江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试
高一化学试题
(考试时间：75分钟，考试总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是
A. 光伏发电、风力发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车
C. 利用和合成淀粉 D. 开采可燃冰代替煤作燃料
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 系统名称：甲基戊烷
B. 丙烷的空间填充模型：
C. 甲基的电子式：
D. 乙醇的结构简式：
3. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是
A. 用装置①灼烧蓝矾晶体 B. 用装置②分离苯和溴苯
C. 用装置③分离固体和溶液 D. 用装置④分离乙醇和水
4. 可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A. 离子半径：Al3+＞N3- B. 电负性：O＞S
C. 第一电离能：O＞N D. 热稳定性：H2S(g)＞H2O(g)
5. 下列除去物质中混有少量杂质的方法正确的是
选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法
A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液
B 乙烯(乙醇) 浓硫酸，加热
C 乙炔(硫化氢) 氢氧化钠溶液
D 苯(苯酚) 饱和溴水
A. A B. B C. C D. D
氧元素及其化合物应用广泛。氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有。氧能与大部分元素形成氧化物，如等。过氧化物如是优秀的氧化剂，可作潜艇供氧剂。气体均可用溶液吸收尾气。高温下，燃煤时加入适量石灰石能够将转化为，同时放出。根据以上材料，回答下列问题。
6. 下列说法正确的是
A. 互为同素异形体 B. 固态和均为共价晶体
C. 和中的杂化类型均为 D. 键角：
7. 下列化学反应表示正确的是
A. 吸收
B. 工业上用足量氨水吸收
C. 燃煤脱硫：
D. 吸收
8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有强氧化性，可用于自来水消毒 B. 熔点高，可用作潜艇供氧剂
C. 是两性氧化物，可用作耐火材料 D. 能和酸反应，可用作磁性材料
9. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A. 工业合成氨：
B. 工业生产硫酸：
C. 工业生产硝酸：
D. 工业冶炼粗硅：
10. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体。下列说法正确的是
A. 分子中不含有手性碳原子
B. 分子在铜作催化剂、加热的条件下能与氧气发生反应
C. 分子可以发生取代、加成、消去反应
D. 分子中所有碳原子可能位于同一平面上
11. 前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，的单质在空气中含量最多，为地壳中含量最高的元素，原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，与同主族，原子能层只有1个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 简单气态氢化物沸点：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期最强
D. 元素在周期表中位于第四周期第ⅠA族
12. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 实验方案 探究目的
A 向溶液中滴加稀盐酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象 比较碳酸和苯酚的酸性强弱
B 相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察现象 比较水中的氢原子和乙醇羟基中的氢原子的活泼性
C 将苯和液溴在催化下反应生成的气体通入溶液中，观察现象 苯和液溴是否发生取代反应
D 向中加入过量溶液，加热一段时间后，取少量上层清液加入溶液，观察现象 确定中卤素原子的种类
A. A B. B C. C D. D
13. 废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程如图所示。下列说法正确的是
A. “酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生
B. 将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成
C. “调”生成“滤渣2”的离子方程式是
D. 由溶液得到晶体的方式是蒸发结晶
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
（1）基态原子核外有___________种不同运动状态的电子，其价电子排布图是___________。的空间结构是___________(用文字表述)。
（2）比较下列大小：
①沸点：邻羟基苯甲酸___________对羟基苯甲酸(填“”“”或“”，下同)。
②酸性：三氟乙酸___________丙酸。
③熔点：金刚砂___________金刚石。
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式是___________。砷化镓晶胞如图乙所示，周围距离最近且相等的As的数目是___________。
（4）中键的物质的量是___________。现有浓度为的溶液A，溶质可能是或，用浓度为的溶液进行滴定，消耗溶液，则溶液A中的溶质是___________(填化学式)。
15. 有机物分子组成、结构研究对认识有机物有重要意义。
（1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法是___________(填字母)。
A. 原子发射光谱 B. 质谱 C. 核磁共振氢谱 D. 红外光谱
（2）分子中含有的官能团名称是___________。
（3）烃A完全燃烧得到气体(标准状况下)、水，且A分子中所有的碳原子共平面，则A的结构简式是___________。
（4）分子式为的芳香族化合物能与溶液显色，所有原子或原子团均直接与苯环相连，且分子中有3种不同化学环境的氢原子，则的结构简式是___________。
（5）如图是辛烷的一种结构(只画出了碳架，没有画出氢原子)，用1个羟基取代中的氢原子所得的一元醇中，能发生消去反应的一元醇有___________种。
16. 由芳香烃为原料可以合成多种物质，其转化关系图如图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A的结构简式是。
已知：①；
②(苯胺，易被氧化)。
（1）的一氯代物有___________种。B的结构简式是___________。
（2）结构简式是___________。反应②的反应类型是___________。
（3）写出以A为原料制备所涉及的各步反应的化学方程式。
①+3H2；
②___________；
③___________；
④___________。
17. 重铬酸钾在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制火柴、电镀、有机合成等。工业上以铬铁矿[主要成分为，其中为价，为价，杂质主要为]制备重铬酸钾的工艺流程如图所示：
已知：①酸性条件下，有强氧化性，其氧化性强于。
②“焙烧”时元素转化为元素转化为。
③矿物中相关元素可溶性组分的物质的量浓度与的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。
④有关物质的溶解度如图2所示。
（1）基态原子的核外电子排布式是___________。
（2）“焙烧”时发生反应生成和，该反应的化学方程式是___________。
（3）“水浸”时滤渣的主要成分是，“中和”时滤渣的主要成分是___________，“中和”时控制溶液的介于的原因是___________。
（4）“酸化”的目的是将溶液中的转化为，“酸化”时___________(填“能”或“不能”)用盐酸代替醋酸，原因是___________。
（5）“工序I”加入的目的是___________。
江苏省泰州中学2023~2024学年度第二学期期末考试
高一化学试题 答案
一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6~8题答案】
【答案】6. D 7. C 8. A
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1） ① 9 ②. ③. 三角锥形
（2） ①. ②. ③.
（3） ①. ②. 4
（4） ①. ②.
【15题答案】
【答案】（1）D （2）碳碳双键、碳溴键(或溴原子)
（3） （4）或
（5）3
【16题答案】
【答案】（1） ①. 4 ②.
（2） ①. ②. 氧化反应
（3） ①. ＋NaOH＋NaCl＋H2O ②. ＋Cl2→ ③. ＋2NaOH＋2NaCl
【17题答案】
【答案】（1）(或)
（2）
（3） ①. ②. 时，会转化为时，会转化为，影响产品纯度
（4） ①. 不能 ②. 会氧化盐酸中的，造成损失
（5）将溶液中的转化为沉淀
