哈尔滨六校2023-2024学年高一下学期期末联考
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修下册。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 垃圾是放错位置的资源，下列有关垃圾的说法正确的是
A. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值
B. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属
C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用
D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理
2. 《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整部科学史中的卓越人物”．下列工艺不可能被记载的是
A. 湿法炼铜 B. 炼铁 C. 电解法冶炼铝 D. 海水晒盐
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 甲烷分子的球棍模型： B. 的结构示意图：
C. 的电子式： D. 正丁烷的结构简式：
4. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A. 实验中常用排水法收集NO2气体 B. 久置的浓硝酸浓度减小
C. NO→NO2的过程属于氮的固定 D. 浓硝酸常温下不与铁反应
5. 实验室用铁片和稀硫酸反应制，不能使该化学反应速率加快的措施是
A. 加少量粉 B. 升高温度 C. 用浓硫酸 D. 将铁片换成铁粉
6. 下列物质性质与用途对应关系正确的是
A. 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
B. 具有漂白性，可用于葡萄酒酿造工艺
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于实验室干燥
D. 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂
7. 实验是学习化学的基础。下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项 A B
目的 实验室制备并收集乙酸乙酯 除去甲烷中乙烯
实验 方案
选项 C D
目的 模拟工业制氨气并检验产物 用排水法收集NO
实验 方案
A. A B. B C. C D. D
8. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是
A. 前内的平均化学反应速率
B. 时，气体颜色最浅
C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态
D. 适当降低温度，可以得到纯净的
9. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确的是
A. 分子式为 B. 含有四种官能团
C. 能与溴水发生加成反应 D. 与苯互为同系物
10. 目前海水提溴最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下：
以下说法不合理的是
A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质
B. 吸收的离子方程式：
C. Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成
D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能
11. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 石灰石与稀盐酸反应：
B. 氯气和水反应：
C. 氢氧化钠溶液中通入过量气体：
D. 铁粉与足量稀硝酸反应：
12. 某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知：。下列说法正确的是
A. 实验中为了加快制取的速率，A处可以使用的浓硫酸
B. 实验依次证明了的还原性、氧化性、氧化性和漂白性
C. 加热E处已褪色的品红溶液，溶液又变为红色，说明使品红褪色发生的是物理变化
D. 在D处有沉淀生成，则D处反应转移电子数为
13. 某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验：
（1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤；
（2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；
（3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是
A. 一定不存在 B. 一定存在
C. 若存在则一定存在 D. 可能存在
14. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为
C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质
15. 温度时，向容积为的密闭容器中加入A(足量)和B，发生反应，第时，温度调整到(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B的物质的量如下表所示。下列说法正确的是
0
2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78
A. ，用A表示该反应的平均化学反应速率为
B. 混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态
C. 由表中数据可知
D. 若时反应达到平衡，B的转化率为
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. 金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况是______（填字母）。
A. B.
C. D.
（2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是，以及CuO、FeO、MgO和等）制备白口铁的流程如下：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有、、、、。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是______。
②“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是和，写出“氧化”时发生反应的离子方程式：______。
④加Zn时转化的离子方程式为______。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量溶液，最后加入适量氨水使其恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为______g（结果保留一位小数）。
17. 氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气
（1）反应的化学方程式为___________。
（2）制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。
Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：
（3）装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
（4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。
（5）用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。
（6）若一定体积的恰好被250 mL 2 mol L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。
18. 在体积为2 L的密闭容器中充入，发生反应：，图中所示曲线分别表示反应在10 min时和平衡时的转化率()与温度(T)的关系。
（1）X点对应状态下，前10 min内用表示化学反应速率为________，延长反应时间的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）X点与Y点对应状态下，的消耗速率更快的是________(填“X点”或“Y点”)；温度高于84℃时，两条曲线开始重合的原因为___________。
（3）反应过程中，能量变化趋势如图所示。则为________(填“吸热”或“放热”)反应；下列选项中，符合图中能量变化趋势的是________(填标号)。
A．熟石灰与稀盐酸反应 B．碳酸氢钠与稀盐酸反应
C．金属铝与氧气反应 D．木炭与二氧化碳高温条件下反应
（4）通入水中发生剧烈反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为_____。
19. 有机化合物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中溶剂．它们的化学式均为，可用如下方法合成：
已知：①；
②乙醛可以被氧化剂氧化成乙酸．
回答下列问题：
（1）X反应的反应类型为_______．A中含有的官能团名称为_______；
（2）B的结构简式为_______，B与足量C生成F的化学方程式为______________；
（3）也可以由C制得，由C生成所需试剂及条件为_______；
（4）E和F的关系为_______；
（5）下列试剂可以鉴别的是_______（填字母）；
a．溴水 b．紫色石蕊试液 c．金属钠 d．碳酸钠溶液
（6）若试剂D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全转化为E；
哈尔滨六校2023-2024学年高一下学期期末联考
化学 答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）A （2） ①. 提高浸取速率 ②. SiO2 ③. 3Fe2++MnO+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ ④. Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑤. 28.0
【17题答案】
【答案】（1）
（2）ACDF(或ACDCF)
（3） ①. ②. 可控制反应的发生与停止
（4）4∶3 （5） ①. 50% ②. 1.25 mol·L
（6）1.8
【18题答案】
【答案】（1） ①. 0.0025 ②. 增大
（2） ①. Y点 ②. 温度较低时，反应速率较慢，10 min内无法达到平衡状态，随着温度升高，反应速率逐渐加快，10 min可以达到平衡状态，故两条曲线开始重合
（3） ①. 吸热 ②. BD
（4）
【19题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 羟基
（2） ①. ②. +2CH3CH2OH+2H2O
（3）、加热
（4）同分异构体 （5）
（6）不能
