林州一中2022级高三7月调研考试
化学试题
注意事项：
1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写等题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案在答如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 S-32
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共`42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是
A．中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成
B．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸
C．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华
D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料
2．在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是
A．在溶液中： 、、、
B．在溶液中： 、、、
C．在氨水中： 、、、
D．在溶液中： 、、、
3．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
4．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），选用的试剂正确的是
选项 物质 除杂试剂
A N2（O2） 灼热的CuO
B CO2（HCl） 足量Na2CO3溶液
C FeCl2溶液（FeCl3） 足量铁屑
D KCl溶液（MgCl2） 适量NaOH溶液
A．A B．B C．C D．D
5．将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
6．可用作焙烤食品的添加剂，《中华人民共和国国家标准》规定焙烤食品中铝的残留量。取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示，a、b、c点对应的固体均为纯净物。下列说法错误的是
A．在水中的电离方程式为
B．a点剩余的固体可能为
C．b点剩余的固体可能为
D．c点剩余的固体可能为
7．某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是
A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰
B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤
C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和
D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在
8．实验是探究物质性质的重要方法，下列操作中，实验现象与得出的结论相一致的是
选项 实验目的 操作及现象 结论
A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 用pH计测定NaClO和CH3COONa的pH值，测得pH(NaClO)>pH(CH3COONa) 酸性：HClO>CH3COOH
B 验证反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应 向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液加入几滴0.1mol/L KI溶液，充分反应。取反应后试样，滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色；另取反应后试样，加入KSCN溶液，溶液变成血红色 反应2Fe3++2I-2Fe2++I2是可逆反应
C 判断(AgCl)与(AgI)的大小 向等浓度的NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 判断某溶液样品中是否含有 向某溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去 该样品中一定含有
A．A B．B C．C D．D
9．可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．可用邻羟基苯甲醛和溴水在铁粉催化下合成
B．分子不会形成分子内氢键
C．最多可消耗
D．类比上述反应，和可生成
10．环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．环己烯中所有的碳原子处于同一平面上
B．环己烷中混有的环己烯可以与足量发生加成反应而除去
C．根据反应①推测，可由为原料制备
D．已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定
11．中药材川芎是一味活血化瘀药，为伞形科植物川芎的干燥根茎，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是
A．分子中杂化的碳原子有4个
B．可发生消去反应
C．分子中含有4个手性碳原子
D．该物质与足量溴水反应，最多可消耗
12．用下图装置进行实验，为达到实验目的，除杂试剂X的选择不正确的是
选项 发生装置 试剂X 试剂Y 实验目的
A C2H5Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO4酸性溶液 检验乙烯
B C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ NaOH溶液 Br2水 检验乙烯
C 电石与饱和食盐水 CuSO4溶液 Br2的CCl4溶液 检验乙炔
D 醋酸与Na2CO3 饱和Na2CO3溶液 苯酚钠溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A．A B．B C．C D．D
13．下列反应方程式书写正确的是
A．甲苯使酸性KMnO4溶液褪色：5+4KMnO4+6H2SO4→5+2K2SO4+4MnSO4+
11H2O
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D．与少量NaOH溶液反应的离子方程式：
14．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示，下列说法错误的是
已知：常温下，，。
A．点溶液对应的约为2.6
B．b点溶液中，
C．点溶液中，水电离出的和之积一定小于
D．的过程中，能导电的粒子的数目逐渐增加
二、非选择题（包括4小题，共58分）
15．（14分）I.（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式： 。
（2）将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是 。
II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的范围是 。
（2）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为 。
（3）在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为
mol。
III.将一定质量的铁粉加入到装有100 mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
（1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为 。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色气体为止，此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。
16．（14分）汽车尾气的污染不容忽视，对汽车尾气中污染气体NO和CO的转化是研究热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中的CO是由于汽油在气缸内不均匀、不充分燃烧导致的，而生成NO的可能原因是 。
(2)利用铑催化处理汽车尾气中的NO与CO的化学反应方程式为。
①已知该反应的，逆反应活化能为，则其正反应活化能为
。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 (填选项字母)。
A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行
B．曲线b表示随时间的变化
C．时，反应达到平衡状态
D．气体的平均相对分子质量：
③CO还原NO的反应路径如图1所示，其中(s)指的是物质吸附在铑催化剂上，图2所示为随温度升高NO(s)的解离速率、(s)的生成速率、的生成速率以及的生成速率变化曲线，根据图1可知生成的基元反应有两个(、代表生成的两种不同路径)，结合两图写出温度在550K时生成的主要基元反应方程式： 。
(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1∶1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：
①温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是 。
②a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由： 。
③450℃时，平衡脱氮率为50%，压强恒为p，则 (为以分压表示的平衡常数，用含p的代数式表示)。
17．（15分）二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。
（1）以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为 。
（2）以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图1所示。
①反应容器B应置于30 ℃左右的水浴中，目的是 。
②通入氮气的目的除了有利于将ClO2排出，还有 。
③ClO2处理含CN－废水的离子方程式为 。
④装置D的作用是 。
（3）某科研机构经多次实验，利用O3、KCl和工业废渣(主要成分为NaNO3和NaNO2)制得KNO3，相关工艺参数如图2和图3[浓缩蒸发水量＝m（反应液蒸发的水量）/m（反应液的总质量）]。
请选择最佳实验方案，参与完成他们的制备：将100 g废渣加入80 mL热水中，充分搅拌， ，在50 ℃恒温水浴锅中充分反应后，过滤， ，趁热过滤， ， 过滤得KNO3粗品，再重结晶提纯得到KNO3。(需使用的试剂及用量：60 L 0.008 g/L O3和80 g KCl固体)
18．（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）B的官能团的名称是 。
（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 。
（3）由D生成N的反应类型是 ，B与C反应生成M的反应类型是 。
（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应 ②能与NaHCO3溶液反应 ③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为 (写结构简式)。
（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。林州一中2022级高三7月调研考试
化学试题参考答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．C 6．B 7．B
8．C 9．C 10．C 11．D 12．D 13．D 14．B
15．Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++ CO32-=BaCO3↓（2分） 硅酸钠（1分） 1.0mol/L
(2) (a-746.5)（2分） AC（2分） （2分）
(3) 温度较低时，催化剂的活性偏低（2分） 否，该反应为放热反应，温度越低平衡转化率越高，根据曲线II可知，a点对应的温度低于450℃，其平衡转化率应该高于450℃下的平衡转化率（2分） （2分）
17．2FeS2 ＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑ ＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O（2分） 提高化学反应速率，同时防止H2O2受热分解(或答：高于30 ℃会导致H2O2分解，低于30 ℃会导致反应速率较低)（2分） 稀释ClO2，防止其发生爆炸（2分）
2CN－ ＋2ClO2===2CO2＋N2＋2Cl－（2分） 吸收ClO2等气体，防止污染大气（1分）
通入60 L 0.008 g·L－1O3充分反应，再加入80 g KCl固体充分反应（2分） 然后将溶液浓缩蒸发水量25%（2分） 将滤液冷却到10 ℃结晶（2分）
18．羧基、羟基（酚羟基）（2分） （2分） 缩聚反应（1分） 取代反应（酯化反应）（1分） （2分）
13（2分） （2分）（3分）
