鹿邑县第三高级中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
考试模块：必修第二册
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第二册。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列应用的物质属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．铁磁流体液态机器人中的磁铁
B．牙膏中的摩擦剂碳酸钙
C．空间站的太阳能电池板使用的砷化镓
D．氢液化系统的液氢
2．20世纪70年代，人们把信息、材料和能源誉为当代文明的三大支柱。下列物品的主要成分属于硅酸盐材料的是（ ）
物品
选项 A．电脑芯片 B．新石器时代鸡形陶壶 C．飞机外壳 D．国旗
3．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HF的电子式： B．的结构示意图：
C．甲烷分子的球棍模型： D．正丁烷的结构简式：
4．“一带一路”是中国提出的经济发展战略，涉及亚洲、欧洲和非洲等60多个国家和地区。下列各成员国的特色贸易商品中主要成分属于糖类的是（ ）
A．中国玛瑙 B．泰国大米 C．新西兰奶粉 D．巴基斯坦骆驼皮灯
5．有效调控化学反应速率对人们的日常生活和工业生产有重要意义。下列措施中，主要是利用温度调控化学反应速率的是（ ）
A．将煤块粉碎后燃烧 B．茶叶使用真空包装
C．用盐腌制过年腊肉 D．医护人员冷藏存放疫苗
6．下列关于基本营养物质说法正确的是（ ）
A．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业制取肥皂
C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体
D．可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒
7．a、b、c，d四种金属，已知：①；②将金属片a、c插入稀硫酸中，用导线将它们相连，a表面有大量气泡逸出；③b，d用导线连接放入d的硫酸盐溶液中，d电极的电极反应式为。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A． B． C． D．
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与Z位于同一主族，Z的核外电子数是Y的2倍，X、Y、Z原子的最外层电子数之和等于W的核外电子数。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：
B．简单氢化物稳定性：
C．Z的单质在Y的单质中燃烧生成
D．氧化物对应水化物的酸性：
9．实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯 模拟工业制氨气并检验产物 用排水法收集NO
实验 方案
10．七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是（ ）
A．分子式为 B．含有四种官能团
C．能与溴水发生加成反应 D．与苯互为同系物
11．在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．比稳定
B．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应
C．在超临界水中进行加成反应时，涉及键断裂
D．选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率
12．下列实验操作和现象与得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体快 乙醇分子中的比乙酸中的更活泼
B 向盛有某溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
C 向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含
D 将5mLKI溶液与1mL溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色 KI溶液与溶液的反应为可逆反应
13．溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的
B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴
C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为
D．“蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂
14．我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，钠箔为电池的正极
B．放电时，负极的电极反应式为
C．放电时，电子流向：NWCNT→导线→钠箔
D．该电池可用NaCl溶液作电解质
15．温度时，向容积为2L的密闭容器中加入A（足量）和B，发生反应，第15min时，温度调整到（忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂）。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
t/min 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min
n/mol 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78
A．0～5min，用A表示该反应的平均化学反应速率为
B．混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C．由表中数据可知
D．若30min时反应达到平衡，B的转化率为39.0%
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，如图是氮元素的“价—类二维图”。
回答下列问题：
（1）Y的化学式为______，的用途有______（任写一种）。
（2）X→NO的化学方程式为______。
（3）检验中阳离子的实验操作和现象为______。
（4）向10mL浓度分别为和的和的混合酸中加入过量的铜屑，待反应结束后，可产生标准状况下的NO______mL（反应中气体只生成NO）。
（5）汽车尾气中会产生大量的NO，NO生成过程中的能量变化如图所示：
①该条件下，1mol和1mol完全反应生成NO，会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。
②利用催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化为两种无毒气体，化学方程式为，向一恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，下列可以表明上述反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器中的气体压强保持不变
B．的浓度不再改变
C．NO、CO的浓度之比为
D．相同时间内，若反应消耗1molNO同时生成0.5mol
17．（13分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是______（填字母）。
A． B．
C． D．
（2）白口铁（镀锌铁）在生产，生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是______。
②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。
④加Zn时转化的离子方程式为______，该工序基本反应类型为______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体：再加入过量溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。
18．（14分）聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA，）通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。
回答下列问题：
（1）中官能团名称为______。
（2）MMA的结构简式为______。
（3）反应③的化学反应方程式为______。
（4）反应④的反应类型为______。
（5）写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体：______（任写一种）。
（6）反应①～⑤中原子利用率为100%的反应为______。
（7）下列关于PMMA说法正确的是______（填字母）。
A．PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．PMMA可以发生氧化反应和加成反应
C．PMMA在碱性条件下能发生水解 D．PMMA中含有两种官能团
19．（14分）某化学兴趣小组为验证的部分性质，设计如图1所示装置制备并进行相关性质的实验。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（3）装置C中的实验现象为______；根据装置E中溶液颜色变浅或褪色可证明具有______（填“氧化”或“还原”）性。
（4）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：。有同学认为除的浓度外，和的浓度对该可逆反应也有影响。完成下表实验设计。
限选试剂：KI溶液、KI溶液、KI溶液、蒸馏水、浓盐酸
影响因素 编号 操作 现象
ⅰ 取50mL______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液变为浅黄色
ⅱ 取50mLKI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄
ⅲ 取50mLKI溶液和5mL______于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄
ⅳ 取50mlKI溶液和5mL浓盐酸于锥形瓶中，向其中通入20mL 溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊
（5）有同学设想利用电化学原理除去，并将化学能转化为电能，实现资源利用最大化。简易装置如图2所示：
①电池的正极是______（填“a”或“b”）。
②根据图示信息写出a电极的电极反应式：______。
期末化学答案
1．C 空间站的太阳能电池板使用的砷化镓属于新型无机非金属材料，C项符合题意。
2．B 电脑芯片主要是硅单质，A项不符合题意；新石器时代鸡形陶壶主要为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，B项符合题意；飞机外壳主要是金属材料，C项不符合题意；我国国旗的材质是春亚纺，春亚纺属于涤纶面料，D项不符合题意。
3．C HF是共价化合物，其电子式：，A项错误；的结构示意图：，B项错误；甲烷分子的球棍模型：，C项正确；是异丁烷的结构简式，D项错误。
4．B 中国玛瑙的主要成分是，A项不符合题意；泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类，B项符合题意；新西兰奶粉的主要成分是蛋白质，C项不符合题意；巴基斯坦骆驼皮灯是一种“非遗”工艺品，D项不符合题意。
5．D 将煤块粉碎后燃烧，通过增大接触面积加快化学反应速率，A项不符合题意；茶叶使用真空包装，通过隔绝氧气的方法减缓化学反应速率，B项不符合题意：用盐腌制过年腊肉，使细菌脱水从而杀菌，减缓化学反应速率，C项不符合题意；医护人员冷藏存放疫苗，降低温度，减缓化学反应速率，D项符合题意。
6．B 葡萄糖中含有醛基能发生银镜反应，不能发生水解反应，A项错误；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能用于工业制造肥皂，B项正确；淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，但是化学式（分子式）不同，二者不互为同分异构体，C项错误：“钡餐”的主要成分是硫酸钡，难溶于酸和水，无法生成，不会引起中毒，D项错误。
7．A 由反应，可知a的还原性大于b，金属活动性强弱顺序为；a、c用导线连接插入稀硫酸溶液中，a表面有大量气泡逸出，说明a为原电池的正极，故金属活动性强弱顺序为；b、d构成的原电池中，d得电子发生还原反应，d作正极，故金属活动性强弱顺序为；综上可知，四种金属的活动性由强到弱的顺序是，A项正确。
8．B X、Y、Z、W分别是N、O、S、Cl。离子的核外电子排布相同时，核电荷数越小对应离子半径越大，电子层数越多，离子半径越大，故离子半径：，即，A项错误；非金属性：，故简单氢化物稳定性：，B项正确；S在中燃烧生成，不会生成，C项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：，D项错误。
9．C 在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A项错误；乙烯具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，从而引入新杂质，不能达到除杂的目的，B项错误；氮气和氢气催化生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可用于模拟工业制氨气并能检验产物，C项正确；NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，气体从短管通入，D项错误。
10．C 分子式为，A项错误；七叶亭中含有酯基、羟基和碳碳双键三种官能团，B项错误；该物质中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；与苯不互为同系物，D项错误。
11．B 由图可知：的能量比低，所以更稳定，A项正确；经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，属于放热反应，B项错误；在超临界水中进行加成反应时，中键断裂，C项正确；选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率，D项正确。
12．D 相同温度下，将2粒大小相同的金属钠分别投入等体积的乙醇、乙酸中，乙酸比乙醇更易电离出氢离子，钠与乙醇反应比乙酸反应产生气体慢，A项错误；向盛有某溶液的试管中先加入适量稀盐酸，再加入少量溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有，B项错误；向盛有某溶液的试管中加入盐酸酸化时引入了，C项错误；将5mLKI溶液与1mL溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中依然存在，KI溶液与溶液的反应为可逆反应，D项正确。
13．D 海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A项正确；提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴，B项正确；“吸收塔”中发生反应的化学方程式为，C项正确：“蒸馏塔”中发生反应的化学方程式为，作为氧化剂，D项错误。
14．B 放电时，Na为负极、碳纳米管为正极，A项错误；正极电极反应式为，负极电极反应式为，B项正确；电子的流向从负极到正极，故从钠箔→导线→MWCNT，C项错误：若NaCl溶液作电解质，钠箔会与水反应，故不能用NaCl溶液作电解质，D项错误。
15．B A为固体，无法用A表示该反应的平均反应速率，A项错误；该反应有固体参与，气体质量是改变的，根据可知是变量，当不变时，该反应达到平衡，B项正确；由表中数据可知，温度下10～15min，5min内变化量为0.10mol，温度下15～20min，5min内变化量为0.15mol，速率加快，温度升高，则，C项错误；B的转化率，D项错误。
16．（1）；用作金属冶炼的保护气（或其他合理答案，各2分）
（2）（2分）
（3）取少量于试管中，溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则溶液中含有（或再加入适量浓NaOH溶液并加热后在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，则溶液中含有，2分）
（4）448（2分）
（5）①吸收；180（各1分）②AB（2分）
17．（1）A（2分）
（2）①提高浸取速率（1分）
②（2分）
③（2分）
④；置换反应（各2分）
⑤28.0（2分）
18．（1）碳碳双键、醛基
（2）
（3）
（4）取代反应（酯化反应）
（5）（或、）
（6）③⑤
（7）C（每空2分）
19．（1）圆底烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）紫色石蕊试液变红（2分）；还原（1分）
（4）KI溶液；蒸馏水（各2分）
（5）①b（2分） ②（2分）
