高一下期化学期末考试试卷参考答案
1—5 CADCD 6—10 BCCBD 11—14 BABC
15．（14 分 除标记外每空 2 分））(1)物理变化（1 分） (2) （1 分）
酯基（1 分） 氧化反应（1 分） (3) 1 (4)BC
18 浓硫酸
(5) CH3COOH +CH3CH2 OH CH3CO
18OCH2CH3 +H2O
防止饱和碳酸钠溶液倒吸 75
催化剂
16．（16 分 每空 2 分）(1) 4NH3 +5O2 4NO+ 6H2O (2)5：3 (3)有白烟产生
△
+
(4) NH4 +OH NH3 H2O (5)溶液碱性增强，HClO 转化为氧化性较弱的ClO
-
(6)pH=8、温度为 32℃ (7) a→b (CH2O) -4ne +nH2O = nCO2 +4nH
+
n
17．（14 除标记外每空 2 分）(1)石灰乳原料丰富，成本低 (2)c (3)蒸发浓缩、冷却结晶
高温
(4) TiO2 + 2C+ 2Cl2 TiCl4 + 2CO (5) 防止镁、钛被空气氧化 1000℃ (1 分)
30min(30 附近均合理) (1 分)
(6) MgCl2 、Cl2、Mg(任意答对 2 个物质即可)
18．（14 分 除标记外每空 3 分） （1） O2 （2 分） （2）-117 +120
－
(4)C2H5OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +3H2O(l) ΔH＝-1366.8kJ·mol 1
(5)CO(g)+FeO(s)=CO 12(g)+Fe(s)ΔH=-218kJ mol
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{#{QQABDYgQogggApAAAQhCQQ2qCAIQkAACAYgGgFAEMAAAQRFABAA=}#}高一下期化学期末考试试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O-16
第Ⅰ卷（选择题，共 42分）
一、单项选择题（共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分．每小题只有一个选项
符合题目要求）
1．下列说法不正确的是（ ）
A．加工馒头、面包和饼干等产品时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠
B．盐卤中含有的氯化镁是制作豆腐常用的凝固剂之一
C．煤的干馏、气化、液化均为物理变化
D．石油裂化获得的汽油可使溴水褪色
2．下列说法不正确的是（ ）
A．油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 B．蛋白质遇到醋酸铅溶液会变性失活
C．油脂在碱性环境下的水解反应叫做皂化反应 D．淀粉和纤维素不互为同分异构体
3．下列化学用语或描述正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型： B．乙烷的结构简式：
C．正丁烷和异丁烷互为同系物 D．戊烷的同分异构体有 3 种
4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
+ +
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+ 2H +NO3 = Ag +NO2 +H2O
2- 2-
B．向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：3S2O 3 +2H
+=4S↓+2SO 4 +H2O
SO Br +SO + 2H O = 2Br +SO2 C．海水提溴过程中将溴吹入 2 吸收塔： 2 2 2 4 + 4H
+
D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H
+ =Ca2+ +CO2 +H2O
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5．下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D．某同学通过实验测得盐酸和 NaOH 溶液反应生成 1molH2O(l)放出的热量为 52.3kJ，
造成这结果的原因可能是保温措施没有做好
6．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选
A B C D
项
目 探究化学反应速
制取氨气 喷泉实验 甲烷和氯气反应
的 率的影响因素
实
验
方
案
7．为了探究原电池工作原理，设计如图 1 装置，某离子浓度变化如图 2 所示（不考虑副反
应）下列叙述错误的是（ ）
A 图 1 中，铜极为负极，铂极发生还原反应 B 图 2 中，N 代表 c（Cu2+ ）与时间的关系
C．图 1 中，铂极电极反应式为Fe3+ e = Fe2+ D．图 2 中，a 点时FeCl3 转化了约 66.7%
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
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A．足量乙烷与 11.2L(标准状况)Cl2 发生取代反应，形成的 C—Cl 键数目为 NA
B．标准状况下，5.6L 己烷所含的分子数为 0.25NA
C．8g
12C1H4含有的中子数为3NA
D．100g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2 的分子数目为 0.5NA
9．探究H2O2 的分解反应，实验方案如图（ ）
下列说法不正确的是
A．H2O2 中既含有极性共价键又含有非极性共价键
B．向①中伸入带火星的小木条未见复燃，说明H2O2 未分解
C．对比②③④，可探究温度对H2O2 分解速率的影响
D．本实验可通过观察产生气泡的快慢来比较H2O2 分解的速率
10．Fe、Mg 与 H2SO4反应的实验记录如下
实
验
现 Fe 表面产生大量 Fe 表面产生少量 Mg 表面迅速产生 Fe 表面有大量气泡，
象 无色气泡 气泡后迅速停止 大量气泡 Mg 表面有少量气泡
下列对实验的分析中，合理的说法是（ ）
A．I 中产生气体的原因是: 2Fe + 6H+=2Fe3++ 3H2↑
B．I 和Ⅲ对比，能说明浓度能影响物质的化学性质
C．Ⅱ和Ⅲ对比可知:Mg 的金属性比 Fe 强
D．Ⅳ中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强
11．阿司匹林具有解热镇痛的作用，早在 1853 年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhardl)就用水
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杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．水杨酸有三种官能团 B．阿司匹林可以发生酯化、氧化、取代反应
C．乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D．水杨酸的分子式为 C7H8O3
12．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示利用海水的部分流程（ ）
下列有关说法正确的是
A．步骤②制取 NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小
B．步骤②属于化合反应，步骤③属于分解反应
C．在⑤⑥⑦步骤中，溴元素均被氧化
D．工业上通过电解饱和 NaCl 溶液制取金属钠
13．反应 2HI H2(g)+I2(g) ΔH 0经过以下两步基元反应完成：
i． 2HI(g) = H2 (g)+ 2I (g) ΔH1 ii．2I (g) = I ΔH2 (g) 2
下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH = ΔH1 +ΔH2
B．因为 i 中断裂化学键吸收能量，所以ΔH1 0
C．因为 ii 中形成化学键释放能量，所以ΔH2 0
D．断裂2molHI(g)中化学键吸收的能量大于形成1molH2 (g)和1molI2 (g)中化学键释放
的总能量
14．下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）
A．丙烷的燃烧热 ΔH= - 2219.9 kJ/mol，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8(g)+
5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H= -2219.9 kJ/mol
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B．一定条件下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-198kJ/mol 则将 1 mol SO2
和 1 mol O2置于密闭容器中充分反应放出热量为 99 kJ
C．S(g)+O2(g)=SO2(s)， H = a kJ / mol，S(g)+O2 (g)=SO2 (g1 )， H2 = b kJ / mol，
则 a>b
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H= - 57.3kJ·mol-1，若将含 1 mol HCl
的盐酸稀溶液与 l mol NaOH 固体混合，放出的热量小于 57.3 kJ
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
15．（14 分）A 是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。
(1)石油分馏得到重油的过程是 (填“化学”或“物理”)变化。
(2)A 的结构式为 ，E 中官能团的名称为 ，反应 III 的类型为 。
(3) 反应 I—IV这四个反应中属于“原子经济性反应”(即原子利用率为 100%)的有 个
(4)丙烯(CH3CH =CH O2 )在催化剂、加热条件下与 2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸
( CH2 =CHCOOH )。下列关于丙烯酸的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．与乙酸互为同系物
B．能发生加成、酯化、氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．一定条件下能发生加聚反应，生成 [CH2 CH COOH ]n
(5)利用反应Ⅳ可制取 E，实验装置如图所示。
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18
①若用同位素18 O标记乙醇 (CH3CH2 OH)中的氧原子，则反应Ⅳ的化学方程式为 。
②球形漏斗的主要作用是 。
③若实验所用 D 质量为 6.0 g，B 质量为 5.0 g，得到纯净产品 E 质量为 6.6 g，则 E 的产率
是多少 ？（产率 = 实际产物的量 / 理论产物的量 × 100%）
16．（16 分）氮是生物体的重要组成元素，同时也会引发环境污染，研究氮的转化对生产、
生活有重要价值。
I.某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示：
(1)设备 1 中发生反应的化学方程式是 。
(2)同温同压下，理论上设备 1 与设备 2 中消耗空气的体积比为 。
(3)设备 3 中两种物质混合后的现象是 。
Ⅱ.高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图：
+
(4)“pH 调节池”加入“NaOH 溶液”时NH 发生反应的离子方程式是 。 4
(5)“氧化池”中溶液 pH 对 NaClO 去除能力的影响如图所示。已知：HClO 的氧化性比 NaClO
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强。
当 pH 大于 8 时，氨氮去除率随 pH 升高而降低，可能原因是 。
+
(6)“硝化池”是在微生物硝化菌(亚硝酸菌和硝酸菌)作用下实现NH4 → NO2 → NO3 的转化，
根据下图判断使用亚硝酸菌的最佳条件为 。
(7)如图是一种新型的浸没式双极室脱盐一反硝化电池，中间由质子（H+）交换膜隔开（只
-
允许质子通过），a 极室中的NO3通过泵循环至 b 极室。
该电池中质子的移动方向： （填 a→b 或 b→a）
负极电极反应式：
17．（14 分）金属钛用途广泛。从海水中提取 Mg 和Cl2 ，并联合用金红石(主要成分TiO2 )
冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。
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回答下列问题：
(1)试剂①通常选石灰乳而不用NaOH 的原因是 。
(2) Mg (OH) 沉淀中混有少量Ca (OH) ，可选用试剂 (填序号)除去。
2 2
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．MgCl2 溶液
(3)由MgCl2 溶液制备MgCl2 6H2O的具体步骤为 、过滤、洗涤、干燥。
(4)反应①除生成TiCl4 外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是 。不同温度下，反应②中钛提取率
随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 ℃、 min。
(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有 。
18．（14 分） 回答下列问题
(1)已知25 C、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2 (g) = 2Al2O3 (s) ΔH = 2834.9kJ mol 1
② 4Al(s)+ 2O3 (g) = 2Al2O 13 (s) ΔH = 3119.1kJ mol
由此可推知，该条件下 更稳定(填“ O2 ”或“ O3 ”)。
(2) ①一定条件下，水溶液中所含离子 Cl-、ClO-、ClO 2 、ClO 3 、ClO 4 各 1mol，其相对能
量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 3ClO-(aq)=ClO 3
(aq)+2Cl-(aq)的Δ H= KJ/mol。
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②已知相关共价键的键能数据如下表：。
共价键 H-H C-H C-C C=C
键能/kJ·mol-1 436 413 344 614
则 C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)的 ΔH=___________ KJ/mol。
(3)开发新型替代燃料成为各国关注的重要科研项目，中国现已成为世界第三大利用植物秸
秆（主要成分纤维素）生产燃料乙醇的国家。已知在 25℃条件下，2.3g 乙醇完全燃烧生成
CO2 和液态 H2O 时放出 68.34kJ 的热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式： 。
(4)已知下列各组热化学方程式
Fe O (s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO (g) H = 25kJ mol 1① 2 3 2 1
②3Fe2O3 (s)+CO(g) = 2Fe3O
1
4 (s)+CO2 (g) H2 = 47kJ mol
③Fe3O4 (s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2 (g) H = +640kJ mol
1
3
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2 (g)的热化学方程式 。
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