2025 届高中毕业生七月摸底考试
化 学 试 卷
2024.7.
本试题卷共 4页，17题。全卷满分 100分。考试用时 75分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码
粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。本卷命题范围：江苏省普通高中学业
水平选择性考试全部范围。
可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。 在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1 .如图所示是在某溶洞中拍摄的照片。溶洞和石钟乳的形成离不开自然界中可逆反应的助力
——碳酸钙和碳酸氢钙之间不断可逆转化。下列关于
可逆反应和化学平衡的说法，正确的是
A.催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B.温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C.工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D.溶洞中游客人数过多不会对溶洞和石钟乳产生负面影响
2.分离提纯在化学研究中具有重要作用。由下图玻璃仪器组装的分离提纯装置错误的是
A．过滤装置用②⑩1○1 B．蒸发结晶装置用①③1○1
C．分液装置用⑥⑩ D．蒸馏装置用①④⑤⑦⑧1○2
3.有机化学可以合成出许多有趣的分子，Nanokid就是一例。其中一步合成路线如下：
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下列说法正确的一项是
A.Nanokid分子可以发生加成、氧化和取代反应
B.图示反应为加成反应
C.反应过程中，苯环上碘离子离去，形成一个稳定的碳负离子参与反应
D.Nanokid分子中不含有 sp2杂化的碳原子
4.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4 ）+ c（C2O42 ）=0.100 mol·L-1
的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如图
所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42 ）> c（HC2O4 ）
B．c（Na+）=0.100 mol·L 1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH ）+ c（C2O42 ）
C．c（HC2O4 ）= c（C2O42 ）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L 1+ c（HC2O4 ）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＜2c（C2O42 ）
5.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) 达
到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中 c(H2)大于容器Ⅲ中 c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小
6.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选 实验操作和现象 结论
项
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊。 碳酸的酸性比苯酚的弱
B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L 1的 BaCl2和 CaCl2混 Ks（p BaSO4）< Ks（p CaSO4）
合溶液中滴加 Na2SO4溶液，出现白色沉淀。
C 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加 Fe3+的氧化性比 I2的强
几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
D 室温下，用 pH试纸测得：0.1mol·L－1 Na － ＋2SO3溶液的 HSO3 结合 H 的能力比
pH约为 10；0.1mol·L 1 NaHSO3溶液的 pH约为 5。 SO32－的强
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7.事实上，通常我们认为的二元强酸 H2SO4只有第一步电离是完全的，第二步电离较弱，
用电离方程式可表示为：
H2SO4 = H++HSO4-
HSO4- H++SO42-
则 1mol·L-1H2SO4溶液中 c（H+）与下列哪一种溶液最接近
8.人体糖酵解会产生丙酮酸（C3H4O3），下列有关丙酮酸的说法错误的是
A.丙酮酸的结构式为 CH3COCOOH
B.丙酮酸可进一步被氧化
C.丙酮酸的一种同分异构体为 HOOCCH2CHO
D.丙酮酸充分加氢后的产物的分子式为 C3H6O3
9.某无色透明溶液中已含有大量 Na+、K+、Cl-、H+，则下列离子也可能大量存在于该溶
液中的是
10.磷酸的结构如图所示，则下列有关磷酸的说法错误的是
A.磷酸是三元酸
B.可通过比较磷酸和盐酸的酸性强弱来比较 P、Cl的非金属性强弱
C.P2O5与足量水反应可能生成磷酸
（磷酸的结构）
D.磷酸的氧化性弱于硝酸
11.已知 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.11.2LCH4和 22.4LCl
3
2在标准状况下光照条件下充分反应后的分子数为 N2 A
B.18g H218O中含有 10NA个中子
C.1.000mol·L-1HClO4溶液中含有 NA个 H+
D.2mol NO与 1mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为 4NA
12.铼（Re）及其化合物应用较为广泛，已知铼可以发生如下反应：
2Re+7H2O2=2HReO4+6H2O
Re+7HNO3（浓）=HReO4+3H2O+7NO2↑
下列说法正确的是
A.Re和Mn 位于同一主族，化学性质相似，因此可推测高铼酸 HReO4具有较强的氧化
性
B.H2O2与 Re反应时生成的大量气泡可能是 HReO4将水氧化为 O2
C.Re与浓硝酸反应会发生钝化
D.HReO4可能会被Mg还原为 ReO2等化合物
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13.沙海葵毒素是从腔肠动物皮沙海葵科沙群海葵属毒沙群海葵中分离得出的一种非蛋白毒
素，是已知非蛋白毒素中毒性最强烈的毒素之一，但其具有抗癌活性。其结构简式如下图
所示：
（第 13题图）
下列关于沙海葵毒素的说法正确的是
A.沙海葵毒素的分子式为 C128H223N3O54
B.该分子中总共含有 64个不对称碳原子
C.该化合物可以发生氧化、氢化、加成、水解、取代等反应，但不能发生消去反应
D.该分子中含有酰胺基、羟基、醚键、羧基、碳碳双键等官能团且数目很多
二、非选择题：本题共 4题，共 61分。
14.氧和氟是元素周期表中电负性最大的两种元素。它们形成的化合物一般都具有很强的氧
化性和吸电子效应。在无机化学中，含氧化合物和含氟化合物一般具有独特的性质；在有
机化学中，含氧或含氟的官能团也受到关注。
I .含氧复盐的组成
在 NH4Cl-CuCl-H2O体系中，结晶出一种淡蓝色的物质 A，其组成可用化学式表示为
xNH4Cl·CuCl2·yH2O。称取 1.4026g晶体 A，溶于水并在 250mL容量瓶中定容。Cl-分析：
移取 25.00mL 溶液，加入 2滴 0.5%荧光黄的乙醇溶液和一滴稀 NaOH溶液，再加入
2mL0.5%的淀粉溶液，再用 0.1036molL-1AgNO3溶液滴定(反应 1)，至出现粉红色，消耗
19.52mL：Cu2+分析：移取 25.00mL溶液，加入 1molL-1H2SO4溶液 5mL，再加固体 KI1.5g，
混匀并放置一段时间(反应 2)，用 0.02864molL-1Na2S2O3溶液滴定(反应 3)，至棕色较浅时
加入 2mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝紫色恰好消失，消耗 17.65mL。
(1)写出反应 1~3的方程式 ▲ 。
(2)通过计算确定 A中 x和 y的值。(相对分子质量：NH4Cl取 53.49，CuCl2取 134.5)。
▲ ▲ ▲
II.硫氧化合物与污染物光催化降解化学
污染物光催化降解是重要的环境保护研究方向之一，近年来，铋系化合物因其种类繁多、
结构可控及光催化性能良好等特点，已经成为光催化剂家族中的重要成员。某课题组研究
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结果表明，铁酸铋(BiFeO3 )在强氧化剂过二硫酸钾(K2S2O8 )的协同作用下，对抗生素类污
染物环丙沙星的去除具有良好的光催化效果。
(3)过二硫酸根离子的结构简式为 ▲ ；其中硫元素的化合价为 ▲ 。
(4)污染物光催化降解机理研究显示，过二硫酸根离子的协同作用主要体现在将反应体系
中所产生的Fe2 转化为Fe3 ，同时，过二硫酸根离子转化为硫酸根离子与具有较高反应
—
活性的硫酸根自由基(SO4 ·)离子，写出反应的离子方程式： ▲ 。
(5)通常可基于氧化还原滴定法准确分析过二硫酸盐工业产品的含量。某过二硫酸钾样品
分析操作过程如下：准确称取 0.2800g样品于 30mL去离子水中溶解，并加入 4g碘化
钾，封闭后混合均匀，在黑暗处放置 30min后，加入 2mL冰乙酸及 20mL去离子水，
用 0.1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点。同时，进行空白实验，除不加入过
二硫酸钾样品外，空白实验中其他操作及所加入试剂的种类与量(标准滴定溶液除外)与
样品测定实验相同。
①该操作过程中加入指示剂的名称是 ▲ ；
②滴定终点现象为 ▲ ；
③空白实验的目的是 ▲ 。
III.氟与稀有气体化学
将溶于液态 HF的 KrF2和 Au反应可以得到一种化合物 A，将 A缓慢加热到 60℃可得到
一橙红色的金的氟化物 B，经化学分析，A的化学成分为 Kr：20.25%、Au：47.60%，F：
32.14%；B中含 Au 67.47%，含 F 32.53%。
(6)则化合物 A和 B的最简式分别是：A ▲ 、B ▲ 。
(7)由KrF2与 Au反应制取化合物 A的化学方程式为 ▲ ；由 A热分解获得化合物 B
的化学方程式为 ▲ 。
(8)我们知道氧化还原反应的一般规律是“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”并
放出热量，但是也不乏例外。至今所知由单质氟合成的各种氟化合物中，KrF2是唯一
通过吸热反应而生成的，这一点具有什么潜在意义？ ▲ 。
IV.氟及其化合物
(9)德国人斯瓦恩哈德是从事玻璃加工的一名工人。1670年，他无意中将萤石与浓硫酸 1∶1
混合在一起，结果产生了一种具有刺激性气味的烟雾，他发现这种气体能腐蚀玻璃，从
而研究出一种不用金刚石或其他磨料也可以在玻璃上刻蚀图案的方法。利用这种方法，
斯瓦恩哈德制成了许多玻璃艺术品，成为有名的玻璃雕刻艺术家。写出上述过程中所有
化学反应的化学方程式 ▲ 。
(10)单质氟的制备是化学史上一段悲壮的历史，有多位化学家中毒，甚至付出生命，但是
化学家们不畏艰难、前仆后继。终于，1886年法国化学家莫瓦桑在总结前人经验与教
训的基础上，在低温下电解熔融的氟化氢钾制得单质氟，这距离氢氟酸的发现已经过去
一百多年之久。写出电解制备单质氟的反应方程式 ▲ 。
(11)又过了整整一百年，化学方法制取 F2获得成功。其步骤如下：在HF、KF存在下，用
KMnO 4氧化H2O2 ，产物之一是K2MnF6 ；SbCl5和 HF发生置换反应，产物之一是SbF5 ；
K2MnF6 和SbF5反应生成氟气。根据所给信息，请写出各步反应的化学反应方程式
▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
15.在化学的学习中，溶液是我们接触最多的混合物。溶液是指一种或一种以上的物质以分
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子或离子的形式溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。其中物质的量多且能溶
解其他物质的组分称为溶剂，含量少的组分称为溶质。对于溶液，除了使用温度、压力、
体积等物理量来描述其状态外，还应表示出溶液组分（溶质）的含量，即溶质的浓度。现
在，我们就来了解一下常用的浓度表示方法。
(1)物质的量浓度
物质的量浓度是高中化学最常用的浓度表示方法。若令溶质 B的物质的量为 n(B)，溶
液体积为 V，则溶质 B的物质的量浓度 c(B)表达式为 ▲ 。但这种方便的表示方法
存在一定的缺陷，请给出一种可能的缺陷 ▲ 。
(2)质量分数
这是初中化学常用的浓度表达方式。溶液中所含溶质 B的质量 m(B)与溶液的总质量 m
m(B)
之比称为溶质 B的质量分数，用符号 w(B)表示。表达式为 w(B) 。现将 26gNaCl
m
溶于 74g水中配成溶液，计算此溶液的质量分数 ▲ 。
(3)质量摩尔浓度
定义：溶液中所含溶质 B的物质的量 n(B)除以溶剂的质量 m(A)，称为溶质 B的质量摩
n(B)
尔浓度，用符号 b(B)表示。表达式为 b(B) ，常用单位是 mol·kg-1。现有
m(A)
1.50mol·dm-3硝酸溶液的密度为 1.049g·cm-3，求此硝酸溶液的质量摩尔浓度和质量分
数（写出计算过程）。
▲ ▲ ▲
(4)摩尔分数
定义溶质的摩尔分数 x(质)为溶液中溶质的物质的量除以溶液的总的物质的量，表达式
x( ) n(质) n(质)为： 质 。在稀溶液中，存在如下近似关系：x(剂)>>x(质)，
n(液) n(质) n(剂)
根据该近似关系可以得出很多结论。运用近似的思想证明：对于足够稀的水溶液总存在：
x( ) b(质)质
55.56
▲ ▲ ▲
16.Favorskii重排反应是α—卤代酮在碱作用下重排为羧酸衍生物（如羧酸、酯和酰胺）的反
应，在有机合成中具有重要且广泛的应用。一种利用 Favorskii重排反应合成某重要有机
中间体的合成路线流程如下图：
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（1）物质 B中的官能团名称为 ▲ ；F中碳原子的杂化方式为 ▲ ；
（2）C→D的反应类型为 ▲ ；
（3）下列关于物质 A的说法，正确的是： ▲ （填序号）；
①含有 1种易发生水解的含氧官能团
②将—OCH3替换为—OH后的有机物可以与 FeCl3溶液发生显色反应
③可以使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
④可以与溴发生 1，4—加成和 1,2—加成反应
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件：
①含有 5种不同化学环境的氢原子
②不能与 FeCl3溶液发生显色反应，能发生银镜反应
③唯一一个六元环上只有 2个取代基
写出一种满足条件的同分异构体的结构简式： ▲ ；
（5）已知：
请设计以 为原料，制取 的合成路线流程图（无机试剂和题干中的试剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
▲ ▲ ▲
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{#{QQABCQIEoggIQIAAARhCUQV4CgKQkACACQgGBAAIIAABQAFABAA=}#}2025 届高中毕业生七月摸底考试
高三化学试卷参考答案及评分建议
一、单项选择题：本题共 13 小题，每小题 3 分，共 39 分。 在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1.B 2.D 3.A 4.B 5.A
6.C 7.C 8.A 9.B 10.B
11.A 12.D 13.B
二、非选择题：本题共 4 题，共 61 分。
14.(31 分)(1)反应 1：Ag+ + Cl- AgCl(1 分)
2 2Cu2+ + 4I-反应 ： 2CuI + I2 (1 分)
3 I + 2S O 2- 2I- 2-反应 ： 2 2 3 + S4O6 (1 分)
(2)滴定比例：Cl-~Ag+，Cu2+~0.5I 2-2~SO3
则在 1.046gA 中： n Cl- = n Ag+ = 0.1036 19.52 10-3 = 2.022 10-2 mol
n Cu2+ = n S O2 = 0.02864 17.65 10-32 3 = 5.055 10-3 mol (1 分，给出以上两式得分)
N Cl- /N Cu2+ = (2.022 10-2则： )/(5.055 10-3 ) = 4 (1 分)
认为有 1 个 Cu，则 x=(4–2)/1=2(1 分)
则M = 1.046/5.055 10-3 = 206.9 (1 分)
则 y=(206.9–53.49×2–134.5)/18.016=2(1 分)
所以 A 为 2NH4Cl·CuCl2·2H2O(1 分)
(本题 6 分。说明：分步给分，已经在步骤中标明。若考生写出其他合理方法，可参照评分
参考制定新的评分细则；本题计算量较大，若考生写出过程并且答案正确，可不深究过程合
理性，得 6 分；若直接写出答案，得 3 分；若在最后的答案中，x、y 只有一个算对，例如
考生给出答案 4NH4Cl·CuCl2·2H2O，细看考生过程，除按点给分外，该答案也得 1 分)
(3)[O3S—O—O ——SO3]2 (1 分) +6(1 分)
(4)S O2 2 8 Fe
2 Fe3 SO2 SO 4 4·(2 分)
(5)①淀粉溶液(1 分) ②溶液蓝色恰好消失，且 30s 内不变色(1 分)
③消除体系中溶解氧对分析结果的影响(2 分)
(6)KrAuF7 (1 分) AuF5 (1 分)
(7) 7KrF2 + 2Au = 2KrAuF + 5Kr (2 分) KrAuF 7 7 AuF5 Kr F2 (2 分)
(8)KrF2是一种比氟气氧化能力更强的物质(2 分)
(9) CaF2 +H2SO4 =CaSO4 +2HF 、SiO2 (s)+4HF(g)=SiF4 +2H2O、SiF4 +4H2O=H4SiO4 +2H2SiF6
高三化学参考答案 第 1 页 共 3 页
{#{QQABCQIEoggIQIAAARhCUQV4CgKQkACACQgGBAAIIAABQAFABAA=}#}
(2 分，说明：本题较难。所有方程式条件、气体、沉淀符号均可视而不见；最后一个化学
方程式不要求写出，即写出前两个就得 2 分；第二个方程式不写(s)不算错；H4SiO4 也可以
写为SiO2 H2O；若学生写了很多，看前三个，若前三个中有两个符合答案，即得 2 分)
(10) 2KHF2 =2KF+H2 +F2 (1 分)
(11) 2KMnO4 +3H2O2 +10HF+2KF=2K2 MnF6 +8H2O+3O2 SbCl5+5HF=5HCl+SbF、 5 、
2K2MnF6 +4SbF5 =4KSbF6 +2MnF3 +F2
(3 分。说明：本题有难度。写出一个给 1 分；所有方程式条件、气体、沉淀符号均可视而
不见；考生有标注状态例如(s)的，无论标识是否正确均视而不见)
n(B)
15.(15 分)(1)c(B)= （2 分）
V
其数值会随着温度变化而变化（2 分）
(2)26%或 0.26（2 分）
(3)解：对于 1L 此硝酸溶液，质量为
m(液)=ρV=1.049g·cm-3×1000cm3=1049g①
溶液中水的质量为
m(水)=m(液)—m(硝酸)=1049g—1.50mol×63.0g·mol-1=954.5g②
硝酸溶液的质量摩尔浓度为
b( ) n(HNO3) 1.50mol硝酸 1.57mol kg-1 ③
m(水) 0.9545kg
硝酸的质量分数为
w( ) m(HNO3) 1.50 63.0g硝酸 0.090 9.0% ④
m(液) 1049g
评分参考：每式 1 分，满分 4 分。若用其他方法计算，只要答案正确并且过程合理，也得
满分。
(4)因为 x(剂)>>x(质)，因此近似有 x(剂)+x(质)=x(剂)①，所以近似有
x( ) n(质)质 ②
n(剂)
对于水溶液，不妨令溶液中溶剂水为 1000g，则有
n( ) 1000g剂 -1 55.56mol③18g mol
此时溶液中溶质的物质的量与溶液的质量摩尔浓度 b(质)在数值上相当，于是有
x( ) n(质) b(质)质 ④
n(剂) 55.56
因此原式得证。
高三化学参考答案 第 2 页 共 3 页
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评分参考：每式 1 分，再给出结论“溶液中溶质的物质的量与溶液的质量摩尔浓度 b(质)
在数值上相当”得 1 分，满分 5 分。若用其他方法计算，只要答案正确并且过
程合理，也得满分。
16.（15 分）（1）醚键；sp2、sp3
评分参考：第一空 1 分，写“醚基”给分；第二空 2 分，写出一个给 1 分，给满 2 分为
止。有写 sp 或其他杂化的视情况而定：若写了 3 种或更多杂化方式，只看
前 2 个答案给分，后面的答案视而不见；若写了 2 种杂化方式且其中一种正
确，视为部分判断错误，得 1 分；若全部不正确，视为思路混乱或知识严重
匮乏，不得分
（2）消去反应
评分参考：本题 2 分，写对给 2 分，写“消去”“消除反应”“消除”均得 1 分
（3）③
评分参考：本题 2 分，写对给 2 分，有错选即不得分
（4） 或 或
评分参考：本题 3 分，若有其他合理答案，经过验证正确的，也可得分。以下情况不得
分：写结构式、不合题意、结构简式（包括键线式）书写不规范等
（5）
评分参考：本题 5 分，从左到右每写对 1 步得 1 分，全对得 5 分。若有任何一步错误，
则该步及后续步骤不再得分。说明：最后一步条件，写“催化剂，△”“催
化剂，加热”“Ni，加热”均可视为正确；写“Pd/C”“Pd/C，△”“Pd/C，
加热”等均视为不正确；若考生将第二步、第三步的条件写为 e、f，94%和
g，81%，可以认为考生参考了题干流程示意图，不扣分
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