吉林省吉林市磐石二中、三中、龙泉中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷
一、选择题（共10小题，满分10分，每小题1分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（2024九上·磐石期末）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、百炼成钢产生新的物质，是化学变化，沙里淘金没有产生新的物质，是物理变化。A答案错误；
B、闻到花香是因为分子在不断的运动。B答案正确；
C、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定。C答案正确；
D、釜底抽薪体现了燃烧需要可燃物，钻木取火体现了燃烧需要温度达到可燃物的着火点。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据判断物理变化和化学变化的依据分析；
B、根据分子在不断的运动分析；
C、根据金的化学性质稳定分析；
D、根据燃烧的条件分析。
2．（2024九上·磐石期末）下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜
【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢
【解析】【解答】A. 铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，故符合题意；
B. 生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，故不符合题意；
C. 纯铝硬度小，不适合作无人机框架，故不符合题意；
D. 黄铜密度大，不适合作无人机框架，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据无人机框架的特点，金属的性质，进行分析。
3．（2024九上·磐石期末）下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．给试管中液体加热
B．称量一定质量的食盐
C．向试管中滴加液体
D．氧气的检验
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误．
B、使用天平称量物体时，要遵行“左物右码”的原则，图中所示操作错误．
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止造成药品的污染，图中所示操作错误．
D、由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃；图中所示操作正确．
故选D．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据氧气的检验的方法进行分析判断．
4．（2024九上·磐石期末）强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是（ ）
A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、牛奶中富含钙元素，青少年喝牛奶可以预防佝偻病。A答案正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠烹调食物。B答案不正确；
C、控制油脂摄入可以减少肥胖的发生。C答案正确；
D、甲醛会使蛋白质结构发生改变，不能用甲醛浸泡海产品。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据补充钙元素可以预防佝偻病分析；
B、根据亚硝酸钠有毒分析；
C、根据控制油脂摄入可以减少肥胖的发生分析；
D、根据甲醛会使蛋白质结构发生改变分析。
5．（2024九上·磐石期末）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多是金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁
B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C．将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、汽油等
D．因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用
【答案】D
【知识点】元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 地壳中含量最多是金属元素是铝，说法不正确，不符合题意；
B、 海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氧，说法不正确，不符合题意；
C、汽油是石油分馏得到的，不是将煤隔绝空气加强热所得到，说法不正确，不符合题意；
D、氢气是密度最小的气体，且制取成本高，故因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据海水中主要非金属元素是氧元素分析；
C、根据石油、煤利用方法分析；
D、根据氢气性质及制取方法分析。
6．（2024九上·磐石期末）科学家已经证实存在着一种具有空心球状结构的N60分子，以下关于N60的说法正确的是（ ）
A．N60是一种新型化合物 B．1个N60分子中含有30个氮分子
C．N60和N2性质完全相同 D．N60的相对分子质量是840
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、同种元素组成的纯净物是单质，N60是一种新型单质。A答案错误；
B、分子是由原子构成的，1个N60分子中含有60个氮原子。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同，N60和N2性质不相同。C答案错误；
D、N60的相对分子质量是。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据同种元素组成的纯净物是单质分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据不同种物质的分子性质不同分析；
D、根据化学式的计算分析。
7．（2024九上·磐石期末）下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是（ ）
A．非金属氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3 D．盐 纯碱 Na2CO3
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化铁是金属氧化物，化学式为Fe2O3。A答案错误；
B、碳酸是酸，化学式为H2CO3。B答案错误；
C、硫酸是酸，化学式为H2SO4。C答案错误；
D、纯碱是盐，化学式为Na2CO3。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐分析。
8．（2024九上·磐石期末）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
B．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
C．用煮沸的方法可以降低水的硬度
D．水是由氢原子和氧原子构成的纯净物
【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、工业污水要处理达标才能排放，说法不正确，不符合题意；
B、CO难溶于水， 煤炉上放一壶水不可以防止CO中毒，说法不正确，不符合题意；
C、煮沸可以将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀而除去，从而转化为软水，说法正确，符合题意；
D、 水是由氢、氧元素组成的纯净物，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据水污染防治方法分析；
B、根据CO难溶于水分析；
C、根据硬水软化方法分析；
D、根据物质由元素组成分析。
9．（2024九上·磐石期末）下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe（NO3）3FeCl3 D．FeFeSO4
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。A答案正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。B答案正确；
C、硝酸铁和氯化镁交换成分后没有产生沉淀、气体或水，无法发生反应。C答案错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据复分解反应发生的条件分析；
D、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
10．（2024九上·磐石期末）下列各相关的变化图像错误的是（ ）
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．将一定量表面被氧化的铝丝放入过量的稀盐酸中
C．向pH＝1稀盐酸中不断加水
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，但混合物的总质量会减小，所以二氧化锰的质量分数会变大，反应完后质量分数不再改变。A答案错误；
B、铝丝表面覆盖了一层氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，将氧化铝除去之后，稀盐酸与铝反应产生氢气。B答案正确；
C、稀盐酸中加水会使酸性减弱，pH变大。C答案正确；
D、饱和的氢氧化钙溶液中加入生石灰，生石灰与水反应会使饱和溶液中的溶剂质量减小，溶质析出，生石灰与水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质继续会析出，再恢复至原温度，有一部分氢氧化钙会继续溶进去，但不会和原来的溶质质量相等。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，但混合物的总质量会减小，所以二氧化锰的质量分数会变大，反应完后质量分数不再改变分析；
B、根据氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，铝和盐酸反应产生氢气分析；
C、根据稀盐酸中加水会使酸性减弱，pH变大分析；
D、根据生石灰与水反应会使饱和溶液中的溶剂质量减小，溶质析出，生石灰与水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质继续会析出，再恢复至原温度，有一部分氢氧化钙会继续溶进去分析。
二、填空题（共3小题，满分10分）
11．（2024九上·磐石期末）请从①镁粉②氮气③明矾④碳酸氢铵中，选择符合题意的物质，用序号填空
（1）可作为食品保护气的是 ；
（2）可用作化肥的是 ；
（3）可以用来净化水的是 ；
（4） 可制作烟花和照明弹的是 。
【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【知识点】空气的组成；水的净化；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】(1)氮气化学性质不活泼，可以作食品保护气，故选②；
(2) 碳酸氢铵中含有氮元素，可以用作氮肥，故选④；
(3)明矾可以使水中悬浮物质快速沉降，可以用来净化水，故选③；
(4)镁粉具有可燃性，燃烧发出耀眼白光，可以 制作烟花和照明弹，故选①。
【分析】(1)根据氮气化学性质分析；
(2)根据常见化肥知识分析；
(3)根据明矾作用分析；
(4)根据镁燃烧现象分析。
12．（2024九上·磐石期末）建立宏观微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图回答下列问题：
（1）图中D为某原子的结构示意图，则X= 。
（2）图中A所表示微粒的符号是 。
（3）图中A，B，C，D四种粒子中，不具备稳定结构的是 。（填字母序号）
【答案】（1）18
（2）
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若核内质子数=核外电子数，则该微粒为原子；若核内质子数<核外电子数，则该微粒为阴离子；若核内质子数>核外电子数，则该微粒为阳离子；最后再根据微粒的结构示意图进行分析和判断。
（1）若图D为某原子的结构示意图，图D中的核外电子数为18，可知若为原子结构示意图，则核内质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；故填：18。
（2）核内质子数=核外电子数=原子序数，由图A可知，核内质子数=8，则该元素为氧元素，又因为该微粒的核外电子数为10小于核内质子数，故该微粒表示的是氧离子，氧离子的符号为；故填：。
（3）稳定结构是指原子的最外层电子数都是8（第一层是2）的结构是稳定结构，由四个图可知，图中A、C、D的最外层电子数均为8，已达到稳定结构，图B的最外层电子数为2，未达到稳定结构；故填：B。
【分析】根据粒子结构示意图的含义及原子得失电子形成离子进行分析
13．（2024九上·磐石期末）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。
（1）溶解度随温度降低而增大的是 。
（2）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是 。
（3）t1℃时。在100g水中加入45g物质A，充分溶解后形成A溶液的质量为 g。
【答案】（1）C
（2）A
（3）140
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）C物质的溶解度随温度的升高而减小；
（2）A的溶解度受温度的影响变化大，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是A；
（3）t1℃时，A的溶解度为40g，在100g水中加入45g物质A，充分溶解后形成A溶液的质量为100g+40g=140g。
【分析】（1）根据C物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
（2）根据A的溶解度受温度的影响变化大分析；
（3）根据t1℃时，A的溶解度为40g分析。
三、填空题（共3小题，满分12分）
14．（2024九上·磐石期末）中国健康教育中心组织编写了《文明健康绿色环保生活方式手册》，分别从讲文明，铸健康、守绿色、重环保四个角度，向公众介绍如何在日常生活、工作和学习中积极践行文明健康、绿色环保的生活方式，实现可持续发展。结合图文信息，完成下面小题。
（1） 讲文明。日常生活、工作、学习中，我们会接触到被病毒、细菌污染的物品，我们要正确洗手，注意开窗通风。用肥皂或洗手液洗手利用了 原理；开窗通风换气可降低室内 的浓度。
（2）铸健康。要合理膳食，食物多样化。提倡餐餐有蔬菜，是因为蔬菜中富含 （填营养素）。
（3）守绿色。节约能源、资源，实现可持续发展。对于可再生资源，主要通过合理调控资源使用率来保护资源；对于不可再生资源，主要是加强资源的综合利用，加快发展清洁、可再生能源。从是否可再生划分，天然气属于 能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
（4）重环保。推行垃圾分类，做到物尽其用。生活垃圾分类原则主要包括：可回收物与不可回收物分开，可燃物与不可燃物分开，干垃圾与湿垃圾分开等。废弃易拉罐应该投入标有 字样的垃圾箱内；一次性塑料盒属于 （选填“可燃物”或“不可燃物”）。
【答案】（1）乳化；二氧化碳（或有害气体等）
（2）维生素
（3）不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O
（4）可回收物；可燃物
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1) 用肥皂或洗手液洗手利用了洗涤剂乳化原理；
开窗通风换气可使空气流通，降低室内二氧化碳或有害气体浓度；
(2)蔬菜中富含的营养素是维生素；
(3)天然气属于化石能源，是不可再生能源；
天然气主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
(4)易拉罐中含有金属，可以回收利用，故废弃易拉罐应该投入标有可回收物字样的垃圾箱内；
字样的垃圾箱内；次性塑料盒可燃烧，属于可燃物。
【分析】(1)根据乳化原理知识分析；
(2)根据维生素营养素来源分析；
(3)根据方程式书写及化石能源知识分析；
(4)根据垃圾分类知识分析。
15．（2024九上·磐石期末）如图所示的是验证氢氧化钠和盐酸是否能够发生中和反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式 。
（2）反应后溶液呈无色，此时溶液中可能含有某种物质，请设计实验确定该物质是否存在 。
【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，说明溶液中含有盐酸
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）反应后溶液呈无色，此时溶液中可能含有盐酸，检验盐酸是否存在的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，说明溶液中含有盐酸。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据盐酸的化学性质分析。
16．（2024九上·磐石期末）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示实验方案。请你与小组的同学共同完成这次探究活动：
（1）由实验甲可知金属活动性： ＞ 。
（2）由实验乙可知金属活动性： ＞ 。
（3）由实验甲、乙、丙可知金属活动性： ＞ 。
（4）将实验甲中的CuSO4改为CuCl2， （填“能”或“不能”）完成本实验探究。
【答案】（1）铝；铜
（2）铜；银
（3）铝；铜
（4）能
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝和硫酸铜能发生反应，证明铝的活动性比铜的强；
（2）铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银的强；
（3）铜和硫酸铝不能发生反应，证明铝的活动性比铜强；
（4）将硫酸铜改为氯化铜也可以证明铝的活动性比铜强。
【分析】根据金属活动性顺序分析。
四、实验题（共2小题，满分12分，每小题6分）
17．（2024九上·磐石期末）实验室常用的气体制备装置如图1，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称 。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为 （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则证明满了。
（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用 ；药品用 （填序号）比较合适。
A.6%的过氧化氢溶液
B.20%的过氧化氢溶液
（5）工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的 不同分离出氧气。
（6）常温下进行如图2所示实验。A中固体逐渐减少，发生 （填“物理”或“化学”）变化。C中有气泡，溶液颜色 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）b
（4）F；A
（5）沸点
（6）物理；变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）编号I仪器的名称长颈漏斗；
（2）根据反应物是固体和液体，反应不需要加热，实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为B，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，用G装置收集二氧化碳时，从短管a端进入，验满二氧化碳把燃着的木条放在b管口，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；
（4）要制取较纯净的氧气，应该选用排水法收集，用6%的过氧化氢溶液制氧气比较合适。
故答案为：A。
（5）工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离；
（6）干冰升华没有产生新的物质，是物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气的密度大，验满二氧化碳的方法分析；
（4）根据排水法收集的气体纯净分析；
（5）根据工业制氧气的原理分析；
（6）根据干冰升华是物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
18．（2024九上·磐石期末）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
【查阅资料】
①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
②氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色．
（1）【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．
化学方程式 基本反应类型属于 反应． FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+ +H2O＝ （用化学式填写空白，不需配平）
（2）【反思交流】
①氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色．
②小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是 ．
【答案】（1）复分解；O2；Fe（OH）3
（2）白；单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，氯化铁和氢氧化钠发生的反应属于复分解反应；
氢氧化亚铁在空气中立即被氧化，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（2）①氢氧化亚铁是白色固体；
②铁单质会将氯化铁还原成氯化亚铁。
【分析】（1）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，氢氧化亚铁在空气中立即被氧化分析；
（2）根据氢氧化亚铁是白色固体，铁单质会将氯化铁还原成氯化亚铁分析。
五、计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
19．（2024九上·磐石期末）人剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3），会感觉到酸痛．经过一段时间放松，由于乳酸和氧气发生反应后生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失．计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气？（反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O ）
【答案】192g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设需要氧气的质量为x
x=192g
答：需要氧气的质量为192g.
【分析】根据将乳酸的质量带入化学方程式列比例计算氧气的质量分析。
吉林省吉林市磐石二中、三中、龙泉中学2023-2024学年九年级上学期期末化学试卷
一、选择题（共10小题，满分10分，每小题1分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．（2024九上·磐石期末）从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列叙述错误的是（ ）
A．“百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化
B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件
2．（2024九上·磐石期末）下列材料中最适合做无人机框架的是（ ）
A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜
3．（2024九上·磐石期末）下列所示的实验操作中，正确的是（ ）
A．给试管中液体加热
B．称量一定质量的食盐
C．向试管中滴加液体
D．氧气的检验
4．（2024九上·磐石期末）强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。下列说法不正确的是（ ）
A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病
B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物
C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生
D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用
5．（2024九上·磐石期末）下列有关资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．地壳中含量最多是金属元素是铁，目前提取量最大的也是铁
B．海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氯
C．将煤隔绝空气加强热，可以得到焦炭、煤焦油、汽油等
D．因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用
6．（2024九上·磐石期末）科学家已经证实存在着一种具有空心球状结构的N60分子，以下关于N60的说法正确的是（ ）
A．N60是一种新型化合物 B．1个N60分子中含有30个氮分子
C．N60和N2性质完全相同 D．N60的相对分子质量是840
7．（2024九上·磐石期末）下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是（ ）
A．非金属氧化物 氧化铁 FeO B．酸性氧化物 碳酸 CO2
C．酸 硫酸 H2SO3 D．盐 纯碱 Na2CO3
8．（2024九上·磐石期末）下列有关水的说法正确的是（ ）
A．为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
B．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒
C．用煮沸的方法可以降低水的硬度
D．水是由氢原子和氧原子构成的纯净物
9．（2024九上·磐石期末）下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（ ）
A．FeFe3O4 B．Fe2O3FeCl3
C．Fe（NO3）3FeCl3 D．FeFeSO4
10．（2024九上·磐石期末）下列各相关的变化图像错误的是（ ）
A．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
B．将一定量表面被氧化的铝丝放入过量的稀盐酸中
C．向pH＝1稀盐酸中不断加水
D．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温
二、填空题（共3小题，满分10分）
11．（2024九上·磐石期末）请从①镁粉②氮气③明矾④碳酸氢铵中，选择符合题意的物质，用序号填空
（1）可作为食品保护气的是 ；
（2）可用作化肥的是 ；
（3）可以用来净化水的是 ；
（4） 可制作烟花和照明弹的是 。
12．（2024九上·磐石期末）建立宏观微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据如图回答下列问题：
（1）图中D为某原子的结构示意图，则X= 。
（2）图中A所表示微粒的符号是 。
（3）图中A，B，C，D四种粒子中，不具备稳定结构的是 。（填字母序号）
13．（2024九上·磐石期末）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。根据曲线回答下列问题。
（1）溶解度随温度降低而增大的是 。
（2）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是 。
（3）t1℃时。在100g水中加入45g物质A，充分溶解后形成A溶液的质量为 g。
三、填空题（共3小题，满分12分）
14．（2024九上·磐石期末）中国健康教育中心组织编写了《文明健康绿色环保生活方式手册》，分别从讲文明，铸健康、守绿色、重环保四个角度，向公众介绍如何在日常生活、工作和学习中积极践行文明健康、绿色环保的生活方式，实现可持续发展。结合图文信息，完成下面小题。
（1） 讲文明。日常生活、工作、学习中，我们会接触到被病毒、细菌污染的物品，我们要正确洗手，注意开窗通风。用肥皂或洗手液洗手利用了 原理；开窗通风换气可降低室内 的浓度。
（2）铸健康。要合理膳食，食物多样化。提倡餐餐有蔬菜，是因为蔬菜中富含 （填营养素）。
（3）守绿色。节约能源、资源，实现可持续发展。对于可再生资源，主要通过合理调控资源使用率来保护资源；对于不可再生资源，主要是加强资源的综合利用，加快发展清洁、可再生能源。从是否可再生划分，天然气属于 能源，其主要成分充分燃烧的化学方程式为 。
（4）重环保。推行垃圾分类，做到物尽其用。生活垃圾分类原则主要包括：可回收物与不可回收物分开，可燃物与不可燃物分开，干垃圾与湿垃圾分开等。废弃易拉罐应该投入标有 字样的垃圾箱内；一次性塑料盒属于 （选填“可燃物”或“不可燃物”）。
15．（2024九上·磐石期末）如图所示的是验证氢氧化钠和盐酸是否能够发生中和反应的实验。
（1）写出反应的化学方程式 。
（2）反应后溶液呈无色，此时溶液中可能含有某种物质，请设计实验确定该物质是否存在 。
16．（2024九上·磐石期末）某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示实验方案。请你与小组的同学共同完成这次探究活动：
（1）由实验甲可知金属活动性： ＞ 。
（2）由实验乙可知金属活动性： ＞ 。
（3）由实验甲、乙、丙可知金属活动性： ＞ 。
（4）将实验甲中的CuSO4改为CuCl2， （填“能”或“不能”）完成本实验探究。
四、实验题（共2小题，满分12分，每小题6分）
17．（2024九上·磐石期末）实验室常用的气体制备装置如图1，请回答：
（1）写出编号I仪器的名称 。
（2）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为 （填装置编号），实验室制取CO2的化学方程式为 。
（3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），验满时，把燃着的木条放在玻璃管 （填“a”或“b”）端，如果熄灭则证明满了。
（4）实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时，收集装置应选用 ；药品用 （填序号）比较合适。
A.6%的过氧化氢溶液
B.20%的过氧化氢溶液
（5）工业制氧气，利用的原料是空气。步骤：首先将空气净化，除去二氧化碳和水蒸气，然后在低温下加压使空气液化，利用氮气和氧气的 不同分离出氧气。
（6）常温下进行如图2所示实验。A中固体逐渐减少，发生 （填“物理”或“化学”）变化。C中有气泡，溶液颜色 。
18．（2024九上·磐石期末）小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物的颜色产生了兴趣．老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色．下面请你和他一起探究．
【查阅资料】
①铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得．
②氢氧化亚铁在空气中立即被氧化．
③硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色．
【提出猜想】氢氧化亚铁是浅绿色．
（1）【实验过程】在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象．请补充完成下表：
FeCl3溶液 FeSO4溶液
滴入NaOH溶液的现象 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀．
化学方程式 基本反应类型属于 反应． FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4 Fe（OH）2+ +H2O＝ （用化学式填写空白，不需配平）
（2）【反思交流】
①氢氧化亚铁是 色而不是浅绿色．
②小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液．你认为小军的理由是 ．
五、计算题（共1小题，满分6分，每小题6分）
19．（2024九上·磐石期末）人剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3），会感觉到酸痛．经过一段时间放松，由于乳酸和氧气发生反应后生成水和二氧化碳，酸胀逐渐消失．计算消除体内180g乳酸需要多少克氧气？（反应的化学方程式为：C3H6O3+3O2═3CO2+3H2O ）
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、百炼成钢产生新的物质，是化学变化，沙里淘金没有产生新的物质，是物理变化。A答案错误；
B、闻到花香是因为分子在不断的运动。B答案正确；
C、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定。C答案正确；
D、釜底抽薪体现了燃烧需要可燃物，钻木取火体现了燃烧需要温度达到可燃物的着火点。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据判断物理变化和化学变化的依据分析；
B、根据分子在不断的运动分析；
C、根据金的化学性质稳定分析；
D、根据燃烧的条件分析。
2．【答案】A
【知识点】合金与合金的性质；生铁和钢
【解析】【解答】A. 铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，故符合题意；
B. 生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，故不符合题意；
C. 纯铝硬度小，不适合作无人机框架，故不符合题意；
D. 黄铜密度大，不适合作无人机框架，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据无人机框架的特点，金属的性质，进行分析。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；氧气的检验和验满
【解析】【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热；图中所示操作错误．
B、使用天平称量物体时，要遵行“左物右码”的原则，图中所示操作错误．
C、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管的位置不能伸入到试管内，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止造成药品的污染，图中所示操作错误．
D、由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃；图中所示操作正确．
故选D．
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．
B、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．
D、根据氧气的检验的方法进行分析判断．
4．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、牛奶中富含钙元素，青少年喝牛奶可以预防佝偻病。A答案正确；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠烹调食物。B答案不正确；
C、控制油脂摄入可以减少肥胖的发生。C答案正确；
D、甲醛会使蛋白质结构发生改变，不能用甲醛浸泡海产品。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据补充钙元素可以预防佝偻病分析；
B、根据亚硝酸钠有毒分析；
C、根据控制油脂摄入可以减少肥胖的发生分析；
D、根据甲醛会使蛋白质结构发生改变分析。
5．【答案】D
【知识点】元素的简单分类；地壳中元素的分布与含量；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】A、 地壳中含量最多是金属元素是铝，说法不正确，不符合题意；
B、 海水中含有80多种元素，含量最多的非金属元素是氧，说法不正确，不符合题意；
C、汽油是石油分馏得到的，不是将煤隔绝空气加强热所得到，说法不正确，不符合题意；
D、氢气是密度最小的气体，且制取成本高，故因制取成本高和贮存困难，氢气作为燃料还未被广泛应用，说法正确，符合题意；
故选D。
【分析】A、根据地壳中元素含量分析；
B、根据海水中主要非金属元素是氧元素分析；
C、根据石油、煤利用方法分析；
D、根据氢气性质及制取方法分析。
6．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；单质和化合物
【解析】【解答】A、同种元素组成的纯净物是单质，N60是一种新型单质。A答案错误；
B、分子是由原子构成的，1个N60分子中含有60个氮原子。B答案错误；
C、不同种物质的分子性质不同，N60和N2性质不相同。C答案错误；
D、N60的相对分子质量是。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据同种元素组成的纯净物是单质分析；
B、根据分子是由原子构成的分析；
C、根据不同种物质的分子性质不同分析；
D、根据化学式的计算分析。
7．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、氧化铁是金属氧化物，化学式为Fe2O3。A答案错误；
B、碳酸是酸，化学式为H2CO3。B答案错误；
C、硫酸是酸，化学式为H2SO4。C答案错误；
D、纯碱是盐，化学式为Na2CO3。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐分析。
8．【答案】C
【知识点】水的组成；硬水与软水；保护水资源；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、工业污水要处理达标才能排放，说法不正确，不符合题意；
B、CO难溶于水， 煤炉上放一壶水不可以防止CO中毒，说法不正确，不符合题意；
C、煮沸可以将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀而除去，从而转化为软水，说法正确，符合题意；
D、 水是由氢、氧元素组成的纯净物，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据水污染防治方法分析；
B、根据CO难溶于水分析；
C、根据硬水软化方法分析；
D、根据物质由元素组成分析。
9．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。A答案正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。B答案正确；
C、硝酸铁和氯化镁交换成分后没有产生沉淀、气体或水，无法发生反应。C答案错误；
D、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。D答案正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
C、根据复分解反应发生的条件分析；
D、根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
10．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，但混合物的总质量会减小，所以二氧化锰的质量分数会变大，反应完后质量分数不再改变。A答案错误；
B、铝丝表面覆盖了一层氧化铝，氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，将氧化铝除去之后，稀盐酸与铝反应产生氢气。B答案正确；
C、稀盐酸中加水会使酸性减弱，pH变大。C答案正确；
D、饱和的氢氧化钙溶液中加入生石灰，生石灰与水反应会使饱和溶液中的溶剂质量减小，溶质析出，生石灰与水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质继续会析出，再恢复至原温度，有一部分氢氧化钙会继续溶进去，但不会和原来的溶质质量相等。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，但混合物的总质量会减小，所以二氧化锰的质量分数会变大，反应完后质量分数不再改变分析；
B、根据氧化铝与稀盐酸反应不产生气体，铝和盐酸反应产生氢气分析；
C、根据稀盐酸中加水会使酸性减弱，pH变大分析；
D、根据生石灰与水反应会使饱和溶液中的溶剂质量减小，溶质析出，生石灰与水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质继续会析出，再恢复至原温度，有一部分氢氧化钙会继续溶进去分析。
11．【答案】（1）②
（2）④
（3）③
（4）①
【知识点】空气的组成；水的净化；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】(1)氮气化学性质不活泼，可以作食品保护气，故选②；
(2) 碳酸氢铵中含有氮元素，可以用作氮肥，故选④；
(3)明矾可以使水中悬浮物质快速沉降，可以用来净化水，故选③；
(4)镁粉具有可燃性，燃烧发出耀眼白光，可以 制作烟花和照明弹，故选①。
【分析】(1)根据氮气化学性质分析；
(2)根据常见化肥知识分析；
(3)根据明矾作用分析；
(4)根据镁燃烧现象分析。
12．【答案】（1）18
（2）
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】若核内质子数=核外电子数，则该微粒为原子；若核内质子数<核外电子数，则该微粒为阴离子；若核内质子数>核外电子数，则该微粒为阳离子；最后再根据微粒的结构示意图进行分析和判断。
（1）若图D为某原子的结构示意图，图D中的核外电子数为18，可知若为原子结构示意图，则核内质子数=核外电子数，故X=2+8+8=18；故填：18。
（2）核内质子数=核外电子数=原子序数，由图A可知，核内质子数=8，则该元素为氧元素，又因为该微粒的核外电子数为10小于核内质子数，故该微粒表示的是氧离子，氧离子的符号为；故填：。
（3）稳定结构是指原子的最外层电子数都是8（第一层是2）的结构是稳定结构，由四个图可知，图中A、C、D的最外层电子数均为8，已达到稳定结构，图B的最外层电子数为2，未达到稳定结构；故填：B。
【分析】根据粒子结构示意图的含义及原子得失电子形成离子进行分析
13．【答案】（1）C
（2）A
（3）140
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】（1）C物质的溶解度随温度的升高而减小；
（2）A的溶解度受温度的影响变化大，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体最多的是A；
（3）t1℃时，A的溶解度为40g，在100g水中加入45g物质A，充分溶解后形成A溶液的质量为100g+40g=140g。
【分析】（1）根据C物质的溶解度随温度的升高而减小分析；
（2）根据A的溶解度受温度的影响变化大分析；
（3）根据t1℃时，A的溶解度为40g分析。
14．【答案】（1）乳化；二氧化碳（或有害气体等）
（2）维生素
（3）不可再生；CH4+2O2CO2+2H2O
（4）可回收物；可燃物
【知识点】乳化现象与乳化作用；生命活动与六大营养素；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】(1) 用肥皂或洗手液洗手利用了洗涤剂乳化原理；
开窗通风换气可使空气流通，降低室内二氧化碳或有害气体浓度；
(2)蔬菜中富含的营养素是维生素；
(3)天然气属于化石能源，是不可再生能源；
天然气主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：；
(4)易拉罐中含有金属，可以回收利用，故废弃易拉罐应该投入标有可回收物字样的垃圾箱内；
字样的垃圾箱内；次性塑料盒可燃烧，属于可燃物。
【分析】(1)根据乳化原理知识分析；
(2)根据维生素营养素来源分析；
(3)根据方程式书写及化石能源知识分析；
(4)根据垃圾分类知识分析。
15．【答案】（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，说明溶液中含有盐酸
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O；
（2）反应后溶液呈无色，此时溶液中可能含有盐酸，检验盐酸是否存在的方法是：取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，若产生气泡，说明溶液中含有盐酸。
【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水分析；
（2）根据盐酸的化学性质分析。
16．【答案】（1）铝；铜
（2）铜；银
（3）铝；铜
（4）能
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）铝和硫酸铜能发生反应，证明铝的活动性比铜的强；
（2）铜和硝酸银能发生反应，证明铜的活动性比银的强；
（3）铜和硫酸铝不能发生反应，证明铝的活动性比铜强；
（4）将硫酸铜改为氯化铜也可以证明铝的活动性比铜强。
【分析】根据金属活动性顺序分析。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）b
（4）F；A
（5）沸点
（6）物理；变红
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的工业制法
【解析】【解答】（1）编号I仪器的名称长颈漏斗；
（2）根据反应物是固体和液体，反应不需要加热，实验室既可以制取CO2，又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为B，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，用G装置收集二氧化碳时，从短管a端进入，验满二氧化碳把燃着的木条放在b管口，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；
（4）要制取较纯净的氧气，应该选用排水法收集，用6%的过氧化氢溶液制氧气比较合适。
故答案为：A。
（5）工业制氧气是利用液态氧和液态氮的沸点不同加以分离；
（6）干冰升华没有产生新的物质，是物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
【分析】（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置分析；
（3）根据二氧化碳的密度比空气的密度大，验满二氧化碳的方法分析；
（4）根据排水法收集的气体纯净分析；
（5）根据工业制氧气的原理分析；
（6）根据干冰升华是物理变化，二氧化碳与水反应生成碳酸分析。
18．【答案】（1）复分解；O2；Fe（OH）3
（2）白；单质的铁也可以将FeCl3还原成FeCl2
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，氯化铁和氢氧化钠发生的反应属于复分解反应；
氢氧化亚铁在空气中立即被氧化，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（2）①氢氧化亚铁是白色固体；
②铁单质会将氯化铁还原成氯化亚铁。
【分析】（1）根据两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，氢氧化亚铁在空气中立即被氧化分析；
（2）根据氢氧化亚铁是白色固体，铁单质会将氯化铁还原成氯化亚铁分析。
19．【答案】192g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：设需要氧气的质量为x
x=192g
答：需要氧气的质量为192g.
【分析】根据将乳酸的质量带入化学方程式列比例计算氧气的质量分析。
