化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.【答案】D
2.【答案】AC
3.【答案】D
4.【答案】D
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】C
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】D
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（9分）【答案】(1)球形冷凝管 冷凝回流，提高苯甲酸乙酯的产率
(2)+CH3CH2OH+H2O
(3)苯甲酸和硫酸
(4)过滤
(5)防止暴沸
(6)75%
16.（10分）【答案】(1)碱石灰(或生石灰或氧化钙或氢氧化钠)
(2)使反应更充分且防倒吸
(3)液体不出现分层现象(或下层CS2层消失)
(4)
(5)①③
(6)D 81.5%
17.（9分）【答案】(1)为了减缓电石与水的反应速率
(2)
(3)除去乙炔中混有的、
(4)
(5)
(6)在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
18.（15分）【答案】(1)O>C>H>B 6
(2) sp3、sp2 相同条件下，乙二醇形成分子间氢键数目多于甲醇的，且乙二醇的分子量大于甲醇的，因此沸点高于甲醇的
(3)12 8
19.（15分）【答案】(1)2﹣硝基苯甲酸 还原反应
(2)
(3)+2[Ag(NH3)2]++2OH-++2Ag↓+3NH3+H2O sp2
(4)18
(5)
第 page number 页，共 number of pages 页郑州市宇华实验学校2024—2025学年高三上学期开学考试
化 学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每道选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、W同主族，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，原子序数X+M=Y+W。下列有关说法错误的是（ ）
A.第一电离能最小的是W B.简单离子半径：W
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。下列说法不正确的是（ ）
A.该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N
C.1mol该配合物中σ键数目为6NA
D.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子
3.用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A.反应1中转化为
B.可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
C.可以使用KSCN溶液检验沉淀是否洗涤干净
D.反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
4.离子液体具有良好的导电性，某种咪唑盐结构如下图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，均为短周期主族元素。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法正确的是（ ）
A.该化合物具有良好的导电性，是因为它含有有机环状结构
B.分子的极性：
C.阳离子中X原子有、两种杂化方式
D.该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子
5.硫酰氯(SO2Cl2)在有机合成中有广泛应用。实验室制备原理是。在密闭反应器中充入1molSO2和2.6molCl2合成SO2Cl2，测得体系内SO2平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.该可逆反应的正反应在较高温度下能自发进行
B.M点分压为6.0kPa
C.正反应速率：
D.在a、b、c、d和P点中，a和P点的平衡常数相等
6.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B.环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C.根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D.已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
7.三甲苯()是无色片状晶体，不溶于水，易溶于乙醇和苯，有毒，可用作溶剂、坑氧化剂，也可用于有机合成。下列有关说法不正确的是（ ）
A.三甲苯与浓硝酸反应时(在浓硫酸条件下)，1 mol三甲苯最多消耗3 mol HNO3
B.三甲苯与液溴在催化剂作用下反应时，1 mol 三甲苯最多消耗1.5 mol Br2
C.三甲苯与酸性KMnO4反应时，在苯环上最多可生成3个羧基
D.在光照条件下，三甲苯中甲基上的氢原子可被卤素原子取代
8.电化学在生产中有广泛的应用。下列说法正确的是（ ）
A.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融的氯化铝的方法
B.电解精炼铜时，用粗铜作阴极
C.在镀件上镀银时可用纯银作阳极
D.铜的电解精炼时，粗铜中含有的杂质锌、金、银等金属在阳极沉降下来形成阳极泥
9.常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.代表与的关系
B.时达到点，不水解
C.常温下，
D.的平衡常数小于10000
10.下列实验探究方案中，对应现象与结论的推断不正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向5mLKI溶液中滴加1mL的FeCl3溶液振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
B 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 溴乙烷发生了消去反应
C 向5mLZnSO4溶液中加入1mLNa2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
D 向硝酸钡溶液中通入SO2 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO3
A.A B.B C.C D.D
11.W、R、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Y原子基态电子排布中有2个单电子，Z原子基态电子排布中无单电子。W、R、X、Z四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是（ ）
A.属于极性分子，属于非极性分子
B.阴阳离子的VSEPR模型不同
C.X的氢化物沸点一定大于Y的氢化物沸点
D.Y与H、O、Na四种元素组成物质的水溶液一定显碱性
12.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向的投影，已知晶胞边长为a pm，a点的原子分数坐标为。
下列说法不正确的是（ ）
A.基态Se核外有34种不同运动状态的电子
B.晶胞中d点原子分数坐标为
C.相邻两个Zn原子的最短距离为
D.该晶胞中原子的空间利用率为
13.某烃的结构简式为，若分子中共线碳原子数为a，可能共面的碳原子数最多为b，含四面体结构的碳原子数为c，则a、b、c分别是( )
A.3、4、5 B.3、10、4 C.3、14、4 D.4、10、4
14.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图所示，下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
A.既能发生取代反应，也能发生加成反应
B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃
C.1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)
D.1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g Br2
二、非选择题：本题共5小题，共计58分。
15.（9分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。某实验小组利用苯甲酸和乙醇制备苯甲酸乙酯，反应装置和相关数据如下，加热和夹持仪器未画出。
物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯
密度（） 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500
沸点/℃ 78.5 249 34.5 212.0
相对分子质量 46 122 74 150
Ⅰ.合成苯甲酸乙酯粗产品：按图甲装置，在仪器A中加入2.44g苯甲酸、15mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷（环己烷与乙醇、水形成共沸物，沸点为62.1℃），控制一定温度，2h后停止加热。
回答下列问题：
(1)仪器C的名称是 ，其作用是 。
(2)仪器A中生成苯甲酸乙酯的化学方程式为 。
Ⅱ.分离与提纯苯甲酸乙酯粗产品：
①将仪器A中的反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和溶液至溶液呈中性。
②用分液漏斗分出步骤①中的有机层，用乙醚萃取水层中残留产品，然后合并有机层，并向其中加入无水，经“一定操作”后得到粗产品。
③将粗产品转移至图乙的仪器D中进行减压蒸馏，收集211～213℃的馏分，制得产品2.25g。
(3)加入饱和溶液的作用主要是①溶解乙醇，②中和 （填物质名称），③降低苯甲酸乙酯的溶解度。
(4)加入无水后的“一定操作”的名称是 。
(5)乙中毛细管的作用是 。
(6)本实验的产率为 。
16.（10分）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：
已知：CS2是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I.制备NH4SCN溶液
(1)装置A用于制备NH3，圆底烧瓶内的固体a是 (填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K2和K1，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS2中，其目的是 。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内 时，停止通入气体，反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K1，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH4HS完全分解后，再打开K3，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 ；酸性K2Cr2O7溶液除可以吸收NH3外，还能将H2S气体氧化成硫酸，其离子方程式为 。
III.制备KSCN晶体
(5)先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有 (填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液。量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO3标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：，则指示剂的化学式为 (填序号)。
A. B. C. D.
②晶体中KSCN的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。
17.（9分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
(1)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因是 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)B中的溶液作用是 。
(4)小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的反应生成和，该反应的离子方程式是 。
(5)实验前D中含有的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）： 。
(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置存在不足，则改进的措施是 。
18.（15分）硼烷—四氢呋喃()是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃()，与水剧烈反应放出氢气，工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：
(1)硼烷—四氢呋喃中组成元素的电负性由大到小的顺序为 ，同周期元素中，基态原子的第一电离能大于B的元素有 种。
(2)先将和溶于二乙二醇二甲醚()中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应，经分离提纯即得较纯净的硼烷—四氢呋喃，同时还会生成。
①写出制备硼烷—四氢呋喃的化学方程式 ；
②标出中的配位键 (用“”表示)；和中B的杂化方式分别为 ；
③二乙二醇二甲醚可由乙二醇()和甲醇()制得，乙二醇沸点高于甲醇的原因是 。
(3)硼氢化钠在室温下是型的立方晶体(如图甲所示)，下转变为四方晶体(如图乙所示)。
①硼氢化钠的型立方晶体中，离最近的有 个；
②硼氢化钠的四方晶体中，的配位数为 ，晶胞中A、B间距离 nm。
19.（15分）由芳香烃X合成一种功能高分子H的过程如图12(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H的链节组成为。
已知：Ⅰ.芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示：
Ⅱ.(苯胺，易被氧化)；
Ⅲ.
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
(1)G的系统命名名称是 ，反应③的反应类型是 。
(2)阿司匹林与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 。
(3)反应⑤的离子方程式是 ，该反应产物中碳原子的杂化类型是 。
(4)Z是比Ⅰ多两个的同系物，其中符合下列要求的共有 种(不考虑立体异构)；
①能与反应放出
(2)能与溶液发生显色反应
③苯环上的一氯取代物有两种
其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为 。
(5)设计以X和乙醛为原料，合成肉桂醛()的合成路线(其他无机试剂任选) 。
(合成路线可表示为：)
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