符合题意；
B.酒精可用作燃料，因为酒精具有可燃性，可燃性是化学性质，故B不符合题意；
C.氮气可用作焊接金属的保护气，因为氮气的化学性质稳定，故C不符合题意；
D.活性炭可用作冰箱除味剂，因为活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 物理性质其定义有两个，一是指物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味等；二是指物质没有发生化学反应就表现出来的性质，如熔点、沸点等。
5．【答案】A
【知识点】硬水与软水；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、在日常生活中常用加热煮沸的方法来将硬水软化，用肥皂水只能区分硬水与软水，故选项说法错误；
B、聚丙烯属于塑料，属于有机合成材料，故选项说法正确；
C、烹鱼时加入食醋和料酒能产生酯类有机物（C4H8O2），能够去腥增香，故选项说法正确；
D、新能源电车中的电池是将化学能转化为电能，故选项说法正确。
故答案为：A。
【分析】 硬水是指含有较多、可溶性、钙镁化合物的天然水。如一些井水、泉水。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；验证质量守恒定律；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、实验过程中木条由外向内碳化程度依次减弱，说明外焰温度最高，焰心温度最低，该选项实验设计与对应的实验目的一致；
B、氢气验纯时，拇指移开，根据发出的声音可以判断氢气是否纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若声音较小，说明氢气纯，该选项实验设计与对应的实验目的一致；
C、氧气密度比空气大，验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，该选项实验设计与对应的实验目的不一致；
D、实验在密闭容器中进行，反应前后质量相等，说明化学反应遵循质量守恒定律，该选项实验设计与对应的实验目的一致。
故答案为：C。
【分析】验满时，带火星的木条应该放在集气瓶口，检验气体为氧气可以伸入集气瓶中。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A、氢气中氢元素的化合价为0，表示为，故A错误；
B、氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，则氯化钙的化学式是CaCl2，氯化钙中氯元素显-1价表示为，故B错误；
C、水中氢元素显+1价，氧元素为-2价，可表示为，故C错误；
D、氧化铁中铁元素显+3价，表示为，故D正确；
故答案为：D。
【分析】元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。
8．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 硒属于非金属元素 ，不符合题意；
B、 硒原子核内有中子数＝79－34＝45 ，不符合题意；
C、 硒的相对原子质量是 78.96，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 硒原子核外有个电子层 ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“石”的为非金属元素分析；
B、根据中子数＝相对原子质量－质子数分析；
C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析；
D、根据硒原子结构示意图分析。
9．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜难溶于水，无法转化生成氢氧化铜，选项错误；
B、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，可以转化，选项正确；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，水通电生成氢气和氧气，可以转化，选项正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可以转化，选项正确。
故答案为：A。
【分析】根据常见物质的化学反应进行排除，有些反应明显可以发生。通过排除可以发生的反应得出不能发生反应的现象。
10．【答案】A
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、由图可知，硫酸锂的溶解度随温度的升高而减小，则硫酸锂在热水中溶解度比在冷水中的小，符合题意；
B、20℃时，硫酸锂的溶解度为32g，则该温度下，100g硫酸锂饱和溶液中含硫酸锂的质量为：，不符合题意；
C、升高温度，硫酸锂的溶解度减小，硫酸锂饱和溶液的溶质质量分数减小，但是硫酸锂溶液的状态未知，溶质质量分数不一定减小，不符合题意；
D、10℃和20℃时，硫酸锂的溶解度不同，则10℃和20℃时，等质量的硫酸锂饱和溶液中溶质质量不可能相等，但是溶液质量和溶质质量分数未知，故10℃和20℃时，硫酸锂溶液中所含溶质的质量可能相等，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】A、由题意和金属活动性顺序表知，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，说法错误；
B、金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，说法正确；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，说法正确；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，说法正确；
故答案为：A。
【分析】 置换反应的三个要求是必须满足金属活动顺序表。盐必须是可溶盐。金属一般不选择钾、钙、钠。必须满足金属活动顺来序表，活泼性强的金属自置换弱的金属 。
12．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由可知，图乙中缺少的是H2O，分子结构如图，故选项说法正确；
B、由可知，参加反应的二氧化碳分子和氢气分子的个数比为1：3，故选项说法正确；
C、反应前后原子的种类和数目都没有改变，该反应前后不发生改变的粒子有碳原子、氢原子和氧原子，故选项说法错误；
D、由甲醇的化学式可知，甲醇由甲醇分子构成，甲醇分子是由不同种原子构成，所以甲醇是化合物，故选项说法正确。
故答案为：C。
【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。
13．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；
B、待测数值是13，故选项说法错误；
C、该反应的反应物为M和Q，生成物是N，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确；
D、在此反应中N与Q的质量比25g：20g=5：4，故选项说法错误。
故答案为：C。
【分析】由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定P的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Q是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故待测的数值为18-5=13。
14．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，所以在化学反应中原子总数不变，故选项图像正确；
B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以溶液的pH从小于7先增大到7，与氯化钙反应时，产生氯化钠和碳酸钙沉淀，溶液的pH不变，碳酸钠过量后，溶液的pH大于7，故选项图像正确；
C、锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌完全反应生成56份质量的铁，随着反应进行，固体质量增大，完全反应后，加入65份质量的锌，固体质量增大65份，即完全反应后固体质量增大幅度更大，故选项图像不正确；
D、某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体，开始时硝酸钾晶体继续溶解，溶质质量分数不断增大，当达到饱和时不再继续溶解，溶质质量分数达到最大值不再变化，故选项图像正确。
故答案为：C。
【分析】图像的斜率或者倾斜程度可以反应增加的快慢程度，斜率越大，物质质量增加越快。
15．【答案】C
【知识点】一氧化碳的化学性质；置换反应及其应用
【解析】【解答】A．该反应没有氧气参与，生成一氧化碳不是因为氧气不足，故A错误；
B．碳夺取了二氧化硅中的氧，该反应体现了碳的还原性，故B错误；
C．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．硅元素在地壳中的含量比氧元素少，故D错误。
故答案为：C。
【分析】掌握碳具有还原性、置换反应的特征、地壳中元素含量等是正确解答本题的关键。
16．【答案】燃烧需要温度达到可燃物的着火点；增大了可燃物与空气的接触面积；用灯帽盖灭
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】①中纸片与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，②中纸片与氧气接触，但是水蒸发吸热，温度没有达到纸片的着火点，故纸片不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；将灯芯拨松可使火焰变旺，原理是增大了可燃物与空气的接触面积；实验结束后，熄灭酒精灯的操作是用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾。
【分析】根据燃烧条件：该物质是可燃物；该物质达到着火点；燃烧时需要与氧气接触等燃烧条件进行分析。
17．【答案】（1）D
（2）a
（3）2H2O 2H2↑+O2↑
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）该实验的主要目的是验证水是由氢元素和氧元素组成，
故答案为：D。
（2）点燃前必须验纯的气体是可燃性气体，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据试管中气体的体积可知，试管a中是氢气，
故答案为：a。
（3）电解水生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
【分析】 电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢。
18．【答案】（1）
（2）放热
（3）、
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；
（2）由图可知，随着反应的进行，溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
（3）70s 时，溶液的pH＜7，显酸性，说明盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，化学式为：NaCl、HCl。
【分析】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生置换反应。
（2）根据图1可知道反应为放热反应；
（3）根据图像2可知道酸过量，反应产生了氯化钠。
19．【答案】（1）银白色金属(或质软，密度为，熔点为97.8℃)
（2）氧气和水；
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属的物理性质
【解析】【解答】（1）根据题目给出的短文可知，钠的物理性质为钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃；
（2）空气中含有氧气和水蒸气，根据根据题目给出的短文可知，钠暴露在空气中会与氧气反应，且与冰也能发生反应，因此钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的水和氧气反应；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，化学方程式为：；
（3）钠与冰反应产生的气体具有可燃性，且燃烧火焰为淡蓝色，根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因此该气体可能为氢气，化学式为：H2。
【分析】（1）根据资料内容进行分析；
（2）钠的化学性质非常活泼，直接和空气接触会和空气中氧气发生反应；
（3）根据气体特殊的性质推测气体。
20．【答案】（1）
（2）
（3）盐
（4）置换反应
【知识点】物质的鉴别、推断；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）由分析可知，B为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；
（2）A→E的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，C为碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（4）A→E、A与C、C→E反应均可以是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；A与B反应为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，A与D反应为氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应；
B和E的反应，B→C的反应均可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型；
C→D的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
D→B的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。
故不涉及的基本反应类型是置换反应。
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A中含有两种元素，B常用于农业上改良酸性土壤，可推出B为氢氧化钙，E俗称干冰，可推出E为二氧化碳，D、E类别相同，A能与B反应，A能转化为E，可推出A为盐酸，D能转化为B，A能与D反应，可推出D为氧化钙，B能转化为C，C能与A反应，C能转化为E，可推出C为碳酸钙，代入验证，符合题意。
21．【答案】（1）锥形瓶
（2）②④⑦⑨；a
（3）酒精灯；；集气瓶中没有装满水
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）标号⑦的仪器名称是锥形瓶；
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器②④⑦⑨来组装；氧气的密度比空气大，当用如图2装置收集氧气时，气体应从长管进入；
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不纯；2KClO32KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水。
【分析】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
22．【答案】（1）
（2）
（3）吸收未反应完的二氧化碳
（4）有红色固体生成；还原性
（5）B、C
（6）处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）装置A中碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）装置B玻璃管中：二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，发生反应的化学方程式是；
（3）装置C中氢氧化钠能与二氧化碳反应，其作用是吸收未反应完的二氧化碳；
（4）装置D中一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，能观察到有红色固体生成；该反应体现了一氧化碳的还原性；
（5）B处停止加热后，C处液体容易倒吸入B使装置炸裂，所以应该在装置B、C之间添加装置E；
（6）由于尾气中可能含有没有反应完全的一氧化碳，一氧化碳有毒，故F中气球的作用是：处理尾气中的一氧化碳，防止污染空气。
【分析】（1） 碳酸镁加热发生类似碳酸钙的分解反应 ，所以碳酸镁加热分解为氧化镁和二氧化碳；
（2）二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，根据质量守恒定律配平化学方程式；
（3）氢氧化钠能大量吸收二氧化碳，氢氧化钙是检验二氧化碳的存在；
（4）一氧化碳具有还原性即反应中得到氧；
（5） 化学中经常会提到倒吸，所谓的倒吸其实就是大气压强的作用。原来容器内外气压平衡，但是由于实验改变了气压，比如加热，使容器内气压增大，此时一旦停止加热，容器内气体冷却收缩(热胀冷缩)，容器内气压就会小于外界大气压，在大气压作用下就会将液体从导管压入容器，这就是俗称的倒吸 。
（6） 一氧化碳 纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。
23．【答案】（1）4.4
（2）解：设碳酸钙质量为x，生成氯化钙质量为y
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）反应生成二氧化碳逸出，总质量的减小就是生成二氧化碳质量11.5g+49.9g-57g=4.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律得到产生的二氧化碳质量；
（2）根据化学方程式求解碳酸钙质量以及氯化钙质量，溶液质量等于总质量减去产生的二氧化碳质量，溶质质量除以溶液质量等于质量分数。
