萝北县高级中学2023—2024学年度下学期7月份考试
高一（化学）试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1.2024年6月5日是第53个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是( )
A.少用或不用一次性塑料制品
B.将塑料垃圾回收再生
C.生产可降解绿色替代品
D.大量生产超薄塑料袋
2.下列说法正确的是( )
A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
C.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化，逐层堆积来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
3.如图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是( )
A．该烃的一氯代物只有一种
B．该烃分子中只含非极性键
C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
D．该烃属于烷烃
4.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有
B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无
C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无
D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有
5. 下列化学用语正确的是
A. 空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子
B. 聚氯乙烯的结构简式：
C. 羟基的电子式：
D. 正丁烷的分子式：C4H8
6.山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是( )
A.展柜使用的钢化玻璃，其主要成分只有SiO2
B.墙体使用的砖瓦、水泥，都是硅酸盐材料
C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，也可以表示为Al2O3·SiO2·H2O
D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸
7.下列说法不正确的是( )
A.CH2Cl2有两种同分异构体
B.丙烯能使溴水褪色
C.戊醇与乙醇都含有羟基
D.戊醇与金属钠反应会生成氢气
8.反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，在5 L的密闭容器中进行，反应开始时A为1 mol，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是( )
A.容器中D的物质的量减少了0.45 mol
B.A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的转化率为30%
9.下列说法正确的是( )
A.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物
B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物
C.链状烷烃中随着氢原子个数逐渐增多，氢元素的质量分数逐渐减小
D.环烃、烷烃(除甲烷外)中碳原子间都以单键结合，碳原子剩余价键均与氢原子结合
10.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法正确的是( )
A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B.汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D.用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强
11. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A. 1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应
B. 该有机物中有4种官能团
C. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种
12.已知：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)为放热反应；将汽车尾气中的CO和NO气体转化为CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用如图表示，下列说法正确的是( )
A.从吸附到解吸的过程中，能量最低状态的是C处
B.图示过程中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成所释放的能量
C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快
D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率
13.用“空气吹出法”从海水提取溴的工艺流程如图：
下列说法不正确的是( )
A.蒸馏塔中只发生了物理变化
B.吸收塔利用了SO2的还原性，使Br2还原成Br－
C.在吸收塔中溴元素得到了富集
D.吹出塔中通入水蒸气，能减小Br2的溶解度
14. 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是( )
A.一定条件下，H2(g)＋O2(g)可以转化为H2O(g)，H2O(g)分解也可以得到H2(g)＋O2(g)，该反应为可逆反应
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)放出的热量可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和
15.化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图反应制得。下列说法正确的是( )
A.丙的分子式为C10H16O2
B.甲的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C.乙可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D.甲、丙均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述不正确的是( )
A.在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
B.铜粉黑红变化有关反应为2Cu＋O22CuO、C2H5OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O
C.硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D.点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
17.常温下，将除去表面氧化膜的铝、铜片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，下列说法正确的是( )
A.O～t1时，原电池的负极是铜片
B. t1时刻后电流方向发生变化的原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
C. O～t1时，正极发生还原反应，产生氢气
D.t1时刻后，电子从铝经过导线流向铜
18.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是( )
A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质
第II卷（非选择题 共46分）
19.(12分)正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。
Ⅰ.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋通过)。
(1)石墨1为________(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_____________。
(2)反应的总化学方程式为________________。
(3)放电时H＋移向________(填“正极”或“负极”)。
(4)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有________(填序号)。
①原电池两电极材料活泼性一定不同
②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应
③Fe-浓硝酸-Cu原电池，Fe是负极
④原电池是将化学能转变为电能的装置
Ⅱ.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
(1)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为______________。
(2)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8 g饮用水时，转移的电子数为________。
20.(11分)Ⅰ.某温度时，在一个10 L恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为____________。
(3)平衡时容器内气体的压强与起始时比____________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度与起始时比____________。
(4)a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝2n(Z)，则原混合气体中a∶b＝_______。
Ⅱ.在恒温恒压的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强；
②混合气体的密度；
③混合气体的总物质的量；
④混合气体的平均相对分子质量；
⑤各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(1)一定能证明2NO2(g) ?N2O4(g)达到平衡状态的是________(填序号，下同)。
(2)一定能证明NH2COONH4(s) ?CO2(g)＋2NH3(g)达到平衡状态的是____________。
21.(11分)某脱水偶联反应的反应式如下：
＋＋H2O
Ⅰ Ⅱ
(1)化合物Ⅰ的分子式为________；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是________。
(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______________。
(3)化合物Ⅱ与溴的四氯化碳溶液反应所得产物的结构简式为________________，该反应的类型为________。
(4)写出乙酸乙酯的实验室制备原理方程式：______________________________。
22.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知：
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；2NO2＋Na2O2===2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO。
(1)装置A中装有浓硝酸的仪器的名称为____________，A中反应的化学方程式：__________。
(2)装置B中观察到的主要现象：__________________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是___________________________________。
(4)装置E的作用是______________________________________________。
(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________________________。
(6)写出NO被酸性KMnO4溶液氧化的离子方程式：_______________________________。萝北县高级中学2023—2024学年度下学期7月份考试
高一（化学）答案
1 2 3 4 5 6
D C C A C B
7 8 9 10 11 12
A D C B D A
13 14 15 16 17 18
A D C A B D
19．(12分)
Ⅰ.(1)负极(1分) H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O(2分)
(2)SO2＋H2O2===H2SO4(2分)
(3)正极(1分)
(4)①②③(2分)
Ⅱ.(1)H2－2e－＋2OH－===2H2O (2分)
(2)0.2NA(2分)
20．(11分)
Ⅰ.(1)3X＋Y 2Z (2分)
(2)0.015 mol·L－1·min－1(2分)
(3)变小(1分) 不变(1分)
(4)7∶5(2分)
Ⅱ.(1)②③④(2分)
(2)③(1分)
21．(11分)
(1)C5H8O3(2分) 羟基(1分)
(2)取代反应(2分)
(3) (2分)加成反应(2分)
(4)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O(2分)
22．(12分)
(1)分液漏斗(1分) C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2分)
(2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出(2分)
(3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (2分)
(4)吸收有毒气体NO，防止污染空气(1分)
(5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(2分)
(6)5NO＋3MnO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O(2分)
