高一下期末化学答案
1-15. CBDDD CDADA CADBB
16．(1)适当升高温度，适当增大NaOH的浓度
(2) (3)
(4)温度低于60℃时，反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快
(5)
(6)
17. (1)排尽装置中的空气，防止与空气中的氧气和水反应 干燥管
(2)增大与气体的接触面积，加快反应速率
(3)
(4)或
(5)防止外界的水蒸气进入装置，与NOCl反应
18. (1)Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1
(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.4 kJ·mol－1
(3)CD (4) ②
(5) 温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度(答案合理即可) >
(6) 75%(或0.75或3/4) 计算得，，有，则平衡正向进行， (7) BD
(1) 丙烯 取代反应(或取代) (2)碳碳双键 羧基 (3)AC
(4)
(5) (6)8集宁一中 2023—2024 学年第二学期期末考试
高一年级化学试题
本试卷满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59
第一卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项最符合题意。每小题 3分，共 45
分。）
1．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的
是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体：
Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO +2Na+3
B．酸性介质中 KMnO4氧化 H 2O2：2MnO +5H2O2+6H+=2Mn2+4 +5O2↑+8H2O
C．用苛性钠溶液吸收过量的 SO2：SO 2 2+2OH-=SO 3 +H2O
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D．向 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2 2溶液至 SO 4 恰好完全沉淀：
2Al3++3SO 2 4 +3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
3．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L CCl4 含分子数为NA
B．2molSO2与 1molO2充分反应生成的SO3分子数为 2NA
C．0.1mol L 1NH4NO3 溶液中含 N 原子数为 2NA
D．28g 由C2H4和C3H6组成的混合气体含原子数为6NA
4．下列键线式所代表的物质中一氯取代物最多的是( )
A． B． C． D．
5．如图为一种重要的有机化合物，以下关于它的说法正确的是( )
A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物含四种官能团
C．可用酸性KMnO4溶液检验其分子中的碳碳双键
D．与 1mol 该物质反应，消耗 Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为 2∶1∶1
6．下列有关说法正确的是( )
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
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④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和 CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生
了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A．2 个 B．3 个 C．4 个 D．5 个
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知：正丁烷(g)===异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B．已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H －2O(g) ΔH＝－1 478.8 kJ·mol 1，则 C2H4(g)
的燃烧热ΔH＝－1 478.8 kJ·mol－1
C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀 Ba(OH)2(aq)和
稀 H2SO4(aq)完全反应生成 1 mol H2O(l)时，放出 57.3 kJ 热量
D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
8. 已知 25℃、101kPa 时，以下反应的热化学方程式为：
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-564kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393kJ·mol-1
则 2Fe(s)+
3 O2 (g) = Fe2 2
O3 (s)的ΔH 为( )
A．-822kJ·mol-1 B．-468kJ·mol-1 C．-186kJ·mol-1 D．+468kJ·mol-1
9．CO2催化加氢制甲醇，并进一步生产低碳烯烃，可一定程度上减少我国对原油进
口的依赖，对促进国家能源安全具有重大现实意义。CO2催化加氢制甲醇的反应历
程如图所示，H2 首先在“ O Ga O Zn ”表面解离成 2 个H*，随后参与到CO2的转
化过程。下列说法正确的是( )
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A．“ O Ga O Zn ”能改变总反应的焓变
B．H2O是反应历程的中间产物之一
C．反应历程中存在非极性键的断裂和形成
D．理论上反应历程消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为6 :1
10．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，
*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是( )
A．1mol 丙烷中的总键能大于 1mol 丙烯及 1mol 氢气的总键能之和
B．在该条件下，所得丙烯中不含其它有机物
C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D．相同条件下在该催化剂表面， CH3CH2CH3比*CH3CH CH2脱氢更困难
11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
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选项 实验操作 实验现象 结论
两支试管分别盛有
4mL0.1mol L 1和 盛有0.2mol L 1酸性 其他条件相同，反应
A 4mL0.2mol L 1的酸性高锰 高锰酸钾溶液的试 物浓度越大，反应速
酸钾溶液，同时各加 管中紫色消失更快 率越快
2mL0.1mol L 1的草酸溶液
一定温度下，向体积为 1L
的恒容密闭容器中充入 容器内气体压强不
B 反应达到平衡状态
1molH2 g 和1molI2 g 发生 再发生变化
反应
将充满NO2 的密闭玻璃球 2NO2 g N2O4 g
C 气体红棕色加深
浸泡在热水中 H 0
向1mL0.1mol / LKI溶液中加
入5mL0.1mol / LFeCl3 溶液， Fe3
—
与 I 所发生的
D 溶液变成血红色
萃取分液后，向水层滴入 反应为可逆反应
KSCN 溶液
12．下列事实能用物夏特列原理解释的是( )
A．氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色
B．H2 (g)、I2 (g)、HI(g) 平衡后加压混合气体颜色加深
C．工业合成氨时选择较高温度下进行
D．SO2氧化生成SO3时使用催化剂
1 2
13．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3 s CO g Fe s CO2 g ，已知该反应3 3
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在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是( )
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A．ΔH>0
B．其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K 值减小
C．其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率
D．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物
质的量分别为 0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行
14．合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1，在反应过程中，正反
应速率的变化如图。下列说法正确的是( )
A. t1时升高了温度 B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强 D．t4时降低了温度
15. 外界条件(温度、压强)的变化对可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)的影响如图所示。
下列判断正确的是( )
A. a+b
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D. ΔH>0 时，y轴表示达到平衡时 C 的浓度
第二卷（非选择题 共 55分）
16．(12 分)三元锂电池主要用于手机、无人机等行业，电池安全性高。电池正极片
由镍钴锰酸锂( LiNixCo yMn 1 x yO2 )正极材料和铝片组成，以电池正极片为原料回收各
金属的工艺流程如图。
(1)能够加快“碱浸”速率的措施有 (写两种)。
(2)“碱浸”过程中，发生反应的离子方程式为 。
(3)“还原”时，加入了H2O2 ，写出H2O2 的电子式： 。
(4)“酸浸、还原”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、
锰 的 浸 出 率 变 化 如 图 所 示 。 60℃ 时 浸 出 率 达 到 最 大 ， 可 能 的 原 因
是 。
(5)“氧化”过程中MnSO4 发生反应生成MnO2、 NH4 SO2 4 和H2SO4，反应的离子方程
式为 。
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(6)称取 m g CoC2O4 2H2O，在隔绝空气条件下加热分解，测得固体的失重率
( m 剩余固体的质量 100% )与温度的关系曲线如图所示。
m
则 300～400℃时发生反应的化学方程式为 。
17.(10 分) 亚硝酰氯 NOCl 可作为有机合成试剂。
催化剂
已知：① 2NO+Cl2 2NOCl
一定温度
②沸点：NOCl为-6℃，Cl2 为-34℃，NO 为-152℃。
③NOCl易与水反应，能与O2反应。
某研究小组用NO 和Cl2 在如图所示装置中制备NOCl，并分离回收未反应的原料。
回答问题：
(1)通入Cl2 和NO 前先通入氩气，作用是 ；仪器D 的名称是
___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
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(3)实验所需的NO 可用NaNO2和FeSO4 溶液在稀H2SO4 中反应制得，离子反应方程
式为 。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽 A 的温度区间应控制在___________，仪
器 C 收集的物质是___________。
(5)装置 D 的作用是 。
18. (19 分)完成下列问题：
Ⅰ. (1)硅粉与 HCl 在 300 ℃时反应生成 1 mol SiHCl3气体和 H2，放出 225 kJ 热量，
该反应的热化学方程式为： ___________________________________。
(2)在 25 ℃、101 kPa下，1 g 液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热 22.7 kJ，
则甲醇燃烧热的热化学方程式应为_______________________________。
Ⅱ. 二甲醚(CH3OCH3 )既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催
化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ mol
-1
Ⅱ． 2CO (g)+6H (g) 2 2 CH3OCH3(g)+3H 2O(g) ΔH2 =-122.5kJ mol
-1
Ⅲ． 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H 2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列事实能说明已经达到平衡的
是 (填标号)。
A．混合气体的密度不再发生变化
B．容器内混合气体的压强不再发生变化
C． v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)
D. 在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变
E. c(CH3OH):c(CH3OCH3):c(H2O)=2:1:1
(4)在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上
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的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 (填“①”或“②”)。
(5)CO 也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为
4H (g)+2CO(g)
催
化剂
2 CH3OCH3(g)+H2O(g) 。一定条件下，将H2和 CO 按投料比
n(H2) =2
n(CO) 通入 1L 反应器中发生该反应，其中 CO 的平衡转化率随温度、压强的变化
关系如下图所示。
①上图中 p1、 p2 、 p3由大到小的关系是 。
②实际生产中一般采用的温度为 300-340℃，而不采用 200℃，原因是 。
p 316 H CO n(H )③若在 23和 ℃时，将 2和 按投料比 =3通入该 1L 反应器中，反应达到
n(CO)
平衡时，CO 的转化率 50%(填“>”“＜”或“=”)。
(6)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：CH3OCH3(g) CH4(g)+CO(g)+H2(g)。迅速将二
甲醚引入一个 500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气
体压强 p总如下表所示。
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t/min 0 10 20 30 40 50
p总 /kPa 40.0 78.0 92.0 99.0 100 100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为 。
②保持温度不变，在上述容器中充入1molCH3OCH3 、1molCH 4、1molCO 和1molH 2 ，
列式计算说明 v正、 v逆的大小关系 。
(7)H2 /H2O2电池的工作原理如图所示：
①写出 Pt 电极 b 上的电极反应式： 。
②电池工作时，下列说法正确的是 (填字母)。
A．化学能全部转化为电能
B．电子从 Pt 电极 a 流向 Pt 电极 b
C．溶液中，O H 向 Pt 电极 b 移动
D．负极附近溶液碱性减弱
19．(14 分)丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯
的路线如下：
R Br N aOH已知： H O R OH 。2
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回答下列问题：
(1) A 属于不饱和烃，其化学名称是 ，由B生成C的反应类型
为 。
(2) F中的官能团的名称为 。
(3)下列关于物质C的描述正确的有___________(填标号)。
A．能与钠发生置换反应 B．能发生催化氧化反应，生成丙醛
C．与 互为同系物 D．分子中含有 OH基团，因此显碱性
(4)写出下列转化过程的化学方程式：
A 与HBr 反应生成B： 。
C与F反应生成丙烯酸异丙酯： 。
(5) E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为 90，其中含碳40%，氢6.7% (均为
质量分数)，则E的分子式为 。
(6) X 是B的同系物，其相对分子质量比B大28，X 可能的结构有 种。
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