上海市建平中学2023学年第二学期
期末教学质量检测高一化学(B)试卷
说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分；
(2)请认真答卷，并用规范汉字书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 V-51
一、制碱工艺
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法(他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。
1. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法错误的是
A. 可用向下排空气法收集
B. 可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别气体2和溴蒸气
C. 合成氨工业选择铁催化剂是因为其稳定性、选择性好
D. 该转化过程中涉及的氧化还原反应有3个
2. 侯氏制碱法过程中首先得到的是NaHCO3，再加热分解得到碳酸钠。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示(夹持装置已略去)。
根据所学知识回答下列问题：
（1）装置乙中饱和溶液作用为___________。
（2）装置丙中发生反应的化学方程式为___________。
（3）为了提高食盐的利用率应先打开___________(填“止水夹1”或“止水夹2”)。
（4）已知部分盐的溶解度曲线如图所示：
“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，提纯NH4Cl样品的操作是：将NH4Cl样品溶解于水，加入盐酸至无气泡产生，________，________，过滤，冰水洗涤，低温干燥。
3. 制得的样品中含有碳酸氢钠，为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学称取mg样品，设计的实验装置示意图如下，请回答：
（1）装置B中冰水的作用是___________。
（2）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A. 样品分解不完全
B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气
（3）若改进后起始时投入样品的质量为mg(假设不含其他杂质)，图中M点时C的质量增加2.64g，计算样品中碳酸钠的质量分数___________。(用含有m的代数式表示)。
二、硫、氮
4. 硫铁矿(含FeS2)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为___________。
（2）为了使反应I燃烧得更充分，可以采用的措施是___________(1种即可)。
（3）BaCl2溶液中通入A无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，白色沉淀是___________。(写化学式)
（4）下列关于C的说法正确的是___________。
A. 酸雨指的是pH<7的降水
B. 浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸
C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D. 稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低
（5）依据下列含硫物质间转化的热化学方程式，得出的相关结论正确的是___________。
①
②
③
A.
B.
C.
D. 平衡后，只将反应③体系的体积压缩，则增大
5. 工业上为防止SO2、NOx污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为、。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是___________(1种即可)。
（2）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
①上图所示氮循环中，属于氮固定的有___________(填字母序号)。
A．转化氨态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程
②反硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应为，当产生0.01mol氮气时，转移的电子数为___________。
三、铁及其化合物
铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
6. 下列说法正确的是
A. 红热铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气
B. 铝表面有致密的氧化膜、能很好地保护铝不受酸碱腐蚀
C. 硫的化学性质比较活泼，能与铜反应生成黑色的硫化铜
D. 雷雨天，空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮
7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率
8. 向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是
A. 有铁无铜 B. 有铜无铁 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜
9. 写出转化为的化学方程式___________。
10. 利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
（1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为氧化铁，检验干燥后的FeCO3样品中是否含有杂质氧化铁的方法是：___________。
（2）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)：，反应装置如下图。
T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。
四、环境保护
11. 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①
②
③
④
（1）某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为________。
（2）下列情况能说明反应①已达平衡状态的是___________。
A. 单位时间内生成1molNO2的同时消耗了1molNO
B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C. 在恒温恒容的容器中，气体的颜色不变
D. 在恒温恒容的容器中，
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应③中CO转化率的是___________。
A. 使用高效催化剂 B. 充入He，使体系总压强增大
C. 将CO2(g)从体系中分离 D. 充入CO，使体系总压强增大
（4）试分析高温下不利于反应③自发进行的原因___________。
（5）表格数据为反应④的平衡常数随温度变化的关系，则___________0(填写“>”或“<”)
温度 250℃ 300℃ 350℃
2.0 0.27 0.012
（6）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始的比值、温度的关系，得到如图所示的曲线。
在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是___________。在2L密闭容器中加入NO与CO各3mol，经过5分钟达到平衡状态，根据图像计算平均反应速率___________。
（7）NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。研究发现其反应过程如图所示。分析脱硝过程的催化剂是：___________。
五、电池
12. 理论上不能设计为原电池的化学反应是
A.
B.
C.
D.
13. 全钒液流电池因其易于实现规模化、无污染和高安全性等优点，成为当前大规模储能领域的研究热点和发展方向。为适应未来绿电长时储能需求，我国企业开始利用“全钒液流电池”布局大型储能基地。下图为全钒液流电池工作原理示意图，放电时，X电极为___________极，透过质子交换膜向___________极移动(填“X”或“Y”)，X电极反应式为___________。
14. 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理，其中乙装置中X为正离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）写出氢气所在电极的电极反应式___________。
（2）石墨电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，___________(填“铁极”或“石墨极”)区的溶液先变红，当甲装置消耗标准状况下5.6LO2，则石墨电极产生___________L气体(标准状况下)。
上海市建平中学2023学年第二学期
期末教学质量检测高一化学(B)试卷 答案
一、制碱工艺
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法制取碳酸钠与合成氨联合起来，形成联合制碱法(他称侯氏制碱法)，该法缩短了生产流程，提高了食盐利用率。
【1题答案】
【答案】BD
【2题答案】
【答案】（1）除去CO2中的HCl
（2）
（3）止水夹2 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【3题答案】
【答案】（1）除去CO2中的H2O，防止水蒸气进入C中造成实验误差 （2）AC
（3）
二、硫、氮
【4题答案】
【答案】（1）
（2）将硫铁矿粉碎 （3）BaSO3 （4）D （5）A
【5题答案】
【答案】（1）SO2的还原性强于NO
（2） ①. A ②. 还原 ③. 0.03NA
三、铁及其化合物
铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】
【10题答案】
【答案】（1）取适量固体加稀盐酸溶解，向溶液中滴入几滴KSCN溶液，若变红，则含氧化铁，若不变红，则不含氧化铁
（2）<
四、环境保护
【11题答案】
【答案】（1） （2）C （3）C
（4）该反应是体积减小的放热反应，，
（5）< （6） ①. Z>Y>X ②.
（7）Fe3+
五、电池
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】 ①. 正极 ②. X ③.
【14题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 阳极 ②. 铁极 ③. 11.2
