吉林松花江中学2023—2024学年度下学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32
一、单选题(15道选择题，每题3分，共45分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 乙醇汽油 B. 梯恩梯 C. 福尔马林 D. 碘水
2. 中国传统文化中包括许多知识。下列古语不涉及化学变化的是
A. 凡石灰()经火焚炼用 B. 曾青()涂铁，铁赤色如铜
C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂
3. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 熟石灰： B. 明矾：
C 胆矾： D. 小苏打：
4. 常温下，下列各组离子能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
5. 下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理的是
物质 用途 体现的性质
A 生产硫酸 还原性
B 生产碳酸氢铵 还原性
C 制取硅单质 氧化性
D 冶炼金属铁 氧化性
A. A B. B C. C D. D
6. 2024年6月江城吉林市举办了首届“世界锅包肉大赛”，锅包肉这道传统东北美食迅速走红，在这其中蕴含着丰富的化学知识，下列说法中不正确的是
A. 烹饪锅包肉的过程中，蛋白质发生了变性
B. 调制料汁时加入的蔗糖属于二糖，一定条件下可发生水解反应
C. 锅包肉中的蛋白质、油脂、淀粉都是天然高分子化合物
D. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
7. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 是氧化产物
B. 参加反应时，转移电子数为
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 标况下产生时，参加反应的分子数为
8. 下列说法中正确的是
A. 分子式是的烃分子中一定含有碳碳双键
B. 在氧气中燃烧只生成和的物质一定是烃
C. 卤代烃在氢氧化钠水溶液中均能发生水解反应
D. 凡是能发生银镜反应的有机物一定是醛
9. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 和的混合物中，所含阴离子的数目为
B. 常温常压下，含有个电子
C. 溶液中所含的数目为
D. 标准状况下，分子中共价键的数目为
10. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 酸性溶液中与KI反应生成：
D. 溶液与足量NaOH溶液反应：
11. 下列关于离子检验的说法正确的是
A. 检验溶液中是否含有Ba2+：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2+
B. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液
C. 检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生
D. 未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-
12. 有关下列实验的说法正确的是
A. 图1装置可用于制备乙酸乙酯
B. 图2装置可用于蒸发苯甲酸溶液获得晶体
C. 图3装置中，若右侧试管内的酸性KMnO4溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应
D. 图4是实验室制乙炔的发生和净化装置，CuSO4溶液用于除去反应产生的H2S杂质
13. 有机物M的结构简式如下。下列说法错误的是
A. M的分子式为
B. M苯环上的一氯代物有4种
C. M分子可发生酯化反应生成环状酯
D. 1molM与足量金属钠反应可生成2mol氢气
14. 捕获二氧化碳是碳中和技术之一，如图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，其中催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的非极性键的数目为
B. 在捕获过程，分子中的共价键完全断裂
C. 每生成1mol甲酸，转移的电子数为
D. 1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为
15. 羟胺()是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL羟胺溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的恰好与24.50mL'酸性溶液完全反应。已知：(未配平)，则羟胺的氧化产物是
A. B. C. NO D.
二、简答题(4道大题，共55分)
16. 按要求回答下列问题。
（1）实验室配制480mL0.1molL的NaOH溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、托盘天平、胶头滴管、_______、_______。应用托盘天平称量_______gNaOH固体。
（2）制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈_______色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体。制备原理_______(用化学方程式解释)。
（3）下列各组物质中：
①、 ②金刚石、 ③、 ④、
⑤与 ⑥甲苯、邻二甲苯 ⑦丙酸、乙酸甲酯
互为同位素的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______，互为同系物的_______。
17. 某芳香烃A有如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为_______；E的分子式为_______。
（2）反应②的反应类型是_______。
（3）A的结构简式为_______。
（4）写出反应③和⑦的化学方程式：
③_______；⑦_______。
（5）关于上述有机物，下列说法正确的是_______。
a.A存在顺反异构体 b.B含有手性碳原子
cE中所有碳原子可能共面 d.1molF最多能与发生加成反应
18. 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
（1）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：
。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
（2）湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
（3）保险粉()在纺织工业中广泛使用的，其一种制备流程如下：
中硫元素的化合价为_______，合成塔Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为_______。
（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
19. 化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知下列信息：
①RCOOCH3+ +CH3OH
②
回答下列问题：
（1）A的名称为_______；D中官能团的名称为_______
（2）C的结构简式为_______。
（3）合成路线中D到E的反应类型为_______。
（4）鉴别E和F可选用的试剂为_______(填字母)。
a.溶液 b.溴水 c.酸性溶液 d.溶液
（5）G到H的反应方程式为_______
（6）有机物W是C的同系物，且具有以下特征：
i.比C少3个碳原子；
ii.含甲基，能发生银镜反应；
符合上述条件的W有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的W的结构简式为_______。
吉林松花江中学2023—2024学年度下学期期末考试
高二化学 答案
一、单选题(15道选择题，每题3分，共45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、简答题(4道大题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 2.0
（2） ①. 红褐 ②.
（3） ①. ① ②. ② ③. ⑦
【17题答案】
【答案】（1） ①. 羧基、羟基 ②. C9H8O2
（2）取代反应 （3）
（4） ①. 2+O22+2H2O ②. n
（5）bc
【18题答案】
【答案】（1） ①. C ②. K2S、N2 ③. 22.4
（2）
（3） ①. +3 ②.
（4）2NA
【19题答案】
【答案】（1） ①. 对溴甲苯 ②. 酮羰基
（2） （3）还原反应（或加成反应）
（4）d （5）+CH3OH+H2O
（6） ①. 13 ②. 、
