福州高级中学2023-2024学年第二学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16
一、单选题
1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列物质的主要成分属于有机物的是
A．食用碱 B．84消毒液 C．抗坏血酸 D．2B铅笔芯
2．某溶液中含有大量的H+、Ba2+、Cl-，则该溶液中还能大量存在的离子是
A．SO42- B．OH- C．Ag+ D．NO3-
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．HNO2的电离：HNO2＋H2O=H3O＋＋NO2-
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O
D．向稀硫酸中滴加氢氧化钡至呈中性：SO42-＋Ba2＋＋OH－＋H＋=BaSO4↓＋H2O
4．北京时间2023年12月21日21时35分，经过约7.5小时的出舱活动，神舟十七号完成了天和核心舱太阳翼修复试验，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法中错误的是
A．神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
B．神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
C．北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为Si
D．神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物
5．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰
B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气
C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收
6．下列化学用语书写正确的是
A．N2的电子式： B．氯乙烯的结构式：CH2＝CHCl
C．CCl4的比例模型： D．原子核内有10个中子的氧原子：
7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是
A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
B．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同
D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
8．N2 (g)与H2 (g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g): 下列说法正确的是
A．I中破坏的均为极性键 B．IV中NH2与H的总键能大于NH3中总键能
C．II、III、IV均为放热过程 D．N2 (g)+3H2 (g)NH3 (g) △H>0
9．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．可用作食品防腐剂 D．N0可用于某些疾病的治疗
10．我国科学家在Li-CO2电池的研究上取得重大科研成果，设计分别以金属Li及碳纳米管复合Li2CO3做电池的电极，其放电时电池反应为3CO2+4Li=2L2CO3+C。该电池放电时
A．Li电极发生还原反应
B．Li+在电解质中移向负极。
C．CO2在正极上得到电子
D．电流由Li电极经外电路流向石墨复合Li2CO3电极
11．下列物质分离(括号内的物质为杂质)方法正确的是
A．溴苯(Br2)—— 分液 B．乙酸丁酯(正丁醇 )—— 过滤
C．乙酸乙酯(乙酸)—— 蒸馏 D．氯化铵(I2)—— 加热
12．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O3NH3+ 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B．试样中一定不含Al3+
C．试样中可能存在Na+、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
13．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
化学式
或
A．相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式
C．向溶液中滴加溶液至，此时溶液
D．向浓度均为的和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀
14．某温度下，。向浓度均为盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率、随氨水体积的变化如图。下列说法错误的是
A．a点，约为
B．b点，
C．c点，
D．d点，氨水刚好中和盐酸和醋酸，所以水的电离程度：
15．一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物(以计)转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是
A．电源a极为负极
B．Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl
D．电解过程中，当处理氨氮污染物1mol时，外电路转移3mol电子
16．工业生产中采用水解中和法处理含铜离子废水。常温下，水溶液中含铜微粒、、、、的分布系数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线3代表的含铜微粒是
B．曲线4的最高点对应溶液的pH=11.6
C．的平衡常数
D．向溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至过量，反应的离子方程式是
17．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． B．
C． D．
18．采用有机电极材料制备的水系锂离子电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．放电时，电极电势：M
C．放电时，若起始两电极的质量相等，转移电子，两电极质量相差
D．结构如图所示，
二、解答题
19．钒有“工业维生素”之称。我国是世界上主要的钒相关产品出口国。一种以钒矿粉(含+3、+4、+5价钒，同时还含有SiO2、Fe3O4、铝硅酸盐等)为原料制备NH4VO3的工艺流程如图。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Mn2+
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1
已知：Al(OH)3在pH>12时溶解。回答下列问题：
(1)NH4VO3中V的化合价为 价；“酸浸氧化”时，可以提高反应速率的方法有很多，请写出其中两点： 、 。
(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO。VO2+转化为VO反应的离子方程式为 。
(3)“中和沉淀”中加入的NaOH溶液与过量H2SO4发生的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。从“中和沉淀”的条件看，“滤渣②”中除了含有V2O5·xH2O外，还含有的物质的化学式为 。
(4)“沉淀转溶”时将V2O5·xH2O转化为钒酸盐，该反应的离子方程式为 ，同时溶解的还有 (填化学式)。
(5)“沉钒”时，加入的NH4Cl应过量，其原因是 ；检验“滤液⑤”中金属阳离子的方法是 。
20．过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
已知：2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)+Q(Q>0)
H2O2(l)H+(aq)+HO(aq) K=2.24×10-12(25℃)
完成下列填空：
(1)氧原子核外电子亚层数为 ，H2O2的电子式 。
(2)实验室可以使用稀H2SO4和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为 。
(3)H2O2分解反应的平衡常数K= ；不同温度下H2O2分解反应的平衡常数K25℃ K40℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃，H2O2的pH H2O(选填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，H2O2溶液中HO的浓度越大，H2O2的分解速率越快。某温度下，不同浓度的H2O2分解率与pH的关系如图所示。
一定浓度的H2O2，pH增大H2O2分解率增大的原因是 ；相同pH下，H2O2浓度越大H2O2分解率越低的原因是 。
(5)蓝色的CrO5遇H2O2会褪色，此反应可用于检验H2O2，发生反应如下：CrO5+H2O2+H+→Cr3++O2↑+H2O，配平上述方程式 。
21．钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。
①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar] 。
②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)；甲醛分子的立体构型为 ；分子中σ键与π键数目比为 。
(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为 ，NH3是 (填“极性”或“非极性”)分子。
(3)LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 (填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 (填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于 晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原因是 。
(4)某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则此晶体的密度为(列出计算式即可) g·cm-3。
22．葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。化学间接合成法制备葡萄糖酸锌的过程如下图所示。
产品中Zn含量的测定过程如下：
称取ag产品配成溶液置于锥形瓶中，加入铬黑T指示剂，用的EDTA进行滴定，消耗EDTA的体积平均为VmL。[代表EDTA，EDTA与形成无色的配合物，铬黑T离子（蓝色）能与形成紫红色的。滴定原理为：（紫红色）（蓝色）]
已知：的溶解度如下表：
温度/℃ 40 50 60 70
0.210 0.207 0.201 0.193
回答以下问题：
(1)Ⅰ处稀释浓硫酸时不需要用到下列物品中的 （填标号）。
A．实验服 B．护目镜 C．医用橡胶手套 D．防毒面具
(2)Ⅱ处葡萄糖酸钙和稀硫酸反应时需保持温度为90℃，其加热方式为 。分离出“滤渣”的操作是 。Ⅲ处将滤液通过强酸性离子交换树脂的目的是 。
(3)生成葡萄糖酸锌的化学方程式是 。
(4)抽滤前加入乙醇，充分搅拌并冷却，析出葡萄糖酸锌固体。加入乙醇的目的是 ，从而降低产品的溶解度而使其析出。抽滤时滤纸用乙醇湿润，而不能用水湿润的原因是 。
(5)滴定终点时溶液的颜色变化为 。
(6)产品中Zn的含量为 。
23．用两种不饱和烃A和D为原料可以合成有机物J，合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
(1)B的名称是 ，C中的官能团名称为 。
(2)H与NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。
(3)已知BKL，符合下列条件的L的同分异构体有 种。
①含有1个五元碳环；②与NaHCO3反应产生气体。
其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4∶4∶1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式 。
(4)利用题中信息和所学知识，写出以A合成的路线流程图(其他试剂自选) 。参考答案：
1．C
2．D
3．C
4．B
5．A
6．D
7．B
8．C
9．A
10．C
11．C
12．B
13．B
14．D
15．B
16．D
17．C
18．BD
19．(1) +5 适当升高温度 搅拌
(2)2VO2++MnO2=2VO+Mn2+
(3) 放热 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4) V2O5·xH2O+2OH-=2VO+(1+x)H2O Al(OH)3
(5) 使NH4VO3充分析出 焰色试验
20．(1) 3
(2)H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
(3) c(O2) >
(4) 小于 pH升高，HO的浓度增加，H2O2分解速率加快 H2O2浓度升高，电离程度低，分解率越小
(5)2CrO5+7H2O2+6H+=2Cr3++7O2↑+10H2O
21． 3d74s2 O＞C＞H 平面三角形 3：1 Co3+ sp3 极性 Mg 相反 离子 LiF、LiCl均为离子晶体，F-半径小于Cl-，且所带电荷数相等，则LiF的晶格能大于LiCl
22．(1)D
(2) 水浴加热 趁热过滤 将未转化的葡萄糖酸钙完全转化为葡萄糖酸
(3)
(4) 降低溶剂的极性 减少产品的溶解损失
(5)从紫红色变为蓝色
(6)
23． 邻溴甲苯或2—溴甲苯 醛基和溴原子(或碳溴键) 16
答案第1页，共2页
