宝泉岭高级中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试题
总分：100分 时间75分钟
相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 H-1
Ⅰ卷选择性部分（45分）
一、单选题(每题3分)
1．文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文化资源。下列说法正确的是
A．名画《清明上河图》使用的绢丝的主要成分为多糖
B．“大圣遗音”琴的琴面为桐木，桐木的主要成分为蛋白质
C．黄酒酿制技艺属于级非物质文化遗产，酒精属于烃的衍生物
D．建造避暑山庄使用的琉璃瓦中含有硅酸盐，硅酸盐属于有机高分子材料
2．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是
试管 酸及浓度 温度 锌的状态
① 溶液 粉末状
② 溶液 粉末状
③ 溶液 粉末状
④ 溶液 大块状
A．① B．② C．③ D．④
3．下列装置能构成原电池的是
A． B．
C． D．
4．下列物质转化常通过加成反应实现的是
A． B．
C． D．
5．下列关于NH3和水的喷泉实验的说法错误的是
A．该实验说明NH3极易溶于水 B．将NH3换成NO则不能形成喷泉
C．酚酞变红说明氨水显碱性 D．将水换成稀硫酸则不能形成喷泉
6．下列说法不正确的是
A．通过煤的干馏和石油催化重整可获取芳香烃
B．通过石油催化裂化可以提高汽油的产量和质量
C．石油加工中减压蒸馏可避免温度过高造成的物质分解
D．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化
7．为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是
被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法
A 乙醇(乙酸) CaO 蒸馏
B KBr溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液
C 乙烷(乙烯) 氢气 洗气
D 氯化镁溶液(氯化铁) 氨水 过滤
8．将分别通入如图四种溶液中，现象及表现的性质均正确的是
A．酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现还原性
B．品红溶液先褪色，加热后又重新变红，SO2表现还原性
C．c溶液中出现白色沉淀，SO2只表现酸性
D．d溶液中无明显现象，SO2表现酸性
9．下列关于乙醇的说法中不正确的是
A．向酒精中加入少量钠块，有气泡产生，说明乙醇中有水
B．乙醇的官能团为—OH，能发生取代、消去、氧化反应
C．2--丙醇和乙醇性质相似，可以使高锰酸钾褪色，但2--丙醇不能被氧化为丙醛
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
10．在下列限定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明的溶液：NH4+、、、NO3--
B．使石蕊变红的溶液：、、、NO3--
C．使无色酚酞变红的溶液：、、HSO3--、
D．遇铝能产生H2的溶液：NH4+、K+、Cl--、CO32--
11．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量低于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡
⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同
⑧平衡常数K值不变说明达到平衡
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．下列实验方案能达到实验目的的是
甲装置可制取 B．乙装置可验证金属性：
C．丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D．丁装置可探究压强对平衡的影响
13．有机物X结构如图所示，下列有关说法正确的是
已知：直接连在苯环上的羟基具有酸性，可以和 NaOH反应。
A．1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应
B．有机物X分子式为C11 H10 O3
C．有机物X含有4种官能团
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
14．下列实验目的对应的实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验淀粉在稀硫酸催化下是否发生水解 取淀粉溶液、加稀硫酸并加热、冷却后加入新制悬浊液并加热，观察有无砖红色沉淀产生
B 检验溶液是否因氧化而变质 取适量该溶液于试管中，滴加少量溶液，观察有无白色沉淀产生
C 比较双氧水分解反应中，和的催化效果 取两只相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，比较两个试管中产生气体的速度
D 证明非金属性 将适量通入溶液，观察溶液是否变浑浊
15．电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是
A．锂—空气电池正极材料是多孔电极，氧气得到电子
B．锂—空气电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH
C．铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极
D．铝离子电池负极反应式为
Ⅱ卷非选择性部分（55分）
21．人类的生产、生活离不开化学。
(1)铝粉与某些金属的氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应，如：，反应发生时放出大量的热。
试写出铝粉与MnO2发生铝热反应的化学方程式： 。
(2)从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为 。
②步骤Ⅱ用热空气吹出的Br2被纯碱溶液吸收时，发生歧化反应生成Br--和BrO3--，则被氧化和被还原的Br2的物质的量之比为 。
(3)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①若操作Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成I--转化为I2，则反应的离子方程式为 。
②在实验室中，“灼烧”步骤须在 (填实验仪器)中进行。
(4)要检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘，需要的试剂是 。
22．Ⅰ．化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。
①冰融化 ②碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦Ba(OH)2 8H2O晶体和氯化铵晶体反应
Ⅱ．在2L的恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，测得和CH3OH(g)的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。
(2)从反应开始至达到平衡，以CO表示的反应的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。平衡时H2的的转化率为 。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
A．CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
(4)已知断开1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924kJ，则断开1mol CH3OH(g)中的化学键所需要吸收 kJ的能量。
Ⅲ．公交公司已经成功将甲醇(CH3OH)燃料电池应用于新能源公交汽车中，如图是某种甲醇燃料电池的内部结构示意图。
(5)该电池工作时，氧气从 (填“a”或“b”)处通入，负极电极反应式为 。
23．根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
(1)写出D中官能团的名称：D ；
(2)写出与B互为同分异构体物质的结构简式 ；
(3)写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式 。
(4)写出反应②的化学方程式： 。该反应类型是 。
Ⅱ．利用如图装置(加热和夹持装置已省略)制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL(约0.2mol)乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL(0.1mol)醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。
(5)若试剂b可除去挥发出来的乙酸，则试剂b宜选择________(填标号)。
A．饱和NaCl溶液 B．浓硫酸
C．饱和溶液 D．NaOH溶液
(6)仪器a中发生反应的化学方程式为 ；该实验中，乙酸乙酯的产率为 。
(7) 现象说明该反应已完成。
24．I 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、碳粉、NH4Cl、ZnCl2，用A制备高纯MnCO3的流程图如下：
第I步操作得滤渣的成分是 ；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是 。
已知向MnSO4溶液中加过量的NaHCO3可得到MnCO3，写出离子方程式：________________
II 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图(所加试剂均足量)：
已知：皓矾ZnSO4·7H2SO4
（3）滤渣1成分___________。
气体1可用___________吸收。
a．CuSO4溶液 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液
（5）向滤液1中加入H2O2需过量，可能的原因是___________。
（6）请写出加热浸出②过程的离子方程式___________。
(7）请设计实验方案，检验滤液2中杂质金属离子是否存在___________。
