广西玉林市2023年中考化学无纸化学阅卷适应性测试试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2023·玉林）生活中，四季更替。下列各种活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放风筝 B．捏泥人
C．摘草莓 D．放烟花
2．（2023·玉林）医院里进行医疗急救时，常用到的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
3．（2023·玉林）下列人体必需的元素中，幼儿及青少年缺乏会患佝偻病和发育不良的是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
4．（2023·玉林）正确的实验操作是安全和实验成功的重要保证。下图的实验操作正确的是（ ）
A．加块状固体
B．闻气味
C．加热液体
D．称量NaOH固体
5．（2023·玉林）运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是（ ）
A．冰一单质 B．甲烷一有机物
C．纯碱一碱 D．碘酒一化合物
6．（2023·玉林）2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（ ）
A．-3 B．+3 C．+5 D．+7
7．（2023·玉林）垃圾分类是国家积极推广的环保项目。下列垃圾可投入右图标识的垃圾箱的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．废电池 C．废口罩 D．烂菜叶
8．（2023·玉林）下列说法正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
B．木炭在空气中燃烧时，发出白光，放出热量
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
9．（2023·玉林）周末，小月为家人做了一份午餐，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
10．（2023·玉林）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
11．（2023·玉林）“宏微结合”是学习化学的一种思路。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨是由碳原子构成的
B．水通电能分解，说明化学变化中分子可再分
C．固体分子间没有间隔
D．“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快
12．（2023·玉林）安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．霉变的花生经淘洗干净后食用
B．禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车
C．电动车不会引起火灾，可随意拉线充电
D．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
13．（2023·玉林）硅是重要的半导体材料， （高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．副产品可用于生产盐酸
C．X的化学式是SiCl2 D．反应中各原子数目不变
14．（2023·玉林）我国的矿物资源丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．寻找金属代用品 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．废旧金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
15．（2023·玉林）物质俗称和化学式对应正确的是（ ）
A．醋酸-C2H5OH B．苏打-NaHCO3 C．干冰-CO2 D．水银-Ag
16．（2023·玉林）“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬针时，需重点考虑的因素是（ ）
A．氢气与空气保持充分接触 B．火炬外壳隔热性能好
C．温度不低于氢气的着火点 D．持续不断地释放氢气
17．（2023·玉林）下列有关物质的分离、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 氯化钙溶液
D 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解、加入AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
18．（2023·玉林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
19．（2023·玉林）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，说明铜粉参与化学反应
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：
20．（2023·玉林）一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器内各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X的值为22 B．H2O是反应物
C．W中没有氧元素 D．W的化学式可能是CH4O
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）》
21．（2023·玉林）用化学用语填空。
（1）铝元素 ；
（2）氢分子 ；
（3）氧化铜 ；
（4）5个磷原子 ；
（5）铵根离子 ；
22．（2023·玉林）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氯化钠 ②肥皂水 ③石油 ④金刚石 ⑤稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源的是 ；
（2）属于化石燃料的是 ；
（3）可用于检验软水、硬水的是 ；
（4）可用来切割大理石的是 ；
（5）可用作调味品的是 ；
23．（2023·玉林）参加社会实践，提升科学素养。
（1）走进厨房，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。
（2）走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体措施 。
（3）走进农田，为了能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，建议施加 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
（5）沉浸体验，小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是 。
24．（2023·玉林）化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用 （填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（2）为了节能减排，可利用的清洁能源有 （写二种）。
（3）骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是____（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
（4）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为 。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母序号）。
A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
25．（2023·玉林）“推进科教兴国战略，勇攀世界科技高峰。”从古到今，在世界科技舞台上都留有浓墨重彩的中国印记。
（1）有研究人员利用厨余垃圾中的红糖、鲜厨余垃圾与水混合后发酵三个月，之后分离出液体，就得到“环保酵素”，用于替代化肥施浇土壤。“分离出液体”的操作相当于化学实验操作中的 。
（2）有关炼铜记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源。写出该反应的化学方程式 。
（3）被誉为“黑黄金”的大丝束碳纤维，直径只有头发丝的1/50，密度不及钢的1/4，强度却是钢的7一9倍，具有耐腐蚀性。大丝束碳纤维的物理性质有 （写一点）。
（4）我国自主研发的极目一号Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆是由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于____（填字母序号）。
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2023·玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其部分如下表，请回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氩原子的相对原子质量是 ，氩元素与氧元素最本质的区别是 不同。
（3）已知氧离子的符号是O2-，而氧离子的质子数为 。
（4）碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律是 （写一点）。
27．（2023·玉林）古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
（1）操作1敞锅熬盐的过程称为 。
（2）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为 。
（3）根据粗盐的成分可知，步骤①加入的 （“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 。
（4）检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2023·玉林）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）装置A中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，用D装置收集O2，当导管口的气泡 放出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，该方法制取O2的化学方程式是 。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置G，则G中盛放的物质为 （填名称）。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母序号）。若用G装置收集氨气，应从 （填“m”或“n”）端管口通入气体。
29．（2023·玉林）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
任务一：模拟废水净化方法
（1）【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入 ，将其调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
③将静置后的废水慢慢注入右图所示的废水净化装置中，装置中的X是 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
（2）任务二：探究废水成分
【查阅资料】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液显碱性
【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表：
方案 I II Ⅲ
物质 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液
实验现象 溶液呈无色 产生气泡 。
实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。
（3）【反思评价】
方案Ⅱ产生气泡的化学方程式为 。
（4）任务三：实验废液处理
实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 I II Ⅲ Ⅳ
方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X
现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 ………….
【反思与交流】
步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是 （填离子符号）。
（5）步骤IV加过量X物质的名称及目的是 。
（6）任务四：工厂废水再利用
【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如 （举一例）。
【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
五、计算题（6分）
30．（2023·玉林）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 g时，反应恰好完全。
（2）生铁样品中铁的质量分数为 （结果保留0.1%）。
（3）某工厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天至少需要多少吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、放风筝没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、捏泥人没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、摘草莓没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、放烟花产生新的物质，属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救。
故答案为：B。
【分析】根据氧气能供给呼吸分析。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
故答案为：C。
【分析】根据幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管中加块状固体的操作是先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，然后慢慢竖立起来。A答案错误；
B、闻气味的正确方法是用手煽动闻气味。B答案正确；
C、给试管中的液体加热时用试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热。C答案错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，称量氢氧化钠固体应该放在小烧杯中称量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中加块状固体的操作分析；
B、根据闻气味的正确方法分析；
C、根据给试管中的液体加热操作分析；
D、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析。
5．【答案】B
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰的化学式为H2O，属于氧化物。A答案错误；
B、甲烷的化学式为CH4，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。B答案正确；
C、纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐。C答案错误；
D、碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，属于混合物。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，含有碳元素的化合物一般是有机物，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由不同种元素组成的纯净物是化合物分析。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 已知NaFePO4中铁元素为+2价，钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素的化合价是+5价；
故答案为：C
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】矿泉水瓶属于可回收垃圾。
故答案为：A。
【分析】根据矿泉水瓶属于可回收垃圾分析。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。A答案错误；
B、木炭在空气中燃烧时，发出红光，放出热量。B答案错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体。C答案错误；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量分析；
B、根据木炭在空气中燃烧时，发出红光，放出热量分析；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体分析；
D、根据镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体分析。
9．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、西红柿中富含维生素。A答案错误；
B、鱼中富含蛋白质。B答案正确；
C、紫菜汤中富含维生素。C答案错误；
D、米饭中富含糖类。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素分析。
10．【答案】D
11．【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、石墨是由碳原子构成的单质。A答案正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，说明化学变化中分子可分。B答案正确；
C、固体分子间的间隔小。C答案不正确；
D、“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据石墨是由碳原子构成的单质分析；
B、根据化学变化中分子可分，原子不能再分分析；
C、根据固体分子间的间隔小分析；
D、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
12．【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、霉变的花生中含有黄曲霉素，淘洗后也不能食用，故错误；
B、禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车，故正确；
C、电动车充电不当会引起火灾，不可以随意拉线充电，故错误；
D、甲醛会破坏蛋白质的结构有毒，不可以用来泡海鲜，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据黄曲霉素有毒分析；
B、根据禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车分析；
C、根据电动车充电不当会引起火灾分析；
D、根据甲醛会破坏蛋白质的结构分析。
13．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。A答案正确；
B、该反应的副产品有氯化氢气体，可用于生产盐酸。B答案正确；
C、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式是SiCl4. C答案错误；
D、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
B、根据该反应的副产品有氯化氢气体分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
D、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
14．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、保护金属资源的途径有寻找金属代用品。A答案正确；
B、矿物资源有限，不可以任意开采。B答案错误；
C、废旧金属的回收利用既可以节约金属资源，又可以保护护环境。C答案错误；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中会生锈，会浪费金属资源。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据保护金属资源的途径分析。
15．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、醋酸的化学式为CH3COOH。A答案错误；
B、苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。B答案错误；
C、干冰是固态二氧化碳。C答案正确；
D、水银是汞，化学式为Hg。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的俗名，名称、化学式分析。
16．【答案】C
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，说明火炬燃烧散热快，温度很难达到燃料的着火点。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧的条件分析。
17．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠发生反应，除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以先通过足量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气。A答案正确；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，分离氯化钾和二氧化锰固体的操作是溶解、过滤得到二氧化锰，将二氧化锰洗涤、干燥，剩余的溶液是氯化钾溶液，通过蒸发结晶的方法得到氯化钾。B答案正确；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，检验氢氧化钠溶液是否变质的方法可以加入氯化钙溶液，检验是否产生白色沉淀。C答案正确；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，无法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
C、根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠分析。
18．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.溶解度的影响因素有温度和溶剂的量，不能脱离这两个条件来溶解度，故A错误；
B.升高温度可以增加溶解度，故可以将饱和变为不饱和，故B正确；
C.a2温度，甲溶解度为50g，溶剂的量为100g，二者比值为1：2，故C错误；
D.由于未指明溶液是饱和溶液，因此无法判断，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、影响溶解度的因素有温度和溶解度的量；
B、饱和溶液与不饱和溶液的转化，升温/降温二者可以相互转化；
C、这里需要注意溶解度定义，100g溶剂在某温度下所能最大溶解的量即为溶解度，隐形条件为100g溶剂，需要特别注意；
D、未指明是否饱和，故无法判断。
19．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、ab段溶液质量不变，证明铜和稀硫酸不发生反应，说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素。A答案正确；
B、从b点到c点，溶液质量增加，说明铜粉参与化学反应。B答案正确；
C、根据反应物是稀硫酸、硫酸铜和氧气，可分析反应后的溶液为蓝色，则生成物是硫酸铜和水，若硫酸的量不足或恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质只有硫酸铜，若稀硫酸过量反应后，溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸。C答案错误；
D、bc段发生的反应为：。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和稀硫酸不发生反应分析；
B、根据铜和硫酸、氧气反应导致溶液质量增加分析；
C、根据反应物是稀硫酸、硫酸铜和氧气，可分析反应后的溶液为蓝色，则生成物是硫酸铜和水，若硫酸的量不足或恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质只有硫酸铜，若稀硫酸过量反应后，溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸分析；
D、根据铜和硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水分析。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前的物质的质量总和为20g+8g+1g=29g，可计算x=29g-8g-10g=11g。A答案错误；
B、水的质量增加，是生成物。B答案错误；
C、根据化学反应前后元素种类不变，W中一定含有碳元素，可能含有氧元素。C答案错误；
D、根据化学反应前后元素质量不变，生成的水的质量为10g-1g=9g，水中氢元素的质量为，氧元素的质量=9g-1g=8g，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g，生成的二氧化碳质量为11g，二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量=11g-3g=8g，W中碳元素的质量为3g，氢元素的质量为1g，氧元素的质量为8g+8g+8g-20g=4g，碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4，W的化学式为CH4O。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据水的质量增加，是生成物分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
21．【答案】（1）Al
（2）H2
（3）CuO
（4）5P
（5）NH4+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号表示元素，铝元素表示为Al；
（2）化学式表示分子，氢分子表示为H2；
（3）用化学式表示物质，氧化铜表示为CuO；
（4）元素符号前加数字表示原子个数，5个磷原子表示为5P；
（5）原子团右上角标明离子所带电荷数，铵根离子表示为NH4+ 。
【分析】（1）根据用元素符号表示元素分析；
（2）根据化学式表示分子分析；
（3）根据用化学式表示物质分析；
（4）根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
（5）根据原子团右上角标明离子所带电荷数分析。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）④
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源；
（2）三大化石燃料包括煤，石油，天然气；
（3）用肥皂水检验软硬水；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石；
（5）生活中的调味品为氯化钠。
【分析】（1）根据稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；
（2）根据三大化石燃料包括煤，石油，天然气分析；
（3）根据用肥皂水检验软硬水分析；
（4）根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
（5）根据生活中的调味品为氯化钠分析。
23．【答案】（1）碱
（2）洗米水浇花（合理答案均可）
（3）钾
（4）
（5）氧化钙或CaO或生石灰
【知识点】保护水资源；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酸和碱性物质能发生反应，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质；
（2）节水措施有洗米水浇花；
（3）钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。
【分析】（1）根据酸和碱性物质能发生反应分析；
（2）根据节水措施分析；
（3）根据钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析。
24．【答案】（1）增大
（2）太阳能（合理答案均可）
（3）C
（4）3：1；ABC
【知识点】微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃料燃烧不充分，可以增大通风口来调节；
（2）可利用的清洁能源有太阳能，风能等；
（3）A、购物用环保袋代替塑料袋，可以减少白色污染。
B、纸张双面使用可以减少纸张的使用，从而减少环境污染。
C、用餐时尽量使用一次性碗筷不仅会浪费资源，还会污染环境。
故答案为：C。
（4）①根据图分析，参加反应的和分子个数比为3：1；
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机，缓解温室效应，节约耕地资源。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据燃料充分燃烧的条件分析；
（2）根据可利用的清洁能源有太阳能，风能等分析；
（3）根据低碳生活方式分析；
（4）根据微观示意图分析。
25．【答案】（1）过滤
（2）
（3）密度小或强度大（合理答案均可）
（4）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）分离固体、液体的操作是过滤；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（3）大丝束碳纤维的物理性质有密度小或强度大；
（4）聚乙烯纤维属于合成材料。
【分析】（1）根据分离固体、液体的操作是过滤分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据大丝束碳纤维的物理性质有密度小或强度大分析；
（4）根据聚乙烯纤维属于合成材料分析。
26．【答案】（1）金属
（2）39.95；质子数
（3）8
（4）7
（5）同一周期，质子数从左往右递增（合理答案均可）
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为12的元素是镁元素，带金字旁，属于金属元素；
（2）单元格下方的数字为相对原子质量，氩原子的相对原子质量是39.95，元素的种类由核内质子数决定，氩元素与氧元素最本质的区别是质子数不同；
（3）氧原子得到两个电子形成氧离子，核内质子数不变，氧离子的质子数为8；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为7；
（5）元素周期表中的规律有：同一周期，质子数从左往右递增。
【分析】（1）根据镁元素带金字旁，属于金属元素分析；
（2）根据单元格下方的数字为相对原子质量，元素的种类由核内质子数决定分析；
（3）根据氧原子得到两个电子形成氧离子分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据元素周期表中的规律分析。
27．【答案】（1）蒸发结晶
（2）
（3）黑卤；饱和氯化钠溶液
（4）取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀（合理答案也可）
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶；
（2）硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为 ；
（3）根据粗盐的成分中含有硫酸镁和氯化镁，可分析步骤①中加入的黑卤过量，用花水冲洗粗盐可以除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，不损失氯化钠，花水选用的是饱和氯化钠溶液，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠；
（4）氯化镁和硫酸镁都能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，检验精品盐中的杂质是否除尽，可采取的方法是：取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀。
【分析】（1）根据操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶分析；
（2）根据硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁分析；
（3）根据饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠分析；
（4）根据氯化镁和硫酸镁都能与氢氧化钠反应产生白色沉淀分析。
28．【答案】（1）试管
（2）连续均匀；
（3）可控制反应的发生和停止；浓硫酸
（4）A；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）C装置的优点是可控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（4） 根据反应物是固体，反应条件是加热，实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A，氨气的密度比空气的密度小，用G装置收集氨气，应该从短管n端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集分析；
（3）根据C装置的优点是可控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置。
29．【答案】（1）熟石灰或Ca（OH）2；活性炭
（2）产生白色沉淀
（3）
（4）Na+、NO3-
（5）石灰石，除去可能存在的酸
（6）冲洗马路或农业灌溉（合理答案即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①废水呈酸性，加入熟石灰调节至中性；
③装置中的x是活性炭，活性炭具有吸附性，可以除去水中有异味，有色素的物质；
（2）方案Ⅰ中加入酚酞的氢氧化钠溶液，溶液呈无色，说明废水呈酸性，方案Ⅱ中加入碳酸钠溶液有气泡产生，说明废水呈酸性，方案Ⅲ中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，证明废水中含有的酸性物质是硫酸；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）将上述三个方案中的废液倒入同一个烧杯中，加足量的硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含钡离子，溶液中除酚酞外一定含有的离子是钠离子和硝酸根离子；
（5）步骤IV加入过量的物质是石灰石，除去可能存在的酸；
（6）工厂净化后的废水可被再利用，可以用于农业灌溉、景观用水。
【分析】（1）根据废水呈酸性，加入熟石灰调节至中性分析；根据活性炭具有吸附性，可以除去水中有异味，有色素的物质分析；
（2）根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳分析；
（4）根据加足量的硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含钡离子，溶液中除酚酞外一定含有的离子是钠离子和硝酸根离子分析；
（5）根据石灰石能与硫酸反应分析；
（6）根据工厂净化后的废水可被再利用，可以用于农业灌溉、景观用水分析。
30．【答案】（1）50
（2）96.6%
（3）设该厂每天至少需要含杂质20%的赤铁矿石质量为x
答：该厂每天至少需要118.75吨含杂质20%的赤铁矿石。（其他做法答理均可）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图分析，当滴加稀硫酸的质量为50g时，反应恰好完全；
（2）解：设铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为
【分析】（1）根据图分析；
（2）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算铁的质量，根据铁的质量和生铁样品的质量可计算生铁样品中铁的质量分数分析；
（3）根据生铁的质量和生铁中铁的质量分数可计算铁的质量，将铁的质量带入化学方程式列比例计算氧化铁的质量，根据赤铁矿中杂质占20%，氧化铁占80%，可计算赤铁矿的质量分析。
广西玉林市2023年中考化学无纸化学阅卷适应性测试试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．（2023·玉林）生活中，四季更替。下列各种活动主要涉及化学变化的是（ ）
A．放风筝 B．捏泥人
C．摘草莓 D．放烟花
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】产生新物质的变化是化学变化，没有产生新物质的变化是物理变化。
A、放风筝没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；
B、捏泥人没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；
C、摘草莓没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；
D、放烟花产生新的物质，属于化学变化。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。
2．（2023·玉林）医院里进行医疗急救时，常用到的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳
【答案】B
【知识点】氧气的用途
【解析】【解答】氧气能供给呼吸，常用于医疗急救。
故答案为：B。
【分析】根据氧气能供给呼吸分析。
3．（2023·玉林）下列人体必需的元素中，幼儿及青少年缺乏会患佝偻病和发育不良的是（ ）
A．钠 B．铁 C．钙 D．锌
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。
故答案为：C。
【分析】根据幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良分析。
4．（2023·玉林）正确的实验操作是安全和实验成功的重要保证。下图的实验操作正确的是（ ）
A．加块状固体
B．闻气味
C．加热液体
D．称量NaOH固体
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、给试管中加块状固体的操作是先把试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，然后慢慢竖立起来。A答案错误；
B、闻气味的正确方法是用手煽动闻气味。B答案正确；
C、给试管中的液体加热时用试管夹夹持在试管的中上部，用酒精灯的外焰加热。C答案错误；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，称量氢氧化钠固体应该放在小烧杯中称量。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据给试管中加块状固体的操作分析；
B、根据闻气味的正确方法分析；
C、根据给试管中的液体加热操作分析；
D、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析。
5．（2023·玉林）运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是（ ）
A．冰一单质 B．甲烷一有机物
C．纯碱一碱 D．碘酒一化合物
【答案】B
【知识点】单质和化合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、冰的化学式为H2O，属于氧化物。A答案错误；
B、甲烷的化学式为CH4，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物。B答案正确；
C、纯碱是碳酸钠，由金属离子和酸根离子组成，属于盐。C答案错误；
D、碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精，属于混合物。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据同种元素组成的纯净物是单质，含有碳元素的化合物一般是有机物，阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由不同种元素组成的纯净物是化合物分析。
6．（2023·玉林）2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（ ）
A．-3 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】 已知NaFePO4中铁元素为+2价，钠元素为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，磷元素的化合价是+5价；
故答案为：C
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．（2023·玉林）垃圾分类是国家积极推广的环保项目。下列垃圾可投入右图标识的垃圾箱的是（ ）
A．矿泉水瓶 B．废电池 C．废口罩 D．烂菜叶
【答案】A
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】矿泉水瓶属于可回收垃圾。
故答案为：A。
【分析】根据矿泉水瓶属于可回收垃圾分析。
8．（2023·玉林）下列说法正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生浓厚白雾
B．木炭在空气中燃烧时，发出白光，放出热量
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体
D．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量。A答案错误；
B、木炭在空气中燃烧时，发出红光，放出热量。B答案错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体。C答案错误；
D、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量分析；
B、根据木炭在空气中燃烧时，发出红光，放出热量分析；
C、根据硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体分析；
D、根据镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体分析。
9．（2023·玉林）周末，小月为家人做了一份午餐，其中蛋白质含量最丰富的是（ ）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、西红柿中富含维生素。A答案错误；
B、鱼中富含蛋白质。B答案正确；
C、紫菜汤中富含维生素。C答案错误；
D、米饭中富含糖类。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据六大营养素分析。
10．（2023·玉林）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是
A． B．
C． D．
【答案】D
11．（2023·玉林）“宏微结合”是学习化学的一种思路。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨是由碳原子构成的
B．水通电能分解，说明化学变化中分子可再分
C．固体分子间没有间隔
D．“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快
【答案】C
【知识点】物质的微粒性；分子的定义与分子的特性；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、石墨是由碳原子构成的单质。A答案正确；
B、水通电分解生成氢气和氧气，是因为水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，说明化学变化中分子可分。B答案正确；
C、固体分子间的间隔小。C答案不正确；
D、“花气袭人知骤暖”说明温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据石墨是由碳原子构成的单质分析；
B、根据化学变化中分子可分，原子不能再分分析；
C、根据固体分子间的间隔小分析；
D、根据温度越高，分子运动速率越快分析。
12．（2023·玉林）安全无小事，根据生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是（ ）
A．霉变的花生经淘洗干净后食用
B．禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车
C．电动车不会引起火灾，可随意拉线充电
D．用甲醛溶液浸泡海鲜防腐
【答案】B
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、霉变的花生中含有黄曲霉素，淘洗后也不能食用，故错误；
B、禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车，故正确；
C、电动车充电不当会引起火灾，不可以随意拉线充电，故错误；
D、甲醛会破坏蛋白质的结构有毒，不可以用来泡海鲜，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据黄曲霉素有毒分析；
B、根据禁止携带易燃易爆物品乘坐公交车分析；
C、根据电动车充电不当会引起火灾分析；
D、根据甲醛会破坏蛋白质的结构分析。
13．（2023·玉林）硅是重要的半导体材料， （高纯）是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于置换反应 B．副产品可用于生产盐酸
C．X的化学式是SiCl2 D．反应中各原子数目不变
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置换反应。A答案正确；
B、该反应的副产品有氯化氢气体，可用于生产盐酸。B答案正确；
C、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变，X的化学式是SiCl4. C答案错误；
D、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
B、根据该反应的副产品有氯化氢气体分析；
C、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析；
D、根据化学反应前后原子种类不变，原子数目不变分析。
14．（2023·玉林）我国的矿物资源丰富，但不能再生。下列能保护金属资源的是（ ）
A．寻找金属代用品 B．矿物资源无限，可以任意开采
C．废旧金属不需要回收利用 D．将铁钉放置于潮湿的空气中
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；合理利用金属资源
【解析】【解答】A、保护金属资源的途径有寻找金属代用品。A答案正确；
B、矿物资源有限，不可以任意开采。B答案错误；
C、废旧金属的回收利用既可以节约金属资源，又可以保护护环境。C答案错误；
D、将铁钉放置于潮湿的空气中会生锈，会浪费金属资源。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】根据保护金属资源的途径分析。
15．（2023·玉林）物质俗称和化学式对应正确的是（ ）
A．醋酸-C2H5OH B．苏打-NaHCO3 C．干冰-CO2 D．水银-Ag
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、醋酸的化学式为CH3COOH。A答案错误；
B、苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3 。B答案错误；
C、干冰是固态二氧化碳。C答案正确；
D、水银是汞，化学式为Hg。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质的俗名，名称、化学式分析。
16．（2023·玉林）“清洁能源之火，让奥运之光飞扬”，2022年北京冬奥会的传递火炬首次用氢气作燃料。为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，设计火炬针时，需重点考虑的因素是（ ）
A．氢气与空气保持充分接触 B．火炬外壳隔热性能好
C．温度不低于氢气的着火点 D．持续不断地释放氢气
【答案】C
【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】为确保火炬在极寒和大风等恶劣条件下持续燃烧，说明火炬燃烧散热快，温度很难达到燃料的着火点。
故答案为：C。
【分析】根据燃烧的条件分析。
17．（2023·玉林）下列有关物质的分离、检验、除杂，选用的试剂或方法错误的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去一氧化碳中少量的二氧化碳 通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
B 分离KCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶
C 检验氢氧化钠溶液是否变质 氯化钙溶液
D 除去KNO3中少量的NaCl 加水溶解、加入AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；物质除杂或净化的探究；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳与氢氧化钠发生反应，除去一氧化碳中的少量二氧化碳，可以先通过足量的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水蒸气。A答案正确；
B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，分离氯化钾和二氧化锰固体的操作是溶解、过滤得到二氧化锰，将二氧化锰洗涤、干燥，剩余的溶液是氯化钾溶液，通过蒸发结晶的方法得到氯化钾。B答案正确；
C、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，检验氢氧化钠溶液是否变质的方法可以加入氯化钙溶液，检验是否产生白色沉淀。C答案正确；
D、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，会引入新的杂质，无法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠。D答案错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳与氢氧化钠发生反应分析；
B、根据氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水分析；
C、根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀分析；
D、根据氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠分析。
18．（2023·玉林）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
C．a2℃时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3
D．a2℃时相同质量的甲和乙溶液，降温至a1℃时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A.溶解度的影响因素有温度和溶剂的量，不能脱离这两个条件来溶解度，故A错误；
B.升高温度可以增加溶解度，故可以将饱和变为不饱和，故B正确；
C.a2温度，甲溶解度为50g，溶剂的量为100g，二者比值为1：2，故C错误；
D.由于未指明溶液是饱和溶液，因此无法判断，故D错误。
故答案为：B
【分析】A、影响溶解度的因素有温度和溶解度的量；
B、饱和溶液与不饱和溶液的转化，升温/降温二者可以相互转化；
C、这里需要注意溶解度定义，100g溶剂在某温度下所能最大溶解的量即为溶解度，隐形条件为100g溶剂，需要特别注意；
D、未指明是否饱和，故无法判断。
19．（2023·玉林）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素
B．从b点到c点，说明铜粉参与化学反应
C．从c点到d点，溶液中的溶质只有一种
D．bc段发生的反应为：
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【解答】A、ab段溶液质量不变，证明铜和稀硫酸不发生反应，说明Cu不能置换出硫酸中的氢元素。A答案正确；
B、从b点到c点，溶液质量增加，说明铜粉参与化学反应。B答案正确；
C、根据反应物是稀硫酸、硫酸铜和氧气，可分析反应后的溶液为蓝色，则生成物是硫酸铜和水，若硫酸的量不足或恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质只有硫酸铜，若稀硫酸过量反应后，溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸。C答案错误；
D、bc段发生的反应为：。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铜和稀硫酸不发生反应分析；
B、根据铜和硫酸、氧气反应导致溶液质量增加分析；
C、根据反应物是稀硫酸、硫酸铜和氧气，可分析反应后的溶液为蓝色，则生成物是硫酸铜和水，若硫酸的量不足或恰好完全反应，反应后的溶液中的溶质只有硫酸铜，若稀硫酸过量反应后，溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸分析；
D、根据铜和硫酸、氧气在加热条件下反应生成硫酸铜和水分析。
20．（2023·玉林）一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后容器内各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．X的值为22 B．H2O是反应物
C．W中没有氧元素 D．W的化学式可能是CH4O
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前的物质的质量总和为20g+8g+1g=29g，可计算x=29g-8g-10g=11g。A答案错误；
B、水的质量增加，是生成物。B答案错误；
C、根据化学反应前后元素种类不变，W中一定含有碳元素，可能含有氧元素。C答案错误；
D、根据化学反应前后元素质量不变，生成的水的质量为10g-1g=9g，水中氢元素的质量为，氧元素的质量=9g-1g=8g，参加反应的氧气质量为20g-8g=12g，生成的二氧化碳质量为11g，二氧化碳中碳元素的质量为，氧元素的质量=11g-3g=8g，W中碳元素的质量为3g，氢元素的质量为1g，氧元素的质量为8g+8g+8g-20g=4g，碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4，W的化学式为CH4O。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律分析；
B、根据水的质量增加，是生成物分析；
C、根据化学反应前后元素种类不变分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）》
21．（2023·玉林）用化学用语填空。
（1）铝元素 ；
（2）氢分子 ；
（3）氧化铜 ；
（4）5个磷原子 ；
（5）铵根离子 ；
【答案】（1）Al
（2）H2
（3）CuO
（4）5P
（5）NH4+
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）用元素符号表示元素，铝元素表示为Al；
（2）化学式表示分子，氢分子表示为H2；
（3）用化学式表示物质，氧化铜表示为CuO；
（4）元素符号前加数字表示原子个数，5个磷原子表示为5P；
（5）原子团右上角标明离子所带电荷数，铵根离子表示为NH4+ 。
【分析】（1）根据用元素符号表示元素分析；
（2）根据化学式表示分子分析；
（3）根据用化学式表示物质分析；
（4）根据元素符号前加数字表示原子个数分析；
（5）根据原子团右上角标明离子所带电荷数分析。
22．（2023·玉林）化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①氯化钠 ②肥皂水 ③石油 ④金刚石 ⑤稀有气体
（1）可制成多种用途的电光源的是 ；
（2）属于化石燃料的是 ；
（3）可用于检验软水、硬水的是 ；
（4）可用来切割大理石的是 ；
（5）可用作调味品的是 ；
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）④
（5）①
【知识点】氮气及稀有气体的用途；硬水与软水；常用盐的用途；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用于制作多种用途的电光源；
（2）三大化石燃料包括煤，石油，天然气；
（3）用肥皂水检验软硬水；
（4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石；
（5）生活中的调味品为氯化钠。
【分析】（1）根据稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；
（2）根据三大化石燃料包括煤，石油，天然气分析；
（3）根据用肥皂水检验软硬水分析；
（4）根据金刚石是天然存在的最硬的物质分析；
（5）根据生活中的调味品为氯化钠分析。
23．（2023·玉林）参加社会实践，提升科学素养。
（1）走进厨房，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的 （填“酸”或“碱”）性物质。
（2）走进社区，协助社区工作人员做好“珍惜水、爱护水”的主题宣传活动，请写出一条节约水资源的具体措施 。
（3）走进农田，为了能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，建议施加 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（4）步入工厂，用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁螺钉除锈，反应的化学方程式为 。
（5）沉浸体验，小包装食品很受同学们欢迎，为了防止食品受潮，食品包装袋内放入装有某些化学物质的小袋，你认为放在这些小袋中的物质应该是 。
【答案】（1）碱
（2）洗米水浇花（合理答案均可）
（3）钾
（4）
（5）氧化钙或CaO或生石灰
【知识点】保护水资源；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）酸和碱性物质能发生反应，做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的碱性物质；
（2）节水措施有洗米水浇花；
（3）钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为 ；
（5）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂。
【分析】（1）根据酸和碱性物质能发生反应分析；
（2）根据节水措施分析；
（3）根据钾肥能促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙分析。
24．（2023·玉林）化学改善人类生存环境，提升生活品质，保证人体健康。
（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用 （填“增大”或“减小”）通风口的方法来调节。
（2）为了节能减排，可利用的清洁能源有 （写二种）。
（3）骑自行车属于低碳生活。下列做法不属于低碳生活方式的是____（填字母序号）。
A．购物用环保袋代替塑料袋
B．纸张双面使用
C．用餐时尽量使用一次性碗筷
（4）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【（C6H10O5）n】，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
①参加反应的和分子个数比为 。
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能 （填字母序号）。
A.缓解粮食危机 B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
【答案】（1）增大
（2）太阳能（合理答案均可）
（3）C
（4）3：1；ABC
【知识点】微粒观点及模型图的应用；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】（1）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃料燃烧不充分，可以增大通风口来调节；
（2）可利用的清洁能源有太阳能，风能等；
（3）A、购物用环保袋代替塑料袋，可以减少白色污染。
B、纸张双面使用可以减少纸张的使用，从而减少环境污染。
C、用餐时尽量使用一次性碗筷不仅会浪费资源，还会污染环境。
故答案为：C。
（4）①根据图分析，参加反应的和分子个数比为3：1；
②若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产，在一定程度上能缓解粮食危机，缓解温室效应，节约耕地资源。
故答案为：ABC。
【分析】（1）根据燃料充分燃烧的条件分析；
（2）根据可利用的清洁能源有太阳能，风能等分析；
（3）根据低碳生活方式分析；
（4）根据微观示意图分析。
25．（2023·玉林）“推进科教兴国战略，勇攀世界科技高峰。”从古到今，在世界科技舞台上都留有浓墨重彩的中国印记。
（1）有研究人员利用厨余垃圾中的红糖、鲜厨余垃圾与水混合后发酵三个月，之后分离出液体，就得到“环保酵素”，用于替代化肥施浇土壤。“分离出液体”的操作相当于化学实验操作中的 。
（2）有关炼铜记载：“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即成铜色也”。这种湿法炼铜是水法冶金技术的起源。写出该反应的化学方程式 。
（3）被誉为“黑黄金”的大丝束碳纤维，直径只有头发丝的1/50，密度不及钢的1/4，强度却是钢的7一9倍，具有耐腐蚀性。大丝束碳纤维的物理性质有 （写一点）。
（4）我国自主研发的极目一号Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆是由多束轻质高强的聚乙烯纤维制成。聚乙烯纤维属于____（填字母序号）。
A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
【答案】（1）过滤
（2）
（3）密度小或强度大（合理答案均可）
（4）C
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】（1）分离固体、液体的操作是过滤；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；
（3）大丝束碳纤维的物理性质有密度小或强度大；
（4）聚乙烯纤维属于合成材料。
【分析】（1）根据分离固体、液体的操作是过滤分析；
（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据大丝束碳纤维的物理性质有密度小或强度大分析；
（4）根据聚乙烯纤维属于合成材料分析。
三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）
26．（2023·玉林）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，其部分如下表，请回答有关问题：
（1）原子序数为12的元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）氩原子的相对原子质量是 ，氩元素与氧元素最本质的区别是 不同。
（3）已知氧离子的符号是O2-，而氧离子的质子数为 。
（4）碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
（5）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律是 （写一点）。
【答案】（1）金属
（2）39.95；质子数
（3）8
（4）7
（5）同一周期，质子数从左往右递增（合理答案均可）
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）原子序数为12的元素是镁元素，带金字旁，属于金属元素；
（2）单元格下方的数字为相对原子质量，氩原子的相对原子质量是39.95，元素的种类由核内质子数决定，氩元素与氧元素最本质的区别是质子数不同；
（3）氧原子得到两个电子形成氧离子，核内质子数不变，氧离子的质子数为8；
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，碘元素化学性质与氯元素相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为7；
（5）元素周期表中的规律有：同一周期，质子数从左往右递增。
【分析】（1）根据镁元素带金字旁，属于金属元素分析；
（2）根据单元格下方的数字为相对原子质量，元素的种类由核内质子数决定分析；
（3）根据氧原子得到两个电子形成氧离子分析；
（4）根据元素的化学性质由最外层电子数决定分析；
（5）根据元素周期表中的规律分析。
27．（2023·玉林）古籍中有关“敞锅熬盐”记载主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。其流程如图所示：
（1）操作1敞锅熬盐的过程称为 。
（2）黄卤和黑卤混合后发生反应的化学方程式为 。
（3）根据粗盐的成分可知，步骤①加入的 （“黄卤”或“黑卤”）过量，操作Ⅱ用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是 。
（4）检验“精品盐”中杂质是否除尽，可采取的方法是 。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）
（3）黑卤；饱和氯化钠溶液
（4）取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀（合理答案也可）
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶；
（2）硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，反应的化学方程式为 ；
（3）根据粗盐的成分中含有硫酸镁和氯化镁，可分析步骤①中加入的黑卤过量，用花水冲洗粗盐可以除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，不损失氯化钠，花水选用的是饱和氯化钠溶液，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠；
（4）氯化镁和硫酸镁都能与氢氧化钠反应产生白色沉淀，检验精品盐中的杂质是否除尽，可采取的方法是：取适量“精品盐”于试管中，加入足量水溶解后，加入氢氧化钠溶液，观察是否生成白色沉淀。
【分析】（1）根据操作1敞锅熬盐的过程称为蒸发结晶分析；
（2）根据硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁分析；
（3）根据饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠分析；
（4）根据氯化镁和硫酸镁都能与氢氧化钠反应产生白色沉淀分析。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
28．（2023·玉林）如图是实验室的部分实验装置，请回答有关问题：
（1）装置A中仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，用D装置收集O2，当导管口的气泡 放出时，再将导管伸入盛满水的集气瓶，该方法制取O2的化学方程式是 。
（3）B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 。若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置G，则G中盛放的物质为 （填名称）。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水的气体。实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是 （填字母序号）。若用G装置收集氨气，应从 （填“m”或“n”）端管口通入气体。
【答案】（1）试管
（2）连续均匀；
（3）可控制反应的发生和停止；浓硫酸
（4）A；n
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管；
（2）用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
（3）C装置的优点是可控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；
（4） 根据反应物是固体，反应条件是加热，实验室常用氢氧化钙固体和氯化铵固体混合加热制氨气，可以选择的发生装置是A，氨气的密度比空气的密度小，用G装置收集氨气，应该从短管n端进入。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集分析；
（3）根据C装置的优点是可控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性分析；
（4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶解性确定收集装置。
29．（2023·玉林）随着工业化生产的快速发展，工业废水的处理已成为工业生产的必要环节。某化学兴趣小组的同学们，在老师的带领下，对当地一所化工厂的废水简单净化、废水成分、废水处理、废水再利用展开了项目式学习的探究。
【参观调查】同学们实地参观了该化工厂，在同技术人员的交谈中得知，车间废水中含有酸性物质。
任务一：模拟废水净化方法
（1）【实验模拟】工厂为同学们提供了100mL废水，在实验室里，同学们模拟工厂中废水净化的方法，设计了如下实验：
①向盛有废水的烧杯中加入 ，将其调节至中性。
②再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。
③将静置后的废水慢慢注入右图所示的废水净化装置中，装置中的X是 。
④在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌，备用。
（2）任务二：探究废水成分
【查阅资料】碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液显碱性
【猜想假设】该废水中含有的酸性物质是硫酸或盐酸中的一种。
【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。取废水，分别滴加下列物质，现象与结论如下表：
方案 I II Ⅲ
物质 加了酚酞的氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 硝酸钡溶液
实验现象 溶液呈无色 产生气泡 。
实验结论 废水中含有的酸性物质是硫酸。
（3）【反思评价】
方案Ⅱ产生气泡的化学方程式为 。
（4）任务三：实验废液处理
实验后的废液同样需要进行无害化处理，使溶液呈中性且不含钡离子等。经讨论，同学们将上述废液按下列步骤进行处理：
步骤 I II Ⅲ Ⅳ
方法 将三组废液倒入同一烧杯中 静置 滴加足量的硫酸钠溶液 加过量的X
现象 浑浊，产生气泡，红色消失 分层 无明显现象 ………….
【反思与交流】
步骤Ⅱ静置后的上层清液中，除酚酞外一定含有的离子是 （填离子符号）。
（5）步骤IV加过量X物质的名称及目的是 。
（6）任务四：工厂废水再利用
【小组交流】工厂净化后的废水可再被利用，例如 （举一例）。
【成果分享】通过项目化学习。同学们进一步认识到工业生产不仅可为人类创造财富，还可以通过工业化手段推动再生资源的开发和利用。
【答案】（1）熟石灰或Ca（OH）2；活性炭
（2）产生白色沉淀
（3）
（4）Na+、NO3-
（5）石灰石，除去可能存在的酸
（6）冲洗马路或农业灌溉（合理答案即可）
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）①废水呈酸性，加入熟石灰调节至中性；
③装置中的x是活性炭，活性炭具有吸附性，可以除去水中有异味，有色素的物质；
（2）方案Ⅰ中加入酚酞的氢氧化钠溶液，溶液呈无色，说明废水呈酸性，方案Ⅱ中加入碳酸钠溶液有气泡产生，说明废水呈酸性，方案Ⅲ中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，证明废水中含有的酸性物质是硫酸；
（3）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为；
（4）将上述三个方案中的废液倒入同一个烧杯中，加足量的硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含钡离子，溶液中除酚酞外一定含有的离子是钠离子和硝酸根离子；
（5）步骤IV加入过量的物质是石灰石，除去可能存在的酸；
（6）工厂净化后的废水可被再利用，可以用于农业灌溉、景观用水。
【分析】（1）根据废水呈酸性，加入熟石灰调节至中性分析；根据活性炭具有吸附性，可以除去水中有异味，有色素的物质分析；
（2）根据硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸分析；
（3）根据碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳分析；
（4）根据加足量的硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含钡离子，溶液中除酚酞外一定含有的离子是钠离子和硝酸根离子分析；
（5）根据石灰石能与硫酸反应分析；
（6）根据工厂净化后的废水可被再利用，可以用于农业灌溉、景观用水分析。
五、计算题（6分）
30．（2023·玉林）生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：
取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，反应关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）。回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为 g时，反应恰好完全。
（2）生铁样品中铁的质量分数为 （结果保留0.1%）。
（3）某工厂每天生产纯度为95%的生铁70t，问该厂每天至少需要多少吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分为三氧化二铁）。
【答案】（1）50
（2）96.6%
（3）设该厂每天至少需要含杂质20%的赤铁矿石质量为x
答：该厂每天至少需要118.75吨含杂质20%的赤铁矿石。（其他做法答理均可）
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据图分析，当滴加稀硫酸的质量为50g时，反应恰好完全；
（2）解：设铁的质量为x
x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数为
【分析】（1）根据图分析；
（2）根据将氢气的质量带入化学方程式列比例计算铁的质量，根据铁的质量和生铁样品的质量可计算生铁样品中铁的质量分数分析；
（3）根据生铁的质量和生铁中铁的质量分数可计算铁的质量，将铁的质量带入化学方程式列比例计算氧化铁的质量，根据赤铁矿中杂质占20%，氧化铁占80%，可计算赤铁矿的质量分析。
