福州格致中学2023-2024学年第二学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子量：B-11 K-39 Ca-40
一、单选题
1．下列有关表述正确的是（ ）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
2．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体，其化学式为
A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
3．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A．混合气体的密度 B．混合气体的压强
C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量
4．化学创造美好生活。下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是
选项 日常活动或现象 化学原理
A 音乐焰火是光与音的完美结合 焰色反应属于物理变化
B 用二氧化硫漂白草帽和用臭氧漂白纸浆 二者的漂白原理相同
C 把石灰浆喷涂在树皮上，消灭过冬虫卵 碱性环境使虫卵蛋白质变性而死亡
D 春节前客家人酿制娘酒 淀粉先水解成葡萄糖等，然后在酒曲酶作用下转化为乙醇
A．A B．B C．C D．D
5．实验室制备下列气体，能实现的是
A．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合 B．C2H4：CaC2与H2O混合
C．CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合
6．下列物质不属于合金的是
A．奥运金牌 B．青铜器 C．生铁 D．水银
7．下列属于氧化还原反应的是
A．MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓ B．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C．CaCO3 CaO + CO2↑ D．H2 + CuO ==H2O + Cu
8．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：MnO2+Zn+()H2O+ZnSO4MnOOH+[ZnSO4 3Zn(OH)2 xH2O]。下列说法不正确的是
A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
B．充电时，阴极反应：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
C．充电时，Zn2+移向锌膜，锌元素发生还原反应
D．合成有机高聚物的单体为：
9．海带提碘是工业碘的主要来源之一，下列说法错误的是：
A．NaNO2可将I-氧化为I2
B．“洗脱”时发生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O
C．活性炭不仅能够吸附I2还可以循环使用
D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和混合物中含有的离子数为
B．与足量消石灰反应转移的电子数为
C．的醋酸溶液中的氢离子数为
D．标准状况下，中的氧原子数为
11．下列化学用语正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．乙醛空间填充模型：
C．反式聚异戊二烯结构简式：
D．基态铬原子的价层电子排布式：
12．下列关于油脂的叙述错误的是
A．油脂由C、H、O三种元素组成
B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应
C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品
13．一种催化剂的阳离子结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子每个能级上的电子数相等，Z与Y同周期，基态W原子最外层电子数为1，其内层原子轨道全充满。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．配体数与配位数之比为
C．与形成配离子时，Z更易提供孤电子对
D．X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
14．常温下，各取1mL pH=2的两种二元酸H2A与H2B，分别加水稀释，pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是
A．H2A的酸性比H2B弱
B．c点溶液的导电性比a，b点溶液的导电性都强
C．若0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，离子浓度大小为c(Na+)>c(HA－)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH－)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为试卷c(Na+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
15．某研究所设计了一种脱除和利用水煤气中的方法，其装置如图(已知，常温下的各级电离常数为，)，下列说法中错误的是
A．装置工作时，玻碳电极接电源的正极
B．装置工作时，电解池溶液中由铂电极区向玻碳电极区迁移
C．铂电极上发生的电极反应有
D．常温下，溶液吸收后，若，则此时溶液的pH为10
16．氨基酸分子中含有-NH2和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L-1的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是
已知：
A．B点为等电点
B．pH=7时，c( H3N+CH2COO-) > c( H3N+CH2COOH) >c( H2NCH2COO- )
C．H3N+CH2COOH H3N+CH2COO- + H+平衡常数的数量级为10-10
D．C点溶液中满足：c(H+) + c( H3N+CH2COOH) =c(OH-) +c(H3N+ CH2COO- )
17．amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
B．（a+3b）mol
C．
D．（cV－3a－9b）mol
18．已知用检验时可得到蓝色沉淀，该物质立方晶胞的结构如图所示(未画出)，其中晶胞的边长为apm。下列说法错误的是
A．一个晶胞中含有4个
B．周围最近的数目为6
C．之间的最短距离为
D．该物质的晶体密度为
二、解答题
19．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅()的主要方法，生产流程示意如下：
(1)石英砂的主要成分是，其能与反应生成硅酸钠和水，则是 (酸性氧化物或碱性氧化物)，写出该反应化学方程式 。
(2)“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的 (填“熔点”或“沸点”)不同。
(3)制取粗的反应为：(未配平)，该条件下，气体和足量硅充分反应生成气体和，则化学式为 。
(4)整个制备过程必须达到无水无氧，在还原过程中若混入，除了生成外，还可能引起的后果是 。
(5)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是 。
20．我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
ΔH1= kJ·mol-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则 (填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)= ；求该温度下反应的平衡常数Kp，写出计算过程 。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)对于反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将CO2和H2以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。
①T2温度时使用催化剂I，能否使CO2转化率高于a% (填“能”或“不能”)如果能请写出提高CO2转化率的具体措施；如果不能，请说明理由： 。
②催化剂II条件下，当温度低于T5℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是 。
21．2019年诺贝尔化学奖颁发给三位开发锂离子电池的科学家。锂离子电池正极材料是决定其性能的关键．
（1）锰酸锂(LiMn2O4)电池具有原料成本低、合成工艺简单等优点。Li+能量最低的激发态离子的电子排布图为 ，该晶体结构中含有Mn4+，基态Mn4+核外价层电子占据的轨道数为 个。
（2）磷酸铁锂(LiFePO4)电池安全、充电快、使用寿命长，其中P原子的杂化方式为 ，阴离子的空间结构为 。
（3）三元正极材料掺杂Al3+可使其性能更优，第四电离能：Mn Al(填“大于”“小于”)，原因是 。
（4）铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。
①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处。晶体的化学式为 ，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)， B为(0，1，1)，C为 。
②若晶胞参数为anm，则铋原子的半径为 nm，八面体间隙中的锂原子与四面体间隙中的锂原子之间的最短距离为 nm。
22．硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：
①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。
②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。
③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。
(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、 和 。
(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、 、 。
(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：
①提出假设：
假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。
假设2：气泡可能是H2O2的反应产物 ，理由 。
②设计实验验证假设1：
试管Y中的试剂是 。
(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式 。
(5)根据数据计算，M的化学式为 。
(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式 。
23．金花清感颗粒是世界上首个针对H1N1流感治疗的中药，其主要成分之为金银花，金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸”，以下为某兴趣小组设计的绿原酸合成路线：
已知：
R1COCl+R2OH→R1COOR2(其他产物略)
回答下列问题：
(1) 的化学名称为 。
(2)A→B的化学反应方程式 。
(3)C的结构简式 ，D中所含官能团的名称为 。
(4)D→E的第(1)步反应的化学反应方程式 。
(5)E→F反应的目的 。
(6)有机物C的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种。
a.有六元碳环：b.有3个—Cl，且同一个C上只连1个；c.能与NaHCO3溶液反应。其中核磁共振氢请有4组峰，且峰值面积之比为4：2：2：1的结构简式为： (写出一种即可)。参考答案：
1．D
2．C
3．A
4．B
5．C
6．D
7．D
8．B
9．D
10．A
11．B
12．B
13．C
14．D
15．B
16．A
17．A
18．B
19．(1) 酸性氧化物 SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
(2)沸点
(3)SiHCl3
(4)爆炸
(5)HCl
20．(1) +41 减小
(2) 0.3mol·L-1min-1
(3) 能 延长反应时间或提高H2与CO2比例或及时分离出反应产物 未到达平衡的情况下，温度越高，反应速率越快，相同时间内消耗的CO2越多
21． 3 sp3 正四面体 小于 Mn、Al失去的第4个电子分别是3d4、2p6上的电子，2p6为全满稳定结构 Li3Bi（或BiLi3) (，1，)
22． 100mL容量瓶 滴定管 排出玻璃尖嘴的气泡 调节液面至0刻度线或0刻度线以下某一刻度 O2 H2O2在催化剂作用下分解产生O2 澄清石灰水 Fe2+ + 2HCO3- =FeCO3↓+CO2↑+H2O Fe5O7 5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2
23．(1)1，2－二氯乙烯或顺二氯乙烯
(2)+
(3) 羧基、氯原子、溴原子
(4)+5NaOH→+3NaCl+NaBr+H2O
(5)保护羟基或使特定位置的羟基发生反应
(6) 11 或
答案第1页，共2页
