2024年高考真题变式全国甲卷T8-离子方程式的判断
1．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
2．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是
A．溶液中加足量溶液：
B．用溶液吸收制石膏乳()：
C．向溶液中通入：
D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：
3．下列方程式与所给事实不相符的是
A．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂：
B．工业上制备高铁酸钠：
C．工业上用绿矾()除去业废水中含有的重铬酸根离子()：
D．用石灰除去盐碱地中以降低土壤碱性：
4．下列离子方程式正确的是
A．在氯水中滴入少量溶液：
B．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3+＋4OH=AlO+ 2H2O
C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO2+2OH=SO+H2O
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5．下列离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入熟石灰：
B．向含的废水中加入
C．向溶液中滴加少量溶液：
D．溶于稀硝酸：
6．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与反应制取少量氯气：
B．溶液中加入过量的溶液：
C．1L0.1溶液中通入0.28molHCl气体：
D．通入溶液中至恰好完全反应：
7．下列反应的离子反应方程式正确的是
A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3变蓝：2I-＋Fe3＋= Fe2＋＋I2
B．过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
D．向氢氧化钠稀溶液中加入适量的铝片：
8．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
9．下列对应的离子方程式正确的是
A．用溶液吸收少量
B．用铜电极电解饱和食盐水：
C．白色固体加入氨水中得到无色溶液：
D．向溶液中滴入使反应完全：
10．下列说法或有关反应的离子方程式不正确的是
A．与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解：
D．向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应，当时，反应的离子方程式为：
（2023·湖南卷）
11．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
（2023·浙江卷（1月））
12．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入氢氧化钠溶液：
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C．过量通入饱和碳酸钠溶液：
D．溶液中滴入氯化钙溶液：
（2023·浙江卷（6月））
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
（2022·天津卷）
14．25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
（2022·重庆卷）
15．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2
（2022·北京卷）
16．下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
（2022·浙江卷）
17．下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
（2022·广东卷）
18．下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
（2022·全国甲卷）
19．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
（2022·浙江卷（1月））
20．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；
B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；
D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．溶液中加足量溶液：，A错误；
B．用溶液吸收制石膏乳()：，B错误；
C．向溶液中通入：，C正确；
D．向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A． 氢化钠(NaH)和水发生归中反应产生氢气，故可在野外用作生氢剂：，A正确；
B． 碱性下次氯酸根能把铁离子氧化为高铁酸根，故可制备高铁酸钠：，B正确；
C．亚铁离子和发生氧化还原反应得到铁离子和铬离子，则绿矾()可除去业废水中含有的重铬酸根离子()：，C正确；
D． 是石膏的主要成分，不是石灰的主要成分，故用石膏除去盐碱地中以降低土壤碱性的原理是：，D不正确；
答案选D。
4．A
【详解】A．少量，被完全氧化为，故A正确；
B．过量NaOH溶液与NH4Al(SO4)2溶液中的、Al3+都会发生反应，故反应的离子方程式为，故B错误；
C．二氧化硫气体过量，产物为，离子方程式为，故C错误；
D．CH3COOH是弱电解质，离子方程式不能拆，离子方程式为，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．熟石灰的成分是，与稀硫酸反应的离子方程式为，A错误；
B．难溶于水，反应的离子方程式为，B错误；
C．少量时，先与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为，C错误；
D．稀硝酸将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．浓盐酸与反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：，A错误；
B．加入过量的溶液，优先和反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．和反应，生成和，反应的离子方程式为，C正确；
D．还原性：，先氧化，后氧化，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．碘化钾淀粉溶液中加入FeCl3，Fe3＋与I-反应生成I2和Fe2＋，I2与淀粉作用生成蓝色物质，反应的离子方程式为2I-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I2，A错误；
B．过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和CaCO3沉淀的化学计量数，化学方程式：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，离子方程式：2HCO3-＋2OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋ CO32-＋2H2O，B错误；
C．向盛有氯化银的试管中滴加氨水：AgCl+2NH3= [Ag(NH3)2]++Cl-，NH3作为配体，C正确；
D．该离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D错误；
故答案选C。
8．A
【详解】A．将通入足量的次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为，A正确；
B．已知不溶于过量氨水中，故向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，B错误；
C．该反应的本质是金属性较强的铝置换出金属性较弱的铁：，C错误；
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，反应生成沉淀和：，D错误；
故答案选A。
9．A
【详解】A．用溶液吸收少量反应生成亚硫酸钠和硫酸钠，离子方程式为：，故A项正确；
B．用铜电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，铜失去电子，离子方程式为：，故B项错误；
C．白色固体加入氨水中，是固体不能拆，离子方程式为：，故C项错误；
D．向溶液中滴入Ba(OH)2使反应完全，离子反应为：，故D项错误；
故本题选A。
10．B
【详解】A．与Al反应能放出的溶液，既可能显酸性，也可能显碱性，显碱性时，和不能共存，显酸性时，硝酸根酸性表现强氧化性，与Al反应不放出氢气，硝酸根不能大量存在，故A项正确；
B．铅酸蓄电池充电时硫酸铅在阳极发生氧化反应：，故B项错误；
C．乙酰甲胺在稀盐酸中水解生成乙酸和甲基胺，离子方程式为：，故C项正确；
D．向含溶质amol的FeBr2溶液中通入b molCl2，充分反应，当时，FeBr2反应完全，反应的离子方程式为：，故D项正确；
故本题选B。
11．B
【详解】A．碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正确；
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正确；
故答案选B。
12．D
【详解】A．通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A正确；
B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项B正确；
C．过量通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D．溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项D不正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
14．D
【详解】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
15．D
【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
16．B
【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确；
B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误；
C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确；
D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。
综上所述，本题选D。
18．B
【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误；
B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；
D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误；
故选B。
19．D
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；
B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误；
C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故答案选D。
20．C
【详解】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= + +H2O，选项B正确；
C. 将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-= +2HClO+Cl-，选项C不正确；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= +2H2O，选项D正确；
答案选C。
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