辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学
考试时间：75分钟 满分：100分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一项符合题目要求）
1. 中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A. 清·龚自珍：“落红不是无情物，化作春泥更护花。”蕴含着自然界中的碳、氮循环
B. 唐·李白：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离
C. 唐·李商隐：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”诗句中的“丝”和“泪”分别是指纤维素、脂肪
D. 清·龚轼：“白釉青花一火成，花从釉里透分明。”青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再罩上一层透明釉，经高温烧成
2. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯的结构简式：
B. 乙醇分子的空间填充模型：
C. 的名称：2-甲基-4-乙基戊烷
D. 球棍模型，可表示分子，也可表示分子
3. 下列反应中，属于加成反应的是
A.
B.
C.
D
4. 有关下图环境问题的说法中错误的是
A. 雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
B. 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的和反应生成和
C. 在煤中添加适量的生石灰可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染
D. 煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是小于7的雨水
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 甲基所含的电子的数目为
B. 丙烯所含共用电子对的数目为
C. 标准状况下，己烷所含的分子的数目为
D. 乙烯、环丙烷（）混合气体所含原子的数目为
6. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是
A. 对比①和②可以说明还原性：
B. ②中根据试管口出现白雾说明有产生，证明酸性：
C. ③中浓被还原成
D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生的气体具有漂白性
7. 为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 A B C D
含杂物质 乙酸乙酯（乙酸） 乙烯（二氧化硫）
除杂试剂 饱和溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 酸性溶液
分离方法 分液 洗气 过滤 洗气
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验中不能达到实验目的的是
A B
氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体 测定中和反应的反应热
C D
结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率 用于分离出的溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成和
③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
④工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化，硫化橡胶具有更好的强度、韧性、弹性
⑤乙醇分子和水分子中的氢氧键极性不同，所以乙醇和水分别与钠反应的剧烈程度不同
⑥除去中混有的少量，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
⑦鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，可析出沉淀，再加水可溶解
⑧天然油脂是混合物，主要成分是饱和与不饱和的高级脂肪酸
⑨淀粉水解液加入溶液成碱性后，与新制的悬浊液加热时能反应
⑩聚氯乙烯塑料属于有机高分子材料，绝缘性好，耐化学腐蚀，机械强度较高
A. ③⑤⑥⑧⑩ B. ④⑤⑥⑨⑩ C. ①②⑤⑧⑩ D. ②④⑥⑧⑨
10. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如下图所示[KOH溶液中，以存在]。电池放电时，下列叙述错误的是
A. II区的通过隔膜向III区迁移
B. 该装置能把化学能转化为电能
C. 电极反应：
D. III区反应后溶液降低
11. 下列说法正确是
A. 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上
B. 分子式为分子中，主链含有5个碳原子的结构共有5种
C. 的同分异构体有3种，其一氯代物有9种
D. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该烯烃可能有5种结构
12. 某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 在制纯碱工业中，利用相同温度下溶解度小
B. 在制溴工业中，第④步到第⑤步为富集溴，一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其氧化吸收
C. 在制盐工业中，第①步中为除去粗盐中含有的、、，可依次加入、、
D. 在制镁工业中，常用作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
13. 有关煤的综合利用如图所示，下列说法错误的是
A. 焦炉气中含有甲烷，二氯甲烷没有同分异构体证明甲烷是正四面体形不是平面正方形
B. 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有氢、氧、氮、硫等元素
C. 煤焦油中含有苯、甲苯等有机物，苯结构简式为，它代表相邻碳原子之间以单、双键交替结合
D. 煤的间接液化一般是先把煤转化为和，然后生成液体燃料。若为甲醇时，原子利用率可达到100%
14. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1，0.1mol·L-1，则下列判断错误的是
A. c1：c2=1：4
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：1
C. 若反应正向进行，X、Y的转化率相等
D. c1的取值范围为0mol·L-1
链引发：
链传递：， ……
链终止：， ……
下列说法错误的是
A. 的键能为
B 链传递过程中可能产生，，
C. 链终止过程中，不可能生成乙烷
D. 不同卤原子自由基均可夺取中的，反应通式：
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共4小题，共55分）
16. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，按下列要求回答问题：
（1）下列说法正确的是________（填序号）。
A. 石油的分馏、石油的裂化和裂解都是物理变化
B. 石油没有固定熔沸点，但分馏产物有固定的熔沸点
C. 石油在加热和催化剂的作用下，通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，如苯
D. 天然气是一种清洁的化石燃料，它作为化工原料则主要用于合成氨和生产甲醇等
（2）按下列要求填空：
①莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图（）在同温同压下，莽草酸与足量反应产生气体，另一份等物质的量的莽草酸与足量溶液反应产生气体，则________。
②分子式为的某烷烃，不能由任何的烯烃催化加氢得到，则烷烃的结构简式为________。
③分子式为的某物质，经测定分子中有两个“”、一个“”、一个“”和一个“”，则所有符合条件的同分异构体结构简式分别为________。
④2-丁烯（）分子中最多________个原子共面。
⑤聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分，则其单体在催化剂条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯的化学方程式为________。
（3）人类最早冶金的历史年代曲线图如图所示（-1000表示公元前1000年）。下列说法正确的是________（填序号）。
A. 工业高炉炼铁原理：
B. 自然界中铜元素以游离态形式存在，故铜的冶炼年代最早
C. 工业上金属、都是通过用电解熔融的氯化物制得的
D. 古人以炉甘石（主要成分为）和木炭为原料冶炼金属锌，其冶炼方法是热还原法
17. 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
（1）从图1中选择符合图2要求的代表的物质：________（填化学式）
（2）硫酸是重要的化工原料，某学习小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如图：
①上述工业制硫酸过程中，过程I的化学方程式是________。
②过程Ⅱ中，小组同学在500℃和条件下，将一定量的和充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度如下表。
反应时间（s） 0 10 20 30 40 50 60 70 100
10 7 5 a 2 1 1 1 1
5 b 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 0.5
0 3 c 6.5 8 9 9 9 9
根据数据分析，表中代表的数值________。
③内，用表示该反应的平均速率为________，时，的转化率为________。
（3）过程Ⅱ反应在的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图，
①其中第一步反应：，写出第二步反应的化学方程式为________。
②若过程Ⅱ生成，放出________热量。
（4）若过程Ⅱ在恒温恒容的条件下进行，下列情况能够说明过程Ⅱ一定达到化学平衡状态的是________（填序号）。
A． B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C．的百分含量不再发生变化 D．、、三者的浓度之比为
E．容器内气体的压强不再发生变化 F．容器内混合气体的密度不再发生变化
18. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下图所示（部分反应条件已略去）。
已知：①E的结构中含有两个羟基，可用作防冻剂。
②同一个碳原子上连有两个羟基不稳定。
回答下列问题：
（1）由生成的反应类型为________；的官能团名称为________。
（2）C常用作香料，A与B反应生成C的化学方程式为________。
（3）D为环状化合物，其结构简式为________。
（4）F具有冷冻麻醉作用，若F分子式中的1个氢原子被1个氯原子取代能得到________种有机产物。
（5）E分子在铜催化作用下与氧气生成的化学方程式为________。
19. 利用尿素制备（水合肼）的实验流程如图1所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应。
②有强还原性，能与剧烈反应生成。
（1）步骤I制备溶液时，若温度为41℃，测得产物中除外还含有，且两者物质的量之比为，该反应的离子方程式为________。
（2）实验中，步骤I用通入溶液制备溶液，为使反应温度不高于40℃，除了减缓的通入速率之外，还可采取的措施是________。
（3）步骤II合成（沸点113.5℃）的装置如图2所示。碱性溶液与尿素（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
①仪器A的名称________。
②使用仪器A的目的是________。
③分液漏斗内的试剂是________（填“NaClO碱性溶液”或“尿素”）。
④若分液漏斗内液体滴加过快，发生的副反应的化学方程式为________
⑤无水肼的制备：将得到的水合肼粗产品和烧碱固体混合，逐渐通入氮气以除空气，目的是________，加热近110℃，待烧碱完全溶解后，冷却到60℃左右，进行________（填序号）至蒸馏液含肼量90% 94%，再经分馏、除去水分后，冷凝，制得无水肼。
A．加压蒸馏 B．常压蒸馏 C．真空低压蒸馏
辽宁省名校联盟2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学 答案
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一项符合题目要求）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】C
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题（共4小题，共55分）
【16题答案】
【答案】（1）BD （2） ①. ②. ③. CH3CHClCH2CH3、（CH3)2CHCH2Cl ④. 8 ⑤. （3）AD
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 5 ③. 0.15 ④. 65%
（3） ①. ②. 98
（4）BCE
【18题答案】
【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 碳氯键
（2）
（3） （4）2
（5）
【19题答案】
【答案】（1）
（2）冷（冰）水浴冷却
（3） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流水合肼，提高产品产率 ③. NaClO碱性溶液 ④. ⑤. 避免水合肼被氧气氧化 ⑥. C
