临沂市2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化学试题参考答案与评分标准 2024.7
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．D 4．C 5．D 6．A 7．C 8．B 9．C 10．B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．A 12．B 13．BC 14．AC 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）N（1分，字母小写不得分） 四或肆或4（1分） Ⅷ（1分，用其它符号表示均不得分）
（2）4NA（1分） 异硫氰酸分子间可形成氢键，沸点较高（2分，合理即得分）
（3）Cu+价电子排布式3d10，3d轨道处于全充满状态，比Cu2+的3d9更稳定（2分，合理即得分）
（4）（，，）（2分，分数或小数表示皆可，其它合理即得分）
（2分，合理即得分，带单位或单位错误等均不扣分）
17．（12分）
（1）水浴（1分） 球形冷凝管（1分，有错别字不得分） a（1分，字母大写不得分）
（2）二者均是非极性分子，相似相溶（1分，合理即得分）
（3）4Cl2+CH3CH2OHCCl3CHO+5HCl（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式错等均不得分，不标反应条件不扣分）
（4）⑥⑩③（2分，顺序错不得分） 三氯乙醛或CCl3CHO（1分）
（5）（2分，只要算式正确即可，合理即得分）
偏低（1分，回答“偏小”等不得分）
18．（12分）
（1）2-甲基-2-丁醇（1分，有错别字不得分） 9（2分）
溴水或溴的四氯化碳溶液（1分，其它合理即得分）
（2）（2分，不配平、化学式、键线式或结构简式错等均不得分，等号、可逆号、箭头都可以，不标反应条件不扣分）
（3）① （2分，不用键线式表示，其它表示，例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）
② （2分，不用键线式表示，其它表示，例如回答结构式只要正确即得分，回答分子式不得分）
ab（2分，不全得1分，多选或字母大写等均不得分）
19．（12分）
（1）分子晶体（1分，有错别字不得分） ＞（1分，回答“大于”等均不得分）
CO中碳原子配位后，周围电子云密度降低，碳氧之间的电子云重叠程度减少，从而导致碳氧键键长变长（2分，合理即得分）
（2）否（1分） BCl3+3H2O＝H3BO3+3HCl（2分，等号、可逆号、箭头都可以或写离子方程式只要正确也得分，不配平、化学式错等均不得分，H3BO3可以写成B(OH)3）
（3）b（2分，字母大写不得分）
（4）Ni(NH3)6(BH4)2（1分，元素不分先后顺序，合理即得分）
（2分，只要算式正确即可，带单位或单位错误等均不扣分，合理即得分）
20．（12分）
（1）酯基、酰胺基（1分，多写、漏写或有错别字等均不得分）
（2）（2分，等号、可逆号、箭头都可以，不配平、化学式或结构简式错等均不得分）
（3）中和HBr，促进平衡正向移动（1分，合理即得分）
（2分，回答结构式或键线式只要正确即得分，回答分子式不得分）
还原反应或还原（1分，有错别字或回答“加成反应”等均不得分）
（4）13（2分）
（5）（共3步，每步1分，反应物、产物均正确得1分；中间产物必须明确体现出来，路线中出现中间产物错误，则后续步骤均不得分；条件错误、产物正确该步反应不得分，不影响后续步骤得分）临沂市2023-2024学年高二下学期7月期末考试
化 学
2024.7
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 F19 Mg24 C135.5 Ni59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.聚乙炔可用于制备导电高分子材料
B.通过石油的常压分馏可获得石蜡等馏分
C.淀粉发生水解反应制得乙醇
D.汽油、煤油、植物油都是碳氢化合物
2.下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是
A. B. C. D.
3.实验室中下列做法错误的是
A.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
B.蒸馏法分离和
C.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗
D.用金属钠除去乙醇中少量的水
4.下列分子的空间结构相同的是
A.和 B.和 C.和 D.和
5.实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、试管、导管、烧杯、酒精灯、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是
A.配制银氨溶液 B.苯萃取碘水中的碘
C.乙醇的消去反应 D.制备乙酸乙酯
6.D-乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。
下列有关该物质的说法错误的是
A.含有4种官能团
B.含有5个手性碳原子
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
D.能发生氧化反应、消去反应和缩聚反应
7.物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是
选项 实例 解释
A 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
B 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
C 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强
D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 该冠醚空腔的直径与的直径相当，与的直径不匹配
8.我国科学院研究发现，利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成相应的醇，其机理如下：
下列说法错误的是
A.过程①的进行与配位键有关
B.过程②中键角变小
C.若用代替，RCOOH被还原生成
D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基
9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向对甲基苯酚中滴加少量酸性溶液，紫红色褪去 羟基具有还原性
B 向溴水中加入丙烯醛，溴水褪色 丙烯醛分子中含有碳碳双键
C 向等物质的量浓度KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液振荡，溶液颜色无明显变化 结合的能力：
D 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制悬浊液，无砖红色沉淀 蔗糖未水解
10.元素分析是有机物的表征手段之一。按下图实验装置对有机物进行C、H元素分析。
已知：有机物质量为0.152 g，实验结束后，B管增重0.108 g，D管增重0.22 g。
下列说法错误的是
A.装置连接顺序依次为E→C→A→B→D→F
B.检查装置气密性后，先点燃煤气灯Ⅰ，再点燃煤气灯Ⅱ
C.实验结束后，继续通入一定量的，冷却后再称量装置B和装置D
D.该有机物的分子式为
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.“氟极子电池”负极材料为金属镁，工作原理如图所示，下列说法错误的是
A.脱嵌过程是“氟极子电池”的放电过程
B.c晶胞中含有与Mg的个数比为5:3
C.每个a晶胞完全转化为d晶胞，转移电子数目为8
D.当d晶胞转化为c晶胞时，每转移电子时，电极质量减少
12.有机物X、Y存在如下转化关系。
下列说法错误的是
A.X、Y互为同分异构体
B.Y中含碳侧链上的二氯代物有5种
C.可用溶液鉴别X、Y
D.1 mol X最多与4 mol NaOH发生反应
13.实验室中初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是
A.试剂a、b均可选用
B.无水的作用是干燥有机相Ⅱ
C.①、②、③分别是环己醇、苯酚、苯甲酸
D.操作X和Y均为蒸馏
14.X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的前四周期元素，可形成化合物。X原子的电子只有一种自旋取向，基态Y原子的价电子排布为，R单质常作半导体材料，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法错误的是
A.简单离子半径：
B.分子的极性：
C.同周期元素中，第一电离能比Z小的元素有2种
D.最高价氧化物对应水化物的碱性：
15.某有机物脱羧反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A.降低了该反应的活化能和焓变
B.反应过程中氮原子的杂化类型保持不变
C.反应过程涉及加成反应和消去反应
D.可按照该反应机理生成
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）2024年6月6日，“嫦娥六号”首次在月球背面采样，已知月壤中存在天然的铁、铜、锌等矿物颗粒。回答下列问题：
（1）基态Fe原子中电子占据的最高能层符号是______；Fe在元素周期表中位于第______周期______族。
（2）铜与反应生成，中含有键的数目为______（用含的代数式表示）。HSCN的结构有两种：（硫氰酸）和（异硫氰酸），异硫氰酸的沸点较高的原因是______。
（3）高温条件下CuO易转化为，试从原子结构的角度解释原因______。
（4）锌黄锡矿是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示（晶胞参数）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A、B、C三点原子的分数坐标分别为、、，则D点原子的分数坐标为______，晶胞中铜、锡原子间的最短距离为______pm（用含的代数式表示）。
17.（12分）三氯乙醛是易挥发的无色油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，是制取农药的常用原料。实验室利用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应制备三氯乙醛的装置如图所示（加热及夹持装置略）。
回答下列问题：
（1）装置B采用______（填“水浴”或“油浴”）加热；仪器X的名称是______；冷却水应从______（填“a”或“b”）口通入。
（2）装置C中的可以溶解除去，原因是______。
（3）装置D中产生白色沉淀，则装置B中发生反应的化学方程式为______。
（4）实验完成后，向乙醇和三氯乙醛的混合物中加入浓硫酸，选择合适仪器组装装置进行蒸馏提纯（加热及夹持装置略）。安装顺序为①⑨⑧______（填序号），先馏出的物质为______。
已知：浓硫酸与乙醇反应生成（沸点280℃）和（沸点208℃）。
（5）测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入适量碱液，再加入碘标准溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液pH，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品的纯度为______；若滴定终点时仰视读数，则纯度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（滴定原理：；；）
18.（12分）有机物A、B、C之间的转化关系如图所示。
回答下列问题：
（1）A的系统命名为______；B分子中最多有______个原子共平面；检验B是否完全转化为C可以选用的试剂为______。
（2）C与在铜催化作用下加热，发生反应的化学方程式为______。
（3）C可以通过以下两步反应合成E。
①D的结构简式为______。
②已知：。E在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为F（）和另一种，-不饱和酮G，G的结构简式为______；若经此路线由E合成F，存在的问题有______（填标号）。
a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境
19.（12分）X、R、W、Z、Y、T为原子半径依次增大的短周期主族元素，且位于不同的主族，基态Y原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形，基态的3d轨道中自旋方向相反的电子数目比为5:3，是消毒泡腾片的有效成分，其结构如图所示。
回答下列问题：
（1）常温下为液体，常用作催化剂，则该物质形成的晶体类型为______；ZR键长：______ZR（填“>”“<”或“=”），可能的原因是______。
（2）和均可与反应，其中的反应机理如图所示：
与的反应机理和与的反应机理______（填“是”或“否”）相同，写出与反应的化学方程式______。
（3）物质磁性大小以磁矩表示，与未成对电子数之间的关系为（为未成对电子数）。已知的，则中的杂化类型是______（填标号）。
a. b. c. d.
（4）X、Y、W与元素Q形成的一种物质的立方晶胞如图所示。八面体中心为离子，顶点均为配体；四面体中心为Y原子，顶点均为X原子。该物质的化学式为______；若晶胞参数为，则该晶体密度为______（用含、的代数式表示）。
20.（12分）某药物中间体H的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）H中官能团除醚键外还有______（填名称）。
（2）B→C的化学方程式为______。
（3）C→D为可逆反应，推测的作用为______；E的结构简式为______；F→G的反应类型为______。
（4）A的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。
①遇溶液显紫色 ②含有硝基
OH（5）综合上述信息，设计以苯酚和为原料制备的合成路线。
