福州格致中学2023-2024学年第二学期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O16
一、单选题
1．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：
装置D中收集到的氯气在通常情况下呈 色，是一种 毒气体。
A．棕黄色 有 B．红棕色 无 C．黄绿色 无 D．黄绿色 有
2．在实验室中，将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表)，平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，装置如图。下列说法正确的是
A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能
3．在下列变化 ①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是
A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②
4．实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。
A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物 B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％ D．反应②能生成标准状况下
5．向某溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。该溶液可能是（ ）
A．MgCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．FeCl2溶液 D．FeCl3溶液
6．下列图示实验说法正确的是
A．过滤海带灰的浸泡液
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氯气
D．实验室制取氨气
7．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
8．下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．将通入足量的次氯酸钠溶液中，发生反应的离子方程式为
B．向溶液中加入过量的氨水：
C．用铝热法还原金属：
D．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的，发生的反应为
9．微观探析是认识物质的一种途径。设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．中含有的中子数目为
B．溶液中含有的数目小于
C．与的混合物中含有的分子数为
D．25℃，101kPa，与NaOH溶液完全反应，转移电子数目为
10．某溶液中有S2－、SO32-、Br－、I－四种阴离子各0.1mol。现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A． B．
C． D．
二、多选题
11．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共有18列
B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价
D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
12．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量 B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应 D．两种酸都过量
13．中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为，该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电池的正极反应为
B．放电时，转化为得到电子
C．充电时，M电极的电势比N电极的高
D．充电时，通过阳离子交换膜，到达M电极附近
14．向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中的n（CO32-）：n（AlO2-）=1：1
B．a点溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
C．b点溶液中浓度顺序为：c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小
15．硫酸的铵盐是常用的氮肥。为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。下表是五次实验的数据：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
铵盐样品质量（g） 5.00 10.00 20.00 30.00 40.00
同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL） 40 40 40 40 40
浓硫酸增加的质量（g） 0.5m m m 1.36 0
以下结论正确的是（ ）
A．由第五次数据可知，样品中含NH4HSO4
B．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol
C．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH质量不等
D．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
三、解答题
16．硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO( 占40%，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、选纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
（1）实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 。
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 。
（3）滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有 。
（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法: 。
（5）已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃ 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤: 。“操作I：是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。
17．已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJ mol-1
反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 =
反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJ mol-1
（1）反应②的 H2 = 。 反应①②在热力学上趋势大，其原因是 。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K= 。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数 在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N2浓度减小的原因可能是 、 。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率 % ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为 。
18．已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是 。
②下列说法正确的是 （填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为 。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为 。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为 。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. （任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为 。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱 。
19．碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
实验 试剂 现象
滴管 试管
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L Na2CO3 溶液（pH=11.9） 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色
0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色
0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2+ +□ +□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3
(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为 。
(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：
操作 现象
实验 IV 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入① ，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 与实验 III 现象相同
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是② 。
对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③ ，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。
(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是
20．丙烯是重要的有机化工原料，丙烯与各有机物之间的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）F的结构简式为 。
（3）A→D的反应类型为 。
（4）E+G→H的化学方程式为 。参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．C
5．B
6．A
7．C
8．A
9．D
10．C
11．AB
12．CD
13．BC
14．AC
15．AD
16． D 2Fe2++C1O- +2H+==2Fe3++Cl-+H2O MnO2、SiO2 取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明溶液中不含Fe3+，如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ 蒸发农缩，趁热过滤 过滤(或过滤洗涤) 70%
17． -1468.0kJ/mol 两个反应均为放热量大的反应 c5(N2)/ c4(NH3) c6(NO) 等于 温度升高发生副反应 温度升高催化剂活性降低 50 0.6mol/(L min)
18． 第4周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S
19． 4Fe 2+ + 8CO32 +1 O2 + 10H2O= 4Fe(OH) 3 + 8HCO3 Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3↓+ CO2↑+ H2O 硫酸至 pH=4.0 控制 SO42- 浓度一致 向0.8mol/L FeSO4溶液中加入 Na2SO4 固体至 c(SO42-)=1.6 mol/L C 中 U 形管的增重 调节溶液 pH
20． 丙烷 CH3CH2CHO 加聚反应
CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O
答案第1页，共2页
