吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年下学期期末考试
高二年级 化学
本试卷共10页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．以下有机物的说法正确的是
① ② ③ ④
A．按照碳骨架分类，以上四个有机物均属于芳香族化合物
B．有机物②含有的官能团是羟基，故其属于酚类
C．有机物③属于卤代烃
D．有机物④的官能团是胺基
2．下列叙述正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图： ，该图违背了泡利原理
B．原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生吸收光谱
C．该图为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体
3．下列有关有机反应类型说法错误的是
A．乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯 反应类型为加聚反应
B．乙醇与浓氢溴酸混合加热 反应类型为取代反应
C．乙醛与银氨溶液加热 反应类型为氧化反应
D．苯的硝化反应 反应类型为加成反应
4．化学处处呈现美。下列四种美丽的晶体中晶体类型与另外三种晶体类型不同的是
A．C60晶体 B．干冰晶体 C．金刚石晶体 D．冰晶体
烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链。
已知：
烯烃被氧化的部位
对应的氧化产物
现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙酸(CH3COOH)和丙酮酸(CH3COCOOH)，则该烯烃的结构简式可能是
B．
C．
D．
6．下列有关说法中不正确的是
A．CH4中C的杂化轨道表达式：
B．铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s1
C．CO32-的VSEPR模型：
D．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp
7．下列关于有机物除杂和鉴别的叙述正确的是
①除去乙醇中的乙酸：先加生石灰后蒸馏
②利用与水密度的相对大小，用水分离苯和溴苯
③溴的四氯化碳溶液可鉴别环己烷和2-己烯
④酸性高锰酸钾可以鉴别苯、乙醇、乙酸
⑤用燃烧法不能鉴别乙醇、乙炔和四氯化碳
⑥除去溴苯中少量的溴，可以先加稀的氢氧化钠溶液后分液
A．①③④⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．①④⑤⑥
8．为探究卤代烃的化学性质设计如下实验，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中1-溴丁烷发生消去反应并仅生成一种烯烃，且该烯烃有顺反异构
B．试管③中酸性KMnO4溶液紫色逐渐褪去
C．若用溴水代替酸性KMnO4溶液，装置②可以省去
D．取反应后烧瓶中的溶液，先加硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
9．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-羟基甲苯
B．CO2的分子空间填充模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．HCl的键的原子轨道重叠图：
10．脯氨酸及其衍生物经常用作不对称有机催化剂，催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是
A．丙酮是重要的有机溶剂，能萃取溴水中的Br2
B．CH3CH(NH2)COOH是脯氨酸的同系物
C．a、b、c均不能使得酸性高锰酸钾褪色
D．脯氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
11．近年来，“热”力十足的中国冰雪经济正持续吸引世界目光。火出圈的哈尔滨以“冻梨摆盘”、“人造月亮”、“豆腐脑加糖”、“烤红薯配勺”等等暖心之举，彰显了东北人民的热情好客与当地政府的服务水平。下列说法不正确的是
A．豆腐脑富含蛋白质，豆腐脑传统制作过程中涉及蛋白质的变性
B．冻梨变黑与多酚氧化酶有关，温度越低，多酚氧化酶活性越高
C．人造月亮由新型合成纤维制成，合成纤维属于有机高分子材料
D．烤红薯含有多种糖类化合物，其中淀粉和蔗糖都不属于还原糖
12．一种自修复材料的结构和修复原理如图所示。下列说法错误的是
该高分子材料的制备涉及加聚反应
B．合成该高分子的每种单体的所有碳原子可能共面
C．该高分子材料所制容器能用于盛放NaOH溶液
D．图示高分子材料破坏及自修复过程不涉及化学键的变化
13．点击化学(click chemistry)指快速、高效、模块化、简便地拼接合成，其中最具代表性的反应之一是+1价铜催化叠氮与端炔的反应：
生物正交化学(Bioorthogonal chemistry)则是将化学反应放在活体细胞或组织中快速、无害进行且与生物自身生化反应相互不干扰。为避免铜(Ⅰ)对细胞的毒性，卡罗琳·贝尔托西(Carolyn R。 Bertozzi，2022年诺贝尔化学奖获得者之一)将端炔改为环辛炔，实现了无铜点击化学反应在生物正交化学上的应用，反应如下(其中R代表聚糖或蛋白质，代表荧光标记基团，可连接环辛炔环上的3或4或5号碳原子)：
下列有关说法错误的是
A．三键碳与氢原子或烃基之间的相互影响差异较大，使端炔的化学性质较特殊
B．环辛炔中C≡C-C的键角小于180°，稳定性降低，反应活性大于端炔
C．碳原子更多的环炔都能替代环辛炔发生无催化的生物正交化学反应
D．上述反应的类型为加成反应，断裂 π 键
14．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子或原子通过螯合配位成环而形成的配
合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。已知W、X、Y、Z、M为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z为地壳中含量最高的元素，M形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。下列有关说法正确的是
A．基态M2+最外层电子排布式为3d10
B．Z、X分别与W形成的化合物中前者的沸点一定高
C．元素电负性由小到大的顺序是：Z＜X＜Y
D．该化合物中M通过螯合作用形成的配位键是4
15．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示，铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是
A．Fe原子的配位数为4
B．a位置原子的分数坐标(0.75,0.25,0.75)
C．Fe原子与Mg原子间最短距离为1/4bnm
D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，若储氢后化学式为FeMg2H2，则储氢
率为100%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （12分）
完成下列问题。
（1）现有下列各组物质：
① 和 ②35Cl和37Cl ③石墨和金刚石④C3H8和C5H12
⑤CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
⑥和
⑦和
互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 ，互为同系物的是 ，互为同素异形体的是 。 (填序号)
（2）有机物 中官能团的名称为 、 。
（3）某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是 。
A．M中含有三种官能团 B．M中碳原子杂化方式有两种
C．M分子中含有手性碳原子 D．M的分子式为C7H12O3
17. （13分）
山梨酸酯具有解毒作用，可以减轻肝脏负担，促进肝细胞修复，保护肝脏健康。实验室用如图1所示装置(夹持、加热装置省略)，依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。
图1 图2
反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下表所示：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
正丁醇 74 0.8089 117 溶
山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶
乙醚 74 0.714 34.6 难溶
环己烷 84 0.779 80.7 难溶
实验步骤：
①在三颈烧瓶中加入16.8g山梨酸、7.4g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，水浴加热三颈烧瓶，使反应体系保持微沸。
②回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入200mL水中，加入50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。
④分离出的有机层先用ρ=10mg/L的NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。
⑤在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤。
⑥将滤液进行蒸馏，除去杂质得到纯净的山梨酸正丁酯7.0g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是 ，冷却水由 (填“m”或“n”)口通入；仪器A的作用是 。
（2）洗涤、分液过程中，加入ρ=10mg/L的NaHCO3溶液的目的是 ，若改为加入NaOH的浓溶液，是否可行 (填“是”或“否”)。
（3）在实验步骤⑥中进行蒸馏，蒸馏至120℃除去的杂质是 。
（4）本实验中，山梨酸正丁酯的产率是 (精确至0.1%)。
（5）为了提高反应正向进行的程度，实验室常使用如图2所示装置(夹持、加热装置已略去)代替图1装置制备山梨酸正丁酯以提高产物的产率，请结合环己烷的物理性质，解释在该装置中环己烷的主要作用 。
18. （16分）
物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 。
（2）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为 (写键线式)。
（3）下列说法正确的是 (填序号)。
A．可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、E、F
B．向C中滴加酸性KMnO4溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键
C．化合物D的核磁共振氢谱有6组峰
D．化合物F在碱性条件下能发生水解反应，该反应又叫皂化反应
（4）符合下列限定条件的化合物B的同分异构体有 种。
①属于芳香族化合物
②与化合物B有相同的官能团
（5）写B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 。
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出1种符合要求的X的结构简式 。
（7）参照如图合成路线，由乙炔为原料合成的路线为：
乙炔ABC(条件已略去)，其中A和C的结构简式为 和 。
19. （14分）
EDTA（）是一种重要的络合剂，易与Mg2+、Fe2+、Fe3+等离子形成稳定的配合物。
回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中 区，基态Fe3+的价电子排布图为 。
（2）EDTA中碳原子的杂化方式为 ，每个EDTA分子中所含 σ 键的数目为 。
（3）EDTA分子中键角：∠HCH ∠CNC（填“＞”“＝”或“＜”），原因为 。
（4）EDTA中能形成离子液体，离子液体作为一种“绿色溶剂”，有着巨大的开发应用价值。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐就是一种重要的离子液体，其结构如图：
，解释该物质常温为液体的原因 。
（5）FeS2的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。
则该晶体的密度为 。
吉林省普通高中G6教考联盟2023-2024学年下学期期末考试
高二年级 化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8
B D D C B C A A
9 10 11 12 13 14 15
D D B C C D D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(12分)评分标准，每空2分 双选的空选对一个给1分，选错不给分。
(1) ⑤⑥； ①⑦； ④； ③
羧基 羟基 (无顺序要求)
(3)D
17.(13分)评分标准，除标记的1分外，其余均为2分。
(1) 球形冷凝管 1分 n 1分 平衡气压，使液体顺利滴下
(2) 除去剩余的山梨酸等酸性杂质 (除去酸性杂志即可给分) 否 1分 (3)乙醚和正丁醇(无顺序要求) (4)41.7%
(5)根据环己烷的沸点为 80.7℃，可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，提高产率或转化率。(或环己烷与水形成共沸物，将水及时带出促进反应正向进行，提高产率或转化率)
18.(16分)评分标准，每空2分。
(1)苯甲醛
(2)
(3) AC (双选的空选对一个给1分，选错不给分。)
(4) 4
(5)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O（化学式正确给1分，物质和配平正确给2分，条件不写扣1分，沉淀符号不计分）
(6) 、 、 、 （任写1种）
(7)CH3CHO CH3CH=CHCOOH
19.(14分)评分标准，除标记1分外，其余均为2分。
(1) d 1分 1分
(2) 、 （无顺序要求） 35
(3) ＞ 两中心原子均为杂化，但N原子中存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力
(4) 离子液体阴阳离子半径大（或体积大），导致阴阳离子之间的作用力较小，熔点较低，常温下为液态；
(5) （分子上面的数据正确即可给分）
