青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题5分，共45分)
1．（2024高三上·西宁期末）从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ）
A．三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A符合题意；
B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，B不符合题意；
C．硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能，C不符合题意；
D．根据题干信息，固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成，树脂为有机高分子材料，则该浮力材料为复合材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质。
B.注意常用作红色颜料的是Fe2O3。
C.硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能。
D.固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成。
2．（2024高三上·西宁期末）下列装置能用于相应实验的是（ ）
A．粗盐水的过滤 B．制备Cl2 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；过滤；乙酸乙酯的制取；电镀
【解析】【解答】A、过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，故B错误；
C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，右边试管中应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子生成Cu，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、过滤可分离固液混合物；
B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能反应；
C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极。
3．（2024高三上·西宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.0mol羟基中含有10NA个电子
B．30gC2H6中含有7NA个个共价键
C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，1.0mol羟基中含有9NA个电子，A不符合题意；
B．根据题干信息可知，n(C2H6)==1mol，由分析可知，1mol C2H6中含有7NA个共价键，B符合题意；
C．根据题干信息可知，n(乙醇)=0.1L×1mol/L=0.1mol，乙醇溶液中含有乙醇和水，所以该乙醇溶液中分子数大于0.1NA，C不符合题意；
D．标况下，乙醇非气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个羟基中含有9个电子，结合N=nNA进行分析，注意羟基与氢氧根的不同。
B.1个C2H6中含有7个共价键。
C.注意乙醇溶液中含有乙醇和水。
D.标况下，乙醇为液体。
4．（2024高三上·西宁期末）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（ ）
A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱
C．反应过程中Fe2+需要随时补充
D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2
【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，A不符合题意；
B．由分析可知，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则反应后溶液的酸性增强，B不符合题意；
C．根据图示信息，Fe2+、Fe3+可以循环使用，则反应过程中Fe2+不需要随时补充，C不符合题意；
D．根据反应1和反应2的离子方程式，可得反应关系式MnO2～SO2，消耗87g，即1mol MnO2，理论上可脱去1mol，即64g SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息，反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，注意反应过程中酸碱性环境。
5．（2024高三上·西宁期末）有机物G()能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（ ）
A．分子式为C11H14O
B．一氯代物有8种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．能发生取代、加成、氧化反应
【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式可知，其分子式为C11H14O，A不符合题意；
B．该有机物有8种氢原子，则其一氯代物有8种，B不符合题意；
C．该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点，则该分子中所有碳原子不能在同一平面上，C符合题意；
D．该有机物中含有的官能团为羰基、碳碳双键，羰基和碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，该有机物能燃烧，发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式进行分析。
B.有几种氢原子，其一氯代物就有几种。
C.注意该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点。
D.根据有机物所含官能团及结构进行分析，注意大多数有机物能发生氧化反应。
6．（2024高三上·西宁期末）化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．Z位于第三周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，Y是硼元素，其最高价氧化物对应水化物是H3BO3，为一种弱酸，A符合题意；
B．由分析可知，Z为氢元素，位于第一周期第IA族，B不符合题意；
C．由分析可知，X、Z分别为钠元素、氢元素，二者形成的化合物是NaH，其与水发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，即其水溶液呈碱性，C不符合题意；
D．由分析可知，化合物M为NaBH4，Z2W2是H2O2，结合题干信息，化合物M为还原剂，而H2O2具有氧化性，则二者能发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，可推出X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，则Z是氢元素。根据结构示意图，可推出X为钠元素；Y与氢原子组成原子团YH4-，可推出Y是硼元素；W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，结合核外电子排布原则，可推出W是氧元素。
7．（2024高三上·西宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，正确的离子方程式为：3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O，A不符合题意；
B．I-具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，B不符合题意；
C．正确的离子反应为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，其离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
8．（2024高三上·西宁期末）氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．b极是电解池的阳极
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说明b极附近溶液的pH增大，A不符合题意；
B．由分析可知，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B不符合题意；
C．由分析可知，SO42-移向a极可以与生成的H+结合生成硫酸，b极可以得到氢气，C不符合题意；
D．由分析可知，b极是阴极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，根据阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，结合图示信息可知，a极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极为阴极，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
9．（2024高三上·西宁期末）下列实验操作及现象或结论不正确的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应
C 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 Na2O2固体遇水产生O2
D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，A不符合题意；
B．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，B符合题意；
C．能使带火星的木条复燃的气体是O2，说明Na2O2固体遇水产生O2，C不符合题意；
D．滴加少量KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为含Fe3+，则待测液中一定含有Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
B.注意硝酸具有强氧化性。
C.O2能使带火星的木条复燃。
D.KSCN溶液遇Fe3+变红。
二、填空题(除备注外，其余每空2分，共55分)
10．（2024高三上·西宁期末）Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____ (填序号)。
A．Cl- B． C． D．OH-
（5）Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
固体混合物中肯定有 ，可能含有的是 。
【答案】（1）Fe3+、Cu2+
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
（5）Na2CO3；NaCl
【知识点】离子共存；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据题干信息，该溶液为无色透明，而含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+。
（2）根据题干信息，加入稀盐酸后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出白色沉淀是AgCl，涉及离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
（3）由（2）可知，Ag+被完全沉淀，即（2）的滤液中不含Ag+，之后加入NaOH生成的白色沉淀为Mg(OH)2，涉及离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
（4）由（1）（2）（3）可知，原溶液中含有Ag+、Mg2+，由于Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存，原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-。
（5）根据①可知，原固体混合物中一定不含CuSO4，且Na2CO3与CaCl2中最多含其中一种；根据②③可知，白色沉淀全部溶于稀硝酸，可推出该白色沉淀中不含BaSO4，一定含有Na2CO3，即原固体混合物中一定不含Na2SO4、CaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl。
【分析】（1）注意含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色。
（2）白色沉淀AgCl不溶于稀硝酸。
（3）注意（2）中Ag+被完全沉淀。
（4）注意Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存。
（5）注意CuSO4溶液呈蓝色，Na2CO3与CaCl2不共存，BaSO4不溶于稀硝酸。
11．（2024高三上·西宁期末）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是 。
（4）下列说法错误的是 。
a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质
c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3 d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4
【答案】（1）第四周期第ⅢA族
（2）共价
（3）2Ga+2NH3=2GaN+3H2
（4）c
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）根据分析及镓的原子结构示意图可知，镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族。
（2）根据题干信息可知，GaAs在熔融状态下以分子存在，则GaAs为共价化合物。
（3）根据题干信息，该反应的方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
（4）a.Ga、Al属于同主族且Ga原子序数大于Al，由分析可知，氢氧化镓可能具有两性，正确；
b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅，具有半导体性质，正确；
c.As的非金属性较弱，As与H2在低温时不可能剧烈化合为AsH3，错误；
d.非金属性S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，正确。
【分析】（1）主族元素原子中，核外电子层数=周期数，最外层电子数=族序数
（2）共价化合物在熔融态以分子存在。
（3）注意原子守恒及标注反应条件。
（4）a.同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强。
b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅。
c.As的非金属性较弱。
d.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
12．（2024高三上·西宁期末）已知SO3(g)O2(g)+SO2(g)反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知SO3(g)O2(g)+SO2(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应(1分)。
（2）E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响(1分)。
（3）请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= kJ/mol。
（4）又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变△H= kJ/mol。
（5）25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 。
（6）已知：
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ·mol-1①
2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ/mol②
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ/mol。
【答案】（1）吸热
（2）活化能；无影响
（3）-198
（4）-42.5
（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol
（6）+53.1
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）根据题干信息，由分析可知，该反应为吸热反应。
（2）E所代表的能量是活化能；E的大小对该反应的反应热无影响。
（3）由图可知， SO2(g)+O2(g)SO3(g) 的焓变△H为-99kJ/mol，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=2×（-99kJ/mol）=-198kJ/mol。
（4）根据题干信息可知， 反应①是SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H为-99kJ/mol，反应②是 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol，根据盖斯定律可知①-②得反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，则其 △H =-99kJ/mol-×（-113.0kJ/mol）= -42.5 kJ/mol 。
（5）根据分析及题干信息可知，丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol。
（6）根据盖斯定律可知，×①-②得反应 N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ，则其 △H =×（ -4.4kJ·mol-1 ）-（ -55.3kJ/mol ）= +53.1 kJ/mol 。
【分析】（1）△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
（2）活化能E是过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值；活化能影响反应速率，对反应热无影响。
（3）△H=生成物总能量-反应物总能量。
（4）根据盖斯定律进行分析，注意单位统一。
（5）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
（6）根据盖斯定律进行分析，注意单位统一。
13．（2024高三上·西宁期末）湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是 。
（2）浸渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）“除铁”工艺中H2O2的作用是 ；由流程可知：Co2+的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe2+。
（4）氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为 。
（5）上述流程中____ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
（2）Cu
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；弱于
（4）+2Co2++6NH3·H2O=2Co(OH)3↓+2+6
（5）C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分。
（2）由分析可知，浸渣主要成分为Cu。
（3）由分析可知，“除铁”工艺中H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；流程中先“除铁”后“沉钴”，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，但不能将Co2+氧化成Co3+，说明Co2+的还原性弱于Fe2+。
（4）由分析可知，涉及反应的离子方程式为+2Co2++6NH3·H2O=2Co(OH)3↓+2+6 。
（5）由分析可知，上述流程中滤液Ⅱ含Zn2+，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
【分析】根据题干信息及流程图，“酸浸”时，除Cu外，其余物质均与硫酸反应生成相应盐，则“浸渣”是Cu，“浸出液”中主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+；“除铁”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，NaOH与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，“滤渣Ⅰ”为Fe(OH)3，“滤液Ⅰ”主要含有Co2+、Zn2+；“沉钴”时，Na2S2O8、NaOH与Co2+反应生成Co(OH)3沉淀，“滤渣Ⅱ”为Co(OH)3，“滤液Ⅱ”的主要成分为Zn2+；Co(OH)3经洗涤可得到其成品。
14．（2024高三上·西宁期末）化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：
①A中含氧官能团的名称为 和 (每空1分)。
②B的结构简式为 ，A→B的反应类型为 。(1分)
③写出B→C的化学反应方程式 。
④C分子中有 种不同化学环境的氢原子。
⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式： 。
【答案】醛基；醚键；；氧化反应；略；4；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】①根据A的结构简式可知，A中含氧官能团为醛基和醚键。
②A→B发生氧化反应，B→C发生酯化反应，结合A、C的结构简式和B的分子式，可推出B的结构简式为 。
③B→C发生酯化反应，其化学方程式为 +CH3OH +H2O。
④根据C的结构简式，结合对称性，C中有4种不同的氢原子。
⑤D是A的一种同分异构体，D的苯环上的一氯代物有2种，说明D的苯环上含有2种氢原子，D能发生水解反应且能发生银镜反应，说明含有HCOO-，则D为 。
【分析】①注意常见含氧官能团及其名称书写。
②A→B发生氧化反应，B→C发生酯化反应，结合A、C的结构简式和B的分子式进行推断。
③B→C发生酯化反应。
④根据C的结构简式，结合对称性进行分析。
⑤注意同分异构体的分子式相同、结构不同；一氯代物有几种，则氢原子有几种；能同时发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-。
青海省西宁市2023-2024学年高三上学期期末联考化学试题
一、选择题(每题只有一个正确选项，每题5分，共45分)
1．（2024高三上·西宁期末）从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是（ ）
A．三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是蛋白质
B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料
C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成，属于无机非金属材料
2．（2024高三上·西宁期末）下列装置能用于相应实验的是（ ）
A．粗盐水的过滤 B．制备Cl2 C．乙酸乙酯的制备与收集 D．铁制镀件镀铜
A．A B．B C．C D．D
3．（2024高三上·西宁期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.0mol羟基中含有10NA个电子
B．30gC2H6中含有7NA个个共价键
C．0.1L1mol/L乙醇溶液中含有0.1NA个分子
D．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2NA
4．（2024高三上·西宁期末）工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2。酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是（ ）
A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-
B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱
C．反应过程中Fe2+需要随时补充
D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2
5．（2024高三上·西宁期末）有机物G()能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（ ）
A．分子式为C11H14O
B．一氯代物有8种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．能发生取代、加成、氧化反应
6．（2024高三上·西宁期末）化合物M(结构如图所示)是常用的还原剂之一，其中X、Y、Z是原子序数递减的不同周期短周期元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B．Z位于第三周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
7．（2024高三上·西宁期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．硫化钠溶液与硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．Fe(OH)3溶于过量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．过量的氨水与少量氯化铝溶液混合：Al3++4NH3﹒H2O=+4+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8．（2024高三上·西宁期末）氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示：
下列叙述不正确的是（ ）
A．b极附近溶液的pH增大
B．a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D．b极是电解池的阳极
9．（2024高三上·西宁期末）下列实验操作及现象或结论不正确的是（ ）
实验操作及现象 结论
A 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液红色褪去 SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性
B 常温下，铁片放入稀硝酸、稀硫酸中，均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应
C 将水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，可观察到有气泡产生，木条复燃 Na2O2固体遇水产生O2
D 向某待测液溶液中滴加少量KSCN溶液，振荡，无明显现象，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色 待测液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(除备注外，其余每空2分，共55分)
10．（2024高三上·西宁期末）Ⅰ.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，有关反应的离子方程式为 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则出现白色沉淀的离子方程式为 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____ (填序号)。
A．Cl- B． C． D．OH-
（5）Ⅱ.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，为检验它们做了如下实验：①固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成：③过滤，洗涤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题：
固体混合物中肯定有 ，可能含有的是 。
11．（2024高三上·西宁期末）我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。
（1）镓的原子结构示意图为，镓元素在元素周期表中的位置是 。
（2）GaAs的熔点为1238℃且熔融状态不导电，据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。
（3）镓与氨气在1100℃下反应生成氮化镓和氢气，该反应的化学方程式是 。
（4）下列说法错误的是 。
a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质
c.As与H2在低温时可剧烈化合为AsH3 d.酸性：H2SO4>H3PO3>H3AsO4
12．（2024高三上·西宁期末）已知SO3(g)O2(g)+SO2(g)反应过程的能量变化如图所示：
（1）由图可知SO3(g)O2(g)+SO2(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应(1分)。
（2）E所代表的能量是 ；E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响(1分)。
（3）请求出反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= kJ/mol。
（4）又知2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol，请根据题给条件求出反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的焓变△H= kJ/mol。
（5）25℃、101kPa时，11g丙烷(C3H8)完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是 。
（6）已知：
2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) △H1=-4.4kJ·mol-1①
2NO2(g)=N2O4(g) △H2=-55.3kJ/mol②
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ/mol。
13．（2024高三上·西宁期末）湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu、Fe的单质及Zn(OH)2，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是 。
（2）浸渣的主要成分为 (填化学式)。
（3）“除铁”工艺中H2O2的作用是 ；由流程可知：Co2+的还原性 (填“强于”或“弱于”)Fe2+。
（4）氨水可代替沉钴工序中的NaOH生成滤渣Ⅱ，发生反应的离子方程式为 。
（5）上述流程中____ (填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
A．浸渣 B．滤渣Ⅰ C．滤液Ⅱ D．滤渣Ⅱ
14．（2024高三上·西宁期末）化合物C是一种医药中间体，可通过以下方法合成：
①A中含氧官能团的名称为 和 (每空1分)。
②B的结构简式为 ，A→B的反应类型为 。(1分)
③写出B→C的化学反应方程式 。
④C分子中有 种不同化学环境的氢原子。
⑤D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式： 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系
【解析】【解答】A．丝绸的主要成分是蛋白质，A符合题意；
B．Fe3O4为黑色固体，不能用作红色颜料，B不符合题意；
C．硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能，C不符合题意；
D．根据题干信息，固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成，树脂为有机高分子材料，则该浮力材料为复合材料，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.丝绸的主要成分是蛋白质。
B.注意常用作红色颜料的是Fe2O3。
C.硅太阳能电池阵是利用Si将太阳能转化为电能。
D.固体浮力材料是由空心玻璃微球和高强度树脂组成。
2．【答案】D
【知识点】氯气的实验室制法；过滤；乙酸乙酯的制取；电镀
【解析】【解答】A、过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故A错误；
B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，故B错误；
C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，右边试管中应用饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极，失去电子，阴极上铜离子得到电子生成Cu，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、过滤可分离固液混合物；
B、浓盐酸和二氧化锰在加热条件下才能反应；
C、乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
D、铁制镀件镀铜，Cu与电源正极相连作阳极。
3．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，1.0mol羟基中含有9NA个电子，A不符合题意；
B．根据题干信息可知，n(C2H6)==1mol，由分析可知，1mol C2H6中含有7NA个共价键，B符合题意；
C．根据题干信息可知，n(乙醇)=0.1L×1mol/L=0.1mol，乙醇溶液中含有乙醇和水，所以该乙醇溶液中分子数大于0.1NA，C不符合题意；
D．标况下，乙醇非气体，无法计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.1个羟基中含有9个电子，结合N=nNA进行分析，注意羟基与氢氧根的不同。
B.1个C2H6中含有7个共价键。
C.注意乙醇溶液中含有乙醇和水。
D.标况下，乙醇为液体。
4．【答案】D
【知识点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写；离子方程式的有关计算
【解析】【解答】A．由分析可知，反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，A不符合题意；
B．由分析可知，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则反应后溶液的酸性增强，B不符合题意；
C．根据图示信息，Fe2+、Fe3+可以循环使用，则反应过程中Fe2+不需要随时补充，C不符合题意；
D．根据反应1和反应2的离子方程式，可得反应关系式MnO2～SO2，消耗87g，即1mol MnO2，理论上可脱去1mol，即64g SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据题干信息，反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++2H+=2Fe3++Mn2++2H2O，反应2的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，注意反应过程中酸碱性环境。
5．【答案】C
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】A．根据有机物的结构简式可知，其分子式为C11H14O，A不符合题意；
B．该有机物有8种氢原子，则其一氯代物有8种，B不符合题意；
C．该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点，则该分子中所有碳原子不能在同一平面上，C符合题意；
D．该有机物中含有的官能团为羰基、碳碳双键，羰基和碳碳双键能发生加成反应，甲基能发生取代反应，该有机物能燃烧，发生氧化反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据结构简式进行分析。
B.有几种氢原子，其一氯代物就有几种。
C.注意该有机物中的6个碳原子具有甲烷结构特点。
D.根据有机物所含官能团及结构进行分析，注意大多数有机物能发生氧化反应。
6．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，Y是硼元素，其最高价氧化物对应水化物是H3BO3，为一种弱酸，A符合题意；
B．由分析可知，Z为氢元素，位于第一周期第IA族，B不符合题意；
C．由分析可知，X、Z分别为钠元素、氢元素，二者形成的化合物是NaH，其与水发生反应：NaH+H2O=H2↑+NaOH，即其水溶液呈碱性，C不符合题意；
D．由分析可知，化合物M为NaBH4，Z2W2是H2O2，结合题干信息，化合物M为还原剂，而H2O2具有氧化性，则二者能发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据题干信息，X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，可推出X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，则Z是氢元素。根据结构示意图，可推出X为钠元素；Y与氢原子组成原子团YH4-，可推出Y是硼元素；W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，结合核外电子排布原则，可推出W是氧元素。
7．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硝酸具有强氧化性，正确的离子方程式为：3S2-+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+4H2O，A不符合题意；
B．I-具有还原性，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O，B不符合题意；
C．正确的离子反应为Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C不符合题意；
D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，其离子方程式为+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
8．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，说明b极附近溶液的pH增大，A不符合题意；
B．由分析可知，a极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B不符合题意；
C．由分析可知，SO42-移向a极可以与生成的H+结合生成硫酸，b极可以得到氢气，C不符合题意；
D．由分析可知，b极是阴极，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，根据阳离子移向阴极、阴离子移向阳极，结合图示信息可知，a极为阳极，其电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，b极为阴极，其电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，溶于水显酸性，A不符合题意；
B．稀硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成硝酸盐、NO和水，不属于置换反应，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，B符合题意；
C．能使带火星的木条复燃的气体是O2，说明Na2O2固体遇水产生O2，C不符合题意；
D．滴加少量KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化为含Fe3+，则待测液中一定含有Fe2+，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.酸性氧化物与碱反应生成盐和水。
B.注意硝酸具有强氧化性。
C.O2能使带火星的木条复燃。
D.KSCN溶液遇Fe3+变红。
10．【答案】（1）Fe3+、Cu2+
（2）Ag++Cl-=AgCl↓
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
（5）Na2CO3；NaCl
【知识点】离子共存；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据题干信息，该溶液为无色透明，而含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色，所以不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe3+、Cu2+。
（2）根据题干信息，加入稀盐酸后生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，可推出白色沉淀是AgCl，涉及离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。
（3）由（2）可知，Ag+被完全沉淀，即（2）的滤液中不含Ag+，之后加入NaOH生成的白色沉淀为Mg(OH)2，涉及离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。
（4）由（1）（2）（3）可知，原溶液中含有Ag+、Mg2+，由于Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存，原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-。
（5）根据①可知，原固体混合物中一定不含CuSO4，且Na2CO3与CaCl2中最多含其中一种；根据②③可知，白色沉淀全部溶于稀硝酸，可推出该白色沉淀中不含BaSO4，一定含有Na2CO3，即原固体混合物中一定不含Na2SO4、CaCl2，一定含有Na2CO3，可能含有NaCl。
【分析】（1）注意含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe3+的溶液呈黄色。
（2）白色沉淀AgCl不溶于稀硝酸。
（3）注意（2）中Ag+被完全沉淀。
（4）注意Cl-与Ag+，CO32-与Ag+、Mg2+，OH-与Ag+、Mg2+，上述均不共存。
（5）注意CuSO4溶液呈蓝色，Na2CO3与CaCl2不共存，BaSO4不溶于稀硝酸。
11．【答案】（1）第四周期第ⅢA族
（2）共价
（3）2Ga+2NH3=2GaN+3H2
（4）c
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】（1）根据分析及镓的原子结构示意图可知，镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族。
（2）根据题干信息可知，GaAs在熔融状态下以分子存在，则GaAs为共价化合物。
（3）根据题干信息，该反应的方程式为2Ga+2NH32GaN+3H2。
（4）a.Ga、Al属于同主族且Ga原子序数大于Al，由分析可知，氢氧化镓可能具有两性，正确；
b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅，具有半导体性质，正确；
c.As的非金属性较弱，As与H2在低温时不可能剧烈化合为AsH3，错误；
d.非金属性S＞P＞As，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，正确。
【分析】（1）主族元素原子中，核外电子层数=周期数，最外层电子数=族序数
（2）共价化合物在熔融态以分子存在。
（3）注意原子守恒及标注反应条件。
（4）a.同一主族元素金属性随着原子序数增大而增强。
b.砷化镓最外层平均4个电子，类似于硅。
c.As的非金属性较弱。
d.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
12．【答案】（1）吸热
（2）活化能；无影响
（3）-198
（4）-42.5
（5）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol
（6）+53.1
【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变；热化学方程式
【解析】【解答】（1）根据题干信息，由分析可知，该反应为吸热反应。
（2）E所代表的能量是活化能；E的大小对该反应的反应热无影响。
（3）由图可知， SO2(g)+O2(g)SO3(g) 的焓变△H为-99kJ/mol，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH=2×（-99kJ/mol）=-198kJ/mol。
（4）根据题干信息可知， 反应①是SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H为-99kJ/mol，反应②是 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol，根据盖斯定律可知①-②得反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，则其 △H =-99kJ/mol-×（-113.0kJ/mol）= -42.5 kJ/mol 。
（5）根据分析及题干信息可知，丙烷燃烧热的热化学方程式是C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol。
（6）根据盖斯定律可知，×①-②得反应 N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g) ，则其 △H =×（ -4.4kJ·mol-1 ）-（ -55.3kJ/mol ）= +53.1 kJ/mol 。
【分析】（1）△H=生成物总能量-反应物总能量，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
（2）活化能E是过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值；活化能影响反应速率，对反应热无影响。
（3）△H=生成物总能量-反应物总能量。
（4）根据盖斯定律进行分析，注意单位统一。
（5）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
（6）根据盖斯定律进行分析，注意单位统一。
13．【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分
（2）Cu
（3）将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；弱于
（4）+2Co2++6NH3·H2O=2Co(OH)3↓+2+6
（5）C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；化学反应速率的影响因素；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）“酸浸”时，将钴渣研细的目的是增大与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分。
（2）由分析可知，浸渣主要成分为Cu。
（3）由分析可知，“除铁”工艺中H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，使其生成Fe(OH)3沉淀过滤除去；流程中先“除铁”后“沉钴”，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，但不能将Co2+氧化成Co3+，说明Co2+的还原性弱于Fe2+。
（4）由分析可知，涉及反应的离子方程式为+2Co2++6NH3·H2O=2Co(OH)3↓+2+6 。
（5）由分析可知，上述流程中滤液Ⅱ含Zn2+，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
【分析】根据题干信息及流程图，“酸浸”时，除Cu外，其余物质均与硫酸反应生成相应盐，则“浸渣”是Cu，“浸出液”中主要含有Zn2+、Co2+、Fe2+；“除铁”时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，NaOH与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，“滤渣Ⅰ”为Fe(OH)3，“滤液Ⅰ”主要含有Co2+、Zn2+；“沉钴”时，Na2S2O8、NaOH与Co2+反应生成Co(OH)3沉淀，“滤渣Ⅱ”为Co(OH)3，“滤液Ⅱ”的主要成分为Zn2+；Co(OH)3经洗涤可得到其成品。
14．【答案】醛基；醚键；；氧化反应；略；4；
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的合成；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
【解析】【解答】①根据A的结构简式可知，A中含氧官能团为醛基和醚键。
②A→B发生氧化反应，B→C发生酯化反应，结合A、C的结构简式和B的分子式，可推出B的结构简式为 。
③B→C发生酯化反应，其化学方程式为 +CH3OH +H2O。
④根据C的结构简式，结合对称性，C中有4种不同的氢原子。
⑤D是A的一种同分异构体，D的苯环上的一氯代物有2种，说明D的苯环上含有2种氢原子，D能发生水解反应且能发生银镜反应，说明含有HCOO-，则D为 。
【分析】①注意常见含氧官能团及其名称书写。
②A→B发生氧化反应，B→C发生酯化反应，结合A、C的结构简式和B的分子式进行推断。
③B→C发生酯化反应。
④根据C的结构简式，结合对称性进行分析。
⑤注意同分异构体的分子式相同、结构不同；一氯代物有几种，则氢原子有几种；能同时发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO-。
