2023-2024学年第二学期拉萨市高中期末联考
高一化学评分标准
1 2 3 4 5 6 7 8
B C D B B A C B
9 10 11 12 13 14 15 16
D C A B C A A D
17.⑴
⑵ 第二周期VI A族
⑶ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑，Al(OH)3
⑷ ac ⑸ B
18.I ⑴ 分液漏斗
⑵ 溶液褪色， 还原
⑶ 吸收多余的SO2，防止污染空气
II ⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
⑵ b
⑶ 1 : 2
19.I ⑴ 3A + B 2C
⑵ 0.06
⑶ 0.016
⑷ 没有达到
II ⑴ 正极，Al- 3e- = Al3+ ⑵ ③
20. ⑴ 碳碳双键
⑵ 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O , 氧化反应
⑶有气泡产生
⑷ ① CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。 ② 防止倒吸绝密 ★ 启用前
2023-2024学年第二学期拉萨市高中期末联考
高一化学试卷
注意事项：
1. 本试卷满分100分，考试时间为90 分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码写在答题卡相应的位置上。
3. 所有答案必须在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求
1. 2021年4月13日，日本政府向海洋排放核废水的决议在国际社会引起巨大反响。下列有关核燃料中铀（235 92U）的说法正确的是（ ）
A. 质子数为235 B. 核电荷数为92 C. 中子数为235 D. 质量数为143
2. 下列各组比较中，正确的是（ ）
A. 半径：C＞Si B. 热稳定性：PH3＞H2S
C. 酸性：HClO4＞H2SO4 D. 还原性：Al＞Na
3. 下列各组物质中化学键类型完全相同的是（ ）
A. CO和Ar B. H2O2和NaOH C. H2和MgCl2 D. KCl和Na2O
4. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是（ ）
A. 汽车尾气中的主要大气污染物为CO和氮氧化物
B. NO2 和SO2均为无色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
C. 植物直接吸收利用空气中的N2 作为肥料，实现氮的固定
D. 工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
5. 关于硝酸的说法中不正确的是（ ）
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B. Cu可以溶解在稀硝酸中，并生成H2
C. 硝酸与金属反应时，氧化性主要是由+5价的氮元素表现的
D. 常温下，可用铁制容器盛放浓硝酸
6. 某溶液中可能含有的阴离子有SO、CO、Cl－ 等。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2 溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．盐酸 B．硫酸
C．硝酸 D．硫酸钠溶液
7. 用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是（ ）
甲图中正极上发生的反应为Cu2+ + 2e－ == Cu
甲图溶液中的Cu2+ 向铜电极移动
乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加
若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32:1
8. 下列反应的能量变化与如图所示图像相符的是（ ）
浓硫酸的稀释
生石灰与水反应
高温煅烧石灰石
二氧化碳通过灼热的炭
9. 下列措施中，能增大化学反应速率的是（ ）
Zn与稀硫酸反应制取氢气时，加入蒸馏水
Al在O2中燃烧生成Al2O3，用铝片代替铝粉
大理石与稀盐酸反应生成CO2时，适当降低温度
H2O2分解制取氧气时，添加少量MnO2
工业上一般以CO和H2 为原料合成甲醇，该反应的化学方程式为：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实不能说明此反应已经达到平衡状态的是（ ）
混合气体的压强保持不变
容器内气体平均相对分子质量保持不变
CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)三者的反应速率之比为1:2:1
CH3OH(g)的浓度保持不变
11. 下列有机物中，属于烃类的是（ ）
A. CH3C≡CH B. CH3COOCH3
C. D.
12. 下列物质不可能是丙烯（CH2=CHCH3）的加成产物的是（ ）
A．CH3CH2CH3 B．CH3CH2CHBr2
C． D．CH3CHBrCH3
13. 下列物质中含有2种官能团的是（ ）
A. B.
C. HOCH2CH2COOH D. CH2=CH-CH=CH2
14. 下列说法正确的是（ ）
A. 进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，会使人中毒
B. 蛋白质、油脂、聚乙烯塑料都是有机高分子化合物
C. 植物油不能使Br2的CCl4溶液褪色
D. 煤的干馏可获得焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等物质，是物理变化
15. 合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是（ ）
A. 氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B. 阿司匹林是一种解热镇痛药
C. 屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D. 药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
16. 下列可被工业上采用的冶金方法是（ ）
A. 高温下用H2还原氧化镁制镁 B. 电解熔融的氧化镁制镁
C. 电解氯化钠溶液制钠 D. 电解熔融的氧化铝制铝（加入萤石）
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。
17. 几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
⑴ ④元素单质的电子式为 。
⑵ ⑤元素在元素周期表中的位置是 。
⑶ ①的单质与水反应的化学方程式为 ，③元素最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为 。
⑷ ⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是 （填字母）。
a. ⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b. ⑦的氧化物对应水化物的酸性强于⑧氧化物对应水化物的酸性
c. ⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
⑸ ②与⑥元素形成的分子可能是下列图中的 （填字母）。
Ⅰ. 下图是实验室制取SO2 并验证SO2的某些性质的装置。
请回答：
⑴ 盛放浓硫酸的仪器名称是 。
⑵ ④中的实验现象是 ，证明SO2有 性。
⑶ ⑤的作用是 。
Ⅱ. 氨是一种重要的化工原料。
⑴ 实验室常用加热NH4Cl固体与Ca(OH)2 固体制取氨，该反应的化学方程式为 。
⑵ 下列试剂，能用于干燥氨的是 。
a. 浓硫酸 b. 碱石灰 c. 无水CaCl2
⑶ 工业上以氨、空气、水为原料生产硝酸分三步：
在反应③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
19. Ⅰ. 某温度时，在5 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应。各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：
⑴ 该反应的化学方程式为 。
⑵ 反应达到平衡时，c(A) = mol L-1。
⑶ 在0～5 min内，v(C) = mol L-1 min-1。
⑷ 在 t1 min时，反应 （填“达到”或“没有达到”）化学平衡。
Ⅱ. 化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。
⑴ 如图所示装置中，石墨（C）是 （填“正极”或“负极”），Al片上发生的电极反应式为 。
⑵ 2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是 （填序号）。
① A电极发生还原反应
② 该装置实现了电能转化为化学能
③ 电池工作时，电池内部的锂离子定向移动
20. 已知A、B、C、D均为有机物。B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示。
请回答：
⑴ B中官能团的名称为 。
⑵ 反应④的化学方程式 ，其反应类型为 。
⑶ 验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂若是Na2CO3溶液， 实验现象是 。 ⑷ 实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置。
① a试管中主要反应的化学方程式为 。
② 在实验中，球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 。
