保密★启用前 3．北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一，建造“鸟巢”
2023-2024 学年第二学期六校期末联考 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，关于 23V下列说法正确的是（ ）
3 2
高二化学试卷 A．V位于元素周期表中的 ds区 B．V原子的价电子排布式 3d 4s
（十二师高级中学、十一师一中、六十九中、十一师四中、六十一中、行知学校） C．V原子的 3d能级有一个未成对电子 D．V位于第四周期第ⅡⅠB族
范围：选择性必修 2、选择性必修 3（第一、二章）
4．现有 4 种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s2 2s2 2p63s1；②1s2 2s2 2p5 。下列比较中不
考试时间：90分钟 分值：100分
注意事项： 正确的是（ ）
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上 A．非金属性：②>① B．简单离子半径：①<②
可能用到的相对原子质量有 H:1 C：12 O：16 Ti:48 Co:59 C．原子半径：①>② D．元素的最高正化合价：①<②
第 I卷（选择题）
5．对Na、Mg、Al有关性质的叙述中，不．正．确．的是（ ） 一、单选题（每题 2分，共 50 分）
1．下列有关原子结构与性质的叙述中正确的是（ ） A．金属性：Na Mg Al B．电负性：Na Mg Al
A．同一能层中，p 能级的能量一定比 s 能级的能量高 C．第一电离能：Na Mg Al D．还原性：Na Mg Al
B．电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱 6．下列关于 σ 键和 π 键的说法中，错误的是（ ）
A. σ 键的电子云图形是轴对称的，π 键的电子云图形是镜面对称的
C．用 表示基态 P 原子最外层电子排布违反能量最低原理 B. σ 键是原子轨道“头碰头”式重叠，π 键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C. 两个 p 轨道不能形成 σ 键，只能形成 π 键
D．2s、3s、4s 能级的轨道数目依次增多
D. H 只能形成 σ 键，O 可以形成 σ 键和 π 键
2．下列有关化学用语表述正确的是（ ）
7．下列说法正确的是（ ）
2
A．基态钙原子的简化电子排布式： Ar 3d
A．分子的空间结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
B．用电子云轮廓图描述：2p y 原子轨道的形状：
C．CF4 、CCl4 、CBr4、CI4 中C X ( X = F、Cl、Br 、I)键的键长、键角均相等
C．基态铜原子的价层电子排布式为3d9 4s2 D．H2O 分子中两个O H 键的夹角为 180°
D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式： 8．下列常见微粒的中心原子的杂化轨道类型是 sp
3 的是（ ）
A．CH
+
3 B．CH4 C．SO2 D．CO2
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9．用价层电子对互斥理论 (VSEPR )可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键
角大小，下列判断正确的是（ ）
A．SO2 是直线形的分子 B．键角由大到小顺序：CH4＞NH3＞H2O
C．NH3 是平面三角形的分子 D．SO3 是三角锥形的分子
A．Na 所围成的空间结构为正八面体 B．Se 的配位数为 8
10． 的分子结构如图所示，下列有关 说法正确的是（ ）
3 3 1
C．2 号原子坐标参数为 ( , , ) D．Na 的配位数为 4
A．既有 键又有 键 4 4 4
13．中国科学院院士于吉红一直从事分子筛纳米孔材料的研究。分子筛的化学组成通式为：
B．既有极性键又有非极性键
M2/nO Al2O3 xSiO2 pH2O，M代表金属离子(人工合成时通常为Na)，n代表金属离子化合价数。
C．既能溶于水又能溶于
下列说法正确的是（ ）
D． 是非极性分子
A．Al2O3、SiO2 、冰都是典型的共价晶体 B．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
11．中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间
成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了 80 多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观 C．熔点：Na2O>H2O>SiO2 D．沸点：H2O H2S
世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。下列说法 14．许多过渡金属离子对多种配体有很强结合力，能形成种类繁多的配合物，下列说法正确的是
中正确的是（ ） （ ）
①冰能浮在水面上是因为氢键的存在 A．配合物 Ag (NH3 ) OH 的外界为OH
2
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
B．配合物 TiCl(H2O) Cl2 H2O的配位数为 5 5
③由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HF
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶 C．配合物 Cu (NH3 )
2
4 SO H NH4 2O的配体为 3和SO4
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质 D．配合物K3 Fe(CN)6 中Fe的化合价为+2
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
15．我国科学家发现“杯酚”能与C60 形成超分子，从而识别C C60 和 70 。下列关于“杯酚”分离C60 和
12．硒化钠 Na2Se 是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，
C70 的说法错误的是（ ）
已知晶胞参数为 anm，设 1 号原子坐标参数为(0,0,0)，3 号原子坐标参数为(1,1,1)，NA 表示阿伏
加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
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A．A B．B C．C D．D
17．下列说法正确的是（ ）
A． 与 互为同分异构体
B．光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl 和 HCl
C． 与 为同一种物质
D．CH3CH2OH 与 HOCH2CH2CH2OH 互为同系物
A．C60 属于非极性分子，而氯仿属于极性分子，所以C60 不溶于氯仿
18．下列说法不正确的是（ ）
B．操作①、②是过滤，操作③是蒸馏
A．甲烷分子空间填充模型是：
C．“杯酚”与C60 之间利用共价键结合在一起
D．“杯酚”分离C C60 和 70 的过程体现了超分子具有分子识别的重要特征
B．乙烯分子的球棍模型为
16．下列有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是（ ）
有机化合物 分类方法及所含官能团
C．羟基的电子式为：
CH COOH 羧酸、 D ．聚氯乙烯的结构简式： A 3
19．下列实验不能达到实验目的，操作错误的是（ ）
B 酚、 OH C．趁热过滤除苯甲酸中 D．蒸发得苯甲酸晶
A．制备蒸馏水 B．有机层与水层分开
杂质 体
C 醛、
D 酮、
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A．A B．B C．C D．D
24．降冰片烯( )在一定条件下可以转化为降冰片烷( )。下列说法正确的是
20．某有机化合物的结构简式如图所示，下列命名正确的是（ ）
（ ）
A．降冰片烯和降冰片烷均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．降冰片烯转化为降冰片烷发生的是氧化反应
C．降冰片烯和降冰片烷所有原子都在同一平面上
A．2，3，3-三甲基戊烷 B．3，3，4-三甲基己烷
D．降冰片烯能使溴水褪色原因是含有碳碳双键
C．2，3-二甲基-3-乙基丁烷 D．2-乙基-2，3-二甲基丁烷
25．组成有机物的原子或原子团之间会产生相互影响而使其性质发生改变，对比甲烷、苯和甲苯
21．有机物分子结构如图，其中 C 原子共面的个数最多有（ ）
的结构与性质，下列推测正确的是（ ）
A．甲苯是苯的同系物，所以化学反应只能发生在苯环上不能发生在甲基上
B．甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，说明苯环对甲基的影响使甲基活性增强了
A．10 个 B．11 个 C．12 个 D．20 个 C．甲苯可以在甲基的邻对位发生取代反应，说明甲基使苯环的活性减弱了
22. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） D．甲苯可以与氢气发生加成反应，说明甲苯中有碳碳双键
A．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；加成反应 第 II 卷（非选择题）
26.（12分）原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W、J、G 六种元素，原子序数依次增大，其中 X
B． +Br FeBr2 3 → +HBr；取代反应
元素的原子在所有原子中半径最小，Y 元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子
C．C H +Cl 光 CH CH Cl+HCl；置换反应 数相同，W 元素原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，J 元素原子核外的 3p 能级有两个电子，2 6 2 → 3 2
G 元素原子核外有 6 个未成对电子。回答下列问题：
D．2CH3CH2OH+O2
催 化剂 → 2CH3CHO+2H2OΔ ；氧化反应
Y X
(1)写出 G 元素的基态原子的核外电子排布式 ； 2 2 分子中 σ 键与 π 键数目之比
23．下列性质不是烷烃所具有的是（ ）
为 。
A．通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应
(2)Y、Z、W 三种元素第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)，原子半径由小到
B．完全燃烧时产物只有 CO2和 H2O
大的顺序为 (用元素符号表示)。
C．常温下都为气态，都不溶于水
ZX
D．与卤素单质(气态)可以发生取代反应 (3) 3在水中的溶解度较大，可能的原因有 。
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A．氨分子和水分子间可以形成氢键 B．NH3 能与水反应 C．NH3 与水都是极性分子 (4)某钴化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，
(4)判断 J 与 W 形成的化合物 JW2是晶体还是非晶体，最科学的办法是 ； 则此晶体密度为(列出计算式即可)___________g cm 3 。(NA 代表阿佛加德罗常数)
XYZ 分子中 Y 原子轨道的杂化类型为 ，空间结构是 。
(5)G 元素有 δ、γ、α 三种同素异形体，晶胞结构如图所示。三种晶体的晶胞中所含有的 G 原子数
之比为 。
28.（12 分）I．莽草酸是一种可从中药八角茴香中提取的有机物，具有抗炎、镇痛的作用，可用
作抗病毒和抗癌药物的中间体。莽草酸的结构简式如图所示。
27.（12分）钴及其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：
(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O 。
①钴在元素周期表中位于 区，基态钴原子的核外价电子排布式为___________。
（1）在横线上写出对应官能团的名称，从上到下依次
②甲醛分子（ ）中三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，甲醛 为 ， ， 。
（2）莽草酸的分子式为 。
分子的立体构型为___________。
（3）若按含氧官能团分类，则莽草酸属于羧酸类、 类。
(2) Co (NH ) 3 Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，6 Ⅱ．为了测定某有机物 A 的结构，做如下实验：
NH3的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
①将 2.3 g 该有机物完全燃烧，生成 0.1 mol CO2和 2.7 g 水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图 1 所示的质谱图；
(3)LiCoO2可用作锂离子电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图 2 所示图谱，图中三个峰的面积之比是 1：2：3。
素是___________(填元素符号)，该元素基态原子核外 M 层电子的自旋状态___________(填“相
试回答下列问题：
同”或“相反”)，LiF的熔点为 848℃，属于___________晶体。
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颜色逐渐变浅，且充满白雾，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式
为 。
（3）实验结束后，小明取装置 A 中锥形瓶中的水溶液少许，加入AgNO3溶液得到浅黄色沉淀，
证明苯与溴发生了取代反应，该结论 （填“正确”或“错误”），原因是 。
ⅡⅠ．苯是一种重要的化工原料，以下是用苯作为原料制备某些化合物的转化关系图：
（4）有机物 A 的相对分子质量是____________，有机物 A 的实验式是______________，有机物
A 的分子式是______________。
（5）由如图可知，该有机物 A 中含有_______种不同类型的氢原子，其个数之比是_______。
（6）写出有机物 A 的结构简式___________，有机物 A 的同分异构体结构简式____________。
请回答下列问题：
29.（14 分）苯环的结构很稳定，常温下较难发生化学反应。某实验小组
（4）①反应Ⅱ、III、ⅠV 反应类型分别是 、 。
利用下列装置探究苯在一定条件下的反应产物。回答下列问题：
②反应ⅠV 中有机产物的结构简式为 。
I．实验室制取硝基苯常采用如图所示装置。
（5）苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
已知：苯与硝基苯的沸点分别为80.1 C、210.9 C，且二者互溶。
（1）开始时应向试管中加入一定量的苯、浓硫酸和浓硝酸，该装置采取 （R、R＇表示烷基或氢原子）
水浴加热并控制温度在50 ~ 60 C，写出制取硝基苯的化学方程
现有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香酸，甲
式： 。制得的产物可通过 方法提纯。
的结构简式是 。
Ⅱ．该小组同学还设计了 A、B、C 三组实验装置用来制取溴苯。
（2）装置 C 中当把软橡胶袋中的铁粉加到混合液中后，观察到的现象有液体沸腾，烧瓶中溶液
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{#{QQABRYAQggigAoBAAAhCUQU4CECQkBACASgGxFAMoAAAwQNABAA=}#}2023-2024学年第二学期六校期末联考
高二化学试卷答案
选择题（每题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A B B D C C B B B B D A B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A C A C D D A C C C D B
二、非选择题（共50分）
26.（除标注外每空1分，共12分）
(1) 1s22s22p63s23p63d54s1 或【Ar】3d54s1 3∶2
(2)C＜O＜N O＜N＜C
(3)ABC(3分)
(4)X-射线衍射法 sp杂化 直线形
(5)2∶4∶1 (2分)
27. （除标注外每空1分，共12分）
(1) ①d区 3d74s2 ②O>C>H 平面三角形
(2) Co3+ 三角锥形 sp3
(3) Mg 相反 离子
(4) （2分）
28. （每空1分，共12分）
I．（1）羧基 碳碳双键 羟基 （2） C7H10O5
（3）醇
Ⅱ．(4)46 C2H6O C2H6O (5) 3 1∶2∶3
(6)CH3CH2OH CH3OCH3
29.（除标注外每空1分，共14分）
（1）（2分） 蒸馏
（2）+Br2 +HBr（2分）
(3)错误 液溴具有很强的挥发性，挥发出来的Br2与H2O能反应生成HBr和HBrO（2分）
（4）①氧化 取代 加成 ②
（5）（2分）
