哈尔滨市第一中学校
2023-2024学年度下学期期末考试
高一化学答案
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A C A C B D C C D A B
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D B D D D A B D B D D
填空题
23.(1)Ag++e-=Ag (2)0.02 (3) 正 b到a
(4)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+ (5)2
24.(1) (2) 取代反应 碳碳双键、酯基 (3)
(4)，加热
(5) (6)4.48
、
(1) 打开冷凝水
一是增大苯甲酸的转化率，二是可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率。 分水器中水的量不再增加
(2) B 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度 62.5%
Br
CH-CHCOOCH,CH
Br
CH,-CH2COOCHCH
COOH
浓硫酸
CH,OH
COOCHHO
CH-CH-
CH;哈尔滨市第一中学校
2023-2024学年度下学期期末考试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷 选择题（56 分）
一、选择题：（本题共 22 小题，共 56 分，每题只有一项符合题目要求，第 1 至 10 题，
每小题 2 分，第 11 至 22 题，每小题 3 分。）
1．合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法不正确的是
A．氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
B．布洛芬是一种解热镇痛药
C．屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用
2．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol 甲基(—CH3)所含的电子数为 10NA
B．常温常压下，1 mol 分子式为 C2H6O 的有机物中，含有 C—O 键的数目为 NA
C．14 g 由乙烯和环丙烷( )组成的混合气体中，含有的原子总数为 3NA
D．100 g 46%乙醇溶液中含有的 H—O 键的数目为 NA
3．下列离子方程式正确的是
2
A．氯化亚铁溶液中加入新制氯水中：Cl2 2Fe 2Fe
3 2Cl
2
B．铜与稀硝酸反应：Cu 4H 2NO3 Cu 2NO2 2H2O
C．在大理石中加入醋酸：CaCO 2 3 2H Ca CO2 2H2O
S O2 4H SO2 D．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸： 2 3 4 S 2SO2 2H2O
4．化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是
A．液氨汽化时要吸收大量的热，因此，液氨可用作制冷剂
B．以 SiO2制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
C．向煤中加入适量石灰石，能使煤燃烧产生的 SO2最终转化为 CaSO3，可减少对大气的污
染
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D．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
5．材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列
说法正确的是
A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐
B．“玉兔二号”月球车上的太阳能电池板的主要原料是硅单质
C．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．C919 大型客机采用了第三代铝锂合金，利用了合金熔点比其任一组成金属高的特点
6．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物，下列说法正确的是
A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇
B．淀粉溶液中加入稀硫酸，加热 4-5min，再加入少量银氨溶液，水浴加热后，有光亮的
银镜生成
C．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，会使鸡蛋清变性而出现白色沉淀
D．油脂在一定条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油
7．下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐
A．①③④ B．①②⑤ C．①⑤ D．①②④⑤
8．下列说法正确的是
A．烷 烃名称为 3，5-二甲基-4-乙基己烷
B．涤纶是由对苯二甲酸(PTA)和乙二醇(EG)通过加聚反应得到的
C．有机物 CH3CH2CH(CH3)2的一氯代物有 4种
D．葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知：正丁烷(g)=异丁烷(g) ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B.800℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，
放热 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀 Ba(OH)2(aq)和稀 H2SO4(aq)
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内图发展个性 外图供献人群
完全反应生成 1 mol H2O(l)时，放出 57.3 kJ热量
D.已知：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
10．下列关于乙烯的说法正确的是
A．与溴单质或酸性高锰酸钾反应都与碳碳双键有关，但是两者原理不相同
B．CH3CH2Br 不可能是乙烯的加成产物，只能是 CH3CH3的一卤取代产物
C．乙烯和丙烯分子中所有原子均可共平面
D．乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，所以除去乙烷中混有少量乙烯，可以在一定条件
下通入过量氢气
11．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A．分子式为C13H22O5
B．等物质的量的该分子分别与足量Na和足量NaHCO3反应生成
气体的物质的量之比为 2:3
C．该分子在铜催化下加热会和氧气发生催化氧化反应
D．分子中含有 2 种官能团
12．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选
实验操作和现象 实验结论
项
形成原电池，能加
A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 快生成氢气的速
率
B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性
SO2 有漂白性，且
C 向品红溶液中通入SO2 ，品红褪色，加热又恢复红色
具有可逆性
5mL0.1mol L 1向 FeCl3溶液中滴入0.1mol L 1KI溶液 5~6 滴，加 Fe3 与 I 的反应
D
2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 有一定限度
13．在一定温度下，在某恒容的密闭容器中，发生可逆反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
下列有关叙述正确的是
A．加入少量碳后，CO 浓度增加
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内图发展个性 外图供献人群
B．气体的密度不随时间而改变，说明反应已达到平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．若 2molH－O 键断裂，同时有 1molH－H 键生成，说明反应已达到平衡
14．下列描述的化学反应状态，不．一．定．是平衡状态的是
A．H2 g Br2 g 2HBr g ，绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B． 2NO2 g N2O4 g ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
C．CaCO3 s
高
温
CO2 g CaO s ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．NH4Cl s NH3 g HCl g ，恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持
不变
15．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选
实验操作和现象 结论
项
盐酸的酸性大于碳
A 将二氧化碳通入氯化钡溶液中，产生沉淀
酸
2+
B 向铜与浓硫酸反应后的溶液中加水后溶液变蓝 反应后有 Cu 生成
室温时，将等体积、等物质的量浓度的 FeCl3、CuSO4溶液分 探究 Fe
3+、Cu2+的催
C
别加入等体积的 30%的 H2O2溶液中 化效果的优劣
在容积不变的密闭容器中发生反应：
D 反应速率不变
2NH3(g) N2(g) 3H2(g)，向其中通入氩气，压强增大
16．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列说法正
确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B．NO2能和 NaOH 反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
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内图发展个性 外图供献人群
+ 2+
D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO 3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O
17．如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
2＋ ＋ 3＋
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe ＋4H ＋O2＝4Fe ＋2H2O
B．溶液 b 中阳离子只有 Fe2＋
C．溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO2被还原
D．加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a
18．某小组拟从苦卤(含 Br-等)中提取溴，设计的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．提取溴包括浓缩、氧化、提取
B．步骤 1 和 4 利用的原理是氯的失电子能力比溴的强
+ - 2
C．步骤 3 的离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H +2Br +SO 4
D．步骤 2 利用的原理是液溴的挥发性(或低沸点性)
19．科研人员利用甲烷消除NO2 污染：CH4 2NO2 N2 CO2 2H2O。在 2L密闭容
器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4和 1.2molNO2。测得 n(CH4)随时间变化的有关
实验数据见下表。下列说法正确的是
组别 温度 时间 /min 0 10 20 40 50
① T1 n CH4 / mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n CH4 / mol 0.50 0.30 0.18 0.15
A．T1、温度下0 20min内，NO2 的降解速率为 0.25mol L 1 min 1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1 T2
C．T1温度下，平衡时CH4 的体积分数为 20% (已知反应物和产物均为气态)
D． 40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
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内图发展个性 外图供献人群
20．将 Mg、Cu 组成的 3.96g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到
唯一的还原产物 NO 气体 1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入 2mol·L-1NaOH 溶液至
金属离子恰好沉淀完全、则消耗的 NaOH 溶液的体积为
A．45mL B．90mL C．120mL D．180mL
21．某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如下(夹持装置略去)。
实验开始前，向装置中通入一段时间N2，排尽装置内的空气。已知：在溶液中，
FeSO4 NO [Fe(NO)]SO4 (棕色)，该反应可用于检验 NO。下列对该实验的描述正确
的是
A．装置 B、E中的试剂依次为硫酸亚铁溶液、水
B．装置 F 收集的气体中不含 NO
C．实验结束后，先停止通氮气，再熄灭酒精灯
D．若观察到装置 D 中红色粉末变黑色，则 NO 与Cu发生了反应
22．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论
是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是
强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不．正．确．的
是
A X B Cl2 C O2 D O2 E H2O F
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
第Ⅱ卷 非选择题（44 分）
二、填空题（共 44 分，每空 2 分，请把答案写到答题卡的相应位置。）
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内图发展个性 外图供献人群
23.（12 分）现代生活离不开方便实用的化学电源，各种各样的化学电源都是依据原电池
原理制造的。
I．下图是某原电池装置图。
(1)Cu 表面发生的电极反应式为___________。
(2)若放电前两个电极质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电
-
极，发现质量相差 2.81g，则导线上通过的 n(e )=___________mol。
-
II．一种新型微生物电池可将有机废水中的 CH3COO 转化为 CO2，其工
作原理如图所示(a、b极均为情性电极)。
(3)b 极为电源的___________(填“正”或“负”)
极，外电路电流的方向为___________(填“a到 b”
或“b 到 a”)。
(4)a 极反应式为___________
(5)已知该装置能实现海水的淡化，图中 NaCl 溶液
就是在模拟海水。阴离子交换膜只允许阴离子通过，
阳离子交换膜只允许阳离子通过，隔膜 1和隔膜 2一个是阴离子交换膜，一个为阳离子
交换膜，则隔膜___________是阳离子交换膜(填“1”或“2”)。
24.（16 分）A 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工
业发展水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间
转化关系回答问题。
(1)A 结构简式为___________。
(2)③的反应类型为___________，E 中的官能团名称是___________。
(3)高分子化合物 G 是一种常见的合成纤维——丙纶，其结构简式为___________。
(4)B→X 的反应所需的试剂与条件为___________。
(5)写出下列反应的化学方程式：
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内图发展个性 外图供献人群
步骤①___________；
(6)12.4gY 与足量的金属 Na 完全反应，生成标准状况下氢气的体积为___________L。
(7)写出 E 与 HBr 发生加成反应的所有产物：___________。
25.（16 分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，
以苯甲酸甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如下表所示：
项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 -97 -12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/(g cm 3 ) 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 难溶
(1)合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入 0.1mol 苯甲酸和 0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL 浓硫酸，混匀后，投
入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是___________。
②反应的原理为___________(填化学方程式)。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是___________，二是___________。
④如何判断反应达到终点：___________。
(2)粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精
制：
①试剂 1可以是___________(填字母)，作用是___________。
A．稀硫酸 B．饱和碳酸钠溶液 C．乙醇 D．水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为 8.5g，则苯甲酸的转化率为___________。
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