商城县上石桥高中联考2023-2024学年下期期末考试
高一化学试题卷
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
B．免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性
C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂
D．植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
2．硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用．下列有关离子方程式书写错误的是
A．溶于足量稀硝酸：
B．用足量溶液吸收尾气：
C．使溴水褪色：
D．向溶液中滴加溶液并加热：
3．下列有关化学用语或知识理解正确的是
A．乙醇的结构式： B．一氯甲烷的电子式：
C．异丁烷的球棍模型： D．和互为同分异构体
4．已知反应：4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下
①v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
②v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1
③v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1
④v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1
⑤v(NO2)=0.01 mol·L-1·s-1
请比较上述5种情况反应的快慢
A．③>①>②>④>⑤ B．③>①>②>⑤>④ C．①>④>②>③>⑤ D．⑤>③>①>④>②
5．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．侯氏制碱法利用了物质的溶解度差异先析出晶体，再加热制得纯碱
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6．中国拥有丰富的菱镁矿()资源，一种利用菱镁矿生产金属镁的流程如下。下列说法错误的是
A．“氯化”过程中发生反应：
B．“电解”产生的气体可以循环使用
C．上述反应均为氧化还原反应
D．与直接电解熔融氧化镁相比，该流程的优点是节能
7．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)，下列说法正确的是
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．充入N2使压强增大反应速率加快 D．充入CO反应速率加快
8．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．图中A→B的过程为放热过程
B．加入催化剂不能改变反应的热效应
C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D．和的总能量小于和的总能量
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图Ⅰ的装置；该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法不正确的是
A．运用该反应设计电池，负极为锌
B．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
C．该反应为放热反应
D．图Ⅰ装置可以将化学能转变为电能
11．工业制备高纯硅的主要过程如下：
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．反应②与反应③互为可逆反应
C．生成的反应为熵减过程
D．高纯硅可用于制造芯片和太阳能电池板
12．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．物质X可选用
B．工业上常用电解饱和溶液来制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．镁在空气中燃烧有多种含镁物质生成
13．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是
A．b在过量氧气中燃烧生成c
B．c具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c
D．e→c→b→a的转化均可一步完成
14．如图为某反应的“能量-反应过程”图，a曲线未加催化剂，b曲线加了催化剂，下列有关说法正确的是
A．反应物比生成物稳定
B．加入催化剂并没有改变反应的总能量变化
C．断开1mol反应物的化学键需要释放kJ的能量
D．该反应可能是盐酸与碳酸氢钠的反应
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
(1)下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．
(2)白口铁(镀锌铁)在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿(主要成分是，以及和等)制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。
②“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
④加时转化的离子方程式为 ，该工序基本反应类型为 。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下气体；再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到固体，该白口铁样品中铁的质量为 (结果保留一位小数)。
16．(14分)从海水中不仅可获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。
回答下列问题；
(1)海水淡化的方法有 、电渗析法和离子交换法。
(2)步骤(1)中的是一种黄绿色气体，为 (填化学式)。步骤(1)主要发生反应的离子方程式为 。
(3)检验某溶液中是否混有的方法是 。
(4)溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物为 (填化学式)。
(5)步骤(3)发生反应的离子方程式为 。
(6)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用的原因是： 。
(7)写出电解制得金属镁的化学方程式： 。
17．(15分)聚乙烯醇(PVA)可用于制备滴眼液。以乙烯为主要原料制备PVA的一种路线如图所示：
回答下列问题：
(1)反应①、反应③的反应类型分别为 、 。
(2)乙酸乙烯酯所含官能团的名称为 、 。
(3)将反应④的化学方程式补充完整： 。
(4)反应⑤为加聚反应，其反应方程式为 。
(5)PVA具有较好的水溶性，原因是 。
(6)下列有关乙酸乙烯酯和PVA的说法正确的是___________。
A．乙酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙酸乙烯酯与乙酸乙酯互为同系物
C．PVA可以与发生酯化反应
D．1 mol PVA分子能与1 mol Na发生反应
(7)写出与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体 (写一种)。
18．(15分)I．自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：
i．
ii． (a、均大于0)
回答下列问题：
(1)观察上述两个反应，试推测 (填“”“”“”或“无法确定”)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入2mol和1mol只发生上述反应ii。下列叙述正确的是_____(填标号)。
A．混合气体的密度不再随时间变化时，反应达到平衡状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时，反应达到平衡状态
C．断裂氢硫键和氢氧键的数目相等时，反应达到平衡状态
D．若平衡后再充入2mol和1mol，则达到新平衡时，氧气的浓度增大
Ⅱ．一定条件下，分别向①②③三个容积均为2L的恒容密闭容器中充入和，在不同温度下发生催化加氢制备甲醇的反应：5min时，测得三个容器内的物质的量如图所示：
(3)T1oC时，0~5min内，的平均反应速率为 。
(4)5min时， (填“①”“②”或“③”)容器中的反应一定达到了平衡状态，此时，该反应的平衡常数 (mol/L)-2(写出计算表达式即可)，5min后，向该容器中再充入和，此时反应速率v(正) (填“>”“<”或“=”)v(逆)。
(5)甲烷是优质的清洁燃料，可制作碱性甲烷燃料电池，工作原理如下图所示；
写出电极B的电极反应式 。
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高一化学参考答案
选择题(共14小题,每小题3分,共42分。)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A C B A C D B C D B B C B
二、非选择题(58分)
15．(1)A（2分）
(2) 提高浸取速率（2分） （2分） （2分） （2分） 置换反应（2分） 28.0（2分）
16．(1)蒸馏法、反渗透法（1分）
(2) （2分） 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-（2分）
(3)取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子（2分）
(4)3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2↑（2分）
(5)5Br-++6H+=3Br2+3H2O（2分）
(6)氢氧化钠价格贵，成本高（1分）
(7)MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑（2分）
17．(1) 加成反应（1分） 氧化反应（1分）
(2) 酯基（1分） 碳碳双键（2分）
(3)（2分）
(4)n（2分）
(5)分子中含有羟基，能和水形成分子间氢键而导致其溶解性增大（2分）
(6)AC（2分）
(7)、（2分）
18．(1)<（2分）
(2)AC（2分）
(3)0.3（2分）
(4) ③ （2分） （2分） <（2分）
(5)O2+2H2O+4e-=4OH-（3分）
