福州市八县（市）协作校2023—2024学年第二学期期末联考
高一 化学试卷
【完卷时间：75分钟；满分：100分】
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Cu 64
一、选择题（本题共有10小题，每小题4分，共40分，每小题有且只有一个正确选项。）
1．湖北楚文化灿若星斗，下列楚文物的主要成分不是有机物的是( )
A．漆木虎座鸟架鼓 B．谷纹玉璧 C．龙凤虎纹绣罗单衣 D．秦家嘴楚简
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关描述正确的是( )
A．MgCl2和MgSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同
B．质子数为92，中子数为143的铀原子：
C．乙烯的球棍模型：
D．的电子式：
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C．在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA
D．0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA
4.某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是( )
A．该有机物中有4种官能团
B．该有机物能与1mol NaOH反应
C．1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键
D．该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应
5．X、Y、Z、M四种金属，已知Y可以从M的盐溶液中置换出M；X和Z作原电池电极时，X为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，电解时Z离子先放电；X和M构成的原电池中，X的质量减少，M的质量增加。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Y>Z>X>M B．X>Y>Z>M C．Z>Y>X>M D．Y>Z>M>X
6．下列有关离子反应的说法正确的是( )
A．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子方程式：
B．与水反应：
C．溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：
7．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．受热易分解，可用作氮肥
B．生成的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为:
盐
D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生
红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3
反应生成
8．一定条件下发生反应，当反应了1 mol H2(g)和1 mol I2(g)生成2 mol HI(g)时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是吸热反应
B．由图像可得，HI(g)比I2(g)更稳定
C．1 mol H—I键的能量为91.5 kJ
相同条件下，2 mol H2(g)与2 mol I2(g)
反应，释放26 kJ的热量
下列实验操作、现象或结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或结论
A 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色火焰，瓶口有白烟
B 焰色反应时直接观察火焰颜色 未观察到紫色火焰，说明不含K+
C 向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液 溶液变红，说明溶液中含有Fe2+
D 使用胶头滴管向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 先有白色沉淀生成，然后沉淀消失；说明Al(OH)3是两性氢氧化物
A．A B．B C．C D．D
10．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间t/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476
下列说法错误的是（ ）
A．1～2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B．化学反应速率最大时间段为
C．根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D．反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大
二 非选择题（本题共5小题，共60分）
11．(本题13分)H2、CO、CH4等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式： 。
(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH2，一定温度下发生反应：。测得CO和H2的转化率随时间变化如图1所示。
①从反应开始到6min，CO的平均反应速率 ，6min时，H2的转化率为 。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）
a．容器中混合气体的密度保持不变 b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中CH4的体积分数保持不变 d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH4
(3)甲烷燃料电池装置如图2，电池总反应为。通入CH4一端电极反应方程式为： ；通入氧气的电极为电池的 （填“正极”或“负极”），若通入0.1molCH4充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积（标准状况下） L。
12．(本题12分)工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体流程如下：
(1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式： 。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为 。属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为 。
(4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？
(5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供H+，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式： 。
(6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为 (用含、的式子表示)。
(7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是
13．(本题10分)硝酸是重要的化工原料。下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程(其中空气等基础原料已略去)。
(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是 (填序号)。
a．合成氨是一种重要的人工固氮方法
b．该反应过程中氮元素被氧化
c．合成的氨气还可以用于化肥工业、制碱工业
d．空气中含氮量很高，合成氨反应中所需氮气可以用空气代替
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为NO，反应的化学方程式为 。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(4)吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的O2的物质的量为 mol(写出计算式)。
(5)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如下图所示：
若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1:1，则总反应的化学方程式为 。
14.(本题15分)Ⅰ.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
(1)请写出 C 装置中生成 CH3Cl 的化学方程式： 。
(2)B 装置有三种功能：①.混匀混合气体；②. ；③. 。
(3)E 装置中除盐酸外，还含有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 (填字母)。
a.分液法 b.蒸馏法 c.结晶法
(4)将 1molCH4与 Cl2发生取代反应，充分反应后生成的 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大 0.1mol，则参加反应的 Cl2的物质的量为 mol。
Ⅱ.氢氧化亚铁在空气中很容易被氧化而变质，制备时须严格控制条件。如图所示，此装置可用来制备并验证其还原性，填写下列空白：
(5)指出仪器x的名称 。
(6)本实验的关键之处是巧妙控制止水夹a的开与关；实验开始前，应 (填“打开”或“关闭”)止水夹a，待到导管Y出口处气体纯度较高时，可立即 (填“打开”或“关闭”)止水夹a。
(7)检验反应后圆底烧瓶中是否有生成所需试剂为 。
(8)实验完毕，B瓶中产生，为验证其还原性，打开b处止水夹，充入一段时间空气，此时B瓶中发生的反应为 (写化学方程式)，现象： 。
15．(本题10分)以生物质为原料的化工生产路线，是一条绿色的可持续发展途径。利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示：
(1)下列说法正确的是 。
a．淀粉和纤维素的分子式均为，互为同分异构体
b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应
c．葡萄糖能发生银镜反应
d．乳酸分子能与发生反应
(2)乳酸分子所含官能团的名称为 。
(3)反应②中，乳酸分子转化为丙烯酸和一种小分子，推测该小分子为 (填化学式)。
(4)写出反应③的化学方程式 ，该反应的类型为 。
(5)可用于鉴别乳酸和丙烯酸的试剂为 (写出一种即可)。
(6)反应④为加聚反应，写出PEA的结构简式 。福州市八县（市）协作校2023-2024学年第二学期期末联考
高一化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词错别字不给分。
一、选择题（10题每题4分，共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B C C D B
二、填空题（本题包括5个小题，共60分）
11．(13分)
(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ/mol (2分)（未标状态、 ΔH计算错误不得分）
(2) 0.05mol·L-1·min-1(2分) （漏写单位得1分，写错不得分）
36% (2分) bc(2分)（漏写得1分，写错不得分）
(3) CH4-8e-+10OH-=+7H2O (2分) 正极(1分) 8.96 (2分)
(12分)
(1)(2分)
(2) 2:1 (1分) 酸性(1分)
(3)(1分)
(4)取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全(2分)
(5)(2分)
(6)(2分)
(7) (1分)
13．(10分)
(1) a c (2分)（漏写得1分，写错不得分）
(2) 4NH3+5O24NO+6H2O(2分)
①③ (2分) （漏写得1分，写错不得分）
(4)(2分)
(5) NO+NO2+2NH32N2+3H2O(2分)
14.(15分)
Ⅰ. (1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl(2分)（“→”写成“=”扣1分）
(2) 干燥气体(1分) 通过观察气泡速度，控制气体流速(1分)
(3) a (1分)
(4) 3 (2分)
Ⅱ.(5)分液漏斗(1分)
(6) 打开 (1分) 关闭(1分)
(7)KSCN溶液(1分)
(8) (2分)
白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(2分)
15．(10分)
(1) c (1分)
(2)羟基、羧基(2分)
(3)H2O(1分)
(4) (2分)
（可逆符号、条件没写扣1分） 取代反应（或酯化反应）(1分)
(5)溴水（酸性高锰酸钾溶液）(1分)
(6) (2分)
