建新中学2023-2024学年高一下学期7月（期末）考试——化学试题
答题时间：75分钟 全卷分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、单选题（共45分，15道题，每题3分）
1．下列关于硫和氮及其化合物的说法中，不正确的是
A．NO2是无色气体 B．SO2可用作食品添加剂
C．N2可用作焊接金属的保护气 D．铵盐易溶于水、可用作氮肥
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．CaCl2的电子式: B．乙烯的结构简式: C2H4
C．Cl-的结构示意图: D．CH4的比例模型:
3．在有机物中，若某碳原子连接四个不同的原子或原子团，则这种碳原子就被称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的物质通常具有“光学活性”。下列分子中具有“光学活性”且与足量的氢气加成后仍然具有“光学活性”的是
A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH3 B．CH2=CHCH3
C． D．
4．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关，下列叙述错误的是( )
A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
B．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关
C．硅胶颗粒可用作催化剂载体，食品包装袋的干燥剂
D．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒剂
5．下列说法正确的是
A．分子中，含个共用电子对
B．在参与的反应中，作氧化剂时，得到电子数一定是
C．的溶液中硫离子数为
D．乙基含有的电子数为
6．标准状况下，将和组成的混合气体通入溶液中充分反应后(气体被充分吸收且无剩余)，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为。则下列关于该过程的推断正确的是
A．所得沉淀为的 B．混合气体中体积可能为
C．的取值范围为 D．混合气体中体积无法确定
7．下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图甲分离和固体混合物 B．图乙滴加浓溴水，振荡过滤，除去苯酚
C．图丙用于制备气体 D．图丁测量生成氢气的体积
8．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．图I：中和热的测定 B．图II：用标准盐酸溶液滴定未知浓度的碱溶液
C．图III：制备固体 D．图IV：配制1mol/LNaOH
9．下列操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向淀粉水解液中加入氢氧化钠溶液，再加入碘水 溶液不变蓝 淀粉已水解完全
B 向0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.1mol/L的KSCN溶液 溶液变红 与Cl-相比，SCN-更易与Fe3+形成配合物
C 分别向银镜反应后的试管中加入等浓度Fe2(SO4)3和FeCl3的浓溶液 FeCl3浓溶液使银镜溶解 FeCl3的氧化性强于Fe2(SO4)3
D 分别向乙醇水溶液和苯酚水溶液中加入大小相同的钠 现象几乎相同 苯酚和乙醇的羟基活性相同
A．A B．B C．C D．D
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法不正确的是
A．放电时，电子由Ca电极流出
B．放电过程中，Li+向PbSO4电极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7 g Pb
D．负极反应式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb
11．螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（ ）
A．分子式为C8H16 B．分子中所有碳原子共平面
C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体 D．一氯代物有4种结构
12．下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻制覆铜电路板：
B．通入水中制硝酸：
C．用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
13．人类的生产和生活离不开化学，下列有关说法正确的是
A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的干馏属于物理变化
B．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料
C．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物,完全燃烧只生成CO2和H2O
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的中，含有个中子
B．的溶液中，含有个
C．标准状况下，苯在中完全燃烧，生成个分子
D．密闭容器中与发生反应：，增加个键
15．已知下列热化学方程式：
①
②
③
④
现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是
A．和 B．和 C．和 D．和
二、非选择题（共55分，4道题，无特殊说明每空2分）
16． 是重要的有机化工原料，如图所示是合成苯乙烯的一种路线：
回答下列问题：
(1) 的名称是 （1分）， 含有的官能团名称是 （1分）。
(2)从有机物分类的角度， 属于 （1分）(选填代号)。
A．饱和烃 B．芳香烃 C．苯的同系物 D．脂环烃
(3)以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl的化学方程式为 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。
(5)化合物X是 的同分异构体，含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则X的结构简式为 。
(6) 分子中在同一平面上的原子数最多是 ；下列说法正确的是 。
A．苯乙烯与乙烯互为同系物 B．可发生加成反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．与HCl反应的产物只有1种
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物．
(2)Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
(3)即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了，从能量转化角度看，该过程是化学能转化为 能，写出W与水反应的化学方程式： 。
(4)500℃时，密闭容器中充入1 mol ·L-1CO2和3 mol ·L-1H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 测得有关数据如下：
反应时间/min 3 5 7 10 13
c(CO2)/mol/L 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K= （保留一位小数），平衡时CO2的转化率为 ，温度升高，K值增大，则正反应为 热反应（填“吸”或“放”）。
(5)已知：298K时，Ca(s)=Ca2+(g) +2e- △H=+1807 kJ mol－1
O2(g)+2e-=O2-(g) △H=+986 kJ mol-l
Ca2+(g)+O2-( g)=CaO(s) ΔH=- 3528. 5 kJ mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为： 。
18．已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。
(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。
(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。
(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。
①该反应的化学反应方程式为 。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。
(5)ClO2可将弱酸性废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，同时ClO2被还原为Cl-，该反应的离子方程式为 。
19．钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下：
已知：①难溶于盐酸。
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为 。
(2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是 。
(3)常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是 (当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。
(4)“氧化”时反应的离子方程式为 。
(5)实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为 ，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式： 。参考答案：
1．A 2．C 3．D 4．A 5．D
6．C 7．B 8．D 9．B 10．D
11．D 12．C 13．B 14．A 15．B
16．(1) 苯乙烯 溴原子
(2)BC
(3)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
(4)
(5)或
(6) 16 BC
17．(1)负
(2)离子键和共价键
(3) 热 Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
(4) 5.3 75% 吸
(5)Ca(s)+O2(g)=CaO(s) △H= -735.5 kJ·mol-1
18．(1)焊接钢轨
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(4) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(5)2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+
19．(1)125
(2) 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢
(3)3≤pH＜5
(4)
(5) 坩埚
答案第1页，共2页
