泉州科技中学2023-2024学年高二下学期期末化学答案
选择题：1-8每题3分，9-12每题4分
1-12（40分）：BDAAC CADBB DC
非选择题：每空均2分
13（12分）.（1） ①. ②. 极性分子
（2）NH3> AsH3> PH3 （3）sp、sp2 （4） ①. 6 ②. N
14（14分）.（1）球形冷凝管
（2）
（3）分离出产物促进反应正向进行，提高产率
（4） ①. 饱和溶液 ②. 除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度
（5）100 （6）74.9%
15（18分）.(1) 苯甲醛 (2)碳碳双键、酯基。
3)反 (4)还原反应 (5)
(6)
(7)
16.（16分）.(1)+3
(2)搅拌混合物或适当升高温度、将原材料粉碎、延长浸取时间等
(3)
(4)
(5)9
(6)TiCoO3 (7) 2 6
CH3
CH3
CH:
CH;
Cl
CH2CH2CH2CI
CH2CH2CH2Cl
a
+NaCl
CH2O
2s
2p
个女
个
个
个泉州科技中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
考试科目：化学 满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题：本题共12小题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A. 糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物
B. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产
C. 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖
D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 的结构示意图：
C. 顺-2-丁烯的分子球棍模型： D. 基态N原子的电子排布式：
3. 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：。下列有关说法正确的是
A. HCHO分子中既含键又含键 B. 分子中含有非极性键
C. 甲醛具有氧化性因而能发生银镜反应 D. HCHO中C原子以方式形成杂化轨道
4．用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置Ⅰ除去乙烷中的乙烯 B．用装置Ⅱ验证苯与液溴发生取代反应
C．用装置Ⅲ证明苯环使羟基活化 D．用装置Ⅳ制备乙酸乙酯
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电于总数的2/3。下列说法正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径：Y＜Z
B. W、Y形成的简单氢化物沸点：Y＜W
C. WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同
D. Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同
6.可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是( )
A．氯化铁溶液、溴水 B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
7．对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH + C2H518OHC17H35CO18OC2H5 +H2O
B．CH3COOH 溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3 + 2H+= Ca2++H2O+CO2↑
C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH-CH2=CH2↑ +Br-+H2O
D．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2 +2CO2+2H2O
8．Fe和Cu在自然界常以硫化物的形式存在。一种四方结构的晶胞及晶胞参数如下图所示，下列说法错误的是
A．的配位数为4
B．该物质的化学式为
C．阿伏加德罗常数的值用表示，该晶胞的密度为
D．已知1号原子分数坐标为，则2号原子分数坐标为
9.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．中含有共用电子对的数目为
B．标准状况下，的体积为
C．标准状况下，中含有的质子数、电子数均为
D．与完全反应时，转移的电子数为
10.植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与溶液反应
B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与反应时可发生取代和加成两种反应
11.2021年诺贝尔化学奖授予了对有机小分子不对称催化作出重大贡献的科学家，其研究成果羟醛缩合反应的催化循环机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．L-脯氨酸是该反应的催化剂
B．该过程的总反应方程式为
C．根据该机理，用苯甲醛和二苯甲酮()作为原料，无法完成羟醛缩合反应
D．若用含H218O的溶剂和不含18O的RCHO和丙酮进行该反应，得到的产物可能为
电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O
B．电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小
C．电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极
D．相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3
二、非选择题：本题包括4小题，共60分
13.氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
（2）N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。
（3）是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。
14.甲基丙烯酸甲酯[]是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法：
Ⅰ．向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、浓硫酸，冷却至室温，再加入甲醇和几粒碎瓷片；
Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，当分水器中水位不再增加时停止加热；冷却。
Ⅲ．纯化产品
粗产品依次用水洗、试剂Y溶液洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯17.6 g。
已知：
药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度() 相对分子质量
甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32
甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机剂 1.01 86
甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100
回答下列问题：
（1）图中仪器X的名称为___________。
（2）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。
（3）每隔一段时间，打开油水分离器，将下层水放出来。从分水器中及时分离出水的目的是___________。
（4）纯化过程中，试剂Y是___________，其作用有___________。
（5）蒸馏提纯产品时温度应控制在___________℃。
（6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。
15.局部麻醉药福莫卡因的一种合成路线如下：
回答问题：
(1)A的结构简式： ，其化学名称 。
(2)B中所有官能团名称： 。
(3)B存在顺反异构现象，较稳定异构体的构型为 式(填“顺”或“反”)。
(4)B→C的反应类型为 。
(5)X与E互为同分异构体，满足条件①含有苯环②核磁共振氢谱只有1组吸收峰，则X的简式为： (任写一种)
(6)E→F的反应方程式为 。
(7)结合下图合成路线的相关信息。以苯甲醛和乙醇为原料，设计路线合成 。
16.废旧钴酸锂电池的正极材料主要含有难溶于水的LiCoO2及少量Al、Fe、炭黑等，常用如图1所示的一种工艺分离并回收其中的金属钴和锂。
已知：①Ksp[Co(OH)2]=1.0×10-15；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属阳离子 Al3+ Fe3+ Fe2+
开始沉淀的pH 4.2 2.7 7.6
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6
回答下列问题：
(1)LiCoO2中元素Co的化合价为 。
(2)为提高碱浸率，可采取的措施有 、 (写出2条)。
(3)碱浸时的离子反应方程式为 。
(4)沉钴的离子方程式为 。
(5)加氨水控制沉钴的pH，当a≥ 时，此时溶液中c(Co2+)≤10-5mol L-1，即认为“沉钴”完全。
(6)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水，所得产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示，则该晶体化学式为 。
(7)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液能生成 molAgCl，该配合物中Co3+的配位数为 。
