莒南第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
一、单选题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
B．葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化
C．《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
D．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF
2．下列试剂与其保存方法对应正确的是
①钠：置于广口瓶中，使用四氯化碳液封 ②澄清石灰水：置于细口瓶中，配橡胶塞
③氢氟酸：置于细口瓶中，配磨口玻璃塞 ④浓硝酸：置于棕色细口瓶中，放于阴凉处
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
3．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室制备少量的原理：
4.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1molSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．二氧化硅可用作光导纤维
5．利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是
A．b电极为电池正极
B．电池工作时，海水中的向a电极移动
C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性
D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－＋H2O＋SO2===HSO＋HClO
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
7. 下列说法不正确的是（ ）
A.和互为同位素 B.和纳米碳管互为同素异形体
C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D.和一定互为同系物
8．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 Na2S＋2O2===Na2SO4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBr
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
9．关于反应，下列说法正确的是
A．生成，转移电子 B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物
10．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行
B．催化反应为放热反应
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11．用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2＋2NO2＋4NaOH===2NaNO3＋2NaCl＋2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。
下列叙述正确的是( )
A．实验室中用二氧化锰与1 mol·L－1的盐酸共热制备氯气
B．装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C．装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量
D．若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO
12．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S82-，S82-+e-→S42-，2Na++S42-+2(1-)e-→Na2Sx，下列叙述正确的是
A．放电时Na+从硫电极向钠电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是b→a
C．放电时正极反应2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
13．工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的是逆反应的关系
B．时刻体系处于平衡状态
C．反应进行到t2时，升高温度，正、逆反应速率都增大
D．催化剂存在时，、都增大
14．利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是
A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现
B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气
C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示
D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O
15. 氨氮废水造成湖泊富营养化，某研究团队设计处理流程如下：
在硝化过程中实现转化，在反硝化过程中实现转化。下列说法正确的是
A．硝化过程中，含氮物质均发生还原反应
B．反硝化过程属于氮的固定
C．在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH)可实现反硝化过程，甲醇中某元素的化合价会升高
D．HNO3完全转化成1molN2时，转移的电子数为10NA
三、非选择题（本题包括5小题，共60分）
16．四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是重要的硫－氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CCl4等有机溶剂，可用NH3与SCl2(红棕色液体)反应制备，反应装置如图所示(夹持装置略)。
已知：S4N4+6OH-+3H2OS2O+2SO+4NH3↑
回答下列问题：
(1)试剂a是__ ___；装置D的作用是___ ___。
(2)装置C中生成S4N4的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为___ ___；证明SCl2反应完全的现象是__ ___。
(3)分离产物后测定产品纯度：
i.蒸氨：取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出的NH3通入含有V1mLc1mol L-1H2SO4标准溶液的锥形瓶中。
ii.滴定：用c2mol L-1溶液中和剩余的H2SO4，消耗V2mLNaOH溶液。
S4N4的纯度表达式为___ ___；若所用NaOH溶液实际浓度偏低，测定结果__ _(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
17．氨基钠难溶于液氨，易与水、氧气反应。将钠加入液氨中催化制得氨基钠，装置如图。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___ ________。
(2)装置D的作用为___ ________。
(3)装置C中的作用为________ ___。
(4)加钠粒前，需先用氨气排尽装置中的空气，判断空气已经排尽的方法为_________。
(5)装置C中反应的化学方程式为___________。
(6)工业产品含量与产品纯度分析
①高压条件下反应1小时，不同温度下金属钠用量与产品中氨基钠含量的关系如图。50℃时，氨基钠的含量最高，温度过低或过高都不利于生成氨基钠的原因为___________。
②测定产品中氨基钠(无其他含氮杂质)的纯度方法如下：
滴定时，重新转化为的化学方程式为_________ __。滴定终点消耗盐酸，氨基钠的纯度为_____ ______。
18．工业生产通常需要考虑能耗、速率、限度、环境保护、经济效益等多方面因素。请回答：
（1）己知断裂化学键需要的能量如下表所示：
化学键
能量/ 436 391 946
工业合成氨反应中若完全反应，放出____ ______热量。
（2）消除污染物，可在一定条件下用和发生反应，在恒容密闭容器中充入和发生反应，回答下列问题：
①为了提高正反应的速率，下列措施可行的是___________
A．充入氦气 B．升高温度 C．使用催化剂 D．移除
②若恒容容器的体积为，后，则此段时间内___________，CO的转化率为 。
③下列事实能够说明该反应达到化学平衡状态的是___________（填字母）
A．和的物质的量之比为
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．
D．断开1个键同时形成2个分子
（3）已知增大催化剂的比表面积可提高反应的速率。为了验证某些因素对上述化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
实验编号 初始浓度/（） 初始浓度/（） 催化剂的比表面积（）
1 280 82
2 280 124
3 350 A 82
请回答：①表中___________；
②此实验验证的影响因素除了催化剂的比表面积还有____ _______，
能证明该因素对反应速率的影响规律的实验编号为________ ___；
③已知催化剂不会改变反应的限度，请在右图中画出实验2从起始到时刻的变化曲线。
(4)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH =2CO32-＋6H2O，则电极A的反应式为 。
19.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的可以在炉内添加通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式 。
(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确的是 。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价
B．SO2、SO3均为酸性氧化物
C．SO3只含有极性键，H2SO4含有极性键和非极性键
D．工业上途径Ⅱ产生的也可用浓吸收
(3)硫铁矿煅烧过程中涉及的化学方程式为 ，每生成1mol SO2转移电子数为 ；并设计实验验证产物中含有SO2 。
20. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记m3g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= (列式表示)。
（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为 、 (填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 ， 。
a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
（3）在N2氛围中，FeSO4.7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果可知，x= ，y= 。
参考答案
1-5 DDBBA 6-10 DADAC 11-15C、CD、CD、C、CD
16.(1) 浓氨水 吸收多余的氨气，防止污染空气,且放倒吸
(2) 溶液红棕色褪去
(3) （92C1V1-46C2V2）% 偏低
17. (1)
(2)防止氧气、水进入密闭体系 (3)催化剂
(4)收集一试管排出的气体，倒置于水中，若水充满试管，则空气已排尽
(5)
(6)温度较低，反应速率较慢；温度较高，液氨大量气化导致金属钠反应不完全 97.5%
18．（1）92 （2）①BC ② 25% ③BD
（3）①（1分） ②温度 1、3（每空1分）
③（2分）
(4) CH3OH-6e-＋8OH =＋6H2O
19.(1)
(2) BD
(3) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；5.5NA；将生成气体通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色，则证明该气体产物中含有SO2。
20.（1） ①球形干燥管 ②dabfce ③
（2）①c ②a ③产生白色沉淀 ④褪色
⑤2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ （3）4，1
