黑龙江省哈尔滨市第十七中学2024年中考化学一模考试试卷
一、选择题（1—15题，每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案）
1．（2024·哈尔滨模拟）松花江是中国东北地区的一条重要河流，也是黑龙江省的母亲河。保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是( )
①生活污水的任意排放 ②水力发电 ③海上油轮的原油泄露
④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．③④⑤
2．（2024·哈尔滨模拟）下列粒子中最容易失去电子的是( )
A． B．
C． D．
3．（2024·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体
B．氢气验纯
C．过滤
D．读取液体体积
4．（2024·哈尔滨模拟）下列过程中发生化学变化的是( )
A．积雪用氯化钠消除
B．石油分馏
C．溶洞形成
D．大理石制华表
5．（2024·哈尔滨模拟）下列有关叙述正确的是( )
A．如果发现火险，火势较大，应拨打 119 火警电话
B．导电性最好的金属是铜
C．物质都是由分子和原子构成的
D．农药有毒应禁止使用
6．（2024·哈尔滨模拟）下列有关物质的应用叙述正确的是( )
A．聚氯乙烯塑料制薄膜大棚
B．用食盐配制生理盐水
C．用浓硫酸干燥氨气
D．氮气制造化肥
7．（2024·哈尔滨模拟）下列应用、原理（用化学方程式表示）都正确的是( )
A．鉴别黄铜和 18K 黄金：
B．正常雨水 pH≈5.6 的原因：
C．验证铁比银的活动性强：
D．用硫酸处理印染厂的废水：
8．（2024·哈尔滨模拟）下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
B 酒精温度计测温度 原子间的间隔受热增大、遇冷减小
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
D 酸碱盐的水溶液导电 溶液中含有大量自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
9．（2024·哈尔滨模拟）物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是（ ）
①氮气可作食品保鲜的保护气
②汽油去除油污是因为乳化作用
③合成橡胶和塑料都属于合成材料
④河水经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程得到自来水
⑤石油和酒精是不可再生资源，应加以综合利用
A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤
10．（2024·哈尔滨模拟）人体健康离不开化学，下列叙述正确的是( )
A．含氟牙膏可防治龋齿
B．幼儿缺钙会造成骨质疏松
C．人体血液正常的 pH 范围在 0.9 到 1.5 之间
D．为了饮用安全，人们应该喝蒸馏水
11．（2024·哈尔滨模拟）汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1：1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
12．（2024·哈尔滨模拟）下列图像表示的对应关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应C.向一定量的稀硫酸中不断加水D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
13．（2024·哈尔滨模拟）下列各组实验方案设计合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N2中混有的少量 O2 将混合气体通过灼热的木炭
B 除去 KCl 中的少量 CuCl2 先加足量水溶解，再加过量 KOH 溶液，过滤，蒸发
C 鉴别氮肥[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·哈尔滨模拟）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中含少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到 t2℃，溶质质量分数相等
D．t3℃时，将 100g 甲的饱和溶液蒸干，能得到 50g 甲
15．（2024·哈尔滨模拟）密闭容器中盛有 CH4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室．温．，测得容器内混．合．气．体．中碳元素的质量分数为 36%．则反应前 CH4和 O2的质量比为( )
A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．12：13
二、非选择题（16—23题，共8小题，共40分）
16．（2024·哈尔滨模拟）冰城哈尔滨旅游市场火爆。冰雪大世界、太阳岛雪博会……这些厚实的冰雪“家底”撑起冰雪浪漫之都的门面。化学在其中发挥着重要的作用，请回答下列问题：
（1）由于气温较低，羽绒服是必不可少的，羽绒属于 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）特色美食“锅包肉”主要食材是瘦肉，其中富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是 及修补受损组织的主要原料。
（3）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，产生的空气污染物 SO2、 （填化学式）会形成酸雨。
（4）哈尔滨城市公共交通进入电动时代，电动汽车一般使用锂电池为储能装置，则电动汽车在行驶过程中的能量来源为 。
（5）黑龙江是全国玉米生产第一大省，为使玉米茎叶生长茂盛、叶色浓绿，还能增强其抗倒伏能力，需要施加的一种化肥是 （填化学式）
17．（2024·哈尔滨模拟）人类社会的文明进步与材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能（填字母）。
A．可塑性好、密度小 B．熔点低、光泽好 C．强度大、韧性好
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。滤液中所含金属离子的情况可能是 （填写序号）。
1 Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（4）“垃圾是放错的资源。”碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料 X，流程如图所示。
SO2中硫元素的化合价是① ；膜反应器中发生反应的化学方程式为② 。
18．（2024·哈尔滨模拟）“化学观念”和“科学思维”是化学学科的核心素养重要部分。请结合图示回答问题：
图1 图 2
（1）图 2 中可以用 (填“甲”或“乙”)表示电解水的微观图示。
（2）水电解可以得到氢气和氧气，一个氢分子中含有 个质子；
（3）对比甲图和乙图可以总结出，在物理变化中分子种类____ (填字母)。
A．一定改变 B．可能不变 C．一定不变
（4）电解水实验时，若装置内液面如图 1 所示，a 管内气体压强 (填“大于”或“小于”) 外界大气压强。
19．（2024·哈尔滨模拟）分类、类比、迁移和预测是研究化学常用的方法。
（1）下列实验中前三个实验都是碳酸盐与酸反应的实验，请根据其实验目的的差异，将下列实验 D 与① （填字母）分为一类，分类依据是：都是② 的实验。
A.探究质量守恒定律 B.制取气体
C.探究盐的性质 D.锌和稀硫酸反应
（2） 甲：； 乙：。请依据 F、Cl、Br 位于元素周期表的同一族（纵列），预测氟的化学性质并类比甲、乙两个化学方程式，写出氢气与氟（F2）（在暗处）化合的化学方程式① 。F、Cl、Br 三种元素组成的单质化学性质相似主要由这三种原子的② 决定
20．（2024·哈尔滨模拟）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用固体混合物制氧气的化学方程式是① ，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是② （填字母代号）。实验结束后应先将③ ，再熄灭酒精灯。
（2）用装置 F 检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变① ；检验过程中试管内溶液中的钙离子数目变化如图示，则 0 到 t1时间段内，溶液中 Ca2+和 OH-的数目比为② （填“小于”“等于”或“大于”）1：2。
（3）如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器 。
a.托盘天平 b.烧杯 c.药匙 d.漏斗
e.胶头滴管 f.试管 g.量筒 h.玻璃棒
21．（2024·哈尔滨模拟）如图甲中 A、B、C、D、E、F 为初中化学常见的六种不同的物质。其中 A 可用来改良酸性土壤，B 是一种蓝色溶液，人体胃液中含有 D（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
甲乙
（1）分别写出 A、C 物质的化学式。A： C： ；
（2）E 转化成 F 时溶液颜色的变化为： ；
（3）图乙是自来水厂净水过程示意图，a 处加入的物质是① 。经过上述步骤的净化处理，有些地区的水还是硬水，用图甲中的 D 去除水垢的化学方程式为② 。（写出其中属于中和反应的化学方程式）
22．（2024·哈尔滨模拟）为了测定石灰石中碳酸钙的含量（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X)的比例式 ；
（3）此石灰石中碳酸钙的含量为 ；
（4）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）工业上若要制得含杂质的氧化钙 324t（假设煅烧过程无损失），需要充分煅烧上述石灰石的质量为 。
23．（2024·哈尔滨模拟）同学们在实验室中进行如图所示的实验，请你参与：
（1）【实验过程】乙试管中产生的实验现象是 。同学们把甲、乙两试管内的剩余液体倒入烧杯 A 中无明显现象，如果烧杯 A 中离子的种类最少时，则溶液中的离子为 （填离子符号）。
（2）【提出问题】溶液中还可能含有哪些离子呢？
【猜想假设】小石的猜想：CO32- 小琪的猜想：OH- 小美的猜想：H+ CO32-
【交流评价】同学们讨论后，认为小美的猜想不合理，理由是 。
（3）【实验探究 1】小组同学分别设计实验展开探究。小丽同学取烧杯 A 中液体于试管中，加入过量稀硝酸，观察到溶液中有气泡产生，然后继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流评价】小丽同学通过实验可以得出烧杯 A 中含有的离子只有 Na+、Cl-、CO32-，请你评价小丽同学的实验设计
（4）【实验探究 2】小欣同学取 A 液体于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤，向滤液中通入 气体，观察到明显的实验现象。同学们一致认为通过小欣的实验确定了烧杯 A 中的离子种类。
（5）【归纳总结】同学们由上述实验总结得出：在验证猜想的溶液中离子成分时，所选试剂与两种待测离子都反应，若 ，则将无法得出实验结论。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，农药上的化肥农药合理使用，净量使用农家肥，不使用含磷洗衣粉来污染河水。故对水体操作污染是 ①生活污水的任意排放， ③海上油轮的原油泄露 ， ④农药化肥的不合理使用 。符合题意是 ①③④ ，不符合题意的是 ②⑤ 。
故答案为：B.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水和防止水体污染，防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，农药上的化肥农药合理使用，净量使用农家肥，不使用含磷洗衣粉来污染河水来解答。
2．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该结构是氦原子结构，达到饱和状态，不符合题意；
B、碳原子结构中，最外层电子数是4，处于半饱和状态，在化学反应中可以得，也可以失去，故不符合题意；
C、钠离子结构，最外层电子数已经是8电子的饱和状态，故不符合题意；
D、镁原子结构图中，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据（除稀有气体原子结构）原子结构中，最外层电子数一般小于4的在化学反应中容易失去电子带正确来解答。
3．【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】 A、氢氧化钠有腐蚀性，称量有腐蚀性的物质应该放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平，故该操作错误，不符合题意；
B、氢气纯度的检验方法是用小试管采用向下排空法收集一小试管后，用大拇指堵住，移到酒精灯火焰的上方松开大拇指，若有尖锐的爆鸣声，说明不纯，若轻微的爆鸣声则氢气纯，故该操作正确，符合题意；
C、滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），该操作中没有玻璃棒引流，故该操作错误，不符合题意；
D、液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取，假如俯视读数会比实际值偏大，仰视读数会比实际值偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 A、根据氢氧化钠有腐蚀性，天平称量有腐蚀性的物质应该放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据氢气密度小于空气，小试管收集好的氢气用拇指堵住移动酒精灯火焰上松开大拇指来解答；
C、根据过滤操作注意事项是一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积雪用氯化钠消除，是因为氯化钠溶于水时熔点比冰的熔点低，故冰溶于熔化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、石油是由多种不同沸点的物质混合而成的混合物，通过不同沸点采用蒸发来进行分馏，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、溶洞的形成是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙遇到高温分解成碳酸钙、水和二氧化碳，故该过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、大理石制华表是改变物质的形态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】 根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．【答案】A
【知识点】有关化学之最；合理使用化肥、农药；物质的微粒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、如果发现火险，火势较大，应拨打 119 火警电话的做法正确，符合题意；
B、导电性最好的金属是银，故该说法错误，不符合题意；
C、物质都是由分子、离子和原子构成，故该说法错误，不符合题意；
D、农药有毒可以杀菌除虫，但要合理使用，不能大量使用或不使用，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据出现火险时拨打火警电话119来解答；
B、根据银的导电性最强来解答；
C、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
D、根据合理使用化肥和农药来解答。
6．【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、聚氯乙烯在使用时，会产生大量的有毒物质，不能制作塑料大棚，该说法错误，不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，一般食盐含有碘酸钾等物质，不能用食盐来配制生理盐水，该说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸呈酸性，会与碱性气体发生反应，所以不能用于干燥碱性气体氨气，该说法错误，不符合题意；
D、氮气中含有氮元素，可用于制造化肥，该说法正确，符合题意。
故答案 为：D.
【分析】A、根据聚氯乙烯有毒来解答；
B、根据食盐中含有碘酸钾等物质来解答；
C、根据浓硫酸会与碱性气体发生反应来解答；
D、根据氮气的性质和用途来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、黄铜与18K黄金中均含有铜，灼烧都能生成黑色氧化铜，不能鉴别，该方案错误，不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为 ，该说法错误，不符合题意；
C、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸的用途处理废水的化学方程式书写完全正确，该说法正确，符合题意。
故答案为： D.
【分析】A、根据黄铜与18K黄金中均含有铜来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
C、根据氯化银不溶于水，不能作为反应物来解答；
D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答。
8．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是，金刚石中碳原子排列方式是正八面体排列，结构稳固；而石墨中的碳原子排列方式是分层排布，结构不稳固，故二者碳原子排列方式不同，该解释错误，不符合题意；
B、酒精温度计测定温度时，温度升高时，酒精分子间的间隔增大，酒精的体积变大，而不是分子的体积变大，故该解释错误，不符合题意；
C、氧气和液氧气均是由氧分子构成的同种物质，故化学性质相同，该说法正确，符合题意；
D、酸碱盐的水溶液导电的原因是构成它们的微粒在水中能自由运动，而不是电子，故该解释错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据酒精由分子构成，分子间有间隔来解答；
C、根据同种分子化学性质相同来解答；
D、根据溶液导电的原因是构成溶质的微粒在不断运动来解答。
9．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①氮气的化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气，符合题意；
②汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不符合题意；
③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，符合题意；
④河水经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，蒸馏得到的是纯水，不符合题意；
⑤石油是不可再生资源，而酒精是可再生资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①氮气的化学性质稳定；②汽油去除油污是利用汽油能溶解油污；③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；④蒸馏水是纯净水；⑤而酒精是可再生资源，据此分析。
10．【答案】A
【知识点】水的性质和应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可防治龋齿，该说法正确，符合题意；
B、钙元素存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少缺钙会患佝偻病和发育不良，该说法错误确，不符合题意；
C、健康人体的血浆呈弱碱性，pH范围为7.35 ~ 7.45，该说法错误，不符合题意；
D、蒸馏水中不含人体所需的微量元素和矿物质，所以不能长期喝蒸馏水，假若长期饮用蒸馏水会产生缺钙和缺微粒元素而产生疾病，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氟元素的缺乏症为龋齿来解答；
B、根据钙元素是人体骨骼的主要物质，对人体的作用来解答；
C、根据健康人体的血浆呈弱碱性，pH范围为7.35 ~ 7.45来解答；
D、根据蒸馏水中不含人体所需的微量元素和矿物质来解答。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1：2，故不符合题意；
C. NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，故不符合题意；
D. 由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体会溶解少量的氯化钾，但不会溶解氯化钠，故溶液中的溶质增大；原因是氯化钾不是饱和状态，氯化钠是饱和状态，故该图示错误，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃生成氧化镁；在反应过程中，固体镁的质量减少、氧气的质量减少，随着反应的进行氧化镁的质量在不断增加，当完全反应时，氧气有剩余，镁完全反应，氧化镁的质量不再增大，故该图示错误，不符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中不断加水，硫酸的酸性减弱，pH值增大，变成接近7，但不等于7，故该图示正确，符合题意；
D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：
则产生二氧化碳的质量是碳酸氢钠比碳酸钠多，盐酸质量相等时，产生二氧化碳的质量相等，故二者图示该重合，最终二氧化碳的质量不等，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据某物质的饱和溶液中不会溶解该物质，但能溶解其它物质来解答；
B、根据等质量的镁和氧气反应生成氧化镁的方程式中各物质的质量份数来解答；
C、根据稀硫酸不断加水稀释，浓度不断减小，酸性不断减弱，pH值不断增大来解答；
D、根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和等质量等质量分数的足量盐酸反应生成二氧化碳的质量计算来解答。
13．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，虽然除去了氮气中的氧气，但又生成了新的杂质气体二氧化碳，故该实验方案设计不合理，不符合题意；
B、先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质CuCl2，但是由于加入KOH过量，又引入了新的杂质KOH，故该方案设计不合理，不符合题意；
C、分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是(NH4)2 SO4，无明显现象的是CO(NH2)2，可以鉴别出尿素和硫酸铵，该实验方案设计正确，符合题意；
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，硬水转换成软水通常采用煮沸的方案，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质来解答；
B、根据氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀和氯化钾来解答；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体来解答；
D、根据硬水转化为软水的方法通常采用煮沸来解答。
14．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故不符合题意；
B. 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙可用蒸发溶剂的方法，故不符合题意；
C. t3℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此溶质的质量分数相等，故符合题意；
D. t3℃时，甲的溶解度为50克，100g 甲的饱和溶液中含有甲的质量为，所以能得到33.3g甲，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为：，故甲烷中氢元素的质量为48g- 36g= 12g，所以生成水的质量为：。据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前混合气的总质量为100g+ 108g = 208g，其中氧气的质量为208g- 48g = 160g，所以反应前CH4和O2的质量比为48g： 160g= 3： 10。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素种类、质量不变，物质的总质量不变来解答。
16．【答案】（1）合成
（2）机体生长
（3）NO2
（4）化学能
（5）KNO3
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）羽绒服中的羽毛属于天然纤维，属于有机高分子材料。
（2）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素。故特色美食“锅包肉”主要食材是瘦肉，其中富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是蛋白质具有修补受损组织的主要原料。
（3）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，产生的空气污染物 SO2、一氧化碳和二氧化氮有毒气体污染空气；其中形成酸雨是二氧化硫和二氧化氮。
（4）哈尔滨城市公共交通进入电动时代，电动汽车一般使用锂电池为储能装置，则电动汽车在行驶过程中的能量来源为化学能，锂电池中的锂与酸发生反应稀饭能力。
（5）化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，各大肥料对农作物的作用。钾肥是抗倒伏，磷肥抗旱抗寒。故 黑龙江是全国玉米生产第一大省，为使玉米茎叶生长茂盛、叶色浓绿，还能增强其抗倒伏能力，需要施加的一种化肥是KNO3。
【分析】（1）根据羽毛属于天然高分子材料来解答；
（2）根据人体中的蛋白质具有修复受损组织，是构成细胞的基本物质来解答；
（3）根据二氧化氮、二氧化硫的空气污染物与雨水反应生成相应的酸来解答；
（4）根据电动车是将化学能转换成电能来解答；
（5）根据三大化肥是氮肥、钾肥、磷肥，钾肥具有抗倒伏作用，磷肥具有抗旱抗寒作用来解答。
17．【答案】（1）与氧气、水同时接触
（2）C
（3）②⑤
（4）+4 价；
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁在空气中与氧气、水反应生成铁锈，故铁生锈的条件是与氧气、水同时接触。
（2）合金的特性是硬度大，熔点低，机械性能好，耐腐蚀。故制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有强度大，机械性能好的优越性能，故符合题意的是C，不符合题意的是AB。
故答案为：C.
（3）实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合不发生反应，铝比铁活泼，溶液中的溶质是硫酸铝；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合二者反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的溶质是硫酸亚铁，可能有硫酸铜。现在将两个实验后的物质倒入同一个烧杯中， 一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁，只有铜；滤液中的溶质有没有反应的硫酸铝，生成的硫酸亚铁，可能有没有反应完的硫酸铜。故滤液中的金属离子是铝离子、亚铁离子、可能有铜离子。故答案为： ②⑤
（4）根据反应图示分析可知，二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢在膜反应器中分解生成碘和氢气。
① 在化学物中各元素的化合价的代数和为0，故SO2中硫元素的化合价是价。
② 膜反应器中 碘化氢分解生成碘和氢气，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大，熔点低，机械性能好，耐腐蚀来解答；
（3）根据铝比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，碘化氢分解生成碘和氢气来解答。
18．【答案】（1）乙
（2）2
（3）C
（4）大于
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】图1是电解水实验生成氢气和氧气，图2的甲是水分子间的间隔发生变化，属于物理变化，乙是水分子分解成氢分子和氧分子，属于化学变化。
（1）图2中可以用乙表示电解水的微观图示。
（2）水电解可以得到氢气和氧气，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氢原子中有一个质子，2个氢原子2个质子，故一个氢分子中含有2个质子；
（3）甲中没有新的分子生成属于物理变化，有新分子生成的变化是化学变化，故甲乙的区别是在物理变化中分子的种类一定不变。故符合题意的是C，不符合题意的是AB.
故答案为：C.
（4）电解水实验时，若装置内液面如图 1 所示，ab管中产生气体，压强大于外界大气压，故管中的液面下降。故答案为：a 管内气体压强大于外界大气压强。
【分析】（1）根据水分子分解生成氢分子和氧分子来解答；
（2）根据1个氢原子中有1个质子，1个氢分子由2个氢原子构成来解答；
（3）根据没有新分子生成的变化是物理变化来解答；
（4）根据电解水实验中，ab管中有气体产生，压强大于外界大气压来解答。
19．【答案】（1）B；都是（实验室）制取气体（物质）
（2）；最外层电子数相同（或都是 7）
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、探究质量守恒定律，天平不平衡，原因是碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体扩散到空气中；
B、是实验室用固体和液体反应不加热制取气体；
C、探究盐的性质，可能有二氧化碳产生，观看澄清石灰水是否变浑浊；
D、锌和稀硫酸反应是实验室制取氢气。
故ABC三个实验都是碳酸盐与酸反应的实验，D与B可以分为一类，依据是实验室制取气体。
（2）甲中氢气和氯气反应生成氯化氢气体，乙是氢气和溴反应生成溴化氢。根据元素周期表分析可知，氟、氯、溴在同一主族，最外层电子数均是7，均容易得到1个电子带负电。故氢气和氟气反应生成氟化氢，该反应的方程式为： 。 F、Cl、Br 三种元素组成的单质化学性质相似主要由这三种原子的最外层电子数决定。
【分析】（1）根据不同的实验目的来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氟和氢气反应生成氟化氢来解答。
20．【答案】（1）；C；导管移出水面
（2）白色浑浊；等于
（3）b e g h
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用固体混合物氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氧气和氯化钾，该反应制氧气的化学方程式是： ； 收集较纯净的氧气应选择的收集装置是排水法收集装置C来收集氧气。排水法收集氧气的实验操作，当实验结束后应先将导管移出水面 ，再熄灭酒精灯。
（2）用装置 F 检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2。
（3）浓盐酸的稀释过程中用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。故答案为： b e g h 。
【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热分解生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，排水法收集氧气实验完毕，先拆导管后熄灭酒精灯来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2来解答；
（3）根据浓盐酸的稀释用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管来解答。
21．【答案】（1）Ca(OH)2；H2O
（2）溶液由无色变为浅绿色
（3）活性炭；
【知识点】水的净化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A 可用来改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；B是一种蓝色溶液，则是铜离子溶液；人体胃液中含有盐酸，故D是盐酸。D转换成B，则B是氯化铜。AC互相转换，C是盐酸的产物，故C是水，水和氧化钙反应生成A氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水。E既可以和盐酸反应，又可以氯化铜反应，则E是铁。DF可以互相转换，EF可以互相转换，则F是氯化亚铁。故：A是氢氧化钙，B是氯化铜，C是水，D是盐酸，E是铁，F是氯化亚铁。
（1） A、C 物质的化学式分别是： Ca(OH)2 ， H2O 。
（2）E 铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液陈浅绿色，故E转化成 F 时溶液颜色的变化为由无色变成浅绿色。
（3）图乙是净化水的流程图，a 处加入的物质是活性炭来吸附色素和异味。盐酸和水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据氢氧化钙改良酸性土壤，ACD的转换分析，C是水来解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答。
22．【答案】（1）
（2）
（3）80%
（4）10%
（5）500t
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）解：根据质量守恒定律分析可知，生成二氧化碳的质量为：.
设50g盐酸中的氯化氢的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
（3）根据计算，50克盐酸消耗5克碳酸钙，那么在加150克盐酸消耗15克碳酸钙二者刚好完全反应，则25克石灰石中含碳酸钙的质量是克，故石灰石中碳酸钙的含量为：。
（4）解：根据元素守恒可知，氯化钙中的钙元素来自碳酸钙中的钙，故氯化钙的质量为：，原溶液的质量为：，故加入10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ：。
（5）解：设石灰石的质量为x
答：需要煅烧石灰石500t。
【分析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据反应前后质量减少的质量是二氧化碳的质量，据方程式中二氧化碳的质量来计算50克盐酸中的溶质的质量和消耗的碳酸钙的质量来解答；
（3）根据当碳酸钙没有反应完时，每50克盐酸消耗5克碳酸钙，200克盐酸与20克碳酸钙刚好完全反应来解答；
（4）根据氯化钙在溶液中的百分含量来解答；
（5）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的方程式中生石灰的质量，以及石灰石的纯度来解答。
23．【答案】（1）溶液中有气泡产生；Na+、Cl-
（2）在溶液中 H+ 能与 CO32-反应，不能共存
（3）不正确，Cl-不与其他离子发生反应，一定存在于溶液中无需加入硝酸银溶液证明其存在；加入稀硝酸后有气泡产生，说明溶液中含有 CO32-，但稀硝酸中的 H+ 与 OH-先反应无明显现象，无法证明其存在，所以不正确
（4）CO2
（5）只与其中一种离子反应产生明显现象
【知识点】离子或物质的共存问题；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)乙试管中的碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的实验现象是溶液中有气泡产生，甲试管中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果烧杯A中离子的种类最少时，说明甲、乙两试管中都恰好完全反应，则此时溶液中的离子为Na+、CI 。
(2)在溶液中H+能与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，所以小美的猜想不合理。
(3)小丽同学的实验设计不正确，Cl-不与其他离子发生反应，一定存在于溶液中，无需加入硝酸银溶液证明其存在，加入稀硝酸后有气泡产生，说明溶液中含有CO32-，但稀硝酸中的H+与OH-先反应无明显现象，无法证明OH-存在；
(4)小欣同学取A液体于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸根离子，因为氯化钙溶液过量，所以溶液中钙离子，过滤后向滤液中通入二氧化碳气体，观察到明显现象，说明溶液含有氢氧根，故同学们一致认为通过小欣的实验确定了烧杯A中的离子种类；
（5）由上述实验总结得出：在验证猜想的溶液中离子成分时，所选试剂与两种待测离子都反应，若 只与其中一种离子反应产生明显现象 ，则将无法得出实验结论。
【分析】(1)根据甲、乙两试管中都恰好完全反应时烧杯A中离子的种类最少来解答；
(2)根据H+能与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存来解答；
(3)根据CI-定存在于溶液中， 无需加入硝酸银溶液证明，稀硝酸中的H+与OH-先反应无明显现象，无法证明OH-存在来解答；
(4) )根据物质的性质和现象来解答；
(5)根据所选试剂与两种待测离子都反应，若只与其中一种离子反应产生明显现象，则将无法得出实验结论来解答。
黑龙江省哈尔滨市第十七中学2024年中考化学一模考试试卷
一、选择题（1—15题，每小题2分，共30分，每题只有一个正确答案）
1．（2024·哈尔滨模拟）松花江是中国东北地区的一条重要河流，也是黑龙江省的母亲河。保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是( )
①生活污水的任意排放 ②水力发电 ③海上油轮的原油泄露
④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．③④⑤
【答案】B
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】解：爱护水资源的措施是节约用水和防止水体污染，防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，农药上的化肥农药合理使用，净量使用农家肥，不使用含磷洗衣粉来污染河水。故对水体操作污染是 ①生活污水的任意排放， ③海上油轮的原油泄露 ， ④农药化肥的不合理使用 。符合题意是 ①③④ ，不符合题意的是 ②⑤ 。
故答案为：B.
【分析】根据爱护水资源的措施有节约用水和防止水体污染，防止水体污染的措施有生活污水集中处理后排放，工业三废处理达标后排放，农药上的化肥农药合理使用，净量使用农家肥，不使用含磷洗衣粉来污染河水来解答。
2．（2024·哈尔滨模拟）下列粒子中最容易失去电子的是( )
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该结构是氦原子结构，达到饱和状态，不符合题意；
B、碳原子结构中，最外层电子数是4，处于半饱和状态，在化学反应中可以得，也可以失去，故不符合题意；
C、钠离子结构，最外层电子数已经是8电子的饱和状态，故不符合题意；
D、镁原子结构图中，最外层电子数是2，在化学反应中容易失去2个电子而带2个单位的正电荷，故符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据（除稀有气体原子结构）原子结构中，最外层电子数一般小于4的在化学反应中容易失去电子带正确来解答。
3．（2024·哈尔滨模拟）下列实验操作正确的是( )
A．称量氢氧化钠固体
B．氢气验纯
C．过滤
D．读取液体体积
【答案】B
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】 A、氢氧化钠有腐蚀性，称量有腐蚀性的物质应该放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平，故该操作错误，不符合题意；
B、氢气纯度的检验方法是用小试管采用向下排空法收集一小试管后，用大拇指堵住，移到酒精灯火焰的上方松开大拇指，若有尖锐的爆鸣声，说明不纯，若轻微的爆鸣声则氢气纯，故该操作正确，符合题意；
C、滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸），该操作中没有玻璃棒引流，故该操作错误，不符合题意；
D、液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取，假如俯视读数会比实际值偏大，仰视读数会比实际值偏小，该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】 A、根据氢氧化钠有腐蚀性，天平称量有腐蚀性的物质应该放在玻璃器皿中称量来解答；
B、根据氢气密度小于空气，小试管收集好的氢气用拇指堵住移动酒精灯火焰上松开大拇指来解答；
C、根据过滤操作注意事项是一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
D、根据液体的量取读数时，视线与液体凹面最低处平行读取来解答。
4．（2024·哈尔滨模拟）下列过程中发生化学变化的是( )
A．积雪用氯化钠消除
B．石油分馏
C．溶洞形成
D．大理石制华表
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、积雪用氯化钠消除，是因为氯化钠溶于水时熔点比冰的熔点低，故冰溶于熔化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、石油是由多种不同沸点的物质混合而成的混合物，通过不同沸点采用蒸发来进行分馏，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、溶洞的形成是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙遇到高温分解成碳酸钙、水和二氧化碳，故该过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
D、大理石制华表是改变物质的形态，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。
故答案为：C.
【分析】 根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
5．（2024·哈尔滨模拟）下列有关叙述正确的是( )
A．如果发现火险，火势较大，应拨打 119 火警电话
B．导电性最好的金属是铜
C．物质都是由分子和原子构成的
D．农药有毒应禁止使用
【答案】A
【知识点】有关化学之最；合理使用化肥、农药；物质的微粒性；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、如果发现火险，火势较大，应拨打 119 火警电话的做法正确，符合题意；
B、导电性最好的金属是银，故该说法错误，不符合题意；
C、物质都是由分子、离子和原子构成，故该说法错误，不符合题意；
D、农药有毒可以杀菌除虫，但要合理使用，不能大量使用或不使用，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据出现火险时拨打火警电话119来解答；
B、根据银的导电性最强来解答；
C、根据物质由分子、原子、离子构成来解答；
D、根据合理使用化肥和农药来解答。
6．（2024·哈尔滨模拟）下列有关物质的应用叙述正确的是( )
A．聚氯乙烯塑料制薄膜大棚
B．用食盐配制生理盐水
C．用浓硫酸干燥氨气
D．氮气制造化肥
【答案】D
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、聚氯乙烯在使用时，会产生大量的有毒物质，不能制作塑料大棚，该说法错误，不符合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，一般食盐含有碘酸钾等物质，不能用食盐来配制生理盐水，该说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸呈酸性，会与碱性气体发生反应，所以不能用于干燥碱性气体氨气，该说法错误，不符合题意；
D、氮气中含有氮元素，可用于制造化肥，该说法正确，符合题意。
故答案 为：D.
【分析】A、根据聚氯乙烯有毒来解答；
B、根据食盐中含有碘酸钾等物质来解答；
C、根据浓硫酸会与碱性气体发生反应来解答；
D、根据氮气的性质和用途来解答。
7．（2024·哈尔滨模拟）下列应用、原理（用化学方程式表示）都正确的是( )
A．鉴别黄铜和 18K 黄金：
B．正常雨水 pH≈5.6 的原因：
C．验证铁比银的活动性强：
D．用硫酸处理印染厂的废水：
【答案】D
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、黄铜与18K黄金中均含有铜，灼烧都能生成黑色氧化铜，不能鉴别，该方案错误，不符合题意；
B、正常雨水的pH约为5.6的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，正确的化学方程式为 ，该说法错误，不符合题意；
C、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，铁不能与氯化银发生置换反应，该说法错误，不符合题意；
D、硫酸的用途处理废水的化学方程式书写完全正确，该说法正确，符合题意。
故答案为： D.
【分析】A、根据黄铜与18K黄金中均含有铜来解答；
B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸来解答；
C、根据氯化银不溶于水，不能作为反应物来解答；
D、根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水来解答。
8．（2024·哈尔滨模拟）下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是( )
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨物理性质有很大差异 碳原子结构不同
B 酒精温度计测温度 原子间的间隔受热增大、遇冷减小
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成的分子相同，化学性质相同
D 酸碱盐的水溶液导电 溶液中含有大量自由移动的电子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是，金刚石中碳原子排列方式是正八面体排列，结构稳固；而石墨中的碳原子排列方式是分层排布，结构不稳固，故二者碳原子排列方式不同，该解释错误，不符合题意；
B、酒精温度计测定温度时，温度升高时，酒精分子间的间隔增大，酒精的体积变大，而不是分子的体积变大，故该解释错误，不符合题意；
C、氧气和液氧气均是由氧分子构成的同种物质，故化学性质相同，该说法正确，符合题意；
D、酸碱盐的水溶液导电的原因是构成它们的微粒在水中能自由运动，而不是电子，故该解释错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据金刚石和石墨中的碳原子的排列方式不同来解答；
B、根据酒精由分子构成，分子间有间隔来解答；
C、根据同种分子化学性质相同来解答；
D、根据溶液导电的原因是构成溶质的微粒在不断运动来解答。
9．（2024·哈尔滨模拟）物质世界处处离不开化学。以下说法正确的是（ ）
①氮气可作食品保鲜的保护气
②汽油去除油污是因为乳化作用
③合成橡胶和塑料都属于合成材料
④河水经过沉降、过滤、杀菌消毒、蒸馏等净化过程得到自来水
⑤石油和酒精是不可再生资源，应加以综合利用
A．①② B．③⑤ C．①③ D．④⑤
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】①氮气的化学性质稳定，可作食品保鲜的保护气，符合题意；
②汽油去除油污是利用汽油能溶解油污，洗涤剂去除油污是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不符合题意；
③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，符合题意；
④河水经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程可得到自来水，蒸馏得到的是纯水，不符合题意；
⑤石油是不可再生资源，而酒精是可再生资源，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】①氮气的化学性质稳定；②汽油去除油污是利用汽油能溶解油污；③合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维；④蒸馏水是纯净水；⑤而酒精是可再生资源，据此分析。
10．（2024·哈尔滨模拟）人体健康离不开化学，下列叙述正确的是( )
A．含氟牙膏可防治龋齿
B．幼儿缺钙会造成骨质疏松
C．人体血液正常的 pH 范围在 0.9 到 1.5 之间
D．为了饮用安全，人们应该喝蒸馏水
【答案】A
【知识点】水的性质和应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、缺氟易产生龋齿，含氟牙膏可防治龋齿，该说法正确，符合题意；
B、钙元素存在于骨骼和牙齿中，幼儿及青少缺钙会患佝偻病和发育不良，该说法错误确，不符合题意；
C、健康人体的血浆呈弱碱性，pH范围为7.35 ~ 7.45，该说法错误，不符合题意；
D、蒸馏水中不含人体所需的微量元素和矿物质，所以不能长期喝蒸馏水，假若长期饮用蒸馏水会产生缺钙和缺微粒元素而产生疾病，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据氟元素的缺乏症为龋齿来解答；
B、根据钙元素是人体骨骼的主要物质，对人体的作用来解答；
C、根据健康人体的血浆呈弱碱性，pH范围为7.35 ~ 7.45来解答；
D、根据蒸馏水中不含人体所需的微量元素和矿物质来解答。
11．（2024·哈尔滨模拟）汽车尾气处理系统中安装了催化转化器，反应过程微观示意图如下。以下说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中生成的与的分子个数比是1：1
C．该反应中氮元素的化合价没有发生变化
D．该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 由化学方程式可知，反应物均是化合物，不属于置换反应，故不符合题意；
B. 由化学方程式可知，该反应中生成的氮气与二氧化碳的分子个数比为1：2，故不符合题意；
C. NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，故该反应中氮元素的化合价下降，故不符合题意；
D. 由图可知，反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为氮气和二氧化碳，故该反应可将有毒的汽车尾气转化为两种无毒的气体，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
12．（2024·哈尔滨模拟）下列图像表示的对应关系正确的是( )
A．
B．
C．
D．A.向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体B.等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应C.向一定量的稀硫酸中不断加水D.向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸
【答案】C
【知识点】常见化学反应中的质量关系；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体会溶解少量的氯化钾，但不会溶解氯化钠，故溶液中的溶质增大；原因是氯化钾不是饱和状态，氯化钠是饱和状态，故该图示错误，不符合题意；
B、等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃生成氧化镁；在反应过程中，固体镁的质量减少、氧气的质量减少，随着反应的进行氧化镁的质量在不断增加，当完全反应时，氧气有剩余，镁完全反应，氧化镁的质量不再增大，故该图示错误，不符合题意；
C、向一定量的稀硫酸中不断加水，硫酸的酸性减弱，pH值增大，变成接近7，但不等于7，故该图示正确，符合题意；
D、向等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入等质量分数且足量的稀盐酸，产生二氧化碳的质量为：
则产生二氧化碳的质量是碳酸氢钠比碳酸钠多，盐酸质量相等时，产生二氧化碳的质量相等，故二者图示该重合，最终二氧化碳的质量不等，故该图示错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据某物质的饱和溶液中不会溶解该物质，但能溶解其它物质来解答；
B、根据等质量的镁和氧气反应生成氧化镁的方程式中各物质的质量份数来解答；
C、根据稀硫酸不断加水稀释，浓度不断减小，酸性不断减弱，pH值不断增大来解答；
D、根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别和等质量等质量分数的足量盐酸反应生成二氧化碳的质量计算来解答。
13．（2024·哈尔滨模拟）下列各组实验方案设计合理的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去 N2中混有的少量 O2 将混合气体通过灼热的木炭
B 除去 KCl 中的少量 CuCl2 先加足量水溶解，再加过量 KOH 溶液，过滤，蒸发
C 鉴别氮肥[CO(NH2)2]和(NH4)2SO4 分别取样，与熟石灰混合研磨，闻气味
D 将硬水转化为软水 加入明矾，搅拌、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、将混合气体通过灼热的木炭，木炭和O2反应生成CO2，虽然除去了氮气中的氧气，但又生成了新的杂质气体二氧化碳，故该实验方案设计不合理，不符合题意；
B、先加足量水溶解，再加过量的KOH溶液，CuCl2与KOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和KCl，可以除去杂质CuCl2，但是由于加入KOH过量，又引入了新的杂质KOH，故该方案设计不合理，不符合题意；
C、分别取样，与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体生成的是(NH4)2 SO4，无明显现象的是CO(NH2)2，可以鉴别出尿素和硫酸铵，该实验方案设计正确，符合题意；
D、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水转化为软水，硬水转换成软水通常采用煮沸的方案，故该方案错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质来解答；
B、根据氢氧化钾和氯化铜反应生成氢氧化铜的沉淀和氯化钾来解答；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体来解答；
D、根据硬水转化为软水的方法通常采用煮沸来解答。
14．（2024·哈尔滨模拟）甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图，下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中含少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温到 t2℃，溶质质量分数相等
D．t3℃时，将 100g 甲的饱和溶液蒸干，能得到 50g 甲
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故不符合题意；
B. 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，要提纯乙可用蒸发溶剂的方法，故不符合题意；
C. t3℃时甲、乙的饱和溶液降温到t2℃时仍然都是饱和溶液，并且溶解度相等，因此溶质的质量分数相等，故符合题意；
D. t3℃时，甲的溶解度为50克，100g 甲的饱和溶液中含有甲的质量为，所以能得到33.3g甲，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
15．（2024·哈尔滨模拟）密闭容器中盛有 CH4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为 CO、CO2和H2O，待容器恢复至室．温．，测得容器内混．合．气．体．中碳元素的质量分数为 36%．则反应前 CH4和 O2的质量比为( )
A．4：13 B．3：10 C．2：7 D．12：13
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳元素， 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为：，故甲烷中氢元素的质量为48g- 36g= 12g，所以生成水的质量为：。据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前混合气的总质量为100g+ 108g = 208g，其中氧气的质量为208g- 48g = 160g，所以反应前CH4和O2的质量比为48g： 160g= 3： 10。故B符合题意，ACD不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析，化学反应前后元素种类、质量不变，物质的总质量不变来解答。
二、非选择题（16—23题，共8小题，共40分）
16．（2024·哈尔滨模拟）冰城哈尔滨旅游市场火爆。冰雪大世界、太阳岛雪博会……这些厚实的冰雪“家底”撑起冰雪浪漫之都的门面。化学在其中发挥着重要的作用，请回答下列问题：
（1）由于气温较低，羽绒服是必不可少的，羽绒属于 （填“合成”或“天然”）有机高分子材料。
（2）特色美食“锅包肉”主要食材是瘦肉，其中富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是 及修补受损组织的主要原料。
（3）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，产生的空气污染物 SO2、 （填化学式）会形成酸雨。
（4）哈尔滨城市公共交通进入电动时代，电动汽车一般使用锂电池为储能装置，则电动汽车在行驶过程中的能量来源为 。
（5）黑龙江是全国玉米生产第一大省，为使玉米茎叶生长茂盛、叶色浓绿，还能增强其抗倒伏能力，需要施加的一种化肥是 （填化学式）
【答案】（1）合成
（2）机体生长
（3）NO2
（4）化学能
（5）KNO3
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】（1）羽绒服中的羽毛属于天然纤维，属于有机高分子材料。
（2）人体中的六大营养素是水、无机盐、蛋白质、油脂、糖类、维生素。故特色美食“锅包肉”主要食材是瘦肉，其中富含的营养素的作用是构成细胞的基本物质，是蛋白质具有修补受损组织的主要原料。
（3）哈尔滨的房间里都配备了暖气，冬天若用煤作为燃料，产生的空气污染物 SO2、一氧化碳和二氧化氮有毒气体污染空气；其中形成酸雨是二氧化硫和二氧化氮。
（4）哈尔滨城市公共交通进入电动时代，电动汽车一般使用锂电池为储能装置，则电动汽车在行驶过程中的能量来源为化学能，锂电池中的锂与酸发生反应稀饭能力。
（5）化学肥料有氮肥、钾肥、磷肥，各大肥料对农作物的作用。钾肥是抗倒伏，磷肥抗旱抗寒。故 黑龙江是全国玉米生产第一大省，为使玉米茎叶生长茂盛、叶色浓绿，还能增强其抗倒伏能力，需要施加的一种化肥是KNO3。
【分析】（1）根据羽毛属于天然高分子材料来解答；
（2）根据人体中的蛋白质具有修复受损组织，是构成细胞的基本物质来解答；
（3）根据二氧化氮、二氧化硫的空气污染物与雨水反应生成相应的酸来解答；
（4）根据电动车是将化学能转换成电能来解答；
（5）根据三大化肥是氮肥、钾肥、磷肥，钾肥具有抗倒伏作用，磷肥具有抗旱抗寒作用来解答。
17．（2024·哈尔滨模拟）人类社会的文明进步与材料的发展密切相关，结合所学化学知识回答有关问题。
（1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是 。
（2）近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有____的优越性能（填字母）。
A．可塑性好、密度小 B．熔点低、光泽好 C．强度大、韧性好
（3）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：
实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合 实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合
在上述两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。滤液中所含金属离子的情况可能是 （填写序号）。
1 Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+
（4）“垃圾是放错的资源。”碘循环工艺不仅能吸收 SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料 X，流程如图所示。
SO2中硫元素的化合价是① ；膜反应器中发生反应的化学方程式为② 。
【答案】（1）与氧气、水同时接触
（2）C
（3）②⑤
（4）+4 价；
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）铁在空气中与氧气、水反应生成铁锈，故铁生锈的条件是与氧气、水同时接触。
（2）合金的特性是硬度大，熔点低，机械性能好，耐腐蚀。故制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有强度大，机械性能好的优越性能，故符合题意的是C，不符合题意的是AB。
故答案为：C.
（3）实验Ⅰ：硫酸铝溶液和铁粉混合不发生反应，铝比铁活泼，溶液中的溶质是硫酸铝；
实验Ⅱ：硫酸铜溶液与铁粉混合二者反应生成硫酸亚铁和铜，溶液中的溶质是硫酸亚铁，可能有硫酸铜。现在将两个实验后的物质倒入同一个烧杯中， 一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁，只有铜；滤液中的溶质有没有反应的硫酸铝，生成的硫酸亚铁，可能有没有反应完的硫酸铜。故滤液中的金属离子是铝离子、亚铁离子、可能有铜离子。故答案为： ②⑤
（4）根据反应图示分析可知，二氧化硫和碘、水反应生成硫酸和碘化氢，碘化氢在膜反应器中分解生成碘和氢气。
① 在化学物中各元素的化合价的代数和为0，故SO2中硫元素的化合价是价。
② 膜反应器中 碘化氢分解生成碘和氢气，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据铁和氧气、水反应生成铁锈来解答；
（2）根据合金的特性是硬度大，熔点低，机械性能好，耐腐蚀来解答；
（3）根据铝比铁活泼，铁比铜活泼来解答；
（4）根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，碘化氢分解生成碘和氢气来解答。
18．（2024·哈尔滨模拟）“化学观念”和“科学思维”是化学学科的核心素养重要部分。请结合图示回答问题：
图1 图 2
（1）图 2 中可以用 (填“甲”或“乙”)表示电解水的微观图示。
（2）水电解可以得到氢气和氧气，一个氢分子中含有 个质子；
（3）对比甲图和乙图可以总结出，在物理变化中分子种类____ (填字母)。
A．一定改变 B．可能不变 C．一定不变
（4）电解水实验时，若装置内液面如图 1 所示，a 管内气体压强 (填“大于”或“小于”) 外界大气压强。
【答案】（1）乙
（2）2
（3）C
（4）大于
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】图1是电解水实验生成氢气和氧气，图2的甲是水分子间的间隔发生变化，属于物理变化，乙是水分子分解成氢分子和氧分子，属于化学变化。
（1）图2中可以用乙表示电解水的微观图示。
（2）水电解可以得到氢气和氧气，一个氢分子中含有2个氢原子，一个氢原子中有一个质子，2个氢原子2个质子，故一个氢分子中含有2个质子；
（3）甲中没有新的分子生成属于物理变化，有新分子生成的变化是化学变化，故甲乙的区别是在物理变化中分子的种类一定不变。故符合题意的是C，不符合题意的是AB.
故答案为：C.
（4）电解水实验时，若装置内液面如图 1 所示，ab管中产生气体，压强大于外界大气压，故管中的液面下降。故答案为：a 管内气体压强大于外界大气压强。
【分析】（1）根据水分子分解生成氢分子和氧分子来解答；
（2）根据1个氢原子中有1个质子，1个氢分子由2个氢原子构成来解答；
（3）根据没有新分子生成的变化是物理变化来解答；
（4）根据电解水实验中，ab管中有气体产生，压强大于外界大气压来解答。
19．（2024·哈尔滨模拟）分类、类比、迁移和预测是研究化学常用的方法。
（1）下列实验中前三个实验都是碳酸盐与酸反应的实验，请根据其实验目的的差异，将下列实验 D 与① （填字母）分为一类，分类依据是：都是② 的实验。
A.探究质量守恒定律 B.制取气体
C.探究盐的性质 D.锌和稀硫酸反应
（2） 甲：； 乙：。请依据 F、Cl、Br 位于元素周期表的同一族（纵列），预测氟的化学性质并类比甲、乙两个化学方程式，写出氢气与氟（F2）（在暗处）化合的化学方程式① 。F、Cl、Br 三种元素组成的单质化学性质相似主要由这三种原子的② 决定
【答案】（1）B；都是（实验室）制取气体（物质）
（2）；最外层电子数相同（或都是 7）
【知识点】盐的化学性质；验证质量守恒定律；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）A、探究质量守恒定律，天平不平衡，原因是碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体扩散到空气中；
B、是实验室用固体和液体反应不加热制取气体；
C、探究盐的性质，可能有二氧化碳产生，观看澄清石灰水是否变浑浊；
D、锌和稀硫酸反应是实验室制取氢气。
故ABC三个实验都是碳酸盐与酸反应的实验，D与B可以分为一类，依据是实验室制取气体。
（2）甲中氢气和氯气反应生成氯化氢气体，乙是氢气和溴反应生成溴化氢。根据元素周期表分析可知，氟、氯、溴在同一主族，最外层电子数均是7，均容易得到1个电子带负电。故氢气和氟气反应生成氟化氢，该反应的方程式为： 。 F、Cl、Br 三种元素组成的单质化学性质相似主要由这三种原子的最外层电子数决定。
【分析】（1）根据不同的实验目的来解答；
（2）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质，氟和氢气反应生成氟化氢来解答。
20．（2024·哈尔滨模拟）下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）实验室用固体混合物制氧气的化学方程式是① ，收集较纯净的氧气应选择的收集装置是② （填字母代号）。实验结束后应先将③ ，再熄灭酒精灯。
（2）用装置 F 检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变① ；检验过程中试管内溶液中的钙离子数目变化如图示，则 0 到 t1时间段内，溶液中 Ca2+和 OH-的数目比为② （填“小于”“等于”或“大于”）1：2。
（3）如果把浓盐酸加水稀释配制成一定浓度的稀盐酸，请从下列仪器中选出所需仪器 。
a.托盘天平 b.烧杯 c.药匙 d.漏斗
e.胶头滴管 f.试管 g.量筒 h.玻璃棒
【答案】（1）；C；导管移出水面
（2）白色浑浊；等于
（3）b e g h
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；制取气体的反应原理的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用固体混合物氯酸钾和二氧化锰的混合物受热分解生成氧气和氯化钾，该反应制氧气的化学方程式是： ； 收集较纯净的氧气应选择的收集装置是排水法收集装置C来收集氧气。排水法收集氧气的实验操作，当实验结束后应先将导管移出水面 ，再熄灭酒精灯。
（2）用装置 F 检验二氧化碳的实验现象是液面下导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2。
（3）浓盐酸的稀释过程中用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。故答案为： b e g h 。
【分析】（1）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热分解生成氯化钾和氧气，氧气不溶于水，排水法收集氧气实验完毕，先拆导管后熄灭酒精灯来解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙中的钙离子和氢氧根离子的个数比是1：2来解答；
（3）根据浓盐酸的稀释用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管来解答。
21．（2024·哈尔滨模拟）如图甲中 A、B、C、D、E、F 为初中化学常见的六种不同的物质。其中 A 可用来改良酸性土壤，B 是一种蓝色溶液，人体胃液中含有 D（图中用“一”表示两种物质间能发生反应，用“→”或“ ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
甲乙
（1）分别写出 A、C 物质的化学式。A： C： ；
（2）E 转化成 F 时溶液颜色的变化为： ；
（3）图乙是自来水厂净水过程示意图，a 处加入的物质是① 。经过上述步骤的净化处理，有些地区的水还是硬水，用图甲中的 D 去除水垢的化学方程式为② 。（写出其中属于中和反应的化学方程式）
【答案】（1）Ca(OH)2；H2O
（2）溶液由无色变为浅绿色
（3）活性炭；
【知识点】水的净化；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】解：A 可用来改良酸性土壤，则A是氢氧化钙；B是一种蓝色溶液，则是铜离子溶液；人体胃液中含有盐酸，故D是盐酸。D转换成B，则B是氯化铜。AC互相转换，C是盐酸的产物，故C是水，水和氧化钙反应生成A氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生成水。E既可以和盐酸反应，又可以氯化铜反应，则E是铁。DF可以互相转换，EF可以互相转换，则F是氯化亚铁。故：A是氢氧化钙，B是氯化铜，C是水，D是盐酸，E是铁，F是氯化亚铁。
（1） A、C 物质的化学式分别是： Ca(OH)2 ， H2O 。
（2）E 铁和盐酸反应生成氯化亚铁溶液陈浅绿色，故E转化成 F 时溶液颜色的变化为由无色变成浅绿色。
（3）图乙是净化水的流程图，a 处加入的物质是活性炭来吸附色素和异味。盐酸和水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的方程式为： 。
【分析】（1）根据氢氧化钙改良酸性土壤，ACD的转换分析，C是水来解答；
（2）根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来解答；
（3）根据活性炭具有吸附性，吸附色素和异味，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答。
22．（2024·哈尔滨模拟）为了测定石灰石中碳酸钙的含量（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质的质量(X)的比例式 ；
（3）此石灰石中碳酸钙的含量为 ；
（4）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（5）工业上若要制得含杂质的氧化钙 324t（假设煅烧过程无损失），需要充分煅烧上述石灰石的质量为 。
【答案】（1）
（2）
（3）80%
（4）10%
（5）500t
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的方程式为： 。
（2）解：根据质量守恒定律分析可知，生成二氧化碳的质量为：.
设50g盐酸中的氯化氢的质量为x，消耗碳酸钙的质量为y
（3）根据计算，50克盐酸消耗5克碳酸钙，那么在加150克盐酸消耗15克碳酸钙二者刚好完全反应，则25克石灰石中含碳酸钙的质量是克，故石灰石中碳酸钙的含量为：。
（4）解：根据元素守恒可知，氯化钙中的钙元素来自碳酸钙中的钙，故氯化钙的质量为：，原溶液的质量为：，故加入10.8g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ：。
（5）解：设石灰石的质量为x
答：需要煅烧石灰石500t。
【分析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（2）根据反应前后质量减少的质量是二氧化碳的质量，据方程式中二氧化碳的质量来计算50克盐酸中的溶质的质量和消耗的碳酸钙的质量来解答；
（3）根据当碳酸钙没有反应完时，每50克盐酸消耗5克碳酸钙，200克盐酸与20克碳酸钙刚好完全反应来解答；
（4）根据氯化钙在溶液中的百分含量来解答；
（5）根据碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳的方程式中生石灰的质量，以及石灰石的纯度来解答。
23．（2024·哈尔滨模拟）同学们在实验室中进行如图所示的实验，请你参与：
（1）【实验过程】乙试管中产生的实验现象是 。同学们把甲、乙两试管内的剩余液体倒入烧杯 A 中无明显现象，如果烧杯 A 中离子的种类最少时，则溶液中的离子为 （填离子符号）。
（2）【提出问题】溶液中还可能含有哪些离子呢？
【猜想假设】小石的猜想：CO32- 小琪的猜想：OH- 小美的猜想：H+ CO32-
【交流评价】同学们讨论后，认为小美的猜想不合理，理由是 。
（3）【实验探究 1】小组同学分别设计实验展开探究。小丽同学取烧杯 A 中液体于试管中，加入过量稀硝酸，观察到溶液中有气泡产生，然后继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
【交流评价】小丽同学通过实验可以得出烧杯 A 中含有的离子只有 Na+、Cl-、CO32-，请你评价小丽同学的实验设计
（4）【实验探究 2】小欣同学取 A 液体于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，过滤，向滤液中通入 气体，观察到明显的实验现象。同学们一致认为通过小欣的实验确定了烧杯 A 中的离子种类。
（5）【归纳总结】同学们由上述实验总结得出：在验证猜想的溶液中离子成分时，所选试剂与两种待测离子都反应，若 ，则将无法得出实验结论。
【答案】（1）溶液中有气泡产生；Na+、Cl-
（2）在溶液中 H+ 能与 CO32-反应，不能共存
（3）不正确，Cl-不与其他离子发生反应，一定存在于溶液中无需加入硝酸银溶液证明其存在；加入稀硝酸后有气泡产生，说明溶液中含有 CO32-，但稀硝酸中的 H+ 与 OH-先反应无明显现象，无法证明其存在，所以不正确
（4）CO2
（5）只与其中一种离子反应产生明显现象
【知识点】离子或物质的共存问题；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】(1)乙试管中的碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的实验现象是溶液中有气泡产生，甲试管中稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果烧杯A中离子的种类最少时，说明甲、乙两试管中都恰好完全反应，则此时溶液中的离子为Na+、CI 。
(2)在溶液中H+能与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存，所以小美的猜想不合理。
(3)小丽同学的实验设计不正确，Cl-不与其他离子发生反应，一定存在于溶液中，无需加入硝酸银溶液证明其存在，加入稀硝酸后有气泡产生，说明溶液中含有CO32-，但稀硝酸中的H+与OH-先反应无明显现象，无法证明OH-存在；
(4)小欣同学取A液体于试管中，加入过量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸根离子，因为氯化钙溶液过量，所以溶液中钙离子，过滤后向滤液中通入二氧化碳气体，观察到明显现象，说明溶液含有氢氧根，故同学们一致认为通过小欣的实验确定了烧杯A中的离子种类；
（5）由上述实验总结得出：在验证猜想的溶液中离子成分时，所选试剂与两种待测离子都反应，若 只与其中一种离子反应产生明显现象 ，则将无法得出实验结论。
【分析】(1)根据甲、乙两试管中都恰好完全反应时烧杯A中离子的种类最少来解答；
(2)根据H+能与CO32-反应生成水和二氧化碳，不能共存来解答；
(3)根据CI-定存在于溶液中， 无需加入硝酸银溶液证明，稀硝酸中的H+与OH-先反应无明显现象，无法证明OH-存在来解答；
(4) )根据物质的性质和现象来解答；
(5)根据所选试剂与两种待测离子都反应，若只与其中一种离子反应产生明显现象，则将无法得出实验结论来解答。
