东北师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试
（化学）科试卷
注意事项：
1．答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg-24 Al—27 Si-28 S—32
Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Mn—55
第Ⅰ卷（共50分）
一、单项选择题（每题2分，共20分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．液化石油气、天然气都是可再生资源
B．石油可通过分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油等
C．石油的裂解和裂化属于物理变化
D．石油的催化重整是获得气态烯烃的主要途径
2．工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A．工业制硝酸：
B．生产硅：（纯）
C．工业制硫酸：（溶液）
D．由铝土矿冶炼铝：
3．某固体样品可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
步骤①：将样品溶于水，得到澄清溶液；
步骤②：向①的溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；
步骤③：取②的上层清液，向其中滴加溶液，有沉淀生成。下列说法中正确的是
A．该固体样品中一定含有
B．该固体样品中一定含有
C．该固体样品不可能只含有
D．步骤②的试管口产生的气体一定是无色的
4．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法锗误的是（ ）
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程I是氧化还原反应
C．过程I吸收能量，过程II放出能量
D．反应物总能量小于生成物的总能量
5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A． 可以表示氢气的燃烧热
B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：）
D．已知 ； ； 则
6．关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是（ ）
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极反应式为：
7．下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图Ⅰ所示电池中，电子从锌片流出
B．图Ⅱ所示干电池中锌作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时正极的电极反应式为
D．图Ⅳ所示电池中通入氧气的电极是正极
8．工业制硫酸中的一步重要反应是在400℃~500℃下的催化氧化：
这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，不可能100%地转化为
C提高反应时的温度，可以实现的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
9．一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2Y＝X
B．t1min时，物质Y的转化率为60%
C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
D．t3min时，反应停止
10．某物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（ ）
A．该物质有三种含氧官能团
B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物
C．与互为同分异构体
D．1mol该物质与碳酸钠反应得44g
二、单项选择题（每题3分，共30分）
11．下列由实验得出的结论正确的是（ ）
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性
12．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是（ ）
A．含四个甲基的同分异构体有8种
B．的一氯代物有4种
C．分子式为的有机物的二氯取代物有12种
D．“立方烷”，如图所示，呈正六面体结构，其六氯代物有3种
13．某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。
实验 溶液/m 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL /mL 混合溶液褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
C．a＝1.0、b＝1.5
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
① ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
A．①② B．②③ C．②④ D．②③④
15．科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸（设通入的气体完全参与反应）。下列说法错误的是（ ）
A．导线中电子移动方向为a→导线→b
B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a
C．负极发生的电极反应为
D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变
16．2023年我国科研人员以二硫化钼作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池固时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为和OH，并实现其定向通过，则下列说法错误的是（ ）
A．Zn/ZnO电极为负极，电极为正极
B．双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为
D．当电路通过1mol 时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g
17．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知碳的燃烧热
则x为（ ）
A． B． C． D．
18．甲酸在纳米级表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少硝酸盐污染。已知Fe（II）、Fe（III）表示中的二价铁和三价铁。下列说法不正确的是（ ）
A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．甲酸分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂
C．在整个历程中，1mol 可还原1mol
D．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
19．180℃时将0.5mol 和1mol 通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式：
B．在0~3min内用表示的平均化学反应速率为
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态
20．向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是（ ）
A． B．a表示的关系曲线
C．P点时， D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
第Ⅱ卷（共50分）
三、填空题
21．海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题：
（1）途径①为重要的化学工艺侯氏制碱法，该工艺中需要向饱和食盐水中依次通入两种气体，分别是先通入______、再通入______。
（2）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是______。由制取单质Mg的化学方程式为______。
（3）步骤③用氧化Br，步骤④用吸收，写出步骤④的离子方程式：______；根据上述反应可判断出、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是______。步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是______。
（4）工业可用溶液代替二氧化硫的水溶液吸收，完成下列化学反应方程式：
________________________+______
22．A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原料合成香料G和高分子材料H的流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，A→H的反应类型为______。
（2）C中的官能团名称为______，常用于检验该官能团的一种试剂是______（填名称）。
（3）1mol F与足量金属钠反应可产生______L气体（标准状况）。
（4）写出反应⑥的化学方程式______。
（5）有关上述物质的说法错误的是______。
a．可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质
b．B可以与酸性重铬酸钾溶液反应生成D
c．反应②中B断裂了C-H键和O-H键
d．C和E互为同分异构体
e．H可以使溴水褪色
（6）已知同一个碳原子上不能连接两个羟基，则的同分异构体中与F互为同系物的有______种。（不考虑立体异构）
23．某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究I：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置中制取的化学方程式是______．
（2）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰 b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图______。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；______。
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，设圆底烧瓶体积为V mL，则所得溶液物质的量浓度为______（标准状况下，保留两位有效数字）。
24．煤燃烧排放的烟气含有和，形成酸雨、污染大气。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的______
（2）采用的碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫（去除硫的氧化物）、脱硝（去除氮的氧化物），在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，反应温度为323K，溶液浓度为。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子
①写出的碱性溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“提高”“不变”或“降低”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。导致上述实验结果的原因是除了：和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成1mol 时，转移的电子数为______mol。
②将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见下图）。
反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，的去除率迅速上升的原因有______、______；当反应温度高于：380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是与发生了反应______。（写出化学方程式）
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．D． 6．C 7．C 8．C 9．C 10．C
11．A 12．C 13．B 14．B 15．B 16．B 17．A 18．C 19．B 20．D
21．（11分）
（1）（1分）、（1分）
（2）石灰乳原料丰富，成本低（1分） （2分）
（3）（2分） （1分） 富集（1分）
（4）（2分）
22．（14分）
（1）（1分） 加聚反应（2分）
（2）醛基（1分） 银氨溶液或新制氢氧化铜（2分）
（3）22.4（2分）
（4）（2分）
（5）ae（2分） （6）5（2分）
23．（12分）
（1）（2分）
（或 ）
（2）c（2分） （3）混合气体颜色变浅（1分） （4）缺少尾气吸收装置（1分）
（5）（进气管短，出气管长）（2分）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例（2分）
（7）0.036（2分）
24．（13分）
（1）－136.2（2分）
（2）（2分） ②降低（1分）
③大于（1分）；NO溶解度较低（或溶解度大）（1分）
（3）（或3.43mol）（2分）
②温度升高使去除反应速率增大（1分）、催化剂活性随温度升高而增大（1分）
（2分）
