昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高二年级期末质量检测
化学(B卷)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32
第I卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是
A. 《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质 ”其主要成分灼烧均有烧焦羽毛气味
B. 名画中青绿色的颜料绿松石是无机盐
C. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，海市蜃楼现象与胶体知识有关
D. 《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金
2. 下列化学用语表示不正确的是
A. 聚氯乙烯的单体： B. 乙醇的官能团：-OH
C. 中阴离子的结构示意图： D. 三氟化氮的电子式：
3. 短周期元素、、和在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，的单质为黄绿色气体，下列说法正确的是
A. 第一电离能： B. X原子的电子排布式：
C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 简单离子的半径：
4. 2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫-W。C．麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献。大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如图，下列有关说法正确的是
A. a的分子式为
B. a、b、c分子均含醛基，能发生银镜反应
C. 脯氨酸与互为同分异构体
D. 脯氨酸与c分子均能与碳酸氢钠溶液发生反应
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 粉加入氯化铜溶液中：
B. 碳酸氢钾溶液与盐酸混合：
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：
D. 锌和稀硫酸反应：
6. 向容积为的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应： ，(已知：为红棕色气体，为无色气体)。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A. 时，反应达到化学平衡状态
B. 从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
C. 若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度降低
D. 若加催化剂，则反应速率加快，转化率升高
7. 根据下列有关化学实验操作，得出的现象、解释与结论有不正确的是
选项 实验操作 现象 解释与结论
A 将碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 土豆片中含有淀粉
B 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性
C 将苯加入溴水中充分振荡后静置 下层接近无色 苯分子中含碳碳双键
D 某澄清溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 原溶液中不一定含有
A. A B. B C. C D. D
8. 杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①经太阳光光解制成和；②空气中与反应生成和。下列叙述正确的是
A. 过程①发生歧化反应
B 过程②既属于氧化还原反应，也属于化合反应
C. 过程②氧化剂与还原剂物质的量之比为
D. 既属于酸性氧化物，也属于非电解质
9. 元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是氯元素形成物质的二维图的部分信息。已知氯的化合价有、0、、、、+7，下列说法正确的是
A. HClO中氯显价，见光易分解
B. 反应④⑤⑥可得具有漂白性的氯化物
C. 反应⑦⑧⑨⑩一定属于氧化还原反应
D. 氯的最高价氧化物对应水化物的化学式为
10. 阿伏加德罗常数值为，下列说法正确的是
A. 所含的分子数目为 B. 标准状况下，水中氧原子数为
C. 含有的分子数目为 D. 乙酸分子中含有σ键为
11. 科学家采用碳基电极材料设计了一种电解氯化氢制备氯气的工艺方案，如图所示，主要包括电化学过程和化学过程。下列说法正确的是
A. 为电源的负极
B. 电流由流出
C. 该装置的化学过程为
D. 当电路中有电子转移时，生成氯气的体积为
12. 工业合成氨原理反应总方程式为，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物质在催化剂表面吸附放出能量。下列说法正确的是
A. 由图像可知氨气分解的焓变
B. 为提高、的转化率，工业合成氨时将氨液化分离
C. 过程决定了总反应的速率
D. 加压氮气的转化率下降
13. 的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 常温下：
B. 常温下：
C 常温下，该溶液显碱性
D. 升高温度，碳酸钠的水解程度减弱
14. 硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 图中T1＞T2
B. 图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)
C. 向m点的溶液中加入少量K2S固体，溶液中Cd2+浓度降低
D. 温度升高时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
15. 利用如图的装置可以完成多个有机实验。(加热装置已省略)
（1）若用此装置用电石和水进行乙炔的制备及性质实验：
①则中的药品为溶液，作用是______；乙炔中碳原子的杂化方式为______。
②为了减缓反应，可以将水换为_______；电石与水反应的化学方程式为_______。
（2）若用此装置进行溴乙烷在乙醇的氢氧化钠溶液中加热发生消去反应及产物检验实验：
①若装置中的溶液为酸性溶液，则装置的作用是______。
②若没有装置，将装置中的药品更换为______，也可达实验目的。(填溴水、氢氧化钠溶液或新制的氢氧化铜)
（3）若用此装置进行苯和液溴在催化剂条件下反应的实验：
①为了证明此反应为取代反应，装置中的药品为，作用是______；装置中的药品为硝酸银溶液的作用是_______。
②生成的溴苯中含有、、和苯等杂质，可用以下步骤提纯，将步骤补充完整。
a．水洗，分液
b．加入氢氧化钠溶液洗涤，分液
c．水洗，分液
d．加无水干燥、过滤
e．_______(填操作名称，此步提纯粗苯)。
16. 硫铁矿烧渣中含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、CuO等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾(FeSO4·7H2O)的化工流程如图：
回答下列问题：
（1）酸浸为加快反应速率采取的措施是______(写一条)，现有w=70%，ρ=1.60g/cm3的硫酸，其物质的量浓度c=______mol/L(保留3位有效数字)。
（2）滤渣除SiO2外，还可能含有_____(填化学式)，溶液Ⅰ需保持pH=0.5～1.0，原因是_____。
（3）用FeS2还原时，当氧化产物为，Fe3+还原为______(填微粒符合)，检验Fe3+是否完全发生，所用的试剂是_____。(填：KSCN溶液、双氧水、铁氰化钾)
（4）除杂时，除去溶液中的Cu2+，适宜的物质是_____ (填序号)。
A．NaOH B．Fe C．氨水
（5）已知FeSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：
温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90
溶解度 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 305 27.0
析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O
如要获得FeSO4·4H2O，则需对溶液Ⅱ进行的操作是蒸发浓缩，______，过滤，洗涤，干燥。
17. 化工生产和汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响空气质量，通过化学方法有效减少污染，推广使用清洁能源，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
I．以氨气作为还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。已知下列反应：
①
②
③
（1）请写出氨气还原NO气体的热化学方程式：______。
II．氢能是一种清洁能源，可由甲烷与水蒸气催化重整制得，该反应原理为 。
（2）有利于该反应自发进行的条件是_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（3）的VSEPR模型是_______。
（4）恒温条件下，向密闭容器中通入和，反应时，若的转化率是50%，则用表示的反应速率为_____，下列能判断该反应达到平衡状态的是_____ (填序号)。
A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变
C． D．容器内的总压不变
III．汽车尾气中氮氧化物的催化转化涉及反应：，恒压条件下，按投料，反应达到平衡状态时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示，表示；
（5）图中表示和的曲线分别是_____(填上图字母)，该反应的逆反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（6）该反应的平衡常数表达式为______。
18. 链烃是重要的有机化工原料，由经如图反应可制备一种有机玻璃：
已知： ，该反应条件下醇羟基易发生消去反应。
回答下列问题：
（1）A的名称是______，E中含氧官能团的名称为_____，进行分子结构鉴定时，可用_____(填仪器名称)获取有机物的相对分子质量信息。
（2）的化学反应方程式为_______。
（3）写出的反应类型：_______。
（4）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①能与饱和溶液反应产生气体
②能使的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为的结构简式为_____。
（5）参考上述信息，可设计由乙醇经过一系列反应制备高聚物，一定条件下，请写出最后一步由高聚物的单体合成该高聚物的化学方程式：_______。
昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高二年级期末质量检测
化学(B卷) 答案
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共58分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 除 ②. 杂化 ③. 饱和食盐水 ④.
（2） ①. 吸收挥发出的醇，防止醇干扰的检验 ②. 溴水
（3） ①. 除溴蒸气 ②. 检验溴化氢 ③. 蒸馏
【16题答案】
【答案】（1） ①. 增大硫酸的浓度(还可以加热，搅拌，矿渣粉碎等合理均可) ②. 11.4
（2） ①. CaSO4 ②. 抑制Fe3+水解
（3） ①. Fe2+ ②. KSCN溶液(含硫氰根可溶盐均可)
（4）B （5）冷却至56.7℃
【答案】（1）
（2）高温 （3）正四面体形
（4） ① 0.15 ②. AD
（5） ①. c、d ②. 吸热
（6）
【18题答案】
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. 羧基 ③. 质谱仪
（2）
（3）氧化反应 （4） ①. 8 ②.
（5）n CH2=CHCOONa
