吉林一中2023—2024学年度下学期期末试题
高二化学试卷答案
一、选择题
1．A 2．D 3．B 4．C 5．B
6．A 7．B 8．A 9．D 10．A
11．B 12．C 13．D 14．A 15．A
二、非选择题
16．（16分）【答案】
(1) 5
(2) 钡餐 第一次调节pH为7.2是为了除去Al3+，并防止Al(OH)3溶解，第二次调pH至13.2是为了除去Mg2+
(3) 冷却结晶 175℃以上干燥
(4) 2HN3+Rb2CO3= RbN3+CO2↑+H2O 2RbN32Rb+3N2↑
17．（12分）【答案】
(1) 检查装置的气密性
(2) 乙醇 碎瓷片
(4) 溴水褪色
(5) CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；CH≡CH+Br2 CH≡CH+Br2 BrCH=CHBr (或 CH≡CH+2Br2 Br2CH—CHBr2)
18．（16分）【答案】
(1) D
(2) Na2CO3
(3) 饱和碳酸氢钠 吸收尾气，防止倒吸 AB 稀硝酸 %
19．（11分）【答案】
(1)
(2) NaOH水溶液
(3) 加聚反应
(4) 酯基 3
(5)
答案第1页，共2页吉林一中2023—2024学年度下学期期末试题
高二化学 试卷
可能用到的原子量H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（每题只有一个最佳选项，每题3分，共计45分）
1．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是
A．为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷藏保存
B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取
C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出
D．淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质
2．下列物质分类的正确组合是
选项 混合物 纯净物 单质 电解质
A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液
B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜
D 氯水 KNO3晶体 O3 NaCl
3．下列化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子：
B．在水溶液中发生电离方程式：
C．乙烯的结构简式：
D．聚乙烯的结构式：
4．下列表述对应的离子方程式书写正确的是
A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：
B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
D．铅蓄电池放电时总反应：
5．从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘离子的分离
C．第④步发生反应的离子方程式为2I +2H++H2O2=I2+2H2O
D．第⑤步利用了物质的溶解性实现了碘单质的分离与富集
6．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6NA
B．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4NA
C．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA
D．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NA
7．美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾作净水剂 明矾是无色晶体
B 用铝粉和氢氧化钠溶液疏通厨卫管道 铝粉与NaOH溶液反应产生H2
C 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔是线型结构
D 用食盐作腌制食品的防腐剂 NaCl的水溶液呈中性
8．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药等，工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。下列说法正确的是
A．黄铁矿的主要成分FeS2中含非极性共价键
B．SO2具有较强还原性，可被浓硫酸氧化
C．64kg SO2与O2充分反应可制得SO3 80kg
D．工业上选择用98.3％的浓硫酸吸收SO3，因为SO3难溶于水
9．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是
①试剂M是盐酸
②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤
10．若按以下路线从乙烯合成乙酸乙酯：乙烯醇醛酸酯。则经历的反应类型应为
A．加成氧化氧化酯化 B．氧化加成氧化酯化
C．取代氧化氧化酯化 D．加成还原氧化取代
11．当豆油被加热到油炸温度(185℃)时，会产生如下所示高毒性物质，许多疾病和这种有毒物质有关，如帕金森综合症。下列关于这种有毒物质的判断不正确的是
A．该物质最多可以和2 mol H2发生加成反应
B．该物质的分子式为C9H15O2
C．该物质分子中含有三种官能团
D．该物质属于烃的衍生物
12．将“试剂”分别加入①、②两支试管中，不能达到“实验目的”的是
实验目的 试剂 试管中的物质
A 证明醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸、②苯酚溶液
B 证明羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯、②苯酚溶液
C 证明甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯、②甲苯
D 证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的 氢原子活泼 金属钠 ①水、②乙醇
13．实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 mL，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、与乙酸反应
D．石蕊层分为三层环，由上而下是蓝、紫、红
14．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
15．铟(In)是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含)中提取铟的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．铟原子的价层电子排布式为4d105s25p1
B．浸渣的主要成分是PbO和FeAsO4
C．亚铁离子在萃取剂中的溶解度大于水中的溶解度
D．“还原铁”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
二、非选择题（共计55分）
16．（16分）铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯混合矾(含少量、、等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)铷位于元素周期表中的第 周期。
(2)“滤渣Ⅰ”中有Al(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为 。工艺流程中分两次调pH的主要目的为 。
(3)“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的等杂质离子。
①“碳化”过程中除去时，发生反应的离子方程式为 。
②继续通入CO2至过量，“碳化”后溶液中含有大量，的分解温度约为175℃，从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 。
(4)利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气体，已知叠氮酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为 、 。
17．（12分）某同学在实验室进行1，2—二溴乙烷的消去反应，实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)按图连接好仪器装置并 。
(2)在试管a中加入2 mL 1，2—二溴乙烷和5 mL 10% NaOH的 溶液，再向试管中加入几片 。
(3)在试管b中加少量溴水。
(4)用水浴法加热试管里的混合物，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察到的现象是 。
(5)写出发生反应的化学方程式： 。
18．（16分）1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。回答下列有关单质钠的问题：
(1)保存金属钠的正确方法是 (填字母序号)。
A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中
(2)Na、NaOH久置于空气中最终都变为 (填化学式)。
(3)侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)：
①乙瓶中装有的试剂为： ；装置a的作用是： 。
②侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，制得后获得纯碱的化学方程式为： ，实验室进行第二步反应的装置可以是上图中 (填字母序号)。
③工业纯碱中可能混有少量，小组同学设计了简单实验证明纯碱中是否含有，请你完成下列空白：取少量工业纯碱溶于试管中，向其加入足量 ，再滴加适量溶液，产生白色沉淀，说明纯碱中含有杂质。
④测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 %。
19．（11分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
(1)①的化学方程式是 。
(2)试剂a是 。
(3)②的反应类型是 。
(4)乙酸乙烯酯的含氧官能团名称为 ，乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有(不考虑立体异构)： 种。
(5)③的化学方程式是 。
答案第1页，共2页
