北大新世纪邹城实验学校2024年高二第二学期期末考试
化 学 试 题
(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C12 O16
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列文物具有典型的齐鲁文化特色，其主要成分属于天然高分子材料的是
A B C D
2．物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A．铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B．FeCl3溶液呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．CuS、HgS极难溶，可用Na2S作沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+
D．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料
3．下列分子属于非极性分子的是
A．COS B．HCHO C．SO3 D．CH2Cl2
4．下列实验操作或装置能达到目的的是
选项 A B
实验操作或装置
目的 证明乙炔可使酸性溶液褪色 制取晶体
选项 C D
实验操作或装置
目的 验证对过氧化氢的分解有催化作用 实验室制少量氨气
5．工业上电解熔融获得单质铝，该反应还需要添加(冰晶石)以降低的熔化温度。下列化学用语正确的是
A．为共价晶体
B．中子数为10的氟原子：
C．的结构示意图：
D．基态氧原子的价层电子轨道表示式：
6．下列有关和的说法错误的是
A．能与形成分子间氢键
B．与形成的中的配位数是4
C．转化为，其键角变小
D．中存在的配位键由氮原子提供孤电子对
7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A．工业制硝酸：
B．生产硅：石英砂粗硅(纯)
C．工业制硫酸：S(固)(气)(溶液)
D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿
8．部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是
A．c为黑色固体 B．a与反应只生成d
C．g与h均含有σ键 D．可存在a→c→d→h的转化
9．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是
A．丙酮分子(CH3COCH3)中的氢原子比乙烷分子中的氢原子更易发生卤代反应
B．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性强
C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应
D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能
10．有机物A()能在酸性条件下水解生成B和C，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同。则A的结构可能有
A．18种 B．16种 C．10种 D．12种
11．对于反应 ，下列说法正确的是
A．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．上述反应的平衡常数表达式
C．其他条件不变，增加的用量，可以提高的转化率
D．该反应在任何条件下均可自发进行
12．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向5 mL 0.1 mol·L-1 溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液，有白色沉淀产生，继续滴加几滴0.1 mol·L-1 NaI溶液，有黄色沉淀产生
B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后加入氢氧化钠溶液调节pH呈碱性，再加入新制的悬浊液，加热，产生砖红色沉淀 蔗糖已经发生水解
D 分别测浓度均为0.1 mol·L-1 的和溶液的pH，后者大于前者 结合能力：
13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X和Z基态原子L层上均有2个未成对电子，Z与W同主族。下列说法正确的是
A．键角：WZ＜WZ B．原子半径：X＜Y
C．第一电离能：I1(Z)＞I1(Y) D．氧化物对应水化物的酸性：Y＜W
14．新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜
B．放电时，N极电极反应式为
C．充电时，M极应与电源的负极相连
D．充电时总反应为
15．海水中含有丰富的碘元素。实验室通过以下流程从净化除氯后的含碘海水中提取。下列有关说法不正确的是
A．“转化”后的溶液中主要含有和
B．用稀溶解“滤渣Y”得到的溶液可循环利用
C．“富集”得到含碘化合物的晶胞如图所示，其中距离每个最近的有4个
D．“氧化”时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）GaN是制造微电子器件，光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓[]、铁酸锌()，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
已知：①在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于时可视为沉淀完全。
氢氧化物
③，。
回答下列问题：
(1)写出一条加快“浸出”速率的措施： 。
(2)中铁元素的化合价为 ，与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为 。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为 ，检验“滤液1”中是否含有的试剂为 (填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为 。
(6)“电解”反萃取液(溶质为)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为 (填化学式)。
(7)闪锌矿型的GaN晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a nm，以晶胞参数为单位长度建立原子坐标系，1号原子的坐标为。
①2号原子的坐标为 。
②闪锌矿型的GaN晶体密度为 。
17．（14分）无水常用于合成媒染剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备无水，可选用的装置如图所示：
已知：
i．熔融Sn与反应生成(无色液体)时放出大量的热，熔点为-33℃，沸点为114℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且易溶于。
ii．Sn熔点为232℃；无水熔点为246℃、沸点为652℃，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)从平衡移动的角度解释难溶于饱和食盐水的原因： 。
(3)为了获得较纯的产品，当装置D处具支试管中 时，再点燃装置D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为 。装置E的收集器中收集到的液体略显黄色，原因是 。
(4)装置F的作用是 ；若缺少装置F，则装置E的收集器中发生反应的化学方程式为 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液，则产品中的质量分数为 (用含a、b、V的代数式表示)。
18．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．以和为原料合成尿素 。
(1)有利于提高平衡转化率的措施是 (填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：
第二步：
①图中 。
②决定该反应速率是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率： D．同时断裂键和键
②由图可知，压强 (填“>”“<”或“=”，下同)；点速率 。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的 (用含的代数式表示)。
Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示：
(4)阴极电极反应式为 。
19．（13分）扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备G()，合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)：
已知：I．
II．
III．
(1)化合物A中官能团名称为 ；C物质的名称为 。
反应③的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应②的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有
种。
(5)参照上述合成路线，设计以C6H5CH2Cl和CH3CHO为原料合成肉桂醛()的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
答案
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C D B C B B C B D C A A D
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（14分）(1)适当加热、搅拌或增大稀硫酸浓度等（1分）
(2) +3（1分） ZnFe2O4+4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）
(3)5.3（2分）
(4) Zn2+（1分） 硫氰化钾（1分）
(5)2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
(6)NaOH（1分）
(7) （1分） （2分）
17．（14分）(1)（2分）
(2)在水中存在化学平衡：，饱和食盐水中有较高浓度的，平衡逆向移动，故难溶于饱和食盐水（2分）
(3)充满黄绿色气体（1分） （1分） 溶解了（2分）
(4)防止装置G中产生的水蒸气进入装置E的收集器中（2分） （2分）
(5)（2分）
18．（14分）(1)B（2分）
(2) （1分） 第二步（1分） 第二步反应活化能更大，反应速率更慢（2分）
(3) BD（2分） ＜ （1分） ＞ （1分） （2分）
(4)（2分）
19．（13分）(1) 羟基（1分） 对硝基甲苯(或4-硝基甲苯)（1分） 氧化反应（1分）
(2)（2分）
(3)（2分）
(4)4（2分）
(5)（4分）
