大庆实验中学实验二部2022级高二下学期期末考试
化学学科试题
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2.满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。）
化学与生产、生活、科学技术密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料
B．黄矾，乃即炼皂矾（FeSO4·7H2O），在医药上可以作补铁剂
C. 2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为2~20nm硅量子点属于胶体
D．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的“中国芯”，其主要成分为SiO2
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．反-2-丁烯的球棍模型：
B． 系统命名：甲基丙醇
C．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO32-
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图应为：
3. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
水电离出的c（H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、K＋、S2、Cl－
B. 无色溶液中：K＋、S、Cr2、Na＋
C. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、N
D. 在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N、S
4．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
检验电石与水反应生成乙炔 B．提纯苯甲酸时趁热过滤
C．制备检验醛基用的Cu(OH)2 D. 验证产物中有1-丁烯
5．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 油脂都不能使溴水褪色
B. 从混合物中分离、提纯蛋白质可采用盐析的方法
C. 糖类、油脂和蛋白质属于生物大分子
D. 戊糖和碱基缩合形成核苷，核苷间缩合得到核酸的单体核苷酸
6. 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀：
H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O
B．酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应：2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应：
苯酚钠溶液通入CO2后变浑：
7．有关下列芳香族化合物的说法正确的是（ ）
甲苯能使高锰酸钾溶液褪色反映出甲基对苯环的影响
高分子化合物的单体，两分子间酯化可以形成具有3个六元环的有机物
中所有碳原子一定共平面
酸性大小顺序：
“阿比朵尔”能显著抑制病毒对细胞的病变效应，因此成为抗击病毒潜在用药，其结构简式如下，下列说法错误的是（ ）
该物质既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色
1 mol该物质分别与足量Na、NaOH在一定条件下反应，消耗二者的物质的量之比为1∶4
该物质在一定条件下可以发生加成、消去、氧化、还原等反应
1mol 阿比朵尔最多能和7mol 氢气发生加成反应
9．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是（ ）
反应④为该反应的决速步
该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变
反应①中OH－攻击的位置由碳和氧电负性大小决定
若用18OH－进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在18O
10．已知下列实验事实：
①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断错误的是（ ）
化合物KCrO2中Cr元素为＋3价
实验①证明Cr2O3是两性氧化物
实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性
实验③证明氧化性：Cr2＞I2
11．由柠檬烯制备生物可降解塑料（Y）的过程如图。其中原子利用率为。
下列说法错误的是（ ）
A．试剂a为CO2，反应过程中断裂了π键
B．一定条件下，Y可从线型结构变为网状结构
C．X通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解
D．1mol Y在碱性条件下水解可消耗n mol NaOH
12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴H2O和几滴浓硫酸，充分搅拌后，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀 纤维素未水解
B 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
C 将乙酰水杨酸溶液分装于两支试管中：试管①中滴入几滴FeCl3溶液；试管②中先滴入NaOH溶液，加热，再加入H2SO4溶液酸化，振荡后再滴入几滴FeCl3溶液 试管①中溶液未变紫色；试管②中溶液变紫色 乙酰水杨酸中存在酯基
D 向CH2=CHCHO中滴加溴水 溴水褪色 说明CH2=CHCHO中有碳碳双键
13．对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．对乙酰氨基酚的所有C原子和N原子均为sp2杂化
B．对乙酰氨基酚在酸性条件下的水解产物，均能与NaOH溶液反应
C．布洛芬苯环上的一溴代物有4种
D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应
14．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：N、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
下列说法错误的是（ ）
原溶液中一定含有NH4+、SO42—、Fe2+、NO3—
该溶液中一定不含有CO32-，不能确定是否有Cl—
实验②发生的离子方程式有：Fe3＋＋3HCO3—= 3CO2↑＋Fe(OH)3↓
D. 气体F的成分是NH3
15．次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．NaH2PO2为酸式盐
B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C．镀镍过程中，转移电子数目为2NA
D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH+H2PO+3OH—NH3↑+3H2O+PO
二、非选择题（本大题4小题，共55分。）
16. （14分）请回答下列问题：
（1）下列物质中：A.BaSO4； B.CH3CH2OH(酒精)； C.H2SO4溶液； D.石墨烯； E.塑料；F.熔融氯化钾； G.SiO2； H.液态氯化氢； I. Fe(OH)3胶体； J. 金刚石；
能导电的有 。属于电解质的有 。互为同素异形体的是 。
（2）提纯Fe(OH)3胶体这类分散系常用的方法是 。
（3）在酸性条件下，黄铁矿（FeS2，其中S为－1价）催化氧化的反应转化如图所示。
总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O2Fe2＋＋4S＋4H＋
分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式：
①反应Ⅰ： 。
②反应Ⅱ： 。
③检验反应后溶液中有Fe2+的操作是
。
（14分）山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置（夹持装置省略）如图所示：
该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：
＋＋H2O
可能用到的有关数据如表：
物质 相对分子质量 密度/（g·cm－3 ） 沸点/℃ 水溶性
山梨酸 112 1.204 228 易溶
乙醇 46 0.789 78 易溶
山梨酸乙酯 140 0.926 195 难溶
环己烷 84 0.780 80.7 难溶
实验步骤：
①向仪器a中加入5.60 g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石。
②加热仪器a，反应温度为110 ℃，回流4小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温。
③滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用水洗涤，再用5％ NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤、分液，向有机层中加入少量无水Na2SO4，静置，过滤，最后再进行提纯操作，得到纯净的山梨酸乙酯5.25 g。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，实验中采用的加热方式为 。
（2）洗涤、分液过程中，加入5％ NaHCO3溶液的目的是 。
（3）加入少量无水Na2SO4的目的是 。
（4）最后对产物山梨酸乙酯进行提纯的方法是 。
（5）本实验中，山梨酸乙酯的产率是 。
（6）若使用浓硫酸做该反应的催化剂可能会产生其它副产物，该体系可能的副产物
（任写一种）。
（13分）本维莫德(I)，其乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其中一种合成路线如下：
请回答以下问题：
（1）请写出物质B的分子式 。
（2）请写出物质C中含氧官能团名称 、
（3）请写出反应C→D 的化学反应方程式
。
（4）G的结构简式为 。
（5）A→B和G→H的目的是 。
（6）该路线中与第一步反应类型相同的反应还有 步。
（7）化合物H有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有 种。
①分子中含有一个手性碳原子
②能发生银镜反应且遇FeCl3能发生显色反应
③分子中的苯环均为二取代且苯环直接与手性碳相连
（14分）一种聚酯类功能高分子材料，通过引入手性立体结构单元——薄荷醇使其与传统饱和聚酯材料树脂（ＰＥＴ）相比具有良好的抗菌活性，其合成路线如下：
请回答以下问题：
物质B的化学名称为 。（2） C到E的反应类型为 。
（3）写出反应E到F的化学方程式 。
（4）用 标出薄荷醇D中的手性碳原子
（5）A的同分异构中含有不小于6元单环结构且分子中没有甲基的结构（不考虑存在），共有 种，写出一种核磁共振氢谱峰面积比为1:1:1:1的同分异构体结构简式 。
（6）A→B的过程中，经过多步转化，请写出中间产物X、Y的结构简式
、 。化学答案
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D B A B C C C
11 12 13 14 15
D C B A B
二、非选择题（本大题4小题，共55分。）
16.（14分）每空2分
CDFI （少写1个扣1分，见错不给分）
AFH （少写1个扣1分，见错不给分）
DJ（少写1个扣1分，见错不给分）
渗析
①4Fe（NO）2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋4NO＋2H2O
②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋
③取少量反应后溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生特征蓝色沉淀，则说明含有Fe2+。（试剂合理即可，试剂错了0分，缺少取样操作扣1分）
（14分）每空2分
三颈烧瓶（三口烧瓶、三口瓶，其他不给分） 油浴加热
除去剩余的山梨酸
干燥有机物
蒸馏（减压蒸馏）
75％
乙烯或者乙醚（合理即可）
（13分）除特殊标注外，每空2分
C9H11O2Br
醚键、羧基（各1分）
（3）（条件1分，方程式错误0分）
（4）
防止酚羟基被氧化
3（1分）
18种
（14分）每空2分
对氨基苯甲酸甲酯
取代反应
（用R代替也可以，条件不扣分）
3 或者
（6） （每个物质1分）
