福州第八中学2023-2024学年第二学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14
一、单选题
1．从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法正确的是
A．该物质的分子式为C21H20O7 B．1mol该有机物最多可与10molH2发生加成反应
C．苯环上的一氯代物共有3种 D．该有机物所有碳原子一定不可能共平面
2．下列说法不正确的是
A．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化
B．高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性
C．硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维
D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效
3．下列化学用语表述正确的是
A．H2O2的电子式： B．的VSEPR模型：
C．基态的价电子排布图： D．空间填充模型：
4．脱落酸（X）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是
A．X中含氧官能团有三种 B．每个X分子中含有1个手性碳原子
C．X分子中所有原子不可能共平面 D．最多消耗
5．下列表示正确的是
A．醛基的电子式：
B．的空间填充模型：
C．氯气的共价键电子云轮廓图：
D．基态的价层电子排布图：
6．某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是
资料：
物质
溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色
操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中
试管 试管 试管
现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象
A．试管a中存在平衡：
B．由中现象可推测稳定性：
C．中现象可能为产生白色沉淀
D．推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动
7．在一定条件下，与甲醛发生如下反应：
已知：i、HCN为剧毒、易挥发的气体，其水溶液有极弱的酸性
ii、 ；
下列说法不正确的是
A．与中均形成4个配位键
B．中键角小于
C．依据与甲醛反应可以生成，可推测：
D．上述反应必须在碱性条件下进行，既保证安全性，也能提高反应物转化率
8．下列说法正确的是
A．和均为型化合物，阴离子的配位数相同
B．和均为型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同
C．和均为型化合物，分子的极性相同
D．和均为型化合物，中心原子的杂化方式相同
9．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
δ-Feγ-Feα-Fe
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
10．常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是
A．a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B．b点对应溶液中：
C．与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D．由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
二、多选题
11．在2022年冬奥会上“水立方”华丽转身为“冰立方”，其美丽的透光气囊材料由乙烯(球棍模型如图所示)与四氟乙烯的共聚物制成。下列关于乙烯说法正确的是
A．乙烯属于烷烃 B．乙烯的结构式为C2H4
C．乙烯可以作为水果的催熟剂 D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是
A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别
B．只有步骤③的反应涉及手性碳原子的生成
C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂
D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应
13．化学与生产生活息息相关，下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是
选项 生产生活实例 化学知识
A 补铁剂与维生素C同时服用效果更佳 维生素C具有还原性
B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应产生气体
C 用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量 CuS属于难溶电解质
D 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O
A．A B．B C．C D．D
14．氰氨化钙是无公害农产品生产中极具使用价值的一种土壤改良剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法错误的是
A．该化合物的焰色试验为砖红色 B．氰氨化钙的化学式为
C．每个阴离子团的配位数为12 D．该晶体的密度为
15．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A．电负性：X＜Y＜Z B．键角：
C．的阴阳离子比为1∶1 D．W元素位于元素周期表的d区
三、解答题
16．二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体是一种重要的化工原料，微溶于冷水，易溶于热水。某种制备方法如下：
(1)“操作Ⅰ”包括加热煮沸、冷却、过滤、洗涤、检验，加热煮沸的目的是 ；检验是否洗涤干净的方法为 。
(2)需在“操作Ⅱ”加入，为防止加入时反应过于剧烈而引起喷溅，应采取的方法为 。
(3)“操作Ⅲ”为水浴加热(80~85℃)，该反应的方程式为 。
(4)“系列操作”后，得到二草酸合铜酸钾晶体。溶液的浓缩程度及冷却速度对配合物晶型有影响。急速冷却得到灰蓝色针状晶体，常温缓慢冷却得到深蓝色片状晶体，两种晶体的红外光谱图如图，由图可知，两种晶型的晶体成分均为二草酸合铜酸钾晶体，依据是 。
(5)探究二草酸合铜酸钾晶体热分解产物的装置如下：
该实验观察到的现象：B、G澄清石灰水变浑浊，但D无明显现象；F中固体变为红色；实验结束后，取A中残留物加水溶解、过滤、洗涤，得到砖红色沉淀和无色溶液，通过实验证明无色溶液中含有和，砖红色沉淀加入稀硫酸，产生蓝色溶液且有红色固体生成。据此写出二草酸合铜晶体受热分解的化学方程式 。若A中放入提纯后的晶体35.4g，完全分解后，充分反应，测得F中固体质量减少2.4g，则中 。
17．I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为 ，其最外层有 种运动状态不同的电子；氮气的电子式为 ；氨气分子的空间构型是 。
（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K= ；欲使K值变大，可采取的措施是 。
吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
(选填序号)。
a.适当升高温度 b.适当降低温度 c.增大压强 d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因 。
II.为实现CO2减排，合成氨工厂采用苯菲尔法脱碳。该方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集混合气中的CO2得到富液，再高温加热富液使之分解释放出CO2 ，正常情况下再生的二氧化碳气体体积分数可达98.5%以上。
（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为 ，该富液中的溶质是 （填化学式），各离子的浓度关系正确的是 。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
18．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子有 种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为 。
（2）基态Cu原子的价层电子排布式为 ；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为 ，分子空间构型为 ；与SO2互为等电子体的分子有 (写一种)。
（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因 。
（5）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为 ，配位体中σ键与π键个数之比为 。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为 g/cm3(列出计算表达式)。
19．CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为 。
(2)装置B的作用是 。
(3)装置D的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为 。
(5)装置C中溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入，反应结束后，将装置C中混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是 。
②该实验所得CuCl的产率为 %。
20．对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。
(1)A的系统命名的名称为 ，I中的含氧官能团有 （填名称）。
(2)C→D的反应条件为 。
(3)F→G的反应类型为 ，H的结构简式为 。
(4)E＋H→I的化学方程式为 。
(5)I的一种同系物（分子式为）有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与溶液反应条件的同分异构体共 种，其中1mol分子能与4mol NaOH反应的结构简式为 。参考答案：
1．A
2．B
3．C
4．D
5．C
6．B
7．C
8．C
9．D
10．D
11．CD
12．BD
13．BD
14．C
15．AB
16．(1) 使完全转化为 取少许最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净(合理答案均计分)
(2)分批加入并搅拌(合理答案均计分)
(3)
(4)两吸收峰位置重合完全，且均含有(合理答案均计分)
(5) 2
17． 1s22s22p3 5 三角锥型 [c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)] 降低温度 ad 氨气在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3 H2ONH4++OH﹣，当加入NaOH后，c（OH﹣）浓度增大，平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 CO32－+ CO2 + H2O → 2HCO3－ KHCO3和K2CO3 a b
18． 16 纺锤形 3d104s1 ＞ sp2 V形 O3 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ 4 5∶2
19．(1) 蒸馏烧瓶 浓硫酸
(2)为安全瓶，防止倒吸，并降低SO2在溶液中的溶解度
(3) 吸收多余的二氧化硫，防止污染环境
(4)2Cl-+ SO2+2Cu(OH)2=2CuCl+SO+2H2O
(5) 洗去表面吸附的杂质有利于CuCl的干燥
20．(1) 2—甲基丙烯 羟基、（酮）羰基
(2)浓硫酸、加热
(3) 加成反应
(4)
(5) 18
答案第1页，共2页
