科尔沁右翼前旗第二中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对分子质量有：H-1 C12 O16
一、单选题（每题2分，共25道）
1．下列关于物质分类的组合正确的是 （ ）
纯净物 混合物 碱 盐
A 矿泉水 空气 NaCl
B 水银 云雾
C 氧气 碱石灰 纯碱
D 液氯 冰水混合物 生石灰 小苏打
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法不正确的是 （ ）
A．的质量为
B．物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一
C．中含有个原子
D．在标准状况下，的体积为
3．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 （ ）
A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
B．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质
C．向有污染的水中加入胶体，具有净水与杀菌消毒的作用
D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体
4．以黄铁矿'(主要成分为，其中的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。
下列说法错误的是 （ ）
A．黄铁矿粉碎可加快化学反应速率
B．接触室中排放出的、循环利用，可提高原料利用率
C．吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氮肥
D．沸腾炉每生成，有电子发生转移
5．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质
B．HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质
C．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以酒精是非电解质
D．铁能导电，但铁既不是电解质也不是非电解质
6．下列操作中，不符合实验安全操作规范的是 （ ）
A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
B．实验后，将废液倒入指定容器中
C．点燃氢气前，先进行验纯操作
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
7．下列有关物质的除杂所选试剂和方法都正确的是 （ ）
A．除去溶液中少量的加入足量的澄清石灰水
B．除去溶液中少量的通入足量的气体
C．除去中的气体：通入点燃转化
D．除去中的：将混合物在氧气中加热
8．下列钠及其化合物用途与原理对应且正确的是 （ ）
选项 用途 原理
A 小苏打焙制糕点 NaHCO3受热分解产生气体
B 呼吸面具的供氧剂 Na2O能与二氧化碳反应
C Na2CO3治疗胃酸过多 Na2CO3能与酸反应
D Na与CuSO4溶液反应制取Cu Na的金属性强于Cu
A．A B．B C．C D．D
9．铈(Ce)是稀土元素中丰度最高的元素，广泛应用于医药、玻璃、纺织等工业。下列关于，Ce和Ce的说法中，正确的是 （ ）
A．Ce和Ce互为同位素
B．Ce和Ce都含有58个中子
C．Ce和Ce含有不同的质子数
D．Ce和Ce含有不同的电子数
10．下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：r(S)＞r(Cl) B．非金属性：S＞O
C．碱性：NaOH＞KOH D．热稳定性：H2S＞H2O
11．下列物质属于共价化合物的是 （ ）
A． B．MgO C． D．KBr
12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 （ ）
A．HI和NaI B．Na2O2和NaOH
C．NaCl和CO2 D．H2S和CH4
13．下列说法正确的是 （ ）
A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B．等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性
C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D．能使品红溶液褪色的气体不一定是
14．下列化学用语正确的是 （ ）
A．NH3的结构模型： B．氯原子的结构示意图：
C．HCl的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
15．已知常温下可转化为：(无色)。在一恒温恒容的密闭容器中充入和的混合气体，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的颜色不变 B．容器内的压强保持不变
C． D．
16．下列反应方程式书写正确的是 （ ）
A．甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：
B．用石英砂制备粗硅：
C．常温下，Fe与浓硝酸反应：
D．氨水与醋酸溶液反应：
17．下列说法正确的是 （ ）
A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．和互为同系物 D．、、是氢元素的三种核素
18．下列各项中的化学反应与反应类型对应错误的是 （ ）
选项 化学反应 反应类型
A 甲烷与在光照条件下反应 加成反应
B 氯气通入溶液中 置换反应
C 和在加热条件下反应 化合反应
D 乙烯与氢气反应生成乙烷 加成反应
A．A B．B C．C D．D
19．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，其对应的性质中不正确的是 （ ）
A．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应
B．能与溴水发生取代反应
C．能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
D．能通过加成聚合反应生成高分子化合物
20．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 （ ）
A．糖类是具有甜味的物质，都符合的通式
B．油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性
D．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子
21．铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．a在纯中燃烧可直接转化为e
B．检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液
C．c在空气中直接加热可转化为b
D．在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体
22．在无色溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）
A．Mg2+、MnO、K+、I- B．Ag+、NO、Cl-、Na+
C．CO、OH-、Na+、H+ D．NO、Cl-、Na+、Ca2+
23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 （ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有产生
B．a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片
C．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
D．a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动
24．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍。
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦
下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径的大小顺序：④⑤①②
B．最高价氧化物对应水化物酸性：①②
C．③和④可形成含共价键的离子化合物
D．气态氢化物热稳定性：⑥③
25．下列实验方案设计可以达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
A 证明淀粉是否水解 在试管中加入淀粉和溶液。加热，再加入少量新制，加热，观察是否产生砖红色沉淀
B 证明乙酸和乙醇的反应是可逆反应 向乙酸和过量乙醇反应后的试管中滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气泡
C 证明乙醇可以和钠反应 将金属钠加入消毒酒精中，观察是否产生气泡
D 证明乙酸的酸性强于碳酸 将适量乙酸滴入碳酸钠溶液中，观察是否产生气泡
A B．B C．C D．D
二、填空题（共50分，除特殊标记外每空2分）
26．（12分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑤在表中的位置，回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是 。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序 (写离子符号)。（3分）
(3)元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是 (填化学式)。
(4)⑤和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（3分）
(5)晒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是 。
a．只具有还原性
b．Se的最低负化合价是-2价
c．Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强
27．（11分）工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：
(1)将黄铁矿石粉碎的目的是 。
(2)一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应②过程中部分数据如下：
物质的量/时间/
0 0.2 0.2 0
5 0.18
10 0.02
内，用表示的平均反应速率为 。（3分）
(3)在体积不变情况下能说明反应②反应已达到平衡状态的是___________。
A．浓度保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体的浓度 D．
(4)增大反应②的速率的方法有(写2种即可) 。
(5)工业上可以用 吸收尾气中的。
28．（15分）餐厨垃圾在酶的作用下可获得乙醇，进一步反应可制备有机物C和高分子材料G，转化关系如下：
(1)乙醇含有的官能团的名称是 。
(2)D为乙烯其结构简式为 。
(3)反应①的化学方程式是 。（3分）反应类型是 。
(4)下列说法中，不正确的是 (填字母)。
a．D、E、F均属于烃 b．E和一氯甲烷互为同系物 c．反应②为取代反应
(5)实验室利用如图所示装置制备物质C，试管Ⅰ中除乙醇、B和浓硫酸外，还要放少量碎瓷片，其作用是 ，试管Ⅱ中盛放的试剂是 溶液。
29．（12分）氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
(1)图中A的类别为 ；丙为钠盐，其化学式为 。
(2)甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备甲的化学方程式为 。（3分）实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为 。(按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示)（3分）
(3)用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为___________(填字母)。
A． B． C． D．
参考答案：
1．B
2．A
3．A
4．D
5．A
6．D
7．D
8．A
9．A
10．A
11．A
12．D
13．D
14．D
15．D
16．B
17．B
18．A
19．B
20．C
21．D
22．D
23．C
24．D
25．D
26．(1)HClO4；
(2)O2->Na+>Mg2+>Al3+；
(3)H2O；
(4)OH-+Al (OH)3=AlO2-+2H2O或OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-；
(5)b；
27．(1)大固体表面积，加快反应速率
(2)防止形成酸雾，影响吸收效率
(3)
(4)AD
(5)使用催化剂、增加氧气浓度、加压、升温
(6)增加氧气浓度、加压、减少浓度
(7)氨水(或或)
28．(1)羟基
(2)
(3) 酯化反应或取代反应
(4)abc
(5)
(6) 防暴沸 饱和
29．(1) 单质 NaNO3
(2) a→d→c→f→e→i
(3)D
(4)
