广州市越秀区2023-2024学年高二下学期期末考试
化学试卷
本试卷共8页，18 小题，满分 100分。考试用时75 分钟
注意事项:
1、答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上。用2B铅笔将考生号、座位号填涂在题卡相应位置上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题2分；第 11~16 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、从古至今，材料一直推动着人类社会的进步。下列材料主要成分属于有机物的是
A、玻璃 B、石墨烯 C、石英光导纤维 D、导电高分子
2、近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列相关描述正确的是
A、“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：CH4 燃烧时，其非极性共价键被破坏
B、C929 配套的“长江 2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源
C、打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
D、研制高导电性 Al-Zr-Sc 合金材料：基态 21Sc 的简化电子排布式是 [Ar]3d24s1
3、下列化学用语或图示表达不正确的是
A、顺-2-丁烯的键线式：
B、SO2的 VSEPR 模型：
C、HCHO分子的空间结构模型：
D、CH2=CH2分子中 π键的形成过程：
4、下列属于非极性分子的是
A、CS2 B、NF3 C、O3 D、H2O2
5、干冰的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是
A、干冰能自发地呈现多面体外形
B、1个干冰晶胞中含有14个CO2分子
C、干冰升华时，CO2的C=O受到破坏
D、1个CO2分子周围有4个紧邻分子
6、“结构决定性质”是化学学科的核心观念。下列相关性质的比较正确的是
A、沸点：乙醇<乙烷
B、硬度：金刚石<硅
C、在水中的溶解度：戊醇<乙醇
D、第一电离能：Cl < P < S
7、三氯化铁的熔点为 282℃，沸点为 315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在 400℃时，它的蒸气中有双聚分子Fe2Cl6存在。判断三氯化铁的晶体类型为
A、离子晶体 B、共价晶体 C、金属晶体 D、分子晶体
8、原花青素是苹果中主要的多酚类物质，具有减少氧化应激以促进人体健康的作用。其中的儿茶素结构如图所示，关于该化合物说法正确的是
A、不属于烃的衍生物
B、能与 Fe3+发生取代反应
C、能与溴水发生加成反应
D、能与 NaOH 溶液或 Na2CO3溶液反应
9、有机化合物性质因结构而多样，下列说法正确的是
A、环戊烯（）分子的核磁共振氢谱有3组峰
B、乙醇和丙三醇互为同系物，化学性质相似 .
C、甲苯能发生加成反应，但不能发生取代反应
D、丙酮和环氧丙烷（）互为同分异构体，化学性质相同
10、下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A、硝基苯(苯)：蒸馏
B、苯(少量苯酚)：滴加饱和溴水，过滤后分液
C、乙烯(乙烷)：通入氢氧化钠溶液，洗气
D、苯甲酸(泥沙和 NaCl)：蒸发结晶
11、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A、27g HCN 分子中含有σ 键数目为 NA
B、1mol K3[Fe(CN)6] 的中心离子的配位鍵数为6 NA
C、标准状况下，11.2L己烷含有的 C-C键数为 2.5NA
D、常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA
12、化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或方法能达到预期目的的是
选项 实验操作或方法 预期目的
A 对乙酸晶体进行X射线衍射实验 测定乙酸的相对分子质量
B 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇 制备[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体
C 加热乙醇、浓硫酸的混合液，使温度迅速上升到140℃ 制备乙烯气体
D 取适量样品于试管中，加入适量NaOH溶液后加热，再滴加AgNO3溶液 检验1-溴丁烷中含有溴元素
13、一种抗生素药物 Ш 的合成路线如下
关于Ⅰ~Ⅲ三种有机物，下列说法不正确的是
A、有机物Ⅲ中的含氧官能团名称为酰胺基
B、有机物Ⅲ中有1个手性碳原子
C、Ⅰ和Ⅱ合成Ⅲ的原子利用率 100%
D、I~Ⅲ含有的元素中，电负性最大的是O
14、有机物i在碱性条件下可发生如下反应
下列说法不正确的是
A、能通过红外光谱法对i和ⅱ进行区分
B、i中酮羰基邻位甲基的 C-H键容易断键
C、推测i转变为ii的过程中，只发生了加成反应
D、该条件下还可能生成
15.一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。分子P光照下不发光，在Na和H+的共同作用下形成的超分子Q光照下可以产生荧光。
下列说法不正确的是
A、分子P转化为超分子Q时，N与H+形成配位键
B、增大溶液 pH 并除去 Na+，可使超分子Q转变为分子P
C、K+和H+的共同作用也可以打开该“分子开关”
D、推测分子P可以增大 NaCl在有机溶剂中的溶解度
16、科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。X、Y、M、Q为前四周期元素原子序数依次增大。 X、Y为相邻非金属元素，M、Q为同一周期元素。Y元素的基态原子价层电子为nsnnpn。Q元素原子中只有两种形状的电子云，且所有轨道的电子均成对，其最高能层数是最高能级电子数的2倍。下列说法不在确的是
A、晶体最简化学式为 MQX6Y6
B、最高正化合价:Y >X >Q >M
C、QY2能与水剧烈反应生成可燃性气体
D、Y的最高价氧化物的中心原子的价层电子对数为 4
二、非选择题:本题共2小题，共56分。
17.(28分)丙炔酸甲酯( )是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的步骤如下:
步骤 1：在反应瓶中，加入 14g丙炔酸、50mL甲醇加2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间(装置见下图 1)。
步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图 2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaC1溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤 4：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯 6.38g。
（1）步骤1中的反应方程式为 。
（2）步骤1中加入过量甲醇的目的是 。
（3）图1中仪器a的名称是 ，其作用是 。在仪器b中加入碎瓷片的目的是 。
（4）步骤3中用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 (填物质名称) ，该步骤中不用等量等浓度的NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤的主要原因是 。最后用水洗涤主要除去的物质是 (填化学式)。
（5）步骤3中分离出有机相的实验操作名称是 。
（6）步骤4干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的 (填选项编号)。
A、P2O5 B、碱石灰 C、无水硫酸钠
（7）步骤4蒸馏收集产品时不能用如图2的水浴加热的原因是 。
（8）本实验中丙炔酸甲酯的产率为 (保留 3位有效数字)。
（9）若在进行蒸馏收集产品时，从100℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或“低”)。（10）丙炔酸甲酯( )的含“ ”和“—COO—R”(R 在此可以是氢原子也可以是烃基)官能团的同分异构体有 种(不计 )，写出其中能发生银镜反应的结构简式 。
18.(28 分)有机物H是一种正在研制中的新药物，其合成路线如下:
（1）基态C1原子的价层电子轨道表示式为 。
（2）化合物A分子式为 ，化合物A可由芳香烃M卤代制得，芳香烃 M的名称为 。
（3）根据化合物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的有机产物结构简式 取代反应
① 水解反应
② 硝化反应
（4）化合物B的结构简式为 ，含有官能团名称为 。
（5）1mol D与足量 NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗 mol NaOH。
（6）化合物K是D的同分异构体，满足下列条件的K有 种(不考虑立体异构)。
i、 1mol K与足量 NaHCO3溶液反应最多产生标准状况下气体44.8L
ii、.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置
（7）反应⑤的化学方程式为 。
（8）下列说法正确的是 (填选项编号)
a、化合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2
b、化合物E能与水分子形成氢键
c、化合物F分子中最多有12个原子共面
d、反应⑥过程中有σ 键与 π键的断裂
（9）参与反应④的试剂 LiAlH4(氢化铝锂)在有机合成中提供氢，是非常重要的还原剂。一种新型储氢材料的晶胞结构如下图所示。已知原子团1的坐标为(0，0，0)，原子团2的坐标为(，，)。原子团3的坐标为 。比较键角大小：BF3 BH4-(填“<”“>”或“=”)。已知阿伏加德罗常数为 NA，该晶体的密度为 g cm-3 (1nm=10-7cm，列出计算式)。
参考答案
一、选择题
1-5 D C B A A 6-10 C D D A A 11-16 B B B C C D
二、非选择题
17、（1）
（2）作溶剂；增大反应物浓度，促进反应正向移动，提高丙炔酸甲酯的产率
（3）球形冷凝管 冷凝回流 防止暴沸
（4）丙炔酸 丙炔酸甲酯在NaOH溶液中发生水解 Na2CO3
（5）分液
（6）C
（7）水的沸点低于丙炔酸甲酯的沸点
（8）38.0%
（9）偏高
（10）5 或
18、（1）
（2）C8H8Cl2 邻二甲苯
（3）NaOH溶液，加热
浓硝酸、浓硫酸，加热
（4） 碳氯键、羧基
（5）6
（6）6
（7）
（8）bd
（9）（1,0,1） >
