2023-2024学年第二学期六校期末联考
高一化学试卷参考答案
选择题（每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A A D C A D B A C D C A
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 B D C B B B B D B A A C
非选择题（共50分）
26．(除标注处为2分，其余空均为1分，共12分)
(1)2SO2+O22SO3（2分）
(2)1：2
(3)增强
(4)还原
(5)氢氧化钠(NaOH) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（2分）
(6)负 Fe-2e-=Fe2+ B 减小
27 .(除标注处为1分，其余空均为2分，共12分)
(1) ①
① 吸收多余的或防止空气对流，使充满试管
②不能 （1分）
③打开止水夹f，挤压胶头滴管使少量水进入圆底烧瓶
④浓的氢氧化钠溶液(氢氧化钠) 蓝（1分）
28.（每空2分，共12分）
（1）N≡N键和H—H键
（2） 放热 E2-E1 （3）AB
（4） ① ② BC
29.（除标注处为2分，其余空均为1分，共14分）
(1)
(2) 羧基
(3) (2分）
饱和溶液 吸收乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层 防倒吸
(4) 加成反应 （2分） bc（2分）保密★启用前 5．我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是( )
2023-2024 学年第二学期六校期末联考
高一化学试卷
（十二师高级中学、十一师一中、六十九中、十一师四中、六十一中、行知学校）
范围：必修第二册 考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
A．“神舟十四号” B．“嫦娥五号”探测器使 C．用于吊装港珠澳大桥
可能用到的相对原子质量有 H:1 C：12 O：16 D．应用于 5G 手机
第 I卷（选择题） 上搭载的石英挠性 用的砷化镓太阳能电池 的超高分子量聚乙烯纤
一、单选题（每题 2分，共 50 分） 中的石墨烯导热膜
加速度计 板 维吊绳
1．硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品，下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
2+ 2+ 2
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 6．为了除去粗盐中的 Ca 、Mg 、SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方
B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 案，步骤如下(用于沉淀的试剂均过量)
C．蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体会转化为白色固体
D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
2．硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，为了检验某溶液中是否含有SO 2-4 ， 下列叙述正确的是( )
下列操作最合理的是( ) A．第⑤步操作用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗和玻璃棒
A．先用盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液 B．先用硝酸酸化，再加 BaCl2 溶液 B．“□”处的试剂可以是 NaOH 溶液也可以是 KOH 溶液
C．加入用硝酸酸化的 BaCl2 溶液 D．先用盐酸酸化，再加 Ba(NO3)2溶液 C．步骤②和④顺序可以颠倒
3．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是( ) D．第④发生的反应只有 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠溶液 催化剂
7．现代社会的一切活动都离不开能量，甲醇重整反应的原理为CH3OH+H2O CO2 +3H2，
4．在自然界里，氮元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋 Δ
白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。铵盐是农业上常用的化肥，下 其能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
列关于铵盐的说法错误的是( )
A．都是晶体 B．都能溶于水 C．遇碱易放出氨气 D．存放时无需低温保存
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量的增加
10．化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用，下列说法正确的是( )
A．压强越大，反应速率越快，因此在化工生产中采取的压强越大越好
B．增大反应物的物质的量，反应速率一定加快
A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．在钢铁护栏表面刷油漆可以减慢钢铁生锈的速率
C．由氢原子形成 H-H 键时吸收能量 D．H-C 键断裂时吸收能量 D．在室外，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
8．目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。 H 一定条件11．工业上 2 可以发生反应：CO+ 2H2 CH3OH ，下列有关说法不正确的是( )
下列说法不正确的是( )
A．增大H2 的浓度，可增大反应速率
B．使用合适的催化剂，可增大反应速率
C．达到平衡时，CO的浓度不再变化
D．达到平衡时，正、逆反应速率均为零
12．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。烷
烃是一类最基本的有机物，从结构上可以看作其他各类有机物的母体。烷烃的性质在一定程度上
A．氢氧燃料电池是环保电池
体现了有机物的通性。下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( )
B．该电池工作时电子从电极 b 移向电极 a
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
C．该电池总反应为2H2 +O2 = 2H2O B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高
+
D．若离子导体选择稀硫酸溶液，则 a 极反应方程式为H 2e = 2H C．CH4、CH3Cl 都是正四面体结构的烷烃，都能和氯气发生取代反应 2
D．CH4 是最简单的有机化合物，其密度比空气小，难溶于水
9．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反
13．对下列有机反应类型的认识中，错误的是( )
应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
光照
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 A．CH3CH3+Br2 →CH3CH2Br+HBr；置换反应
B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 B．CH =CH +Br →CH Br CH Br2 2 2 2 2 ；加成反应
C．化学反应速率为 0.8mol·(L·s) 1 是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol·L 1
引发剂
C．nCH2=CH2 → ；加聚反应
D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的
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点燃
D．CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O；氧化反应 俗称酒精。下列有关乙醇的结构和性质说法错误的是( )
14．含 4 个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不．正．确．的是 A．乙醇的官能团是羟基(—OH)
( ) B．可用钠检验乙醇中是否含有少量水
C．向酸性KMnO4 溶液中滴入乙醇，紫色褪去
D．将灼热铜丝伸入乙醇中，生成有刺激性气味的乙醛
18．人们很早就知道用粮食或水果发酵生产酒和醋。食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸，
所以乙酸又被称为醋酸。下列关于乙酸的说法中，不．正．确．的是( )
A．官能团为 COOH B．无色无味，易溶于水
A．①②⑧⑨均为饱和烃 B．⑥⑦互为同系物 C．能与NaOH 溶液反应 D．能与CH3CH2OH反应
C．③④⑤属于烯烃 D．⑤⑧⑨互为同分异构体
19．腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关
15．天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中正确的是( )
说法错误的是( )
A．在光照条件下，甲烷通入氯水中可生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3或 CCl4
A．大米所含的淀粉属于多糖 B．青菜所含膳食纤维属于纯净物
B．一定条件下，甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中能使其紫色褪去
C．花生所含油脂属于基本营养物质 D．豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
C．甲烷能使溴水褪色
20．新型冠状病毒的遗传成分是蛋白质大分子，病毒怕酒精、不耐高温，在 56℃环境中约 30 分
D．甲烷和 二者互为同系物 钟即可被杀灭。下列说法不正确的是( )
16．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得到有机高分子材 A．酒精能使蛋白质分子失去生理活性 B．加热使蛋白质变性，这种变性可逆
料、药物等成千上万种有用的物质。乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工 C．重金属盐能使蛋白质变性 D．蛋白质水解的最终产物为氨基酸
业的发展水平。下列关于乙烯的结构和性质说法正确的是( ) 21．广东省海域面积居全国第二，要全面推进海洋强省建设。下列有关说法正确的是( )
A．乙烯分子中 6 个原子一定在同一平面上，结构简式为 CH2CH2 A．海洋中含有丰富的水资源和金属资源，都可以直接利用
B．乙烯能使 Br2的 CCl4溶液和酸性 KMnO4 溶液褪色，二者褪色的原理相同 B．通过物理变化就能从海水中获得纯净的食盐
C．溴水能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯 C．海洋有很强的自净能力，所以核污水可以直接排入海中
D．乙烯和乙烷均可与 Cl2反应制取纯净的氯乙烷 D．海洋是巨大的资源宝库，我们应该保护海洋环境、合理开发海洋资源
17．早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇，故乙醇 22．金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼原理错误的是
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( ) I.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。“价—类”二维图是研究物
电解
A．用电解法制取金属钠： 2NaCl(熔融) 2Na +Cl 质性质的重要工具，如图是硫元素的“价—类”二维图。回答下列问题： 2
高温
B．用H2 作还原剂冶炼金属 Ag：Ag2O + H2 2Ag + H2O
高温
C．用Al 作还原剂冶炼金属 V：3V2O5 +10Al 6V + 5Al2O3
高温
D．用 Mg 活泼金属为还原剂冶炼 Ti：2Mg +TiCl4 (熔融) Ti + 2MgCl2
氩气
23．迄今为止，煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料。下
列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是( )
(1)c→d 反应的化学方程式为 。
A．煤的干馏、石油的分馏是物理变化 B．煤的液化、石油的裂化是化学变化
(2)反应 a+c→b 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
C．天然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇 D．三者均属于不可再生的能源
(3)溶液 e 久置于空气中会生成 f，该过程溶液的酸性 (填“增强”或“减弱”)。
24．化学与生活、生产和人类社会的发展密不可分。下列说法不正确的是( )
(4)将 c 通入到酸性 KMnO4溶液中，溶液颜色逐渐变浅，该反应中 c 表现出 (填“还原”或“漂
A．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
白”)性。
B．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用
(5)实验室产生 c 排放到大气中会引起酸雨，应用 溶液吸收，发生的反应方程式为 。
C．硝酸铵是一种高效氮肥，受热易爆炸需改性后才能施用
Ⅱ．（6）如图所示为原电池的装置图。请回答：
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
25．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是( )
A．家庭储备的药品过期后应作为有害垃圾处理
B．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
若溶液 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A 电极材料为石墨，B 电极材料为 Fe，Fe
D．燃煤中添加生石灰可以减少 SO2 的排放
第 II 卷（非选择题） 作 极（填“正”、“负”），B 电极反应式为 ；在反应中溶液中的阴离子移向
二、填空题 (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液 C 中 H+浓度 。(填“增大”“减小”或
26.（12 分）非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见
“基本不变”)
到硫元素的踪迹。
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27．（12 分）地球上的氮元素对动植物有重要作用，氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有 是 。
+
④铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵。检验某溶液中含有NH4 的方法是取适量该溶
80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
液于试管中，加入 并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，若试纸变 ，说
(1)自然界中一些含氮的物质在细菌作用下实现氮的循环(如图所示)，图中反应①~④中属于氮的
+
明该溶液中含有NH4 。
固定的是 (填序号)。
28.（12 分） 现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）
都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。氮是动植物生长不可缺少
的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。
（1）反应过程中断裂的化学键有___________。
（2）该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，生成 2mol NH3 (g)的能量变化为
(2)某兴趣小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
___________kJ(用含E1、E2 的代数式表示)。
（3）下列措施能提高合成氨反应速率的有___________(填字母序号)。
A. 使用高效催化剂 B. 恒温恒容再充入氢气
C. 降低反应温度 D. 扩大容器容积
（4）在体积为 2L 的密闭容器中，加入 1mol N2 、3mol H2 ，反应过程中物质的浓度随时间变化
的关系如图所示。
①图中制取氨气的化学方程式是 。湿润棉花的作用是 (填一条)。
②干燥管中的碱石灰 (填“能”或“不能”)用无水CaCl2代替。
③用上图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，胶头滴管中已装入水，引发喷泉的操作
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①写出 a 试管中发生反应的化学方程式 。
②b 试管中盛放的溶液是 ，其作用是中和乙酸、 、 。
③导管末端不伸入 b 试管溶液中是为了 。
(4)已知 B 可以发生如下转化过程：
①0~ t1 时间段内，用H2 表示的反应速率 v (H2 )= ___________ mol L 1 s 1 (用含 t1 的代数式表
示)。 i．反应①的反应类型为 。
②反应进行到 t 2 时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
ii．②中发生反应的化学方程式为 。
A．容器中气体的密度不变 B．容器中气体的压强不变 iii．含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于 的说法正确的
C．氨气的百分含量不变 D．消耗 3mol H 的同时生成2molNH 是 (填字母)。 2 3
a．该物质属于烃类化合物
29．（14 分）有 A、B、C、D 四种有机物，A、B 属于烃类物质，C、D 都是烃的衍生物。A 是含
b．该物质可以发生酯化反应
氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B 的球棍模型为 ；C 的相对分子质 c．1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气
d．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
量为 46，能与 Na 反应，但不能与NaOH 溶液反应；D 的空间填充模型为 ，向该物质
的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题：
(1)A 的电子式是 。
(2)B 的结构简式是 ，D 中官能团的名称是 。
(3)C 和 D 在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。
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