秘密★启用前|
金成实验学校2023-2024学年高一下学期期末检测
化学
答卷注意事项：
学生必须用黑色（或蓝色）钢笔、圆珠笔或签字笔在试卷上答题。
填涂答题卡必须使用2B铅笔填涂。
答题时字迹要清楚、工整
本卷共18小题，总分为100分。
可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 S 32
选择题（14小题，每小题3分，共42分）
1. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是( )
A. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
B. 碳酸氢钠可作食品膨松剂
C. 青铜和黄铜是不同组成的铜合金
D. 焰色实验是化学变化
2.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池,其结构如图所示。放电时的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是( )
A.Pb作电池的负极
B.PbO2作电池的负极
C.PbO2得电子,被氧化
D.电池放电时,溶液酸性增强
3．下列化学用语正确的是( )
A．N2的电子式： B．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
C．CH4分子的空间填充模型： D．羟基的电子式：
4. 下列有关铁的说法正确的是( )
A. 铁在氯气中燃烧如果铁过量会生成FeCl2
B. 红热的铁丝与水蒸气反应，得到的含铁化合物是四氧化三铁
C. 为除去FeCl3溶液中的CuCl2，可加入Fe粉，过滤
D. Fe3+遇KSCN溶液可得到红色沉淀
5. 如图为实验室制取乙酸乙酯的装置。下列有关该实验的说法，错误的是（ ）
A. 向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸
B. 浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂
C. 饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并溶解乙醇
D. 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，
有利于分层析出
6. 下列有关金属的冶炼知识的描述，错误的是( )
A. 通常用还原法炼铝：
B. 工业上常用加热分解的方法冶炼不活泼金属
C. 铝热法炼铁：
D. 电冶金工业中，加冰晶石降低Al2O3熔融温度
7. 在某一恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A. 容器内的总压强不随时间而变化 B. 三种气体的浓度相等
C. NH3的分解速率与生成速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
8. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，则四种情况所表示的化学反应最慢的是（ ）
A. B.
C. D.
9．某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C．在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极
D．当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L
10.下列说法不正确的是( )
A.遇空气变为红棕色的是NO
B.NH4HCO3不稳定,受热易分解
C.Cl2能使湿润的红色布条褪色
D.浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成,只体现了浓硫酸的脱水性
11.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A.用甲装置蒸发NH4Cl溶液得NH4Cl晶体 B.乙装置可用于吸收HCl、SO2、NO2等尾气
C.丙装置在粗盐提纯实验中用到 D.丁装置可除去CO2中少量的HCl杂质
12.近年来,随着食品工业的发展,脱氧剂的应用也愈来愈广泛。脱氧剂能吸收氧气,防止油脂被氧化,有效地抑制霉菌和好氧型细菌的滋生,延长食品保质期。下列物质可作脱氧剂的是( )
A.小苏打 B.碱石灰 C.铁粉 D.活性炭
13.“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是( )
A.所有碳原子可能共平面
B.分子式为C12H20O2
C.可发生加成反应
D.有两种官能团
14.一定温度下,在2 L 的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示:
t/min n/mol
n(A) n(B) n(C)
0 2.0 2.4 0
5 0.9
10 1.6
15 1.6
下列说法正确的是( )
A.0~5 min 用A表示的平均反应速率为0.09 mol/(L·min) B.该反应在10 min以后才会达到平衡
C.平衡状态时,c(C)=0.6 mol/L D.物质B的平衡转化率为20%
二、非选择题（4小题，每空2分共58分）
15．（14分）有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途。请回答下列问题：
（1）键线式表示的分子式 ，系统命名法名称是 。
（2） 中含有的官能团的名称为 。
（3）已知有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。有关有机物间的转化关系如图所示：
试回答下列问题。
A中所含官能团名称为__________。
b.试指明反应类型：反应①___________；
C.试写出下列反应的化学方程式：
反应③(B→C)： ；
反应⑤（B+D→E）： 。
16.(14分)铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O,还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。(部分操作名称及反应条件已略去)
(1)A中的阳离子是 (填离子符号)。
(2)写出沉淀B的化学式: 。
(3)由M生成铝的化学方程式是 ;设NA表示阿伏加德罗常数的值。当有1 mol 铝生成时,转移电子数为 。
(4)溶液D生成沉淀F的离子方程式是 。
(5)铝可以与C分解生成的金属氧化物反应,其化学方程式是 ,该反应可用于 。
17.(14分)I.在一定条件下,将4 mol NH3和4 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4X(g)+6H2O(g)。2 min后该反应达到平衡,生成3 mol H2O。则:
(1)X的化学式为 。
(2)O2的转化率为 。
(3)0~2 min内,v(NH3)= mol/(L·min)。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液,负极通入NH3,正极通入空气,产物对环境无污染,则负极的电极反应式为 ,电路中每通过1 mol电子,消耗标准状况下的氧气 L。
Ⅱ.工业制硫酸的反应之一为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(放热反应),在2 L恒容绝热密闭容器中投入2.0 mol SO2和适当过量的O2,在一定条件下充分反应,如图是SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线。
(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 。
①容器中压强不再改变 ②容器中气体密度不再改变
③O2的物质的量浓度不再改变 ④SO3的质量不再改变
(6)根据图示计算达到平衡时SO2的转化率为 。
18（16分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。
(1)A中发生反应的化学方程式为__________________________。
(2)B中的现象是_________________________________________________________。
(3)C中的现象是_________________________________________________________，
Na2S在反应中作________剂。
(4)D中SO2与氯水发生的化学方程式____________________________________________________。
(5)E的作用是______________，离子方程式为____________________。
(6)上述实验体现SO2的性质有______________________________________________________(任写两项即可)。1011
3(华安2沙拌)
置
C6Aie
B
E
包國
!
紫选物喝（生589
二日6日
但效快物喝（生42）
DDDD O D OO B
请使用2B铅笔填涂选择题答案等选项及考号
16(每空2分共14分)】
(1)
5互02
(3)
2A 填仙)
姓44430个
:3
A(o)4l+⊙，二Alo),+H
(5)
A(+色0
:捏拉快轨
17(每空2分共14分)
()
No
(2)
625义
(3)
005Mo(L0
(4)
24-6e+o=M+6小0
74
18(每空2分共16分)
a+250跑2L
504+501土2ò
(2)
是江注滋混全
(3)
有淡黄色沉说生成；
还原：
(4)
0土lo-04七4(
(5)
收月气购上返类空含
0则：50土H0支50土oH3Hk9
(6)
深鱼性氧他性
8
1D:3307429
第2页共2页
