张家口市2023—2024学年第二学期高一期末
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共20个小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。
1. 下列生产、生活场景中，将化学能转化为电能的是
A.核电站 B.硅太阳能电池
C.氢燃料电池 D.水电站
A. A B. B C. C D. D
2. 煤和石油都是目前人类使用的主要能源，下列说法正确的是
A. 煤和石油燃烧时都会生成SO2
B. 通过石油分馏可获得大量乙烯
C. 煤和石油中均含有大量芳香烃
D. 煤的气化和液化均为物理变化
3. 张家口特产莜麦被称为“塞外珍珠”，具有低糖、高蛋白和优质油脂的特点，其中油脂代谢产生的亚油酸可降低胆固醇、预防心脏病，同时还含有钙、铁、磷、核黄素（维生素B2）等多种人体需要的营养物质，莜麦是一种很好的保健食品，下列说法错误的是
A. 可用银氨溶液检验莜麦淀粉水解的最终产物
B. 蛋白质在酸、碱或酶的作用下能水解生成多肽
C. 蛋白质、油脂、维生素均为人体必须的基本营养物质
D. 油脂代谢产生亚油酸的反应属于取代反应
4. 生活中处处有化学，下列说法错误的是
A. 身体疼痛时需遵医嘱服用阿司匹林缓解疼痛
B. 食品加工过程中可适量添加维生素C起到抗氧化的作用
C. NH4HCO3可用作食品加工的膨松剂
D. 包装上标有“OCT”标识的药品是非处方药
5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 11.2L（标准状况）乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B. 在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中6gH2与足量N2反应，生成NH3分子数为2NA
C. 17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA
D. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
6. 如图是M元素高中常见物质的“价-类”二维图。
其中A到D、D到E的转化都可与同一种物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法错误的是
A. 物质B为N2H4，可用作火箭燃料
B. 依据题给“价-类”二维图综合分析可知M元素为氮元素
C. 将SO2通入F的稀溶液中发生的离子反应为
D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放
7. 在证明海带中存在碘元素的实验操作中，主要仪器选用错误的是（ ）
选项 操作 主要仪器
A 称取3.0g干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 蒸发皿
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
A. A B. B C. C D. D
8. 硫元素广泛存在于自然界中，下列有关硫及其化合物的说法错误的是
A. 铁粉、铜粉分别与硫粉混合加热反应生成黑色固体FeS、CuS
B. 火山喷发时会产生大量的SO2
C. SO2通入石蕊试液中，溶液变红但不褪色
D. 浓硫酸使蔗糖碳化的过程中产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
9. 工业制备高纯硅时可将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原得到高纯硅，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 高纯硅是一种重要的无机非金属材料
B. 该制备过程中需要隔绝空气
C. 容器①中发生复分解反应，容器②中发生置换反应
D. 该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
10. 四氯乙烯（）是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的说法正确的是
A. 它们都能发生加成反应，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 四氯乙烯对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯的化学性质比较活泼
C. 它们都可以由乙烯发生加成反应得到
D. 它们都属于卤代烃
11. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 从状态Ⅰ到状态Ⅲ为吸热反应
B. 状态Ⅱ比状态Ⅰ稳定
C. 由该反应过程可知，在化学反应中旧化学键完全断裂形成新化学键
D. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成碳氧双键，释放能量
12. 某温度时，在2L容器中发生M、N两种气体间转化反应，M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A. 该反应的化学方程式为：
B. 3min时，
C. 通过控制反应条件可改变该可逆反应的限度
D. 4min时反应达到平衡，0~4min内，
13. 根据实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含水
B 将Na2SO3固体样品溶于水，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 固体样品已变质
C 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol·L-1H2SO4溶液，加热，待溶液冷却后再加入少量新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未水解
D 向溴水中滴加Na2S溶液，溴水褪色并生成淡黄色沉淀 还原性：S2->Br-
A. A B. B C. C D. D
14. 一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列说法错误的是
A. 乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
B. 1mol苯乙烯分子中含有1mol碳碳双键
C. 反应①为取代反应，反应③为加聚反应
D. 聚苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色
15. 已知反应：，如图所示，将充满NO2的烧瓶浸泡在冰水中。下列说法不能说明该反应达到平衡状态的是
A. 气体的颜色不再变化 B. 正反应速率和逆反应的速率相等
C. NO2的含量保持不变 D. 混合气体的密度不变
16. 从海水中提取镁的一种工艺流程如下，下列说法正确的是
A. 实验室中进行操作a时需要用到蒸发皿
B. 向“溶液1”中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
C. “试剂1”是盐酸或稀硫酸
D. 由“固体”制得6.0gMg的同时还得到5.6L黄绿色气体
17. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧的合成方法是：
新的合成方法是：
下列有关说法正确的是
A. 新方法原料都是无毒物质
B. 新方法原料无爆炸危险
C. 新方法没有副产物，原料利用率高
D. 旧方法第一步中发生加成反应，反应物能全部转化产物
18. 32.0gCu2S与一定量0.5mol L-1的HNO3溶液恰好完全反应，生成、H2SO4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是
A. 0.4mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.4mol
19. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e ＋H2O=2Ag＋2OH
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
20. 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是
A. Mn（Ⅲ）能氧化H2C2O4
B. 总反应为：
C. 由于Mn（Ⅱ）的催化作用，13min后反应速率会加快
D. 该反应过程中，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
二、非选择题：4小题，共55分。
21. 某学习小组设计用如图所示装置制取干燥的NH3，并验证NH3的性质（夹持仪器省略）。
回答下列问题：
（1）实验室用装置甲制备NH3的化学方程式为________。
（2）装置乙中的仪器名称是________，试剂X是________（填名称）。
（3）实验观察到丙中红色Fe2O3粉末变黑，同时在装置己的集气瓶中收集到一种无色无味的气体Z，经检测确定Z为空气中的一种气体，NH3和Fe2O3反应的化学方程式为___________。
（4）试剂Y用于检验该反应的另一种产物，试剂Y为________（填化学式），装置丁中的现象为________，装置戊的作用是________。
（5）有同学提出该装置可能会出现水槽中的水倒吸入装置戊中的情况，理由是___________，你的改进措施是________。
22. 已知海水中的溴元素主要以形式存在，由海水制盐后的母液——苦卤提取溴的工艺流程如下：
（1）以苦卤为原料提取Br2而不是直接利用海水提取Br2，优势在于___________。
（2）X为黄绿色气体，“氧化”过程中反应的离子方程式为________。
（3）液溴的颜色为________，通入热空气吹出Br2，利用了Br2________的性质。
（4）实验室进行蒸馏“含Br2溶液”获得Br2的操作时，应将含Br2溶液盛装于________（填仪器名称）中。
（5）“吸收”过程中反应的离子方程式为________，“吸收”的目的是________；工业上常用石灰石—石膏法除去烟气中的SO2，工艺原理是将石灰石粉末加水制成浆液作为吸发剂泵入吸收塔，与烟气充分接触混合并氧化，最终生成石膏，写出参加反应的两个化学方程式：__________。
23. 现代社会中，人类一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关，为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，还需要关注化学反应的快慢。
（1）某化学兴趣小组进行如图所示实验：
实验①中温度计显示温度________（填“升高”或“降低”）；实验②中反应的能量变化符合下图中的________（填标号）。
A. B.
（2）已知：Na2S2O3溶液与稀硫酸反应溶液变浑浊，且生成一种能使品红溶液褪色的气体，某小组用物质的量浓度均为0.1mol L-1的Na2S2O3溶液和稀硫酸反应，探究不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
实验编号 温度/℃ 出现浑浊所需时间/s
1 25 2 2 0 t1
2 25 1 2 1 t2
3 40 2 2 0 t3
①Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式为________。
②t1________t2（填“>”“<”或“=”），由实验1和实验2得出结论：___________
③实验1和实验3是探究________对反应速率的影响。
（3）直接煤—空气燃料电池原理如图所示：
其中电极X为________极（填“正”或“负”），电极Y发生的电极反应方程式为___________，直接煤—空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率___________（填“高”或“低”）
24. 丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下：
已知：①烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且A也常用于催熟果实；②F为高分子化合物。
（1）丙烯酸乙酯中官能团的名称为________。
（2）A的结构简式为________，反应①的反应类型为________。
（3）反应②的化学方程式为________。
（4）反应④的化学方程式为________，可用________除去乙酸乙酯中的B和D杂质。
（5）写出E的结构简式：________，反应⑥的反应类型为___________。
（6）F的结构简式为________。
张家口市2023—2024学年第二学期高一期末
化学试题 答案
一、选择题：本题共20个小题，每小题只有一个正确选项。1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】A
【20题答案】
【答案】D
二、非选择题：4小题，共55分。
【21题答案】
【答案】（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
（2） ①. 干燥管 ②. 碱石灰
（3）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O
（4） ①. CuSO4 ②. 白色粉末变为蓝色 ③. 防止己中水蒸气进入丁中
（5） ①. 排出气体中含有未反应的氨气，氨气极易溶于水 ②. 在装置己和戊之间连接一个安全瓶
【22题答案】
【答案】（1）苦卤中溴含量高，便于提取
（2）
（3） ①. 深红棕色 ②. 挥发性
（4）蒸馏烧瓶 （5） ①. ②. 将溴进行富集 ③. 、
【23题答案】
【答案】（1） ①. 升高 ②. B
（2） ①. ②. < ③. 其它条件相同，反应物浓度越大反应速率越快 ④. 温度
（3） ①. 负 ②. ③. 高
【24题答案】
【答案】（1）碳碳双键、酯基
（2） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应
（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（4） ①. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ②. 饱和碳酸钠溶液
（5） ①. CH2=CHCOOH ②. 取代反应(酯化反应)
（6）
