福州第二中学2023-2024学年第二学期期末考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．绿色化学要求从源头上消除或降低生产活动对环境的污染
B．人造纤维和合成纤维都是由有机小分子经加聚反应合成的有机高分子
C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料
D．由石墨烯卷制而成的“超级纤维”碳纳米管是一种新型有机化合物材料
2．将有机工业副产品氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。德国研究发以MnCl2 为催化剂的催化氧化法：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式：
B．中子数为20的氯原子：Cl
C．H2O中O原子杂化类型：sp3
D．Mn2＋基态价层电子排布式：3d34s2
3．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 厨房帮厨：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
B 工厂生产：制作玻璃装饰品 HF是一种有刺激性气味的气体
C 社区服务：用泡沫灭火器演练如何灭火 铝离子与碳酸氢根离子在溶液中相互促进水解
D 自主探究：以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池 锌能与柠檬中酸性物质发生反应
A．A B．B C．C D．D
4．已知C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(l) =-44.2kJ mol-1。若C2H5OH(l)燃烧热=-QkJ/mol，则C2H4(g)的燃烧热△H为
A．-(44.2+Q)kJ mol-1 B．-(Q-44.2)kJ mol-1
C．+(44.2+Q)kJ mol-1 D．-(44.2-Q)kJ mol-1
5．2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的“热辣滚烫”。下列说法不正确的是
A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
6．下列有关有机化合物的说法错误的是
A．目前使用最普遍的干洗溶剂四氯乙烯是一种不饱和烃
B．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用
C．“地沟油”不可食用，但经处理后可用来制肥皂和生物质燃料
D．《清明上河图》原作是在绢上作画，“绢”的主要成分是蛋白质
7．有机物Z是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物X、Y、Z的说法正确的是
A．X的核磁共振氢谱图中有5组吸收峰
B．Y分子中含有2种官能团
C．Y分子中所有的碳原子不可能共平面
D．Z分子与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子
8．“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。发生的反应为：主反应：；副反应：。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w%)随温度(T)变化的趋势如图所示，下列说法正确的是
A．300℃~400℃范围内，温度升高，压强减小，丙烯的平衡产率提高
B．主副反应的正反应方向均为吸热过程
C．450℃时，主反应的催化剂活性最好
D．将乙烯分离出去有助于增大丙烯的平衡产率
9．原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．的基态原子价层电子排布图
C．简单氢化物沸点：
D．中大键应表示为
10．我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是
A．能发生消去反应 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol探针A最多能与4molNaOH反应
11．已知：叠氮酸()是一元弱酸，其电离常数(298K)。298K时，在20mL浓度为溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是
A．298K时，水的电离程度①<②<③
B．a点pH约为2.7
C．①点溶液中：
D．②点溶液中：
12．杜鹃素是一种具有祛痰功效的药物，结构简式如图。下列说法正确的是
A．该分子中所有氧原子处于同一平面
B．该分子中含有1个手性碳原子
C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应
D．1 mol杜鹃素最多能消耗4 mol NaOH
13．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．CH3COI是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2H
C．反应过程中Rh的成键数目保持不变
D．存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O
14．相同温度和压强下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。
已知氯气溶解存在以下过程：
①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+C1-(aq)Cl(aq) K2=0.19
③HClO(aq)H+(aq)+ClO-(aq) Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)
D．b点时，c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl)
15．化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础，是检验化学科学知识真理性的标准；是化学教学中学生获取化学经验知识和检验化学知识的重要媒体和手段，是提高学生科学素质的重要内容和途径。下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将铜丝灼烧至表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基
B 向某溶液中先滴加溶液，再滴入KSCN溶液 溶液变成红色 原溶液一定含有
C 向某溶液中滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有
D 向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热几分钟后，冷却向其中加入少量新制悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉可能发生水解
A．A B．B C．C D．D
16．钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
已知：晶胞参数，。下列说法错误的是
A．该超导材料的最简化学式为
B．Fe原子的配位数为4
C．阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度的计算式为
D．基态钾离子的电子占据的最高能级共有7个原子轨道
17．常温下，已知亚磷酸(H3PO3二元弱酸)溶液中含磷物种浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc与pOH关系如图所示(纵坐标数值上小下大，横坐标数值左小右大)。图中pc表示各含磷物种浓度的负对数(pc=-lgc)，pOH对数[pOH=-lgc(OH-)]。x、y、z三点的坐标分别为x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法错误的是
A．H3PO3的结构简式为
B．曲线①表示pc()随pOH的变化
C．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×106.3
D．pH=4的溶液中，c(H2PO)=0.1mol·L-1-2c(HPO)
18．体积均为1.0L的甲、乙两个恒容密闭容器，向甲中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线II对应的是乙容器
B．a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa：pb<14：9
C．b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于
D．900K时，起始时向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时v正﹥v逆
二、解答题
19．化学创造美好生活。磷酸锌是一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：
已知：①。
②本实验条件下高锰酸钾的还原产物为。
(1)滤渣I的主要成分为 。
(2)步骤I中，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加溶液，滴加时的离子方程式为 。
(3)步骤II发生反应的类型为 。
(4)步骤III在加热条件下生成，其化学方程式为 。
(5)步骤IV反应结束后，得到的操作包括 和干燥。
(6)一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为。
晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O
①Zn和O之间最短的距离为 nm(保留到小数点后三位)。
②沿晶胞面对角线投影，图中能正确描述投影结果的是 (填标号)。
A． B． C． D．
20．目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH4(g) + H2O(g) CH3OH(g) + H2(g) △H＞0，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：
甲 乙 丙
起始物质的量 n(CH4)/ mol 5 4 10
n(H2O)/ mol 10 8 10
CH4的平衡转化率 / % α1=50% α2 α3
①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为 。
②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为： 。
③欲提高CH4转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是 (填字母序号)。
A．c(CH4)增大 B．分离出产品CH3OH
C．升高温度 D．比值增大 E．容器体积缩小一半
④下列图象对该反应表达正确的是： 。
A． B． C． D．
21．金属材料和复合材料在航空航天工业中具有重要的应用，请回答下列问题：
(1)金属徕(Re)是生产航空发动机片必不可少的材料。在高温下用还原可制得金属徕，反应的化学方程式为 。
(2)硬铝中含Mg、Si等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用于制造飞机的外壳。
①基态Al原子核外电子的空间运动状态有 种。
②Mg、Al、Si的第一电离能由大到小的顺序为 。
③易与形成配离子，的空间构型为 。
(3)以SiC为连续基体的碳陶瓷是一种复合材料，可用于制造歼20的刹车片。SiC的熔点比晶体Si (填“高”或“低”)，原因是 。
(4)氮元素可以与过渡金属元素形成化合物，其具备高硬度、高化学稳定性和优越的催化活性等性质。某三元氮化物是良好的超导材料，其晶胞结构如图所示。
①基态Ni原子价层电子排布式为 。
②与Zn原子距离最近且相等的Ni原子有 个。
③表示阿伏伽德罗常数的值。若此晶体的密度为，则晶胞的边长为 。
22．是一种良好的热敏材料，工业上通常以摩尔质量记为M g/mol的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体来生产，实验室模拟以为原料制备该晶体的过程如下：
已知：四价钒具有还原性，易被空气氧化：五价钒具有氧化性。
(1)“微沸还原”时只加浓盐酸也能完成实验，加的目的是 。
(2)“转化”可在下图装置中进行。
①上述装置依次连接的合理顺序为 (填字母)。
②在反应发生前先通气体的目的是 。
③装置2中生成氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的离子方程式为： 。
(3)为测定粗产品的纯度，进行如下实验：
称取wg粗产品用去氧蒸馏水和稀硫酸完全溶解，加入稍过量的0.0200 mol·L溶液，往反应后的溶液中继续添加稍过量的1%溶液除去过量的酸性溶液，然后往溶液中加适量尿素除去过量溶液，最后用0.1000 mol·L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积y mL，该定时发生的反应为。
①滴定中可选用 作指示剂。
②产品的纯度为 (列出计算式)。
23．芳香烃化合物A (C9H12O)常用于药物及香料的合成，A的苯环上只有一个支链，支链上只有两种不同环境的氢原子，A有如下转化关系：
已知以下信息：
①
②
请回答下列问题：
（1）A生成B的反应类型为 ，由D生成E的反应条件为 。
（2） F的官能团名称为 ， 。
（3） I的结构简式为 。
（4）由E生成F的反应方程式为 。
（5） F有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式为 。
①能发生水解反应和银镜反应；
②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；
③具有5个核磁共振氢谱峰
（6）糠叉丙酮（）是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上往明试剂和反应条件)。参考答案：
1．A
2．C
3．B
4．A
5．C
6．A
7．D
8．B
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．A
15．D
16．D
17．C
18．B
19．(1)、
(2)
(3)置换(反应)
(4)
(5)过滤、洗涤
(6) 0.192 B
20．(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol-1
(2) 0.05 mol·L-1min-1 a1=a2＞a3 BD D
21．(1)
(2) 7 Si>Mg>Al 正四面体形
(3) 高 二者都是共价晶体，C原子半径比Si小，C-Si键的键长更短，键能更大
(4) 12
22．(1)将+5价V还原为+4价， 防止浓盐酸和V2O5发生氧化还原反应生成有毒的氯气而污染环境。
(2) adebcf 排出装置内的空气，防止+4价钒被氧化
(3) 铁氰化钾溶液
23． 消去反应 NaOH水溶液、加热 羟基 醛基 、
答案第1页，共2页
H
CH
OH
OH
-CIL.OII +0:
Cu
C-CHO+2H:O
CH
CH
HCOO
CH2CH:
HCOOCH2-
CH山
浓硫酸
HC
-OH
CH=CHCOCH
△
+HC-
CH:
一定条件
CH
